专题3 ：从海水中获得的化学物质 训练题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 ：从海水中获得的化学物质 训练题2024--2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ） A．黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色 B．高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体 C．长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生 D．强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质 2、下列有关氯气的叙述正确的是（     ） A．氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素 C．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢 D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌 3、将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（ ） A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ） A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D．将盐酸分别逐滴加入到NaHCO3和Na2CO3溶液中，实验现象不相同 5、分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）   A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 6、灼烧干海带，不需要用到的仪器是（     ） A．干燥器 B．坩埚 C．泥三角 D．坩埚钳 7、下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象或者结论 A 向CaCl2溶液中通CO2至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红棕色 C 向硫酸铜溶液中加入钠 析出红色金属 D 向质量为m1的硫酸铁溶液中加入少量镁粉，溶液质量变为m2 m2>m1 A．A B．B C．C D．D 8、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 9、新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是（ ） A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- C．滴入紫色石蕊试液，溶液先变红，后迅速褪色，说明氯水中含Cl2 D．将镁条加入新制氯水中，有无色气泡生成，说明氯水中含H+ 10、冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ） A．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK晶体可以导电 B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．CH3COOK中含有的CH3COO- 是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Cu2+、Cl-、OH- B．Mg2+、SO、K+、Cl- C．Na+、H+、NO、CO D．Ba2＋、Na+、OH-、SO 12、下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（ ） A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2 13、下列离子方程式中表达正确的是（    ） A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑ B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2O D．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ 14、将KHCO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是（ ） A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 15、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（ ） A．Fe2+ B．Cl2 C．Cu2+ D．S2- 16、下列行为中符合安全要求的是（ ） A．剩余的金属钠、钾不可放回原瓶 B．废旧电池必须回收处理 C．给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再加热 D．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 17、通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。下列说法不正确的是（ ） A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的 Ca2+、Ba2+ C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中③、④步骤互换，对实验结果不影响 18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题。 19、如图所示是一些含氯产品： (1)储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母)。 a.易燃品    b.爆炸品    c.有毒品 (2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，它在空气中久置会变质，请写出相关化学方程式 。 20、Ⅰ、①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。 ②海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 Ⅱ、溶液中可溶性杂质离子的除去（括号内为杂质） (1)溶液，方法： 。 (2)酸性溶液，方法： 。 (3)如何用提供的试剂除去食盐水中的和： 。 ①溶液    ②盐酸    ③溶液    ④溶液 21、常见不能大量共存的离子： ①生成沉淀(难溶物)：如Mg2+、Ba2+与；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与等不能大量共存，写出几种常见的难溶物： 、 、 。 ②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能 共存，可以少量共存，写出几种常见的微溶物： 、 、 。      ③生成气体：如H+与、、等不能大量共存。 ④生成水：如H+与OH-不共存。 ⑤生成弱酸：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；高一离子反应题中，除了三个强酸(分别是    )，其余的都是弱酸。 ⑥生成弱碱：OH-与、Cu2+、Fe3+等生成弱碱 22、现有下列物质：①硫酸镁溶液②③④乙醇⑤⑥⑦稀醋酸⑧氧气 回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填标号），能导电的是 （填标号）。 (2)与③含有相同分子数的（8）标准状况下的体积为 L。 (3)⑤在水溶液中的电离方程式为 。 (4)②加入①中发生反应的离子方程式为 。 23、I、易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)中氮元素的化合价为 价。 (2)已知能发生反应：。 ①用单线桥法表示该反应中电子转移情况 。 ②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为 (填标号)。 a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒 II.、 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为 。 (4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为 。 三、实验题。 24、某种物质溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、S、、Ba2+、C、N离子中的某几种。 (1)甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液至过量，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，加热有刺激性气体放出，过滤；②取滤液通入过量CO2气体，出现白色沉淀。 该溶液中一定含有的离子是 ；写出②中生成白色沉淀的离子方程式 。 (2)乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知： H2O2＋SCN-→+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+ ①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA； ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）； ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。 专题3 ：从海水中获得的化学物质 训练题2024--2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是（ ） A．黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色 B．高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体 C．长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生 D．