精品解析：江西上饶市玉山县第一中学等校2025-2026学年下学期期中训练 高一化学试题

2025-2026年下学期期中训练 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D. “隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 2. 在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A Fe和S反应： Cu和S反应： B H2S和O2反应： 非金属性：O>S 碳和SiO2反应： 非金属性：Si>C C 向Na2CO3溶液中滴入过量稀硫酸： 向Na2SO3溶液中滴入过量稀硫酸： D SO3和水反应： SiO2和水反应： A. A B. B C. C D. D 3. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。熔点约为-54.1℃，沸点约为69.2℃，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是 A. 硫酰氯分子水解生成HCl和H2SO4 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 对比温度值可知，原子之间的作用力比分子之间作用力强 D. 将SO2Cl2分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液褪色 4. 下列关于物质检验或推断正确的是 A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 5. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的石英器皿比铁锅更耐腐蚀 B. FeSO4的分解产物X为Fe2O3，为还原产物 C. 若用NaNO3代替KNO3，也可以通过相同方法制备硝酸 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 6. 利用如图所示装置（夹持装置略，反应若不需要加热可以去除加热装置）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D 稀H2SO4与Na2CO3溶液生成CO2 Na2SiO3溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：，只改变一个反应条件时，生成SO3速率会不变的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 充入N2，保持容器内压强不变 D. 充入N2，保持容器体积不变 8. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A. ①和②中的总反应方程式均为： B. ，生成气体的平均速率①<② C. 8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 9. 对实验现象的分析正确的是 A．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 B．试管中产生白色沉淀，证明H2SO3的酸性强于HClO C．观察到红棕色气体产生，是因为浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D．Cu上产生气泡，能证明化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 10. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中的局部氮循环如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①②均属于自然固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可以相互转化 C. 过程④⑤中含氮物质被氧化，过程⑥中含氮物质被还原 D. 若土壤通气不良（缺氧），会抑制过程④和⑤的进行，同时促进过程⑥的发生，导致土壤肥力下降 11. 下列试剂保存方法或实验安全说法不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. NaOH溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 在通风橱内进行一氧化氮性质实验，并佩戴护目镜和口罩 D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，需要佩戴护目镜和橡胶手套 12. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 13. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将块状的黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 14. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A. 硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应 B. 陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料 C. 将、和混合高温融合制得普通玻璃 D. 碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品 二、非选择题 15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）下列说法正确的是_________。 A. NO属于酸性氧化物 B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C. 甲属于碱 D. 乙可由N2O3与水反应得到 （2）在含有1.0 mol丙的稀溶液中慢慢加入28 g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为_________，第二阶段离子反应：。 （3）戊在酸性条件下，与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：_________。 （4）某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。 从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→_________→b（按从左到右的气流方向）。 （5）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①写出氨催化氧化的化学方程式：_________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是_________（写化学式）。 ③再经过一段时间观察到装置N中的现象为：_________。 ④尾气处理装置中可使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式_________。 16. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答问题： （1）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的实验装置Ⅰ： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量NaHCO3溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_________，能表示该过程能量变化的是_________（填“a”或“b”），下列反应中，与上述过程能量变化相同反应的是_________。 A． B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向NaHCO3中加入少量的水 D．NH4Cl晶体与混合搅拌 （2）某同学想将反应的化学能转化为电能，下列装置可以实现的是_________（填字母）。 A． B． C． D． ①装置A、D中作正极的分别是_________（填金属单质的元素符号） ②装置B放电时正极的反应式为_________。 （3）某同学拟用定量的方法测量Zn与稀硫酸反应的快慢，设计了下图所示的装置测定反应速率并绘制出图像。 ①测定该化学反应速率原理是通过测定相同时间内________。 ②反应过程中，发现化学反应速率先增大后减小，则影响影响化学反应速率的主要因素先后分别是________。 17. 二氧化硫在食品添加剂中可作为“漂白剂、抗氧化剂、防腐剂”来使用。某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。 已知： 实验开始时关闭K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。 （1）A用较浓的硫酸与Na2SO3固体制备SO2，硫酸的质量分数一般选择70%，不选用98%的原因是________。 （2）若装置B中的U型管左端的品红试纸褪色，而右端的品红试纸不褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是________（填化学式）。 （3）D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但C中无明显现象，但打开K1将E中的无色气体缓缓注入C中，有白色沉淀产生： ①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________（填化学式）。 ②若E是无色无味气体，产生的白色沉淀是________（填化学式）。 ③若将C中溶液换成Ba(NO3)2溶液，不需要打开K1也将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________。 （4）F装置中出现淡黄色浑浊，但Na2S溶液与Na2SO3溶液（两种溶液均呈碱性）混合，无明显现象，用离子方程式及适当的文字说明解释可能的原因________。 （5）某同学认为，若要证明G中溶液颜色变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性，应补充的实验是________。 18. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是________。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率________。 ②SO2的平衡转化率=________。第15 s时________。（填“>”或“<”或“=”）。 （4）双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是________。 A. 双碱法优势是NaOH吸收SO2效果好，Ca(OH)2价格低廉，成本低 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为 （5）向奶粉中加入浓硫酸，产生的实验现象是奶粉变黑；根据实验现象，浓硫酸在反应过程中体现________。 A. 脱水性 B. 强氧化性 C. 酸性 D. 难挥发性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年下学期期中训练 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单选题 1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D. “隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．铼合金属于合金，合金属于金属材料范畴，A不符合题意； B．铝、铜和铌均为纯金属单质，属于金属材料，B不符合题意； C．钛合金属于合金，属于金属材料范畴，C不符合题意； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A Fe和S反应： Cu和S反应： B H2S和O2反应： 非金属性：O>S 碳和SiO2反应： 非金属性：Si>C C 向Na2CO3溶液中滴入过量稀硫酸： 向Na2SO3溶液中滴入过量稀硫酸： D SO3和水反应： SiO2和水反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．S为弱氧化剂，只能将Fe氧化为+2价，Fe与S加热反应生成FeS，正确的为：；且Cu与S加热反应生成Cu2S，右边方程式也错误，正确的为：，A错误； B．碳和SiO2的反应是高温下CO气体逸出推动反应正向进行，不能证明非金属性Si>C，实际非金属性C>Si，类推结论错误，B错误； C．碳酸钠与过量稀硫酸反应，强酸制弱酸，碳酸分解为CO2和水，离子方程式正确；亚硫酸钠与过量稀硫酸反应同理，亚硫酸分解为SO2和水，离子方程式类推正确，C正确； D．SiO2难溶于水，不能与水发生反应生成硅酸，右边方程式不成立，D错误； 故选C。 3. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。熔点约为-54.1℃，沸点约为69.2℃，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是 A. 硫酰氯分子水解生成HCl和H2SO4 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 对比温度值可知，原子之间的作用力比分子之间作用力强 D. 将SO2Cl2分解产生的气体全部通入品红溶液中，品红溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酰氯水解生成两种强酸，根据元素守恒，反应为，产物确实为和，A正确； B．根据原子守恒，2分子氯磺酸加热生成1分子硫酰氯后，剩余原子恰好组成1分子，反应为，因此过程中有硫酸生成，B正确； C．硫酰氯的熔沸点远低于分解温度：熔化、沸腾仅破坏分子间作用力，分解需要破坏分子内原子之间的共价键，说明原子间的化学键作用力远强于分子间作用力，C正确； D．硫酰氯分解生成等物质的量的​和​，二者通入品红溶液会发生反应：，产物没有漂白性，品红不会褪色，D错误； 故答案选D。 4. 下列关于物质检验或推断正确的是 A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在 D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸也具有挥发性，挥发出的硝酸蒸气与氨气反应生成硝酸铵固体也会产生白烟，因此该溶液也可能是浓硝酸，A错误； B．若溶液中含有，加入氯化钡溶液时会生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀因此该溶液中也可能含有，不一定含有，B错误 C．若溶液中含有，滴加盐酸时也会反应生成能使品红溶液褪色的气体，因此原溶液中也可能存在，不一定存在，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与在加热条件下反应可生成；若溶液为氨水，氨水电离产生铵根，，加入氢氧化钠也会产生氨气，该现象可证明原溶液中一定存在，D正确； 故选D。 5. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列说法不正确的是 A. 蒸馏过程中使用的石英器皿比铁锅更耐腐蚀 B. FeSO4的分解产物X为Fe2O3，为还原产物 C. 若用NaNO3代替KNO3，也可以通过相同方法制备硝酸 D. 本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏过程中生成了硝酸、硫酸，石英器皿的主要成分为，不与硝酸、硫酸反应，而铁会和酸发生反应，因此石英器皿比铁锅更耐腐蚀，A正确； B．煅烧分解的反应为： ，元素从价升高到价，被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误； C．该方法制备硝酸的原理是：利用难挥发性的硫酸制备易挥发性的硝酸，和都是硝酸盐，都能和硫酸反应生成硝酸，蒸馏即可得到硝酸，因此可以替换，C正确； D．流程中：煅烧分解属于分解反应；属于化合反应；硫酸和硝酸钾反应生成硝酸和硫酸钾，属于复分解反应，三种反应类型都涉及，D正确； 故答案选B。 6. 利用如图所示装置（夹持装置略，反应若不需要加热可以去除加热装置）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D 稀H2SO4与Na2CO3溶液生成CO2 Na2SiO3溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，C不符合题意； D．硫酸是难挥发性酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成的中不会混有硫酸蒸气，与硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，因此b中现象可以证明生成了，D不符合题意； 故选A。 7. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：，只改变一个反应条件时，生成SO3速率会不变的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 充入N2，保持容器内压强不变 D. 充入N2，保持容器体积不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会增大所有化学反应的反应速率，生成的速率加快，A不符合题意； B．使用催化剂会同等程度改变正、逆反应速率，生成的速率发生变化，B不符合题意； C．充入且保持容器内压强不变，容器体积会增大，反应物、的浓度降低，生成的速率减小，C不符合题意； D．充入且保持容器体积不变，参与反应的各物质的物质的量和容器体积均不变，由可知反应物浓度不变，生成的速率不变，D符合题意； 故选D。 8. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A. ①和②中的总反应方程式均为： B. ，生成气体的平均速率①<② C. 8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D. 气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：， A正确； B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确； C．释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确； 故答案为：C。 9. 对实验现象的分析正确的是 A．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 B．试管中产生白色沉淀，证明H2SO3的酸性强于HClO C．观察到红棕色气体产生，是因为浓硝酸易挥发，且木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D．Cu上产生气泡，能证明化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与水反应是可逆反应，试管中剩余少量气体是因为该反应存在限度，并非二氧化硫溶解达饱和，A错误； B．具有强氧化性，该反应中被氧化为，白色沉淀是硫酸钙，属于氧化还原反应，不是强酸制弱酸的复分解反应，无法证明​酸性强于，B错误； C．浓硝酸本身受热易分解生成（红棕色）：，红棕色气体不只是来自木炭和浓硝酸的反应，C错误； D．该装置中，活泼性不同的、插入稀硫酸，连接电流计形成闭合回路，构成原电池，作负极失电子，在正极表面得电子生成，因此上产生气泡，该过程将反应的化学能转化为电能，D正确； 故选D。 10. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，自然界中的局部氮循环如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①②均属于自然固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可以相互转化 C. 