2025年江苏省镇江市丹徒区九年级学科素养化学试题

2025年镇江市丹徒区初中生学科素养化学试题 常见相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、 Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137、Ni-59 一、单项选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分） 1.下列指定反应的化学方程式正确的是 A．洗去试管壁上附着的铜： Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 Na2SO4 + H2O C．用稀盐酸除铜绿：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl 2CuCl2 + 2H2O + CO2↑ D．向氯化铁溶液中通入氨气：3NH3 + 3H2O + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl 2. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 下列有关说法不正确的是 A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B. Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O C. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+ D. 聚合硫酸铁铝净水，不仅具有吸附性，还可杀菌消毒 3.“84”消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)】、洁厕灵是两种常见的清洁、消毒用品。若将这两种用品混合使用时会反应产生有毒气体，其反应为：NaClO + 2HCl= X↑+ NaCl + H2O。 下列说法不正确的是 A．上述反应中有2种氧化物 B．NaClO中Cl的化合价为+1 C．避免将84消毒液和洁厕灵混用 D．该反应中X的化学式为Cl2 4. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的 烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是 A．甲表示K2CO3溶解度曲线 B．t1应介于60℃~80℃ C．55℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞K2CO3 D． 乙中混有少量甲，可用蒸发浓缩、降温结晶的方法除杂 5. 汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该过程能减缓温室效应和酸雨污染 B．储存过程发生了化合反应 C．还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9， 则x：y＝1：2 D．整个转化反应(有机物除外)的总化学方程式 可表示为:4NO2+10CO+O2 2N2+10CO2 6.侯氏制碱法制取 NaHCO38的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3 ↓+NH4Cl。实验室用如题6图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 NaHCO3固体。下列有关说法正确的是 1. 稀硫酸和稀盐酸都具有强酸性，装置I可用稀硫酸代替稀盐酸 1. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaOH8溶液以除去CO2中的少量HCl 1. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 NaHCO3固体 1. 侯氏制碱得到的纯碱NaHCO3用途非常广泛，在纺织、造纸、玻璃等行业都是重要原料 7.向含有CuCl2和HCl的混合溶液50.0g中逐滴加入质量 分数为 10.0%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量 与生成物质量关系如图。则下列说法正确的是 A．点a对应溶液中只有一种溶质 B．纵坐标(M)表示生成的NaCl质量 C．纵坐标中m的值为19.6 D．原50g混合溶液中氯元素的质量分数为21.3% 8.尿素工厂废气和磷酸工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的流程（右图），下列说法不正确的是 A. 该流程中的缺点是能耗较大 B. 副产品可用于酸性土壤的改良 C. (NH4)2SO4与K2SO4混合施用于农作物，以增加肥效 D.该流程从理论上分析，当废气中NH3和CO2的分子 个数比为2:1时，NH3和CO2吸收效果最佳 9.铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示： 制取铁黑的反应原理可表示为 Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4 下列说法不正确的是 A．加入氨水调pH至7～9时，发生反应的化学方程式为： FeSO4+2NH3·H2O== Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4 B. 为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制通入空气的量 C．若调节pH至7～9时得到1.8g Fe(OH)2固体，则过滤后得到的固体中，Fe(OH)3的质量为2.14g D．向过滤后的滤液中加入适量稀硫酸，再恒温蒸发，可制得一种常见的化学肥料 10.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加过量的200g9.8%的稀硫酸，其中发生Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O反应，经过滤、洗涤、低温烘干得剩余固体19.2g，再向滤液中继续加10%的NaOH溶液，至金属离子恰好完全沉淀，共消耗NaOH溶液80g。下列有关说法正确的是 A． 剩余固体为混合物 B． 原混合固体中Cu与Cu2O的质量之比为8∶9 C． 蓝色溶液沉淀的质量为19.6g D． 最终所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为9.86% 二、非选择题（共5题，70分） 11.（4分）利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。 （1）煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为 ▲ 。 （2）为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有 ▲ (填字母)。 A.增加矿渣的投料量 B.将矿渣粉碎并搅拌 C.缩短酸浸的时间 D.适当提高酸浸温度 12.（10分）阅读科普短文，回答问题。 【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。 有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（如表）。 溶剂质量/g 100 100 100 100 100 溶质质量/g 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点/℃ 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属，它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。 金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛． （1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是 ▲ 。 （2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是 ▲ 。 （3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是 ▲ 。（答出1条即可）． （4）金属钛着火时 ▲ （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火． （5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 ▲ 。 13.（14分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，难溶于乙醇，可溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤①加入氨水的目的是__▲____。 (二)过氧化钙的制备 （2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_▲___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___▲________。 （3）步骤③中反应的化学方程式为__▲______，该反应需要在冰浴下进行，原因是__▲_______。 （4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_▲______。 （5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是__▲____，产品的缺点是___▲____。 (三)过氧化钙纯度的测定 某同学查阅资料可知： ①过氧化钙350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。②氢氧化钙580℃时能迅速分解，生成氧化钙和水。③碳酸钙在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。 （6）现有一过氧化钙样品（只含氧氧化钙和碳酸钙杂质），现对该样品进行加热，直至质量不再改变时，称量固体质量为28.0克。将所得气体依次通浓硫酸和石灰水，浓硫酸增重1.8克，石灰水增重4.4克。则样品中钙元素的质量为 ▲ 克；过氧化钙纯度为 ▲ （保留小数点后一位）。 14．（24分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下： 一、产品制备 （1）物质分类时，将CuSO4•5H2O归为 ▲ （填纯净物或混合物）； （2）反应②的总反应方程式为 ▲ ； （3）CuSO4的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出CuSO4•5H2O，温度到达30℃时，剩余CuSO4溶液的溶质质量分数为 ▲ ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质； Ⅱ是 ▲ 。 （4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是 ▲ ；Ⅱ是 ▲ 。 二、组成测定 资料：石青的化学式为aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃。为测定石青组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验。 A B C D E F NaOH溶液 样品 电热丝 浓 硫 酸 碱石灰 控温电加热器 空气 （1）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是 ▲ ；B中所装液体为 ▲ 。 （2）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b＝ ▲ 。 （3）若缺少F装置，测得的a︰b的值会 ▲ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 三、脱水探究2.50 2.14 1.78 1.60 G H 硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热会逐步失去结晶水。 取2.50g硫酸铜晶体，放在上图实验装置C中进行加热， 测定固体质量随温度的变化情况如右图。 （1）G点固体的化学式是 ▲ 。 （2）H点所得固体的颜色是 ▲ 。 （3）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到 的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和 水蒸气，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）将黑色粉末继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为 ▲ 。 15.（18分）镍（Ni）常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 一、金属应用 （1）某湖底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里提到的铅、镍、铬、锌是指 ▲ 。 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 （2）镍氢电池的总反应式为：2NiO(OH) +H2 2Ni(OH)2。镍氢电池充电时能量的转化方式是 ▲ 。 （3）我国一元硬币是钢芯镀镍(Ni)，镍与稀硫酸反应：Ni＋H2SO4 = NiSO4＋H2↑。 ①铸造硬币用到的材料是 ▲ （选填“合成材料”或“金属材料”）； ②写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ▲ 。 二、镍粉制备 电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下： （4）反应器中的一个重要反应:3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X， X的化学式为 ▲ 。 （5）反应器中反应时需要控制反应条件。 分析右图，反应器中最适合的温度 及pH分别为 ▲ ℃、 ▲ 。 （6）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2 含量也相对增加，则生成的碱式碳酸 镍晶体中，镍的含量将 ▲ 。 （选填“升高”、“降低”或“不变”） 三、组成测定 准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O），按下图装置实验： 装置C/g 装置D/g 加热前 200.00 180.00 加热后 201.08 180.44 资料：1. 360℃碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 2.400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3 【实验】① ；②将晶体样品放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热（控制温度360℃）装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，继续鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如上表）。 （7）完善实验步骤①中的填空： ▲ 。 （8）装置E的作用是 ▲ 。 （9）xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中，x﹕y﹕z= ▲ 。 【反思】实验后，控制温度400℃以上，继续加热装置B一段时间，测得装置B中残留固体质量为2.33g。通过计算可知残留固体中NiO的质量为 ▲ g。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$