强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质 【答案】A 2、下列有关氯气的叙述正确的是（     ） A．氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素 C．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化氢 D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌 【答案】B 3、将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（ ） A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 【答案】D 4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是（ ） A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D．将盐酸分别逐滴加入到NaHCO3和Na2CO3溶液中，实验现象不相同 【答案】C 5、分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）   A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 【答案】A 6、灼烧干海带，不需要用到的仪器是（     ） A．干燥器 B．坩埚 C．泥三角 D．坩埚钳 【答案】A 7、下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象或者结论 A 向CaCl2溶液中通CO2至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红棕色 C 向硫酸铜溶液中加入钠 析出红色金属 D 向质量为m1的硫酸铁溶液中加入少量镁粉，溶液质量变为m2 m2>m1 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 【答案】D 9、新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是（ ） A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- C．滴入紫色石蕊试液，溶液先变红，后迅速褪色，说明氯水中含Cl2 D．将镁条加入新制氯水中，有无色气泡生成，说明氯水中含H+ 【答案】C 10、冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ） A．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK晶体可以导电 B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．CH3COOK中含有的CH3COO- 是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱 【答案】B 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Cu2+、Cl-、OH- B．Mg2+、SO、K+、Cl- C．Na+、H+、NO、CO D．Ba2＋、Na+、OH-、SO 【答案】B 12、下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（ ） A．MgO B．MgCO3 C．Mg2(OH)2CO3 D．Mg3N2 【答案】D 13、下列离子方程式中表达正确的是（    ） A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑ B．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2O D．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ 【答案】A 14、将KHCO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是（ ） A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 【答案】B 15、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（ ） A．Fe2+ B．Cl2 C．Cu2+ D．S2- 【答案】C 16、下列行为中符合安全要求的是（ ） A．剩余的金属钠、钾不可放回原瓶 B．废旧电池必须回收处理 C．给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再加热 D．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 17、通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。下列说法不正确的是（ ） A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的 Ca2+、Ba2+ C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中③、④步骤互换，对实验结果不影响 【答案】C 18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 二、填空题。 19、如图所示是一些含氯产品： (1)储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母)。 a.易燃品    b.爆炸品    c.有毒品 (2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，它在空气中久置会变质，请写出相关化学方程式 。 【答案】(1)c (2) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 20、Ⅰ、①我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。 ②海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 Ⅱ、溶液中可溶性杂质离子的除去（括号内为杂质） (1)溶液，方法： 。 (2)酸性溶液，方法： 。 (3)如何用提供的试剂除去食盐水中的和： 。 ①溶液    ②盐酸    ③溶液    ④溶液 【答案】Ⅰ、+5 化合态 不属于 Ⅱ、(1)通入氯气或滴加氯水 (2)加入或 (3)依次加入稍过量的①③④过滤，所得滤液用盐酸调至酸性除去过量的和碳酸钠（注③顺序要在④前） 21、常见不能大量共存的离子： ①生成沉淀(难溶物)：如Mg2+、Ba2+与；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与等不能大量共存，写出几种常见的难溶物： 、 、 。 ②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能 共存，可以少量共存，写出几种常见的微溶物： 、 、 。      ③生成气体：如H+与、、等不能大量共存。 ④生成水：如H+与OH-不共存。 ⑤生成弱酸：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；高一离子反应题中，除了三个强酸(分别是    )，其余的都是弱酸。 ⑥生成弱碱：OH-与、Cu2+、Fe3+等生成弱碱 【答案】 大量 22、现有下列物质：①硫酸镁溶液②③④乙醇⑤⑥⑦稀醋酸⑧氧气 回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填标号），能导电的是 （填标号）。 (2)与③含有相同分子数的（8）标准状况下的体积为 L。 (3)⑤在水溶液中的电离方程式为 。 (4)②加入①中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)②⑤⑥ ①⑦ (2)1.12 (3) (4) 23、I、易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)中氮元素的化合价为 价。 (2)已知能发生反应：。 ①用单线桥法表示该反应中电子转移情况 。 ②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为 (填标号)。 a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒 II.、 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为 。 (4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为 。 【答案】(1)+3 (2) bc (3)1:6 (4) 三、实验题。 24、某种物质溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、S、、Ba2+、C、N离子中的某几种。 (1)甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液至过量，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，加热有刺激性气体放出，过滤；②取滤液通入过量CO2气体，出现白色沉淀。 该溶液中一定含有的离子是 ；写出②中生成白色沉淀的离子方程式 。 (2)乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知： H2O2＋SCN-→+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+ ①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA； ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）； ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。 【答案】(1) Fe2+、、Al3+ (2) N  S 11 > 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加ＫＳＣＮ溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确 学科网（北京）股份有限公司 $$