精品解析：2025年中考化学定心卷（江苏·泰州）

绝密★启用前 【中考定心卷】2025年中考化学定心卷(江苏·泰州) 九年级化学 (满分60分，考试物化共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。11-15每小题有一个选项符合题意。共10分。 1. 下列有关合理用药的说法中正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 每早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 D. 长期服用对乙酰氨基酚可预防某些疾病，没有副作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、OTC是非处方药的标志，故选项说法正确； B、一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，故选项说法不正确； C、每日早、中，晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，故选项说法不正确； D、药物不能长期服用，避免药物对人体产生副作用或危害，故选项说法不正确。 故选A。 2. 黄桥烧饼的制作过程中涉及化学变化的是 A. 分割面团 B. 擀成饼状 C. 撒上芝麻 D. 烘焙面饼 【答案】D 【解析】 【详解】A、分割面团，只是面团形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、擀成饼状，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、撒上芝麻，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烘焙面饼，高温使面团中的淀粉发生糊化、蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 3. 大米属于常见谷物，从化学角度看，大米中的淀粉属于下列营养物质中的 A. 维生素 B. 糖类 C. 油脂 D. 矿物质 【答案】B 【解析】 【详解】大米中的淀粉属于下列营养物质中的糖类。 故选B。 4. 2025年火爆全球的《哪吒2》中无量仙翁的炼丹炉神秘莫测，我国古人炼丹过程中涉及了这个化学反应：，下列说法正确的是 A. 中汞元素的化合价为-2价 B. 该反应生成的物质汞是由汞分子直接构成的 C. 该反应属于分解反应 D. 反应生成汞的质量小于氧化汞的质量，该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、中氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为+2价，故选项说法不正确； B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项说法不正确； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； D、反应生成汞的质量小于氧化汞的质量，是因为产生的氧气逸散到空气中，该反应符合质量守恒定律，故选项说法不正确。 故选C。 5. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； C、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，不符合题意； D、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，符合题意。 故选：D。 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《本草经集注》：“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，该选项解释正确； B、金能被制成极薄的金片，体现了其良好的延展性，该选项解释正确； C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； D、硝酸钾同时含有氮磷钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项解释错误。 故选D。 7. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意； C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。 故选C。 8. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是分解的催化剂 B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的试纸上，测得白醋的偏大 C. 溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明两者恰好完全反应 D. 配制的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，故A错误； B、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，故B正确； C、酚酞遇酸性或中性溶液均呈无色，若稀盐酸过量，溶液也是无色，故C错误； D、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，故D错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 9. 下列肥料最适合在结藕期施用的是 A. KCl B. KH2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(NO3)2 10. 制作收集甘露容器的材料属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 11. 关于古代丝绸，下列说法正确的是 A. 灼烧后有刺激性气味 B. 主要化学成分是纤维素 C. 精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D. 具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 【答案】9. B 10. A 11. C 【解析】 【9题详解】 结藕期需要磷、钾肥来促进块状茎的发育。 A、KCl只含钾元素，不含有磷元素，不符合题意； B、KH2PO4既含钾元素又含磷元素，属于复合肥，符合题意； C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意； D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、钾元素，不符合题意。 故选B。 【10题详解】 收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料。 故选A。 【11题详解】 A、丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，不是刺激性气味，错误； B、丝绸主要化学成分是蛋白质，不是纤维素，纤维素是棉花等的主要成分，错误； C、蚌壳主要成分为CaCO3，灼烧成蚌壳灰，发生反应碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，蚌壳灰为CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正确； D、丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱条件下会发生水解反应，所以丝绸不具有耐酸碱侵蚀性能，不能在空气中长久保存，错误。 故选C。 12. 构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A. 变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaOH和Na2CO3可以相互转化，故选项说法正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．所以纯净物根据组成元素的异同，可以分为单质和化合物，故选项说法正确； C、CO和CO2的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确； D、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它的原子核只有1个质子，没有中子，故选项说法错误。 故选：D。 13. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可以反应生成氧气，故A错误； B、硫酸钡是难溶性强酸盐，不溶于硝酸，反应无法进行，故B错误； C、铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，故C正确； D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，故D错误。 故选C。 14. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 15. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空与解答(本大题共4小题，共40分) 16. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以______(填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质______。 （2）《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是______(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的______(填字母)实验操作。