精品解析：2025年广东省佛山市禅城区初中学业水平模拟测试化学试卷

2025年九年级学业水平模拟测试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列非遗手工制品主要由无机非金属材料制成的是 A. 石湾陶瓷 B. 杭州铜器 C. 漳州棉花画 D. 崂山馒头 2. 稀土是我国重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东 3. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是 A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2 4. 甜菜根是一种营养丰富的蔬菜，含有膳食纤维、铁元素等。其汁液在一定程度上有助于辅助降低血压。下列说法正确的是 A. 建议每天大量食用甜菜根 B. 甜菜根汁可以代替降压药 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 甜菜根含维生素等营养物质 5. 合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是 A. 能量都是通过化学反应产生的 B. 燃气炉火焰发黄，应调大进风口 C. 禁止使用化石能源以减少污染 D. 用水灭火，原理是降低物质着火点 兴趣小组在劳动实践基地采集种植大豆的土壤样本，检测氮、磷、钾含量，发现钾含量严重偏低。现配制10kg质量分数为3%的某溶液给该土壤施肥，完成下面小题。 6. 配制上述溶液需要的物质是 A. NaNO3 B. Ca3(PO4)2 C. KOH D. KCl 7. 配制溶液时，涉及提示图标是 A. 明火 B. 排风 C. 洗手 D. 热烫 8. 下列说法错误的是 A. 该溶液含溶质0.3kg B. 施肥需结合土壤情况补充养分 C. 大豆根部的根瘤菌可以固氮 D. 施用该化肥有助于作物抗寒抗旱 9. 实验室制取O2，下列药品、装置和验满错误的是 A. 选择药品 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 10. 用工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是 A. 含有40个原子 B. 碳、氢元素的质量比为15∶2 C. 碳元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O 11. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 A. B. C. D. 12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 饭后洗净并擦干铁锅 铁在潮湿环境中易生锈 B 向食品包装袋中填充氮气 氮气是无色无味的气体 C 用明矾净水 明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降 D 鉴别真假羊毛衫 灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味 A. A B. B C. C D. D 13. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O2 B. 催化剂在反应前后质量不变 C. 该反应前后分子数目不变 D. 参加反应的和的质量比为22∶9 14. Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如题图所示。下列说法错误的是 A. T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等 B. 将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g C. T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和 D. T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液 15. 兴趣小组利用题图装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图所示。下列说法错误的是 A. 溶液乙是稀盐酸 B. a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH C. 该反应是放热反应 D. 恰好完全反应时，溶液总质量300g 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《周礼·考工记》记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐……”，该青铜钟鼎制造流程如题图所示。 I.矿石粉碎含Cu2S、SnO2 Ⅱ.高温冶炼得到金属 Ⅲ.必闭炉膛熔融合金 Ⅳ.制模浇铸刻纹打磨 （1）青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤Ⅱ中锡石（SnO2）与焦炭反应，该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中“必闭炉膛”的原因是________；“熔融合金”是________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）步骤Ⅳ中模具主要含SiO2，其中硅元素的化合价为________。 （5）铸造钟鼎需铜、锡质量比为6∶1，锡的质量分数为________%（结果保留一位小数）。 【科普阅读】 17. 碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。 碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如2图所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 （1）碳-14在大气中转化为CO2，其反应的化学方程式为________。CO2被植物吸收是通过________作用。 （2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8g，根据衰变规律推算该鸟约在________年前死亡。 （3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类________（填“改变”或“不变”）。 （4）碳-14核电池的优点有________（写一点）。 （5）下列说法正确有________（填字母）。 a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d.碳-14核电池需频繁维护保养 【基础实验与跨学科实践】 18. 化学实践小组针对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了学习。 （1）了解海洋中的资源 i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有________（填字母）。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能 ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是________。 （2）从海水制盐 i.如1图所示，操作Ⅰ的名称是________，其原理是利用物质________（填“密度”“沸点”或“溶解性”）的差异进行分离。 ii.2图中仪器b的名称是________。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和________（填字母）。蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以________（填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的________。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【科学探究】 19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 （1）废水检测 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加几滴________溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，________ 【分析反思】实验3反应的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到________，则可证明废水中含有NaOH。 （2）废水处理 用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应微观实质为________。 （3）废纸再造 造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为________%时，脱墨效果最佳。 （4）漂白优化 小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用________（填序号）工艺，理由是________。 20. 石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如题1图所示。 【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属； SO2的化学性质与CO2相似。 （1）石墨烯的物理性质与金刚石________（填“相似”或“不相似”）。 （2）制备前将石墨粉碎的目的是________。 （3）在氩气保护下，“氧化设备”内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是________。制备过程产生的SO2会造成________环境问题，可用石灰浆吸收SO2生成CaSO3，该反应化学方程式为________。 （4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是________。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为2LiPF6+9Na2CO3=Li2CO3↓+2Na3PO4+8CO2↑+12X，则X的化学式为________。 （5）题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为________。 21. 制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）制氢（见题图） i.方法1中涉及的有机物是________。 ii.与方法1相比，方法2的优点是________（写一点）。 （2）储氢 i.物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是________。 ii.化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH2），该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）释氢 氢化镁释氢方法之一：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，该过程MgH2的转化率可达15%。现有130吨MgH2，通过反应可获得氢气________吨（写出计算过程）。 （4）用氢 汽油及氢气燃烧的相关数据如图所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少________kg二氧化碳排放。 汽油及氢气燃烧的相关数据 燃料 产生CO2质量/kg 行驶里程/km 1kg汽油 3.2 20 1kg氢气 0 150 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平模拟测试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列非遗手工制品主要由无机非金属材料制成的是 A. 石湾陶瓷 B. 杭州铜器 C. 漳州棉花画 D. 崂山馒头 【答案】A 【解析】 【详解】A、石湾陶瓷主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，A 选项正确； B、杭州铜器，铜属于金属材料，B 选项错误； C、漳州棉花画，棉花是天然有机高分子材料，C 选项错误； D、崂山馒头，主要成分是淀粉等有机物，属于有机材料，D 选项错误。 故选A。 2. 稀土是我国重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； D、范旭东是化工实业家，创办了永利制碱公司，推动了制碱工业发展，不符合题意。 故选C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是 A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2H表示2个氢原子，选项错误； B、H2表示氢气，还能表示一个氢分子，选项错误； C、H2O表示水这种物质，还能表示1个水分子，选项错误； D、2H2表示2个氢分子，选项正确； 故选D。 4. 甜菜根是一种营养丰富的蔬菜，含有膳食纤维、铁元素等。其汁液在一定程度上有助于辅助降低血压。下列说法正确的是 A. 建议每天大量食用甜菜根 B. 甜菜根汁可以代替降压药 C. 铁元素是人体必需的常量元素 D. 甜菜根含维生素等营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.虽然甜菜根营养丰富，但任何食物都不宜大量食用，大量食用可能会对身体造成负担，故A错误； B.甜菜根汁只是在一定程度上有助于辅助降低血压，不能代替降压药进行治疗，故B错误； C.铁元素是人体必需的微量元素，而不是常量元素，故C错误； D.蔬菜通常含有维生素等多种营养物质，甜菜根作为一种蔬菜，含维生素等营养物质，故D正确； 故选：D。 5. 合理利用能源，促进社会可持续发展。下列说法正确的是 A. 能量都是通过化学反应产生 B. 燃气炉火焰发黄，应调大进风口 C. 禁止使用化石能源以减少污染 D. 用水灭火，原理是降低物质着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、能量不都是通过化学反应产生的，例如太阳能、风能等是自然存在的能量，不需要通过化学反应产生，A 选项错误； B、燃气炉火焰发黄，说明燃气燃烧不充分，调大进风口，能使更多的空气进入，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，B 选项正确； C、目前化石能源在能源结构中仍占重要地位，禁止使用化石能源不现实，应合理使用化石能源，并开发新能源来减少污染，C 选项错误； D、用水灭火，原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，D 选项错误。 故选B。 兴趣小组在劳动实践基地采集种植大豆的土壤样本，检测氮、磷、钾含量，发现钾含量严重偏低。现配制10kg质量分数为3%的某溶液给该土壤施肥，完成下面小题。 6. 配制上述溶液需要的物质是 A. NaNO3 B. Ca3(PO4)2 C. KOH D. KCl 7. 配制溶液时，涉及的提示图标是 A. 明火 B. 排风 C. 洗手 D. 热烫 8. 下列说法错误的是 A. 该溶液含溶质0.3kg B. 施肥需结合土壤情况补充养分 C. 大豆根部的根瘤菌可以固氮 D. 施用该化肥有助于作物抗寒抗旱 【答案】6. D 7. C 8. D 【解析】 【6题详解】 因为土壤钾含量严重偏低，需要补充钾元素。 A、NaNO3不含钾元素，该选项错误； B、Ca3(PO4)2不含钾元素，该选项错误； C、KOH具有强腐蚀性，不能用作肥料，该选项错误； D、KCl含钾元素，可用于给土壤补充钾元素，该选项正确。 故选D。 【7题详解】 A、明火标志与配制KCl溶液过程无关，该选项错误； B、排风标志一般用于有有害气体产生且需通风的场景，配制KCl溶液通常不需要，该选项错误； C、配制KCl溶液过程中，为保证安全和卫生，需要在操作后洗手，该选项正确； D、KCl溶液配制过程通常不会产生高温，热烫标志不符合配制溶液的场景，该选项错误。 故选C。 【8题详解】 A、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，，该选项正确； B、施肥根据土壤养分情况补充，该选项正确； C、大豆根部根瘤菌能固氮，该选项正确； D、KCl是钾肥，钾肥主要作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，磷肥有助于作物抗寒抗旱，该选项错误。 故选D。 9. 实验室制取O2，下列药品、装置和验满错误的是 A. 选择药品 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可用于实验室制取氧气，药品选择正确，A 选项不符合题意； B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，该发生装置适用于此反应，B 选项不符合题意； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，该收集装置正确，C 选项不符合题意； D、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满，而不能将木条伸入集气瓶内，D 选项符合题意。 故选D。 10. 用工程菌可合成稀缺天然香料分子，如檀香醇（C15H24O）。关于檀香醇说法错误的是 A. 含有40个原子 B. 碳、氢元素的质量比为15∶2 C. 碳元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、檀香醇由分子构成，每个分子由15个碳原子、24个氢原子、1个氧原子共40个原子构成，符合题意； B、檀香醇中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； C、檀香醇中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，檀香醇由C、H、O元素组成，故檀香醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。 故选A。 11. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气，且b管中溶液pH＞7，显碱性，则b管溶液中含有氢氧根离子，故选A。 12. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 饭后洗净并擦干铁锅 铁在潮湿环境中易生锈 B 向食品包装袋中填充氮气 氮气是无色无味的气体 C 用明矾净水 明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降 D 鉴别真假羊毛衫 灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，饭后洗净并擦干铁锅，能减少铁锅与水的接触，防止铁在潮湿环境中生锈 ，该劳动实践与“铁在潮湿环境中易生锈”的化学知识直接关联；不符合题意。 B、向食品包装袋中填充氮气，是利用氮气的化学性质不活泼（不易与其他物质发生化学反应 ），能作保护气，防止食品变质；而“氮气是无色无味的气体”属于氮气的物理性质，与填充氮气作保护气的用途无直接关联 ；符合题意。 C、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮杂质，使之沉降，从而达到净水的目的，所以用明矾净水与“明矾可以吸附悬浮杂质，使之沉降”的化学知识直接关联 ；不符合题意。 D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛会有烧毛发的焦糊味，利用该性质可鉴别真假羊毛衫，与 “灼烧羊毛有烧毛发的焦糊味”的化学知识直接关联；不符合题意。 故选B。 13. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如题图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O2 B. 催化剂在反应前后质量不变 C. 该反应前后分子数目不变 D. 参加反应的和的质量比为22∶9 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一个甲酸分子中含有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，则化学式为C2H2O2，该选项说法正确； B、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为CO2和H2O在“人工树叶”催化下转化为C2H2O2和O2，反应的化学方程式为，则反应后分子数目改变，该选项说法错误； D、结合方程式可知，参加反应的（CO2）和（H2O）的质量比为[（12+16×2）×2]：[（1×2+16）×2]=22：9，该选项说法正确。 故选C。 14. Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如题图所示。下列说法错误的是 A. T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等 B. 将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g C. T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和 D. T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由于不确定溶液质量，所以将饱和溶液从℃降温至℃，无法确定析出晶体的质量，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时，接近饱和的溶液通过升高温度或降低温度，都能使溶解度变小，均可以达到饱和，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时，的溶解度是42g，即在该温度下，100g水中最多溶解42g碳酸钠，所以该温度下50g水中最多溶解21g碳酸钠，所以℃时，将20g加入50g水中，形成不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选B。 15. 兴趣小组利用题图装置，对稀盐酸和NaOH溶液的反应进行探究，并用传感器记录数据，结果如题图所示。下列说法错误的是 A. 溶液乙是稀盐酸 B. a点时溶液的溶质是NaCl和NaOH C. 该反应是放热反应 D. 恰好完全反应时，溶液总质量为300g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶液的pH变化曲线可知，原烧杯内乙溶液的pH小于7，显酸性，因此溶液乙是稀盐酸，则溶液甲是氢氧化钠溶液，故A说法正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点所示溶液的pH小于7，显酸性，则该点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故B说法错误； C、由化学反应中的温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，因此该反应是放热反应，故C说法正确； D、烧杯内原稀盐酸的质量为200g，由图像可知，恰好反应时，滴加氢氧化钠溶液的质量为100g，由质量守恒定律可知，恰好完全反应时，溶液总质量为300g，故D说法正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《周礼·考工记》记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐……”，该青铜钟鼎制造流程如题图所示。 I.矿石粉碎含Cu2S、SnO2 Ⅱ.高温冶炼得到金属 Ⅲ.必闭炉膛熔融合金 Ⅳ.制模浇铸刻纹打磨 （1）青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）步骤Ⅱ中锡石（SnO2）与焦炭反应，该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中“必闭炉膛”的原因是________；“熔融合金”是________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）步骤Ⅳ中的模具主要含SiO2，其中硅元素的化合价为________。 （5）铸造钟鼎需铜、锡质量比为6∶1，锡的质量分数为________%（结果保留一位小数）。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. 隔绝空气，防止金属被氧化 ②. 物理 （4）+4 （5）14.3 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，合金是由两种或多种物质混合而成，所以青铜属于混合物。 【小问2详解】 在高温条件下，二氧化锡（SnO2）与焦炭（C）反应生成锡（Sn）和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 在高温下，金属易与空气中氧气反应被氧化，“必闭炉膛” 可隔绝空气，防止金属被氧化。 “熔融合金” 只是将金属加热熔合在一起，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 在SiO2中，氧元素化合价为−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 【小问5详解】 已知铜、锡质量比为6∶1，则锡的质量分数为。 【科普阅读】 17. 碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。 碳-14可用于考古。碳-14在动植物体内的转化过程如1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如2图所示。科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 （1）碳-14在大气中转化为CO2，其反应的化学方程式为________。CO2被植物吸收是通过________作用。 （2）某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g。由体型推断该鸟活着时碳-14总量为8g，根据衰变规律推算该鸟约在________年前死亡。 （3）碳-14衰变过程中质子数发生改变，则元素种类________（填“改变”或“不变”）。 （4）碳-14核电池的优点有________（写一点）。 （5）下列说法正确的有________（填字母）。 a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d.碳-14核电池需频繁维护保养 【答案】（1） ①. C+O2CO2 ②. 光合 （2）11460 （3）改变 （4）体积小巧、寿命长、能稳定工作、无需维护保养等（任意一点得1分） （5）ac 【解析】 【小问1详解】 碳﹣14是碳元素的一种同位素，其化学性质与普通碳相似。碳在空气中燃烧生成二氧化碳，碳﹣14在大气中转化为二氧化碳的化学方程式为C+O2CO2。二氧化碳被植物吸收是通过光合作用，植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，故答案为：C+O2CO2；光合。 【小问2详解】 已知每隔5730年碳﹣14含量减少一半，该鸟活着时碳﹣14总量为8g，现在化石中碳﹣14总量为2g，从8g到4g经过了5730年，从4g到2g又经过了5730年，所以一共经过了5730×2＝11460年。故答案为：11460。 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，碳﹣14 衰变过程中质子数发生改变，所以元素种类改变。故答案为：改变。 【小问4详解】 由文中信息可知，碳﹣14 核电池的优点有体积小巧、寿命长、能稳定工作、无需维护保养等，故答案为：体积小巧（或寿命长、能稳定工作、无需维护保养等）。 【小问5详解】 a.碳是6号元素，碳元素的质子数为6，碳﹣14的相对原子质量为14，根据相对原子质量＝质子数+中子数，碳﹣14 的原子核由6个质子和14−6＝8个中子构成，故正确。 b.碳﹣14核电池工作时，是碳﹣14原子转变为氮﹣14原子，故错误。 c.因为碳﹣14核电池能在极端环境中稳定工作，所以未来可考虑应用于深海探测设备，故正确。 d.碳﹣14 核电池无需维护保养，故错误。 故选：ac。 【基础实验与跨学科实践】 18. 化学实践小组针对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了学习。 （1）了解海洋中的资源 i.下列关于海洋及其利用的说法正确的有________（填字母）。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 d.潮汐能发电的过程是将机械能转化为电能 ii.经调查，我国南方最大海盐场位于海南，该盐场的有利气候条件是________。 （2）从海水制盐 i.如1图所示，操作Ⅰ的名称是________，其原理是利用物质________（填“密度”“沸点”或“溶解性”）的差异进行分离。 ii.2图中仪器b名称是________。进行蒸发操作时需用到的仪器有ad和________（填字母）。蒸发过程有少量液体溅出，所得的精盐质量________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）了解氯化钠的重要价值 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以________（填“分子”或“离子”）形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的________。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【答案】（1） ①. ad ②. 气温高、日照时间长等 （2） ①. 过滤 ②. 溶解性 ③. 漏斗 ④. cf ⑤. 偏少 （3） ①. 离子 ②. 甲状腺肿大 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、a、海洋中蕴藏着丰富的 “可燃冰”（主要成分是甲烷水合物），说法正确； b、海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化钠，不是氯化镁，说法错误； c、海水淡化后剩余的物质含有多种化学物质，有较高利用价值，如可提取镁等，不是没有任何价值，说法错误； d、潮汐能发电是利用涨潮、落潮的机械能转化为电能，说法正确。 故选ad。 ⅱ、晒盐需要蒸发水分，海南气温高、日照时间长有利于水分蒸发，风力大也能加快水分蒸发，这些都是有利于海盐生产的气候条件。 【小问2详解】 ⅰ、操作 Ⅰ 是将泥沙和溶液分离，固液分离的操作是过滤； 过滤是利用物质溶解性的差异，将不溶于水的泥沙和可溶的盐溶液分离。 ⅱ、仪器 b 是漏斗，常用于过滤等操作； 蒸发操作需要用到铁架台（a）、玻璃棒（d）、酒精灯（c）、蒸发皿（f）； 蒸发过程有少量液体溅出，会使部分食盐随液体溅出，所得精盐质量偏少。 【小问3详解】 氯化钠在体液中是以钠离子和氯离子形式存在； 人体缺碘易患甲状腺肿大，食用加碘盐可预防。 【科学探究】 19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 （1）废水检测 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加几滴________溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，________ 【分析反思】实验3反应的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到________，则可证明废水中含有NaOH。 （2）废水处理 用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为________。 （3）废纸再造 造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为________%时，脱墨效果最佳。 （4）漂白优化 小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用________（填序号）工艺，理由是________。 【答案】（1） ①. 无色酚酞 ②. 滤渣部分溶解 ③. ④. 亚硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ⑤. 溶液仍为红色 （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子## （3）1 （4） ①. 2 ②. 环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验 1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，用于检验溶液否呈碱性，进而判断是否含NaOH。 实验 3：BaCO3能与稀盐酸反应产生气泡，BaSO4不与稀盐酸反应，滤渣部分溶解说明既有BaCO3又有BaSO4，即废水含Na2SO3和Na2SO4。 分析反思：实验2发生反应、，其中BaSO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，化学方程式为； 因为Na2SO3水溶液和NaOH溶液都呈碱性，仅根据溶液变红不能确定一定含NaOH。 实验优化：加入足量BaCl2溶液可除去Na2SO3和Na2SO4，若溶液仍为红色，说明含NaOH。 【小问2详解】 中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即。 【小问3详解】 由图可知，NaOH用量为1%时，残余油墨量最低，脱墨效果最佳。 【小问4详解】 从环保性、成本、白度稳定性综合考虑，2 工艺环保性高、成本适中、白度稳定性优，较为合适。 20. 石墨烯锂电池有优良性能。某品牌石墨烯锂电池主要制备工艺流程如题1图所示。 【查阅资料】锂是一种比锌更活泼的金属； SO2的化学性质与CO2相似。 （1）石墨烯的物理性质与金刚石________（填“相似”或“不相似”）。 （2）制备前将石墨粉碎的目的是________。 （3）在氩气保护下，“氧化设备”内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是________。制备过程产生的SO2会造成________环境问题，可用石灰浆吸收SO2生成CaSO3，该反应化学方程式为________。 （4）“组装”过程不选用酸性电解液的原因是________。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为2LiPF6+9Na2CO3=Li2CO3↓+2Na3PO4+8CO2↑+12X，则X的化学式为________。 （5）题2图是两种电池的性能数据，在珠穆朗玛峰的救援小组所使用的无人机适合的电池为________。 【答案】（1）不相似 （2）增大反应物间接触面积，使反应更快 （3） ①. 防止温度过高，过氧化氢受热分解 ②. 酸雨 ③. （4） ①. 锂会与酸性溶液反应 ②. NaF （5）石墨烯锂电池 【解析】 【小问1详解】 石墨烯具有良好的导电导热性等，而金刚石硬度大、不导电，二者物理性质差异大，所以不相似。 【小问2详解】 粉碎石墨可增大其与其他反应物的接触面积，根据化学反应速率的影响因素，接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分。 【小问3详解】 过氧化氢受热易分解，温度过高会导致其分解，降低氧化效果，所以温度不宜超过50℃； 排放到空气中，会与水等反应形成酸性物质，引发酸雨这一环境问题； 石灰浆主要成分是氢氧化钙，类比二氧化碳与氢氧化钙的反应[]，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，。 【小问4详解】 锂是比锌更活泼的金属，酸能与活泼金属发生反应，选用酸性电解液，锂会与酸反应，影响电池性能甚至损坏电池； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Li、P、F、Na、C、O的原子个数分别为2、2、12、18、9、27；反应后除12X外Li、P、F、Na、C、O的原子个数分别为2、2、0、6、9、27，所以12X中应含有12个Na原子和12个F原子，则X的化学式为NaF。 【小问5详解】 从图中可知，石墨烯锂电池能量密度高，在相同质量下能提供更多能量；且充电时间短，能快速补充电量，更适合在珠穆朗玛峰这种特殊环境下的无人机使用。 21. 制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）制氢（见题图） i.方法1中涉及的有机物是________。 ii.与方法1相比，方法2的优点是________（写一点）。 （2）储氢 i.物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是________。 ii.化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁（MgH2），该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）释氢 氢化镁释氢方法之一：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑，该过程MgH2的转化率可达15%。现有130吨MgH2，通过反应可获得氢气________吨（写出计算过程）。 （4）用氢 汽油及氢气燃烧的相关数据如图所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少________kg二氧化碳排放。 汽油及氢气燃烧的相关数据 燃料 产生CO2质量/kg 行驶里程/km 1kg汽油 3.2 20 1kg氢气 0 150 【答案】（1） ①. ##甲醇 ②. 减少二氧化碳的排放，助力碳中和或节约能源或能耗低（答案合理即可） （2） ①. 分子间隔 ②. 化合反应 （3）解：设可获得氢气的质量为x，则 解得x=3t 答：得到的氢气质量3吨。 （4）24 【解析】 【小问1详解】 i、根据流程可知，该过程中涉及的物质有CH3OH、CO2、H2O、H2，其中CH3OH属于有机物。 ii、方法2不需要加热，且产物不含二氧化碳，则更节约能源、有利于碳中和等。 【小问2详解】 i、将氢气在低温下转化为液态过程中，分子种类不变，分子间的间隔变小。 ii、该反应为多种物质生成一种物质反应，属于化合反应。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据表中内容可知，理论上每消耗1kg氢气，相当于消耗汽油的质量为150÷20=7.5kg，则可减少二氧化碳排放的质量为3.2kg×7.5=24kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$