过程④⑤中含氮物质被氧化，过程⑥中含氮物质被还原 D. 若土壤通气不良（缺氧），会抑制过程④和⑤的进行，同时促进过程⑥的发生，导致土壤肥力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①属于自然固氮，过程②属于人工固氮，A错误； B．有机氮通过③氨化作用转化为氨气（无机物），氮气经过①转化后可被植物吸收形成有机氮，说明无机物与有机物中的氮元素可以相互转化，B正确； C．过程④中，氮的化合价由-3价变为+3价，化合价升高，被氧化，过程⑤中，氮的化合价由+3价变为+5价，化合价升高，被氧化，过程⑥中，氮的化合价由+5价变为0价，化合价降低，被还原，C正确； D．过程④、⑤需要氧气，过程⑥为厌氧反应，缺氧时，抑制过程④和⑤的进行，促进过程⑥的发生，硝酸根转化为氮气流失，土壤肥力下降，D正确； 故选A。 11. 下列试剂保存方法或实验安全说法不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. NaOH溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 在通风橱内进行一氧化氮性质实验，并佩戴护目镜和口罩 D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，需要佩戴护目镜和橡胶手套 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，属于液体试剂，应保存在棕色细口瓶中避光储存，A正确； B．NaOH会与玻璃中的反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶黏结在一起无法打开，因此NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存，应使用橡胶塞，B错误； C．NO是有毒气体，在通风橱内进行相关实验并佩戴护目镜、口罩可避免实验人员中毒、受到伤害，C正确； D．浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时会放出大量热，操作时佩戴护目镜和橡胶手套可防止浓硫酸溅出造成腐蚀伤害，D正确； 故选B。 12. 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸） 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A. 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B. 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L C. 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D. 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A项错误； B.c中溶液褪色分别耗时600s，高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢，试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B项错误； C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，C项正确； D.对比c、d，由于d中为浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的氯离子也能还原高锰酸钾，所以不能验证氢离子浓度对反应速率的影响，D项错误； 答案选C。 13. 以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将块状的黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．将块状的黄铁矿粉碎，增大了反应物的接触面积，根据化学反应速率的影响因素，接触面积增大可以提高其在沸腾炉中的反应速率，故A正确； B．沸腾炉中发生反应，在该反应中，中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，S元素化合价从-1价升高到+4价，则参与反应时，转移电子的物质的量为 ，此时生成，那么每生成，转移电子的物质的量为 ，并非 ，故B错误； C．吸收塔中用的浓硫酸吸收，因为浓硫酸与结合紧密，不会形成酸雾，能够提高吸收效率，故C正确；　 D．尾气中含有二氧化硫等污染物，可用浓氨水吸收，二氧化硫与浓氨水反应生成亚硫酸铵等，进一步可以转化为氮肥，故D正确； 故选B。 14. 下列关于无机非金属材料的说法正确的是 A. 硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应 B. 陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料 C. 将、和混合高温融合制得普通玻璃 D. 碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料能与HF反应，A错误； B．陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，B正确； C．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，将这几种原料高温融合，C错误； D．碳化硅、氮化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误； 故选 B。 二、非选择题 15. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）下列说法正确的是_________。 A. NO属于酸性氧化物 B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C. 甲属于碱 D. 乙可由N2O3与水反应得到 （2）在含有1.0 mol丙的稀溶液中慢慢加入28 g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为_________，第二阶段离子反应：。 （3）戊在酸性条件下，与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：_________。 （4）某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。 从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→_________→b（按从左到右的气流方向）。 （5）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示： ①写出氨催化氧化的化学方程式：_________。