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为______。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 稳定 （2） ①. 曲线a ②. 7：3 （3） ①. C ②. SO2 ③. ④. 方案二操作更简单，且不需要加热，无污染 【解析】 【小问1详解】 早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，说明金的化学性质稳定。 【小问2详解】 ①合金的硬度比组成它的纯金属大，合金的熔点比组成它的纯金属小，则图中表示熔点的曲线是曲线a。 ②由图知，锡含量为30%时，合金的硬度最大，则铜锡的最佳质量比为。 【小问3详解】 ①“熬”的过程中，水分减少，硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，类似于蒸发，即操作C。 ②化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前铜、硫、氧原子个数分别为2、2、8，反应后已有铜、氧原子个数分别为2、4，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为SO2。 ③“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 ④方案一需要加热，且生成二氧化硫，污染空气，方案二更好，操作更简单，且不需要加热，无污染。 17. 气体是重要的资源。 I．的制备与性质 （1）图1中仪器a的名称是__________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为__________；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是_________。 （3）探究的性质，如图2。将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析， __________s；时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是__________。 Ⅱ．的制备与性质 （4）实验室用装置B制取的化学方程式为__________；要获得干燥的，则装置C中应盛放__________（填试剂名称）；若用装置C排空气法收集，验满的方法是_________。 （5）探究的性质，如图4。将注射器中的溶液推入充满的集气瓶中，充分振荡后，打开止水夹，看到“可乐沸腾”，请结合气体溶解度的知识分析“可乐沸腾”的原因_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 试管口未塞棉花 （3） ①. 25 ②. 时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈 （4） ①. ②. 浓硫酸 ③. 将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满 （5）CO2与NaOH反应使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是试管口未塞棉花，加热时导致固体粉末进入水槽，故填：；试管口未塞棉花； 【小问3详解】 实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是50s时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈，故填：25；50s时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈； 【小问4详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，二氧化碳应从b导管通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满，故填：；浓硫酸；将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小，则可看到“可乐沸腾”，故填：CO2与NaOH反应使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小。 18. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸 （3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全 （4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 （5） ①. 50 ②. 7 （6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 （7）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （8）防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； 【小问4详解】 ①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； 【小问5详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； 【小问6详解】 由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； 【小问7详解】 第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问8详解】 在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 19. 是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。 一、的性质 实验1：探究催化分解速率与温度是否有关 【实验过程】将均装有5mL5%溶液（加3滴溶液）的两支试管，分别放入盛有20℃、40℃水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，实验结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积（mL） 20℃ 0 1 3 8 15 40℃ 0 5 12 20 30 （1）催化分解的化学方程式为______。 （2）结合上表实验数据，可得出结论：其他条件相同时，______。 实验2：探究催化分解速率与催化剂的种类是否有关 【实验过程】向均装有5mL5%溶液的两支试管，分别滴入3滴相同浓度的溶液和CuSO4溶液，通过比较气泡的快慢得出结论。 （3）实验中将溶液改为更为合理，理由是______。 实验3：探究溶液中哪种微粒催化分解 已知：溶液中主要含、、和 （4）请设计实验方案，证明对分解起催化作用。 取5mL5%溶液于试管中，______，则证明对分解起催化作用。（写出试剂、现象，只能选用一种试剂） 二、的制备 制备常用乙基蒽醌法，其反应原理如图所示： （5）反应中，循环使用的物质为催化剂、______。 （6）制备的总反应方程式为______。 （7）用溶液测定制备的溶液浓度（单位：g·L-1）。 已知：溶液为紫红色，溶液无色。 取10mL溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，反应原理为 ①滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液颜色恰好由______，且半分钟内不变色，说明反应完成。 ②实验消耗6.32g，样品中的浓度为______g·L-1（写出计算过程）。 三、的应用 可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为 已知：过氧化脲在45℃以上不稳定。 （8）干法合成：将高浓度过氧化氢溶液喷雾到尿素固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是______。 （9）湿法合成：向反应容器中先加入30%的溶液，再加入柠檬酸和尿素[化学式为]，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是______。 （10）制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1） （2）温度越高，反应速率越快 （3）消除阴离子不同对实验的干扰（或使阴离子相同） （4）向试管中滴加少量的盐酸，产生气泡速度没有变快或把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃， （5）乙基蒽醌##EAQ （6） （7） ①. 无色变为浅紫红色 ②. 解：设样品中的质量为x g 10mL=0.01L 的浓度： 答：样品中的浓度为340g/L （8）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （9）过氧化氢受热容易分解 （10）在45℃下蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在氯化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由表中数据可知，其他条件相同时，温度越高，相同时间内生成氧气的体积越大，说明其他条件相同时，温度越高，反应速率越快； 【小问3详解】 实验中将硫酸铜溶液改为氯化铜更为合理，是因为氯化铜和氯化铁的阴离子均为氯离子，可消除阴离子不同对实验的干扰； 【小问4详解】 设计实验证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用，氯化铁由铁离子和氯离子构成，则可设计实验证明氯离子不能加快过氧化氢的分解，盐酸中含氯离子，故可设计实验：取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，向试管中滴加少量的盐酸，产生气泡速度没有变快或把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，说明氯离子不能加快过氧化氢的分解，则证明铁离子对过氧化氢分解起到催化作用； 【小问5详解】 由图可知，乙基蒽醌在反应Ⅰ中是反应物，在反应Ⅱ中是生成物，可以循环使用； 【小问6详解】 由图可知，该反应的总反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 ①高锰酸钾溶液是紫红色的，高锰酸钾和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，硫酸钾和硫酸锰溶液均是无色的，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，说明反应完成； ②见答案； 【小问8详解】 “喷雾”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问9详解】 反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是：过氧化氢不稳定，受热易分解； 【小问10详解】 过氧化脲在45℃以上不稳定，故制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、在45℃下蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考定心卷】2025年中考化学定心卷(江苏·泰州) 九年级化学 (满分60分，考试物化共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。11-15每小题有一个选项符合题意。共10分。 1. 下列有关合理用药的说法中正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C. 每早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同 D. 长期服用对乙酰氨基酚可预防某些疾病，没有副作用 2. 黄桥烧饼的制作过程中涉及化学变化的是 A. 分割面团 B. 擀成饼状 C. 撒上芝麻 D. 烘焙面饼 3. 大米属于常见谷物，从化学角度看，大米中的淀粉属于下列营养物质中的 A. 维生素 B. 糖类 C. 油脂 D. 矿物质 4. 2025年火爆全球的《哪吒2》中无量仙翁的炼丹炉神秘莫测，我国古人炼丹过程中涉及了这个化学反应：，下列说法正确的是 A. 中汞元素的化合价为-2价 B. 该反应生成的物质汞是由汞分子直接构成的 C. 该反应属于分解反应 D. 反应生成汞的质量小于氧化汞的质量，该反应不符合质量守恒定律 5. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 侯德榜 6. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《本草经集注》：“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于氮肥 7. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 8. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是分解的催化剂 B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的试纸上，测得白醋的偏大 C. 溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明两者恰好完全反应 D. 配制的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 阅读下列材料，完成下列小题。 从《哪吒之魔童闹海》看化学。太乙真人重塑肉身需要较多莲藕，莲藕在结藕期需要磷钾肥来促进块状茎的发育；收集让七色宝莲起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天绫由天蚕丝制成。用蚕丝制作古丝绸时需染整：先将丝绸精炼(将主要成分为CaCO3的蚌壳灼烧成蚌壳灰，再加入草木灰汁中，最后将丝绸浸泡)，再去除丝胶，最后染色。 9. 下列肥料最适合在结藕期施用的是 A. KCl B. KH2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(NO3)2 10. 制作收集甘露容器的材料属于 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 11. 关于古代丝绸，下列说法正确的是 A. 灼烧后有刺激性气味 B. 主要化学成分是纤维素 C. 精炼所得的蚌壳灰加水处理后可用于改良酸性土壤 D. 具有耐酸碱侵蚀性能，可在空气中长久保存 12. 构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A. 变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 13. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是 A. B. C. D. 14. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 15. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 二、填空与解答(本大题共4小题，共40分) 16. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以______(填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质______。 （2）《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是______(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的______(填字母)实验操作。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为______。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因______。 17. 气体是重要的资源。 I．的制备与性质 （1）图1中仪器a的名称是__________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为__________；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是_________。 （3）探究的性质，如图2。将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析， __________s；时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是__________。 Ⅱ．的制备与性质 （4）实验室用装置B制取的化学方程式为__________；要获得干燥的，则装置C中应盛放__________（填试剂名称）；若用装置C排空气法收集，验满的方法是_________。 （5）探究的性质，如图4。将注射器中的溶液推入充满的集气瓶中，充分振荡后，打开止水夹，看到“可乐沸腾”，请结合气体溶解度的知识分析“可乐沸腾”的原因_______。 18. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 19. 是一种绿色氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。 一、的性质 实验1：探究催化分解速率与温度是否有关 【实验过程】将均装有5mL5%溶液（加3滴溶液）的两支试管，分别放入盛有20℃、40℃水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，实验结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积（mL） 20℃ 0 1 3 8 15 40℃ 0 5 12 20 30 （1）催化分解的化学方程式为______。 （2）结合上表实验数据，可得出结论：其他条件相同时，______。 实验2：探究催化分解速率与催化剂的种类是否有关 【实验过程】向均装有5mL5%溶液的两支试管，分别滴入3滴相同浓度的溶液和CuSO4溶液，通过比较气泡的快慢得出结论。 （3）实验中将溶液改为更为合理，理由是______。 实验3：探究溶液中哪种微粒催化分解 已知：溶液中主要含、、和 （4）请设计实验方案，证明对分解起催化作用。 取5mL5%溶液于试管中，______，则证明对分解起催化作用。（写出试剂、现象，只能选用一种试剂） 二、的制备 制备常用乙基蒽醌法，其反应原理如图所示： （5）反应中，循环使用的物质为催化剂、______。 （6）制备的总反应方程式为______。 （7）用溶液测定制备的溶液浓度（单位：g·L-1）。 已知：溶液为紫红色，溶液无色。 取10mL溶液于锥形瓶中，逐滴加入溶液，反应原理为 ①滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液颜色恰好由______，且半分钟内不变色，说明反应完成。 ②实验消耗6.32g，样品中的浓度为______g·L-1（写出计算过程）。 三、的应用 可制备固体消毒剂过氧化脲，制备原理为 已知：过氧化脲在45℃以上不稳定。 （8）干法合成：将高浓度过氧化氢溶液喷雾到尿素固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是______。 （9）湿法合成：向反应容器中先加入30%的溶液，再加入柠檬酸和尿素[化学式为]，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是______。 （10）制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $