专题1 物质的分类及计量 课后练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1 物质的分类及计量 一、单选题 1．下列属于酸性氧化物的是 A．HClO B．Na2O C．SO2 D．K2SO4 2．下列说法中正确的是   A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1 B．Mg2+的摩尔质量是24 g C．CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D．氮的摩尔质量是28 g·mol-1 3．下列物质所含分子数最多的是 A．0.2 mol B．标准状况下2.24 L C．44 g（的摩尔质量为） D．个NO（为阿伏加德罗常数的值） 4．在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>①>④>③ C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③> ② 5．下列说法正确的是 A．AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质 6．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A．气体的种类 B．分子间的平均距离 C．分子本身的大小 D．气体的分子数 7．利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02 mol H2O(假设完全反应)，下列说法正确的是 A．生成H2的质量为0.02 g B．生成H原子数为2.408×1023个 C．生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2中含有质子数为2.408×1022个 8．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．气体有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同 9．下列变化属于物理变化的是 A．从海带中提取单质碘 B．活性炭吸附异味 C．将黏土烧结成陶瓷 D．漂白粉漂白织物 10．下列物质属于电解质的是 A．稀盐酸 B．四氯化碳 C．硫酸钡 D．氨气 11．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 12．下列说法中正确的是 A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种 B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高 C．有多少种元素就有多少种单质 D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同 13．下列物质分类正确的是 A．、、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、盐酸均为电解质 D．漂白粉、84消毒液、氨水均为混合物 二、非选择题 14．某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 (1)写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式： 。 (2)请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 (用化学式表示)。 (3)发生中和反应的化学方程式为 。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) (4)乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外) ，请设计实验证明盐酸过量： 。 (6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为 ；反应后溶液中的溶质一定有 。 15．请根据已知信息回答下列各问题： Ⅰ．完成下列反应的离子方程式 (1)向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 。 (2)氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合至溶液呈中性 。 (3)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合 。 (4)过量的铁粉加入稀硝酸中 。 (5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 。 Ⅱ．实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题｡ (6)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 、 ，用托盘天平称取固体，其质量是 g。 (7)实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)｡ (8)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)｡ A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 16．CdTe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径介于1～100nm。其制备原理和步骤如下所示。 制备原理：Cd2++RSHCd(RS)++H+；Cd(RS)++HTe-＝CdTe(RSH) 步骤I：按照如下图所示搭建反应装置。 步骤Ⅱ：向C中加入250mL蒸馏水，再加入0.23g的CdCl2·2.5H2O，并搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH (巯基乙酸)，用2mol·L-1的NaOH溶液调节pH为8～9，继续通入氮气。 步骤Ⅲ：使用滴管将NaHTe溶液(稍过量)快速一次性加入到上述含Cd(RS)+溶液中。二者混合后即开始加热，同时通入冷凝水，反应一段时间，可得到由RSH (巯基乙酸)修饰的CdTe量子点产物。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 。 (2)下图为配制2mol·L-1NaOH溶液的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 (3)NaHTe溶液是利用NaBH4与Te在水中反应得到，其产物还有Na2B4O7，则反应的化学方程式为 。 (4)Te (碲)位于元素周期表第五周期ⅥA族。步骤Ⅲ中“快速一次性加入NaHTe溶液”的原因是 。 (5)若实验加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结合题干信息分析其原因是 。 (6)产物中含有CdTe的质量为0.12g，则CdTe的产率最接近___________(填标号)。 A．40% B．50% C．60% D．70% 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D D D D B C 题号 11 12 13 答案 B A D 14．(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O (2)Na2CO3 (3)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O (4)碱性 (5) HCl、CaCl2 向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生 (6) 有白色沉淀生成 氢氧化钠 15．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 100mL容量瓶 胶头滴管 2.1 (7)④⑥③⑤②① (8)BC 16．(1)三颈(口)烧瓶 (2) 使样品转移完全 盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀 (3)4NaBH4 + 2Te + 7H2O = 2NaHTe + Na2B4O7 + 14H2↑ (4)防止NaHTe被氧化 (5)产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长，胶体容易聚沉 (6)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$