专题4 硫与环境保护 提升练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 一、单选题 1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为，该反应中化合价降低的元素是 A．C B．N C．N和S D．N和C 2．鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是 A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2 C．O2、H2、NO D．HCl、CO、NH3 4．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（       ） A．稀硫酸与锌反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应 5．不能实现下列物质间直接转化的元素是 A．Na B．S C．C D．Fe 6．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有酚酞的氨水    ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液    ③溶有SO2的品红溶液    ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 7．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 8．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是 A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒 9．下列酸在与金属反应时，其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸 10．下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰；②浓H2SO4；③无水CaCl2；④P2O5 A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③ 11．下列有关NO2的说法正确的是 A．NO2可由N2与O2放电反应直接制备 B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 C．NO2既有氧化性也有还原性 D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　) ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 13．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是 A． Fe(NO3)x，中的x为 B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移 C． HNO3在反应中只体现氧化性 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 14．某工厂的酸性废水中含有剧毒的，可加入除去并回收。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中正确的是 A．还原剂是 B．还原性： C．为是氧化产物 D．每生成2个，还原剂失去6个电子 二、非选择题 15．为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 (1)该反应的化学方程式为 ，其中还原剂是 (填化学式)，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)上述反应中，若处理，则消耗的体积为 (标准状况)。 (3)下列措施有利于控制城市空气污染的是 (填字母)。 a．推广电动汽车 b．加快煤炭开采和使用 c．开发和使用氢能 (4)利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是： ① ② 反应①中，被 (填“氧化”或“还原”)。 反应②中若消耗，则转移电子的物质的量为 。 16．回答下列问题 (1)在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是： 。 (2)若将H2S完全燃烧后，可以用碳酸钠溶液吸收生成气体SO2生成两种新的钠盐，反应方程式为： 。 为了配置吸收SO2的碳酸钠溶液，小南同学决定先对制得的碳酸钠样品中测定其中Na2CO3的质量分数，已知该样品中可能混有NaCl杂质，小南同学设计了如下实验方案： (3)操作I涉及的实验步骤有 、洗涤；操作II涉及的实验步骤需要用到的精密仪器为： 。 (4)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式 。过滤得到的溶液M中含有的溶质为 。 (5)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为 。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因 。 (6)若需要240mL，0.25mol·L-1的碳酸钠溶液，需要使用到的玻璃仪器有： ，共需要0.5mol·L-1的溶液 mL。 17．吉林大学邹勃教授团队杨新一教授课题组首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到12.1%。该研究为设计和制备高性能、可调谐发射的硫点提供了全新思路。 (1)黄铁矿(主要成分FeS2) 是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下 FeS2可进行如图所示转化。 ①FeS2中铁的化合价为 。 ②请配平反应Ⅰ的离子方程式： ，。 ③若反应Ⅰ中转移了 14mol电子，生成： 的物质的量为 mol。 ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 (2)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发达水平的标志。硫酸可实现下列转化： ①写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。 ②已知硫酸的分子结构为，请画出焦硫酸根离子的结构式 。 ③已知步骤Ⅲ中有两种含硫气体。请设计检验该混合气体成分的方案 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D D C D A C 题号 11 12 13 14 答案 C A B D 15．(1) 降低 (2)22.4 (3)ac (4) 氧化 3 16．(1)3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O (2)2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 (3) 过滤 电子天平 (4) Ba2++=BaCO3↓ NaCl、Ba(OH)2、NaOH (5) ×100% 过滤后未洗涤沉淀 (6) 烧杯，玻璃棒，250mL容量瓶 125 17．(1) +2 2 升高 (2) 先将混合气体通入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3； 再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有 SO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$