精品解析：广东省广州市番禺区星执学校2024-2025学年九年级2月开学化学试题

广州市星执学校2024学年第二学期九年级化学2月份 限时训练问卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共14小题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列关于分子和原子的描述正确的是（　　） A. 在原子里，质子数等于中子数 B. 液氧和氧气都能助燃，说明同种分子化学性质相同 C. 分离液态空气能得到氧气，说明分子可以再分 D. 与元素的化学性质最密切的是原子的核外电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子里，质子数等于原子序数等于核外电子数，故错误； B、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故正确； C、分离液态空气制氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故错误； D、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故错误。 故选：B。 2. 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A. 和都可将氧化铜还原成铜 B. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 C. 的排放不是导致酸雨的原因 D. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原成铜，二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜，不符合题意； B、铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，石墨属于碳单质，常温下，碳单质的化学性质稳定，不符合题意； C、二氧化碳排放过多会导致温室效应，但是不会导致酸雨的发生，二氧化硫、二氧化氮等的排放是导致酸雨的原因，符合题意； D、一氧化碳与氢氧化钙不反应，在室内放一盆澄清石灰水不可防止CO中毒，不符合题意。 故选C。 3. 不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（　　） A. 通入澄清石灰水 B. 观察颜色 C. 通入紫色石蕊试液 D. 点燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，正确；B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，则用闻气味的方法无法鉴别，错误；C、分别通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳，无明显变化的是一氧化碳，可以鉴别，正确；D、分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，可以鉴别，正确。故选B。 点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 4. 下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是（　　） A. 石墨能导电﹣﹣作电极 B. 干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨 C. 稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 D. 氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，能用作电极材料，故A正确； B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故B正确； C、稀有气体化学性质稳定，所以可用作保护气，故C正确； D、氧气能供给呼，用于急救病人，故D错误。 故选D。 5. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价 C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CH4：表示两个甲烷分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、2H：表示两个氢原子，不符合题意； B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意； C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意； D、2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。 故选D。 6. 下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故选项不符合题意； B.铜不与盐酸反应，故选项不符合题意； C.铝与盐酸反应生成氯化铝，故选项符合题意； D.银不与盐酸反应，故选项不符合题意； 故选C。 7. 如图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 该原子的核外电子数为l2 B. 该原子最外电子层达到了稳定结构 C. X属于非金属元素 D. X与Cl形成的化合物为XCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为l2，故A正确； B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到了稳定结构，故B错误； C、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故C错误； D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为-1价，则X与Cl形成的化合物为XCl2，故D错误。 故选：A。 8. 维生素D2 (C28H44O)有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是 A. 维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1 B. 1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1 个氢原子构成 C. 维生素D2的相对分子质量为386 D. 维生素D2中氢元素的质量分数计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比=（12×28）：（1×44）：16=84：11：4，选项错误； B、由化学式可知，1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1 个氧原子构成，选项错误； C、维生素D2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396，选项错误； D、维生素D2中氢元素的质量分数=，选项正确，故选D。 9. 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】涉及到气体的实验验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行，据此分析。 【详解】A．磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应前后物质的质量不变，可以验证质量守恒定律，故A符合题意 B．镁条和氧气点燃生成氧化镁，反应前有氧气参与，因此固体的质量增加，不能验证质量守恒定律，故B不符合题意 C．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后生成的气体逸出，因此不能验证质量守恒定律，故C不符合题意 D．过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，生成的气体逸出，不能验证质量守恒定律，故D不符合题意 故答案为：A。 10. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，将其溶液加热，冷却后再加入一定量的活性炭、振荡．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是 A. 紫→红→紫→无 B. 紫→红→蓝→无 C. 紫→蓝→红→无 D. 紫→红→蓝→紫 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色，观察选项，故选A。 11. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是 A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【详解】①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X； ②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H； ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即X＞Y； 则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y． 故选B． 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键． 12. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 金原子对CO分子起吸附催化作用 B. 催化剂的性质在反应前后不变 C. 化学反应的实质是原子重新组合 D. 图中物质中共有两种金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，选项正确； B、催化剂在反应前后其质量与化学性质(不是性质)不发生改变，选项错误； C、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合，选项正确； D、图中有金、钼两种金属元素，选项正确； 故选：B。 【点睛】根据化学变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。 13. 在一密闭容器内有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应后，测得的有关质量的数据如下表，下列说法不正确的是 物质 A B C D 反应前(g) 0 16 20 5 反应后(g) 25 0 11 A. 该反应是化合反应 B. 该反应是分解反应 C. 物质可能是该反应的催化剂 D. 物质B、C是反应物 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后的总质量应相等： 0+16+20+5=25+0+11+m ，m = 5。A的质量增加，是生成物，B、C的质量减少，属于反应物，D的质量前后不变，可能是反应的催化剂，也可能是没有参加反应杂质。 【详解】A、该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合多变一，属于化合反应，选项正确； B、该反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； C、D的质量前后不变，可能是反应的催化剂，也可能是没有参加反应杂质，选项正确； D、物质B、C是反应物，选项正确； 故选B。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 D 除去氧化铜中的碳粉 固体在氧气流中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 通入澄清石灰水。二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，而氮气不反应，现象明显不同，可鉴别，选项正确。 B、 二氧化碳不支持燃烧，且混合气体中一氧化碳浓度可能过低，无法被点燃，无法有效除去一氧化碳。正确方法应通过氧化反应（如通过灼热CuO），选项错误。 C、 将冷碟子压火焰，蜡烛不完全燃烧会产生炭黑（碳元素），冷碟子表面出现黑色物质可证明含碳元素，选项正确。 D、 在氧气流中灼烧。碳与氧气反应生成CO2气体，氧化铜不反应，可除去碳粉，选项正确。 故选：B。 第二部分 非选择题（共六题，共48分） 二、填空题（共6答题，共48分） 15. “宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一。 （1）用化学式或化学符号填空： ①由8个硫原子构成的硫分子_______；硫酸_______；3个铁离子_______。 ②磷酸钠的化学式为Na3PO4，则磷酸钙的化学式为_______，保持一氧化碳的化学性质的最小粒子_______。 （2）下列物质中由分子构成的是 　。 A. 铜 B. 氯化钠 C. 足球烯（C60） D. 臭氧（O3） （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为_______。 （4）自来水中常加漂白粉对饮用水进行消毒，而ClO2则作为新一代饮用水的消毒剂用于消毒，其制取的反应微观过程示意图如图： 请回答： ①在D方框内画上适当的粒子图，完善这一反应的微观过程示意图_______。 ②对于该反应，下列说法正确的是_______。 A.物质B由四个原子构成 B.生成物C和D的化学计量数之比为2：1 C.图中的B和C都属于氧化物 D.B物质中氯元素的化合价为+3价 【答案】（1） ①. ②. ③. 3Fe3+ ④. Ca3(PO4)2 ⑤. CO （2）CD （3）+6 （4） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 ①对于由 8 个硫原子构成的硫分子，根据分子的表示方法，将构成分子的原子个数写在元素符号右下角，所以该硫分子的化学式为；硫酸中氢元素显+1价，硫酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为。铁离子带 3 个单位正电荷，离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时 1 省略，多个离子就在离子符号前面加上相应数字，所以 3 个铁离子表示为3Fe3+。 ②已知磷酸钠化学式为，钠元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设磷酸根化合价为x，则（+1）×3+x=0，x=-3，故磷酸根显−3价，钙元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设磷酸钙化学式为Cax(PO4)y，则(+2)x+(−3)y=0，x:y=3:2，所以磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子CO构成，所以保持一氧化碳化学性质的最小粒子是CO。 【小问2详解】 A.铜是金属单质，由铜原子直接构成，A 错误。 B.氯化钠是盐，由钠离子和氯离子构成，B 错误。 C.足球烯是由C60分子构成的，C 正确。 D.臭氧O3是由臭氧分子构成的，D 正确。 故选：CD。 【小问3详解】 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。在化合物中，各元素化合价的代数和为零。钾元素通常显+1价，氧元素通常显−2价。设高铁酸钾中铁元素的化合价为x。因为钾元素显+1价，氧元素显−2价，所以有：(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6. 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。观察反应微观示意图，反应前有1个Cl2分子（共2个氯原子）、2个NaClO2分子（共2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子），反应后ClO2（C物质）中有2个氯原子和4个氧原子，所以D方框内缺少的是2个钠原子和2个氯原子，它们组成2个氯化钠NaCl，图示为： ②A .物质B是NaClO2，一个NaClO2分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子共4个原子构成，但不能说物质B由四个原子构成，A 错误。 B .由①中对反应微观示意图的分析可知，生成物C（ClO2）和D（NaCl）的化学计量数之比为2:2=1:1，B 错误。 C .氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。B（NaClO2）由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物；C（ClO2）由氯和氧两种元素组成，属于氧化物，C 错误。 D .在B物质NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×2=0，即1+x−4=0，x=4−1=+3价，D 正确。 故选：D。 16. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图所示： （1）石灰石主要成分的化学式为_______，实验室常用于_______。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______，该反应属于_______反应（基本反应类型），伴随的能量变化是_______（填“放热”或“吸热”）。 （3）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的_______。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. ②. 制取二氧化碳 （2） ①. ②. 化合 ③. 放热 （3） ①. 大于 ②. 过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，其化学式为；实验室常用于制取二氧化碳； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；伴随的能量变化是放热； 【小问3详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的过滤； 【小问4详解】 由流程图可知，碳化塔中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 17. 阅读素材，回答问题。 （1）氯酸钾的化学式是KClO3、其在加热及MnO2的催化作用下，能分解成氯化钾和氧气，试写出反应的化学方程式：_______；反应前后氯元素的化合价______（填升高或降低）。 （2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_______。 （3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式是_______。 （4）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：_______。 （5）①长征二号F运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（）和四氧化二氮（），反应的化学方程式为，则X的化学式为_______； ②“天宫二号”利用作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知元素的化合价为价，则元素的化合价为_______。 （6）我国第三代半导体以氮化镓为代表，工业是利用镓（）和氨气（）在高温的条件下生成氨化镓（）和一种可燃性的气体单质。写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低 （2）Cl2 （3） （4） （5） ①. CO2 ②. +3 （6） 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，氯化钾中氯元素显-1价，故反应前后氯元素的化合价降低； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 【小问3详解】 MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； ②中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问6详解】 镓（）和氨气（）在高温的条件下生成氨化镓（）和一种可燃性的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ga、N、H，生成物中含Ga、N，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：。 18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答有关问题。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）A、C曲线交点的意义为：_______。 （3）若A中混有少量的B，可用_______的方法提纯A。 （4）将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是_______。 （5）t2℃时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是________；将上述两只烧杯中的物质降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A_______C（填“＞”、“＜”或“=”）。 【答案】（1） （2）℃时A、C的溶解度相等，均为40g （3）降温结晶 （4）C （5） ①. C ②. = 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，A、C曲线交点的意义为：℃时A、C的溶解度相等，均为40g； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此若A中混有少量的B，可用降温结晶的方法提纯A； 【小问4详解】 将等质量的A、C两种物质分别配成℃时的饱和溶液，由溶解度曲线图可知，℃时A的溶解度比C大，则所需溶剂的质量较多的是C； 【小问5详解】 由溶解度曲线图可知，℃时A的溶解度大于40g、C的溶解度小于40g，则℃时将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是C； 将上述两只烧杯中的物质降温至℃，℃时A、C的溶解度均为40g，则所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C。 19. 利用如图装置进行气体的制取和性质实验，请回答： （1）装置B 中仪器 a 的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （3）实验室可选用 C 装置（多孔隔板放块状固体）制取二氧化碳，优点是_______。 （4）D 装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是 （填序号）。 A. 收集氧气，气体从b 端通入，将带火星木条放在 c 端管口进行验满 B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 b 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有水，气体从 b 端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 瓶内装满水，在 c 端接量筒，气体从b 端通入，测量氧气的体积 （5）利用 E 图装置进行所示实验来验证二氧化碳的性质，c、e 为喷水的石蕊试纸，d 为干燥石蕊试纸。 ①塑料瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ②能说明CO2的密度大于空气的实验现象是（写出两种）_______；_______。 （6）实验室中制取甲烷气体。 ①实验室制取甲烷选用的发生装置是_______（填字母序号）； ②若用D 装置收集甲烷，甲烷应从_______（填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可以控制反应的发生和停止 （4）AB （5） ①. ②. 塑料瓶中e处试纸比c处试纸先变红 ③. 烧杯中矮蜡烛先熄灭 （6） ①. A ②. c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室可选用 C 装置（多孔隔板放块状固体）制取二氧化碳，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 A、氧气的密度比空气略大，收集氧气，气体从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满，符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，可用澄清石灰水，且应从b端通入，这样反应比较充分，现象比较明显，符合题意； C、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，但是水吸收二氧化碳的能力有限，不能用水除去一氧化碳中的二氧化碳，不符合题意； D、测量氧气的体积，瓶内装满水，氧气的密度比水小，氧气从c端通入，水从b端排出，b端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，不符合题意。 故选AB； 【小问5详解】 ①塑料瓶中发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳通入塑料瓶中，d处试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，c、e处试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，e处试纸比c处试纸先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； 将二氧化碳通入烧杯中，矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，矮蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 【小问6详解】 ①实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A； ②若用D 装置收集甲烷，甲烷的密度比空气小，甲烷应从c端通入。 20. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对二氧化碳进行如下探究。 【提出问题】1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】 实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。 实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。 实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。 （1）实验①观察到，静置的塑料瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶______，说明振荡可以加快二氧化碳在水中的溶解。 （2）反复交替推动注射器活塞的作用是______。 【记录数据】 实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积 ② 10mL空气 10mL 20mL ③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 12mL 【得出结论】 （3）由表所列数据可知，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳，实验②的作用是______。 【实验反思】二氧化碳溶于水是否与水发生反应？ （4）二氧化碳溶于水无明显现象，______(填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。 【定量探究】如图2所示，向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。 （5）在溶液中，氢氧化钠也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反不用标沉淀符号，请写出该反应的还化学方程式______。从图3可知，实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是______。 （6）请解释图3中0-20s压强上升的变化原因______。 【答案】（1）变瘪 （2）使水和二氧化碳充分接触，快速溶解 （3） ①. 0.8 ②. 对比实验 （4）不能 （5） ①. ②. 氢氧化钠溶液 （6）注入液体，装置中气体被压缩，压强变大 【解析】 【小问1详解】 实验①观察到，静置的塑料瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶变瘪，说明振荡可以加快二氧化碳在水中的溶解； 【小问2详解】 实验②③反复交替推动注射器活塞的作用是使水和二氧化碳充分接触，快速溶解； 【小问3详解】 由表中数据可知：10mL水中只能溶解20mL﹣12mL＝8mL二氧化碳，即二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解0.8体积的二氧化碳； 实验②的作用是作对比实验； 【小问4详解】 二氧化碳溶于水无明显现象，不能通过直接观察法判断是否发生化学反应； 【小问5详解】 在溶液中，氢氧化钠也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为； 从图3可知，压强变化最大的是向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中注入50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，故实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 0-20s压强变大的原因是注入液体，液体占据一部分体积，装置中气体被压缩，压强变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市星执学校2024学年第二学期九年级化学2月份 限时训练问卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共14小题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列关于分子和原子的描述正确的是（　　） A. 在原子里，质子数等于中子数 B. 液氧和氧气都能助燃，说明同种分子化学性质相同 C. 分离液态空气能得到氧气，说明分子可以再分 D. 与元素的化学性质最密切的是原子的核外电子数 2. 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A. 和都可将氧化铜还原成铜 B. 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 C. 的排放不是导致酸雨的原因 D. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 3. 不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（　　） A. 通入澄清石灰水 B. 观察颜色 C. 通入紫色石蕊试液 D. 点燃 4. 下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是（　　） A. 石墨能导电﹣﹣作电极 B. 干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨 C. 稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气 D. 氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人 5. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价 C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CH4：表示两个甲烷分子 6. 下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是 A. B. C. D. 7. 如图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 该原子的核外电子数为l2 B. 该原子最外电子层达到了稳定结构 C. X属于非金属元素 D. X与Cl形成的化合物为XCl 8. 维生素D2 (C28H44O)有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确的是 A. 维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1 B. 1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子、1 个氢原子构成 C. 维生素D2的相对分子质量为386 D. 维生素D2中氢元素的质量分数计算式为 9. 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 10. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，将其溶液加热，冷却后再加入一定量的活性炭、振荡．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是 A. 紫→红→紫→无 B. 紫→红→蓝→无 C. 紫→蓝→红→无 D. 紫→红→蓝→紫 11. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是 A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X 12. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 金原子对CO分子起吸附催化作用 B. 催化剂的性质在反应前后不变 C. 化学反应的实质是原子重新组合 D. 图中物质中共有两种金属元素 13. 在一密闭容器内有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应后，测得的有关质量的数据如下表，下列说法不正确的是 物质 A B C D 反应前(g) 0 16 20 5 反应后(g) 25 0 11 A. 该反应是化合反应 B. 该反应是分解反应 C. 物质可能是该反应的催化剂 D. 物质B、C是反应物 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和二氧化碳 通入澄清石灰水 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上 D 除去氧化铜中的碳粉 固体在氧气流中灼烧 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共六题，共48分） 二、填空题（共6答题，共48分） 15. “宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一。 （1）用化学式或化学符号填空： ①由8个硫原子构成的硫分子_______；硫酸_______；3个铁离子_______。 ②磷酸钠的化学式为Na3PO4，则磷酸钙的化学式为_______，保持一氧化碳的化学性质的最小粒子_______。 （2）下列物质中由分子构成的是 　。 A. 铜 B. 氯化钠 C. 足球烯（C60） D. 臭氧（O3） （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为_______。 （4）自来水中常加漂白粉对饮用水进行消毒，而ClO2则作为新一代饮用水的消毒剂用于消毒，其制取的反应微观过程示意图如图： 请回答： ①在D方框内画上适当的粒子图，完善这一反应的微观过程示意图_______。 ②对于该反应，下列说法正确的是_______。 A.物质B由四个原子构成 B.生成物C和D的化学计量数之比为2：1 C.图中的B和C都属于氧化物 D.B物质中氯元素的化合价为+3价 16. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图所示： （1）石灰石主要成分的化学式为_______，实验室常用于_______。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______，该反应属于_______反应（基本反应类型），伴随的能量变化是_______（填“放热”或“吸热”）。 （3）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的_______。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为：_______。 17. 阅读素材，回答问题。 （1）氯酸钾的化学式是KClO3、其在加热及MnO2的催化作用下，能分解成氯化钾和氧气，试写出反应的化学方程式：_______；反应前后氯元素的化合价______（填升高或降低）。 （2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为_______。 （3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式是_______。 （4）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：_______。 （5）①长征二号F运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（）和四氧化二氮（），反应的化学方程式为，则X的化学式为_______； ②“天宫二号”利用作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知元素的化合价为价，则元素的化合价为_______。 （6）我国第三代半导体以氮化镓为代表，工业是利用镓（）和氨气（）在高温的条件下生成氨化镓（）和一种可燃性的气体单质。写出反应的化学方程式_______。 18. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答有关问题。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 （2）A、C曲线交点的意义为：_______。 （3）若A中混有少量的B，可用_______的方法提纯A。 （4）将等质量的A、C两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量较多的是_______。 （5）t2℃时，将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中，达到饱和状态的是________；将上述两只烧杯中的物质降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A_______C（填“＞”、“＜”或“=”）。 19. 利用如图装置进行气体的制取和性质实验，请回答： （1）装置B 中仪器 a 的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （3）实验室可选用 C 装置（多孔隔板放块状固体）制取二氧化碳，优点是_______。 （4）D 装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是 （填序号）。 A. 收集氧气，气体从b 端通入，将带火星木条放在 c 端管口进行验满 B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 b 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有水，气体从 b 端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 瓶内装满水，在 c 端接量筒，气体从b 端通入，测量氧气的体积 （5）利用 E 图装置进行所示实验来验证二氧化碳的性质，c、e 为喷水的石蕊试纸，d 为干燥石蕊试纸。 ①塑料瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ②能说明CO2的密度大于空气的实验现象是（写出两种）_______；_______。 （6）实验室中制取甲烷气体。 ①实验室制取甲烷选用的发生装置是_______（填字母序号）； ②若用D 装置收集甲烷，甲烷应从_______（填“b”或“c”）端通入。 20. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对二氧化碳进行如下探究。 【提出问题】1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】 实验①：取两瓶盛满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。 实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次。 实验③：另取2支医用注射器分别抽取10mL新制的二氧化碳气体和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。 （1）实验①观察到，静置的塑料瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶______，说明振荡可以加快二氧化碳在水中的溶解。 （2）反复交替推动注射器活塞的作用是______。 【记录数据】 实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积 ② 10mL空气 10mL 20mL ③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 12mL 【得出结论】 （3）由表所列数据可知，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳，实验②的作用是______。 【实验反思】二氧化碳溶于水是否与水发生反应？ （4）二氧化碳溶于水无明显现象，______(填“能”或“不能”)通过直接观察法判断是否发生化学反应。 【定量探究】如图2所示，向集满二氧化碳的密闭的三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。 （5）在溶液中，氢氧化钠也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反不用标沉淀符号，请写出该反应的还化学方程式______。从图3可知，实验室需要成功捕捉二氧化碳选用的试剂最好是______。 （6）请解释图3中0-20s压强上升的变化原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $