精品解析：浙江省浙东北县域名校发展联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

2024学年第二学期浙东北（ZDB）联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟． 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号． 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效． 4．考试结束后，只需上交答题卷． 5．可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．） 1. 下列物质熔点最低的是 A 金属钠 B. 氯仿 C. 氯化钠 D. 单晶硅 2. 下列关于的说法正确的是 A. 可用于配制电镀铜时的电解液 B. 易溶于乙醇 C. 能在强酸性条件下大量存在 D. 呈浅蓝色 3. 下列化学用语正确的是 A. 新戊烷的系统命名：2，2-二甲基丙烷 B. N2H4的结构式： C. 基态溴原子的电子排布式： D. 聚乙烯的链节： 4. 下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 碳正离子的稳定性： C. 氧化物中离子键成分的百分数： D. 元素的第一电离能： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B. 含有的分子数为 C. 1mol可燃冰（）中甲烷分子与水分子间的氢键数目为 D. 0.2mol乙酸与0.8mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于 6. 下列方程式正确的是 A. 氯化铁溶液与单质银反应： B. 一元酸的电离： C. （难溶于水）溶于含的溶液： D. 乙醇与钠反应： 7. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质．反应为： ① ② 下列分析不正确的是 A. Ca3P2发生水解反应的化学方程式： B. 反应①能发生的原因是生成的CuS的Ksp非常小 C 反应②中每24 mol CuSO4氧化11 molPH3 D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 8. 己二酸是一种重要的化工原料，下图是其两条合成路线，下列说法正确的是 A. 常温下，苯是一种无色无味的有毒的液体 B. 环己醇转化为己二酸的反应类型为还原反应 C. 己二酸与乙二酸互为同系物 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色；溶液中通入过量气体，可得溶液．下列说法不正确的是 A. 通常状况下，化合物为分子晶体 B. 简单氢化物键角： C. Q与Z反应可生成QZ D. 溶液中通入足量气体可产生黑色沉淀 10. 一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 晶体最简化学式 B. 晶体中与最近且距离相等有12个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D. 晶体的密度为 11. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C. 卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 12. 物质的性质决定物质的用途．下列说法不正确的是 A. 碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，故可用于肌肉拉伤等的镇痛 C. 过氧乙酸（）具有强氧化性，故可用于杀菌消毒 D. 聚乙炔中存在单双键交替的共轭结构，掺杂后可导电，故可用来制备高分子导电材料 13. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B. 图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C. 图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 14. 某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能．一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大．下列说法正确的是 A. W、Y、Z形成的单质和化合物中属于共价晶体的只有3种 B. 该物质不存在分子间氢键 C. 该物质分子结构中只含键，不含键 D. 基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 15. 下列对有关图谱说法正确的是 A．相对分子质量为55的质谱 B．X射线衍射光谱 C．原子吸收光谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素 B 将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生的气体通入溴水 溴水颜色变浅 溴乙烷发生了消去反应 C 将苯、溴水和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应 D 甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 按要求回答下列问题： （1）异戊二烯的结构简式为______。 （2）羟基的电子式为______，羟基中氧元素的化合价为______。 （3）可以表示______种物质（不计立体异构）。 （4）对二甲苯的二氯代物有______种（不计立体异构）。 （5）分子的空间结构为______形。 （6）酸性强弱比较：______；碱性强弱比较：______。 （7）二甲醚（）中的键角比中键角大的主要原因是______。 18. 铁钴镍三种元素在新材料的开发中重要的作用。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为______。某同学所画基态Fe原子的核外电子排布图如下，其违背了______。 （2）目前使用最广泛的储氢合金材料是由甲、乙两个原子层交替紧密堆积成正六棱柱结构单元。下列说法正确的是______。 A. 该合金化学式为 B. 该合金的一个晶胞中Ni原子数为15 C. 该合金中La原子的配位数为12 D. 该合金吸收氢气时发生了化学变化 （3）的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图2所示，则______，______。 （4）三氯六氨合钴是一种重要的配合物，其晶体的制备流程如下。 ①反应中活性炭的作用是______。在元素周期表中，Co分布在______区。 ②在中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 ③制备总反应的化学方程式为______。 19. 有机物通常能在一定条件下与氧气反应，如燃烧、催化氧化等．回答下列问题： （1）氯乙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 烃燃烧一定生成CO2和H2O B. 通过燃烧时的现象可以鉴别甲烷、乙烯、乙炔 C. 乙烯能与氧气反应生成环氧乙烷（），该反应为加成反应 D. 乙炔焰可用来切割金属，乙炔的燃烧热热化学方程式为 （3）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物在足量O2中充分燃烧生成和，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。 ①A的分子式是______。 ②A的结构简式是______。 ③下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是______（填序号）。 A．H2 B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2的CCl4溶液 ④有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2完全加成。已知B中所有碳原子在同一个平面上，无环状结构且无顺反异构，则B的结构简式为______。 20. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是______。 A. 环戊二烯分子中最多有10个原子共平面 B. 金刚烷属于脂肪烃，分子式为 C. 二聚环戊二烯与单质溴反应的产物不止两种 D. 四氢二聚环戊二烯可以和氯气在光照条件下反应 （2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 反应③的产物名称是______，写出该产物与NaOH水溶液共热的化学方程式：______。 （3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸。写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期浙东北（ZDB）联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟． 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号． 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效． 4．考试结束后，只需上交答题卷． 5．可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分．） 1. 下列物质熔点最低的是 A. 金属钠 B. 氯仿 C. 氯化钠 D. 单晶硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠是金属晶体，金属键较弱，常温下为固体，熔点约97.8℃，但并非最低，A不符合题意； B．氯仿是分子晶体，分子间作用力为范德华力，常温下为液态，熔点约-63.5℃，熔点最低，B符合题意； C．氯化钠是离子晶体，离子键强，熔点约801℃，C不符合题意； D．单晶硅是原子晶体，共价键强，熔点约1410℃，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列关于的说法正确的是 A. 可用于配制电镀铜时的电解液 B. 易溶于乙醇 C. 能在强酸性条件下大量存在 D. 呈浅蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜中的Cu2+以络离子形式存在，电解时络离子可直接在阴极还原为Cu，因此可用于配制电镀铜的电解液，A正确； B．硫酸四氨合铜属于硫酸盐类化合物，易溶于水但难溶于乙醇等有机溶剂，B错误； C．强酸性条件下，NH3会与H+结合生成，导致配离子[Cu(NH3)4]2+分解，无法稳定存在，C错误； D．[Cu(NH3)4]2+的溶液或固体均呈深蓝色，而非浅蓝色，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 新戊烷的系统命名：2，2-二甲基丙烷 B. N2H4的结构式： C. 基态溴原子的电子排布式： D. 聚乙烯的链节： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新戊烷结构简式是，用系统命名方法命名为2，2-二甲基丙烷，A正确； B．N原子最外层有5个电子，其中有1对孤电子对，N原子有3个成单电子，其中2个与H原子形成共价键，另一与N原子形成共价键，故N2H4分子中2个N原子形成1个共价键，其结构式为：，B错误； C．Br是35号元素，根据构造原理，可知基态Br原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5，简写为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，D错误； 故合理选项是A。 4. 下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 碳正离子的稳定性： C. 氧化物中离子键成分的百分数： D. 元素的第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性同周期从左往右依次增加，故电负性大小：F＞N＞C；CH4中氢元素的化合价为+1价，故电负性大小：C＞H，而选项中H＞C错误，A错误； B．随着甲基的增多，使体系的正电荷分布程度增大，从而提高了碳正离子的稳定性，所以二级（）比一级（）更稳定，B错误； C．电负性大小：Mg＜Al＜O，Mg与O的电负性差值大于Al与O的电负性差值，则离子键成分更高，C正确； D．第一电离能N＞O（因N的p轨道半充满更稳定），正确顺序为N＞O＞Si，D错误； 故答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B. 含有的分子数为 C. 1mol可燃冰（）中甲烷分子与水分子间的氢键数目为 D. 0.2mol乙酸与0.8mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯标况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．CaH2为离子晶体，无分子形式存在，B错误； C．甲烷与水分子间无氢键，氢键仅存在于水分子之间，C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA，D正确； 故答案为D。 6. 下列方程式正确的是 A. 氯化铁溶液与单质银反应： B. 一元酸的电离： C. （难溶于水）溶于含的溶液： D. 乙醇与钠反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+的氧化性不足以将Ag氧化为Ag+（标准电极电势Fe3+/Fe2+为0.77V，Ag+/Ag为0.80V），反应无法进行，A错误； B．H3BO3是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为，B错误； C．Al3+与F-结合生成，降低F-浓度，促使难溶的CaF2溶解，离子方程式为，C正确； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇钠为离子化合物，不存在O-Na键，D错误； 故答案为C。 7. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质．反应为： ① ② 下列分析不正确的是 A. Ca3P2发生水解反应的化学方程式： B. 反应①能发生的原因是生成的CuS的Ksp非常小 C. 反应②中每24 mol CuSO4氧化11 molPH3 D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca3P2水解生成Ca(OH)2和PH3，化学方程式为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，化学方程式书写符合反应事实，A正确； B．反应①生成CuS沉淀，因其Ksp极小，反应得以进行，B正确； C．反应②中，Cu元素化合价从CuSO4中的+2变为反应后Cu3P中的+1价，化合价降低1价，得到1个电子，24 mol CuSO4反应得的电子24 mol；P元素的化合价从反应前PH3中的-3价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高了8价，得到8 mol电子，11 molPH3参加反应，其中仅有3mol PH3被氧化变为H3PO4，而不是11molPH3都被氧化，另外8 mol P元素仍然以-3价P的形式存在于Cu3P中，C错误； D．H2S和PH3均具还原性，都会与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液紫色褪色，因此会干扰KMnO4对乙炔C2H2的检验，故在用KMnO4溶液检验C2H2气体之前要用CuSO4溶液除去C2H2中混有的杂质气体H2S和PH3，D正确； 故选C。 8. 己二酸是一种重要的化工原料，下图是其两条合成路线，下列说法正确的是 A. 常温下，苯是一种无色无味的有毒的液体 B. 环己醇转化为己二酸的反应类型为还原反应 C. 己二酸与乙二酸互为同系物 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯在常温下是一种无色、有特殊气味的有毒液体，A错误； B．环己醇转化为己二酸，醇被氧化为羧酸，反应类型是氧化反应，而不是还原反应，B错误； C．己二酸与乙二酸结构相似，都含有两个羧基，分子组成上相差4个原子团，互为同系物，C正确； D．环己烷分子中的碳原子均为杂化，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故答案选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色；溶液中通入过量气体，可得溶液．下列说法不正确的是 A. 通常状况下，化合物分子晶体 B. 简单氢化物键角： C. Q与Z反应可生成QZ D. 溶液中通入足量气体可产生黑色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．S4N4的晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故A正确； B．H2O和H2S均为​V形分子，中心原子采用sp3杂化，且均含有2对孤电子对，由于O电负性高于S，氧原子吸引成键电子的能力更强，使H2O中的O-H键电子对更靠近氧原子，电子对之间的斥力增大，从而扩大键角，此外，硫的孤电子对占据3p轨道，氧的孤电子对占据2p轨道，3p轨道能级更高，伸展范围更大，导致H2S中孤电子对之间的斥力更强，进一步压缩键角，即H-O-H键角>H-S-H键角，NH3为三角锥形，且只有1对孤电子对，则H-N-H键角最大，即简单氢化物键角：N>O>S，故B正确； C．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，故C错误； D．CuSN4O4H12即[Cu(NH3)4]SO4，通入H2S生成CuS黑色沉淀，故D正确； 故答案为C。 10. 一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有12个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中含有1个Ca、含有K原子数 、含有B原子数、含有C原子数，所以晶体最简化学式为，故A正确； B．位于晶胞顶点、Ca2+位于体心，晶体中与最近且距离相等的有8个，故B错误； C．晶胞中B和C原子构成的多面体，有6个四边形、8个六边行，共14个面，故C正确； D．晶体的密度为，故D正确； 选B。 11. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C. 卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强碱、乙醇为非极性物质，则氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应，A正确； B．挥发出的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰生成烯烃的检验，B错误； C．由题干反应机理可知，连接卤素碳原子的含氢少的邻位碳上的氢容易发生消去反应，故卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为，C正确； D．、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小，则卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生，D正确； 故选B。 12. 物质的性质决定物质的用途．下列说法不正确的是 A. 碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮磨料 B. 液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，故可用于肌肉拉伤等的镇痛 C. 过氧乙酸（）具有强氧化性，故可用于杀菌消毒 D. 聚乙炔中存在单双键交替的共轭结构，掺杂后可导电，故可用来制备高分子导电材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅用作磨料的主要原因是其硬度高，而非熔点高，A错误； B．液态氯乙烷汽化吸热导致局部冷却，从而用于镇痛，性质与用途对应正确，B正确； C．过氧乙酸的强氧化性使其能有效杀菌消毒，性质与用途一致，C正确； D．聚乙炔的共轭结构经掺杂后导电性增强，可用于制备导电高分子材料，性质与用途匹配正确，D正确； 故答案选A。 13. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中，18-冠-6中原子(灰球)通过离子键与作用 B. 图2物质相较摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 C. 图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚中氧原子与K＋之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误； B．图2中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图2物质相较NaBF4更低的熔沸点，故B错误； C．单键都是键，双键中一个键，则图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，个数比不是4：1，故C错误； D．该结构的最小重复单元如图，最小重复单元中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确； 故选D。 14. 某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能．一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序数比W大．下列说法正确的是 A. W、Y、Z形成的单质和化合物中属于共价晶体的只有3种 B. 该物质不存在分子间氢键 C. 该物质分子结构中只含键，不含键 D. 基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，X为氢，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大，Z能形成4个共价键，则W为碳、Z为硅，Y、W同周期，Y形成2个共价键，Y为氧； 【详解】A．W、Y、Z形成的单质和化合物中常见的属于共价晶体有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅，共有4种，A错误； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；则该物质存在分子间氢键，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子结构中含键，C错误； D．基态O、Si、C原子核外电子排布中未成对电子数均为2，未成对电子数相等，D正确； 故选D。 15. 下列对有关图谱说法正确的是 A．相对分子质量为55的质谱 B．X射线衍射光谱 C．原子吸收光谱 D．红外光谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图谱为质谱图，最大质荷比为98，则相对分子质量为98，A错误； B．该图为红外光谱图，可测定有机物的官能团结构，B错误； C．由图谱结构可知，此图是原子吸收光谱，C正确； D．此图是X射线衍射光谱，可用于测定晶体结构等信息，D错误； 故选C。 16. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃中含有氯元素 B 将溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热后产生气体通入溴水 溴水颜色变浅 溴乙烷发生了消去反应 C 将苯、溴水和铁粉混合产生的气体通入硝酸银溶液中 产生淡黄色沉淀 苯发生了取代反应 D 甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将卤代烃和NaOH共热，冷却后应先加入过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃中含有氯元素，A错误； B．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体为乙烯，将该气体通入到溴水中，若溴水颜色变浅，可说溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生反应产生了乙烯，即溴乙烷发生了消去反应，B正确； C．苯、液溴和铁粉混合产生的气体中，既有HBr，又有Br2，将这个混合气体通入到AgNO3溶液中，HBr、Br2都可以在溶液中和AgNO3反应产生淡黄色沉淀，故该现象不能说明苯发生取代反应，C错误； D．甲苯滴入酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，苯环使得甲基活化了，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 按要求回答下列问题： （1）异戊二烯的结构简式为______。 （2）羟基的电子式为______，羟基中氧元素的化合价为______。 （3）可以表示______种物质（不计立体异构）。 （4）对二甲苯的二氯代物有______种（不计立体异构）。 （5）分子的空间结构为______形。 （6）酸性强弱比较：______；碱性强弱比较：______。 （7）二甲醚（）中的键角比中键角大的主要原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）8 （4）7 （5）三角锥 （6） ①. ②. （7）甲基的体积大，位阻大 【解析】 【小问1详解】 异戊二烯主链为4个碳，在1、3号碳有碳碳双键，在2号碳有甲基，结构简式为； 【小问2详解】 羟基中氧上存在1个孤电子对，电子式为，其中氧元素的化合价为-1； 【小问3详解】 正戊烷中有3种氢，异戊烷中有4种氢，新戊烷中有1种氢，则可以表示8种物质（不计立体异构）。 【小问4详解】 首先确定1个氯的位置，再确定第2个氯的位置，，共7种； 【小问5详解】 分子中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构； 【小问6详解】 甲基为供电子基团，使得中羧基中O-H键极性较中极性减小，更不容易电离出氢离子，故酸性<；甲基为供电子基团，使得中氮上电子云密度更大，更容易接受氢离子，使得碱性强弱比较：<； 【小问7详解】 甲基的体积大，位阻大,导致二甲醚（）中的键角比中键角大。 18. 铁钴镍三种元素在新材料的开发中重要的作用。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为______。某同学所画基态Fe原子的核外电子排布图如下，其违背了______。 （2）目前使用最广泛的储氢合金材料是由甲、乙两个原子层交替紧密堆积成正六棱柱结构单元。下列说法正确的是______。 A. 该合金化学式为 B. 该合金的一个晶胞中Ni原子数为15 C. 该合金中La原子的配位数为12 D. 该合金吸收氢气时发生了化学变化 （3）的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图2所示，则______，______。 （4）三氯六氨合钴是一种重要的配合物，其晶体的制备流程如下。 ①反应中活性炭的作用是______。在元素周期表中，Co分布在______区。 ②在中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 ③制备总反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 能量最低、泡利不相容原理 （2）ABD （3） ①. ②. （4） ①. 催化剂 ②. d ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 Co的原子序数为27，价电子排布式为，泡利原理是指每个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋相反，故违背了泡利不相容原理，也违背了能量最低原理； 【小问2详解】 A．该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有7个La，其中6个在线的角上，1个La面心，则La原子数为(6+6)×+1=3；该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有6个Ni，侧面有6个Ni，体心内有6个Ni，则Ni原子数为(6+6+6)×+6=15；故该晶体中La与Ni的个数比是3：15=1：5，可表示为LaNi5，故A正确； B．由A项分析可知该合金的一个晶胞中Ni原子数为15，故B正确； C．对于1个La来说，同一层周围有6个Ni，还有上下两层各6个，则La原子与18个Ni原子配位，故C错误； D．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，属于化学变化，故D正确； 答案为ABD； 【小问3详解】 根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有4个单元LiFePO4，由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为：棱上一个，面心上一个；棱上的为该晶胞的，面心上为该晶胞的；因晶体中含有4个单元LiFePO4，所以x=，则剩余的Li+为1-x=1-=，所以化学式为，根据化合价代数和等于0，设Fe2+的个数为a，Fe3+的个数为b，+2a+3b+5=8，又因a+b=1，解得a=，b=，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=13：3； 【小问4详解】 ①由流程知，反应过程中活性炭既不是氧化剂，又不是还原剂，实验中的含钴物质均为有色物质，故并不需要脱色，因此活性炭起催化剂作用，Co的价电子排布式为，为d区元素； ②Co为金属，电负性最小，N的电负性大于H，即Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为； ③制备[Co(NH3)6]Cl3的反应物有CoCl2、NH3、NH4Cl和H2O2，则化学方程式为。 19. 有机物通常能在一定条件下与氧气反应，如燃烧、催化氧化等．回答下列问题： （1）氯乙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。 （2）下列说法正确的是______。 A 烃燃烧一定生成CO2和H2O B. 通过燃烧时的现象可以鉴别甲烷、乙烯、乙炔 C. 乙烯能与氧气反应生成环氧乙烷（），该反应为加成反应 D. 乙炔焰可用来切割金属，乙炔的燃烧热热化学方程式为 （3）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物在足量O2中充分燃烧生成和，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。 ①A的分子式是______。 ②A的结构简式是______。 ③下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是______（填序号）。 A．H2 B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2的CCl4溶液 ④有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2完全加成。已知B中所有碳原子在同一个平面上，无环状结构且无顺反异构，则B的结构简式为______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. C5H8O ②. ③. ABCD ④. 【解析】 【小问1详解】 氯乙烷在空气中完全燃烧，产生CO2、H2O、HCl，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A．烃燃烧时，若O2不充足，烃中含有的碳元素不完全燃烧产生C、CO等，其中的氢元素燃烧产生水，因此烃燃烧时不一定生成CO2和H2O，A错误； B．甲烷燃烧，火焰呈淡蓝色；乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟；乙炔燃烧时火焰明亮，伴有浓烟。可见当气体流速相同时，三种气体完全燃烧现象各不相同，故可以用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯、乙炔，B正确； C．乙烯能与氧气反应生成环氧乙烷，该反应为氧化反应，C错误； D．乙炔的燃烧热是25℃、101kPa时1 mol乙炔完全燃烧，产生CO2气体和液态水时所放出的热量。题目中热化学方程式中反应产生的H2O为气态，因此该热化学方程式不能表示乙炔的燃烧热，D错误； 故合理选项是B； 【小问3详解】 ①16.8 g有机物A的物质的量为n(A)==0.2 mol，其燃烧产生的CO2的物质的量是n(CO2)==1 mol，产生H2O的物质的量为n(H2O)==0.8 mol，则一个有机物A分子中含有的C原子数为=5；含有的H原子数目是=8，含有的O原子数为，故A物质的分子式是C5H8O； ②有机物A红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1，说明分子中含有3种不同的H原子，个数比为6：1：1，则符合要求的A是结构简式为：； ③A．物质A分子中含有不饱和的碳碳三键，能够与H2在一定条件下发生加成反应，A正确； B．物质A分子中含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，B正确； C．物质A分子中含有不饱和碳碳三键和羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，C正确； D．物质A分子中含有不饱和碳碳三键，因此能够与Br2的CCl4溶液发生加成反应，D正确； 故合理选项是ABCD； ④有机物B是A的同分异构体，l mol B可与l molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，无环状结构且无顺反异构，说明不饱和C原子上有两个相同的原子团-CH3，共两个不饱和度，可知B中还含有-CHO，故B结构简式为。 20. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是______。 A. 环戊二烯分子中最多有10个原子共平面 B. 金刚烷属于脂肪烃，分子式为 C. 二聚环戊二烯与单质溴反应的产物不止两种 D. 四氢二聚环戊二烯可以和氯气在光照条件下反应 （2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 反应③的产物名称是______，写出该产物与NaOH水溶液共热的化学方程式：______。 （3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸。写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：______。 【答案】（1）AB （2） ①. 1，2-二溴环戊烷 ②. （3）、、 【解析】 【小问1详解】 A．碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，环戊二烯分子中含有2个碳碳双键，则5个碳原子可以处于同一平面内，不饱和碳原子上的氢原子也可以处于同一平面内，而饱和碳原子上的2个氢原子不可能处于这个平面上，共有5个C和4个H都有可能在同一平面内，一共9个原子共面，A错误； B．金刚烷属于脂环烃，不属于脂肪烃，B错误； C．二聚环戊二烯与单质溴1∶1反应，有两种产物，1∶2反应，有1种产物，C正确； D．四氢二聚环戊二烯的饱和碳原子上氢在光照条件下可被氯取代，D正确； 故选AB； 【小问2详解】 环戊烯可以和溴发生加成反应，生成1，2-二溴环戊烷，在NaOH水溶液共热的条件下可以水解，方程式为：；故答案为：1，2-二溴环戊烷；； 【小问3详解】 A是二聚环戊二烯的同分异构体，则分子式为C10H12，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明含有苯环，苯环的对位位置含有两个取代基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有一个碳碳双键，则取代基可能为—CH3和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH—，可能为—CH2CH3和CH2=CH—，结构简式分别为、、，故答案为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$