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是_________（写化学式）。 ③再经过一段时间观察到装置N中的现象为：_________。 ④尾气处理装置中可使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式_________。 【答案】（1）D （2） （3） （4）dcfe （5） ①. ②. ​固体 ③. 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有气体产生 ④. 【解析】 【分析】根据氮元素及其化合物的“价类二维图”可知，甲为，己为氮的单质，乙为+3价的酸，丙为+5价的酸，丁为+5价的钾盐，戊为+3价的钾盐，以此进行分析； 【小问1详解】 A.属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；B.​与作火箭推进剂时，中+4价被还原为0价，作氧化剂，体现氧化性，B错误；C.甲是，​自身不能电离出，不属于碱，C错误；D.乙是，是​的酸酐，可与水反应​得到乙，D正确； 【小问2详解】 在的稀溶液中慢慢加入铁粉，第一阶段铁不足，铁被氧化为铁离子，稀硝酸被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应生成使淀粉变蓝的，被氧化，失去电子；按物质的量反应，得到电子，+3价被还原为+2价，配平得到该反应： ； 【小问4详解】 制取干燥的氨气，发生装置出来后，先用碱石灰干燥，干燥管大口进小口出，故d进c出；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，短管进长管出，故f进e出，最后连接尾气处理装置，因此顺序为d→c→f→e； 【小问5详解】 ①氨催化氧化的化学方程式：；②被氧化为​，​与水反应生成​，​与未反应的​反应生成​固体，即为白烟；③进入中与水反应生成​，​与铜片反应：，生成硝酸铜、，因此观察到： 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有气体产生；④​在碱性溶液中发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：。 16. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答问题： （1）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的实验装置Ⅰ： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量NaHCO3溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_________，能表示该过程能量变化的是_________（填“a”或“b”），下列反应中，与上述过程能量变化相同反应的是_________。 A． B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向NaHCO3中加入少量的水 D．NH4Cl晶体与混合搅拌 （2）某同学想将反应的化学能转化为电能，下列装置可以实现的是_________（填字母）。 A． B． C． D． ①装置A、D中作正极的分别是_________（填金属单质的元素符号） ②装置B放电时正极的反应式为_________。 （3）某同学拟用定量的方法测量Zn与稀硫酸反应的快慢，设计了下图所示的装置测定反应速率并绘制出图像。 ①测定该化学反应速率原理是通过测定相同时间内________。 ②反应过程中，发现化学反应速率先增大后减小，则影响影响化学反应速率的主要因素先后分别是________。 【答案】（1） ①. 左端液面升高，右端液面降低 ②. a ③. BD （2） ①. AC ②. Al、Cu ③. +4H++3e-=NO↑+2H2O （3） ①. 收集到氢气的体积 ②. 温度、浓度 【解析】 【小问1详解】 与稀盐酸是吸热反应，反应吸热使锥形瓶内温度降低，气体压强减小，大气压将红墨水压向左侧，因此U形管出现左升右降的现象。 吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，对应能量图。  根据题意，要求选吸热的化学反应。 A．氧原子成键生成氧气分子，成键放热，属于放热反应，不符合要求； B．灼热碳与二氧化碳的反应是吸热反应，符合要求； C．碳酸氢钠溶于水是物理溶解过程，不属于化学反应，不符合要求； D． 晶体与的反应是吸热反应，符合要求； 因此选BD。 【小问2详解】 目标总反应是铜与浓硝酸生成的反应，原电池需要铜失电子作负极。 A．常温下铝在浓硝酸中钝化，不反应，铜作负极发生反应，总反应符合要求，可行； B．电解质为稀硝酸，反应产物为，不符合目标离子方程式，不可行； C．铜比银活泼，铜作负极、银作正极，电解质为浓硝酸，总反应符合要求，可行； D．锡比铜活泼，锡作负极发生反应，不是铜参与总反应，不符合要求； 因此选AC。 ①A中铝作正极，D中锡作负极、铜作正极，因此答案为、。 ②装置B电解质为稀硝酸，正极硝酸根得电子生成，配平得到电极反应式： 。 【小问3详解】 ①该装置通过排水法收集反应生成的氢气，可通过测定相同时间内生成氢气的体积来测定反应速率。 ②锌与稀硫酸反应放热：反应初期，反应放热使体系温度升高，温度对反应速率的影响占主导，速率增大；反应后期，氢离子不断被消耗，硫酸浓度降低，反应物浓度对速率的影响占主导，速率减小，因此主要影响因素先后为温度、硫酸浓度。 17. 二氧化硫在食品添加剂中可作为“漂白剂、抗氧化剂、防腐剂”来使用。某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。 已知： 实验开始时关闭K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。 （1）A用较浓的硫酸与Na2SO3固体制备SO2，硫酸的质量分数一般选择70%，不选用98%的原因是________。 （2）若装置B中的U型管左端的品红试纸褪色，而右端的品红试纸不褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是________（填化学式）。 （3）D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但C中无明显现象，但打开K1将E中的无色气体缓缓注入C中，有白色沉淀产生： ①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________（填化学式）。 ②若E是无色无味气体，产生的白色沉淀是________（填化学式）。 ③若将C中溶液换成Ba(NO3)2溶液，不需要打开K1也将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________。 （4）F装置中出现淡黄色浑浊，但Na2S溶液与Na2SO3溶液（两种溶液均呈碱性）混合，无明显现象，用离子方程式及适当的文字说明解释可能的原因________。 （5）某同学认为，若要证明G中溶液颜色变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性，应补充的实验是________。 【答案】（1）98%的浓硫酸中H+浓度较小，反应速率慢 （2）SO2 （3） ①. NH3 ②. BaSO4 ③. 3SO2 + 2 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ （4）SO2溶于水显酸性，在酸性条件下S2-与SO2发生归中反应生成S沉淀，而在碱性条件下，3S+6OH-=2S2-++3H2O （5）往变浅后的溶液中滴加NaOH，溶液红色加深，说明溶液变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性 【解析】 【分析】将亚硫酸钠置于圆底烧瓶中，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸，在装置A中制备SO2，反应方程式为，生成的SO2与水蒸气一同逸出，在装置B中先经过干燥的品红试纸，观察到试纸褪色，继续经过无水CaCl2干燥SO2，再经过干燥的品红试纸，试纸不褪色，SO2到达装置C时，通入BaCl2溶液无明显现象，再通入到装置D中的酸性KMnO4中，观察到溶液褪色，其发生的反应方程式为，再到达装置F中的Na2S溶液中，发生反应，有黄色沉淀产生，最后的装置G为尾气处理装置，吸收多余的SO2。 【小问1详解】 98%的浓硫酸中硫酸分子电离程度较小，H+浓度较小，反应速率慢，因此一般选择70%，而不选用98%； 【小问2详解】 左右两边品红试纸都有SO2经过，但只有左边褪色，实验现象表明干燥的SO2不能使品红褪色，而湿润的SO2可以，说明SO2分子本身不具有漂白性，因此使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是SO2； 【小问3详解】 C中无明显现象，原因是，，与Ba2+生成的BaSO3沉淀是可溶于酸的沉淀，故并无明显现象，但打开K1将E中的无色气体缓缓注入C中，有白色沉淀产生，此时有两种可能，可能一：无色气体能将转化为，与Ba2+生成的BaSO4沉淀是不溶于酸的沉淀，故可观察到有白色沉淀产生，该无色气体应为氧化性气体；可能二：BaSO3沉淀是可溶于酸的沉淀，若溶液不为酸性则BaSO3会以沉淀形式析出，无色气体为碱性气体可以中和掉溶液的酸性； ①若E是无色有刺激性气味气体，且要具有氧化性或碱性，则E为NH3； ②若E是无色无味气体，且要具有氧化性或碱性，故E为O2 ； ③SO2溶于水显酸性，在酸性条件下，有强氧化性，能将+4价硫元素氧化为，产生的白色沉淀是BaSO4，离子方程式为3SO2 + 2 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+。 【小问4详解】 SO2溶于水显酸性，在酸性条件下， ，生成S沉淀，而在碱性条件下，3S+6OH-=2S2-++3H2O，沉淀消失，故Na2S溶液与Na2SO3溶液混合，无明显现象； 【小问5详解】 要证明G中溶液颜色变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性，可向G中溶液加入NaOH溶液中和溶液中的酸，若溶液颜色变深，则说明溶液颜色变浅是因为SO2具有酸性而非漂白性。 18. Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇CH3OH结构式（）及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出________kJ热量。（键能是1 mol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 E/（kJ·mol-1） 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是________。 A. B. 反应体系的总压强不再改变 C. D. 反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）某温度下，在2 L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 ①半分钟内的平均反应速率________。 ②SO2的平衡转化率=________。第15 s时________。（填“>”或“<”或“=”）。 （4）双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是________。 A. 双碱法优势是NaOH吸收SO2效果好，Ca(OH)2价格低廉，成本低 B. 过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为 （5）向奶粉中加入浓硫酸，产生的实验现象是奶粉变黑；根据实验现象，浓硫酸在反应过程中体现________。 A. 脱水性 B. 强氧化性 C. 酸性 D. 难挥发性 【答案】（1）65 （2）BC （3） ①. 1 ②. 50% ③. > （4）BD （5）A 【解析】 【分析】（4）过程发生反应：；过程发生反应： 。 【小问1详解】 反应热计算公式为反应物总键能生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能：，，因此反应放出 热量。 【小问2详解】 A．浓度比等于化学计量数比，不能说明浓度保持不变，无法证明达到平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下总压强随反应进行改变，总压强不再改变时说明达到平衡，B符合题意； C． ，满足正逆反应速率比等于化学计量数比，说明达到平衡，C符合题意； D．化学平衡是动态平衡，反应不会停止，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 对于反应 ，①生成，则消耗浓度为，反应时间为，因此。②平衡转化率 ；平衡在30 s才达到，15 s时反应仍正向进行，因此。 【小问4详解】 A．溶解度大，吸收​效果好，价格低廉，可降低成本，A正确； B．1 mol 氧化过程得4 mol电子，1 mol 被氧化失2 mol电子，因此1 mol ​可氧化2 mol ，B错误； C．过程II生成，可回到过程I循环使用，C正确； D．总反应为 ，选项漏去反应物，D错误； 故选BD。 【小问5详解】 奶粉是有机物，含C、H、O元素，浓硫酸将有机物中的H、O按水的比例脱去，剩余黑色的碳单质，该现象体现浓硫酸的脱水性，因此选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $