专题3 从海水中获得的化学物质 训练2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 训练2024-2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．用铁锅炒菜比用铝锅好 B．FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂 C．“84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水 D．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间 2、汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．NO2是该过程的中间产物 B．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 C．反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物 D．汽车尾气的过度排放可能会引起光化学烟雾 3、下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO、MnO B．Mg2+、Na+、Cl-、SO C．K+、Fe2+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、SO 5、实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是（ ）            A．①灼烧碎海带可用如图乙装置 B．①海带提碘中的氧化： C．⑤也可以用萃取碘水中的 D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘 6、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ） A．灼烧干海带——坩埚 B．溶解海带灰——锥形瓶 C．过滤海带灰悬浊液——漏斗 D．从碘水中萃取碘——分液漏斗 7、我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是（ ） A． B． C． D． 8、下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是（ ） A．石灰纯碱法除水垢 B．补铁口服液中添加维生素 C．工业上原油的分馏 D．生活中用“暖宝宝”取暖 A．A B．B C．C D．D 9、下列说法正确的是（ ） A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象 B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸 D．将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有HCl气体 10、在给定条件下，下列物质间转化不合理的是（ ） A．CuCuOCuCl2 B．MgCl2Mg(OH)2MgO C．CCO2H2CO3 D．NaNa2ONaOH 11、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ B．SO32-、CO32-、NH4+、H+ C．H+、K+、OH-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、NO3- 12、从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是（ ） A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(标准状况下) D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤 13、下列各组物质之间能发生置换反应的是（ ） A．氯气通入碘化钠溶液中 B．碘水中加入氯化钠溶液 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠镕液中 14、大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO D．7.1gCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 16、下列说法错误的是（ ） A．液氯可以密封保存在钢瓶中 B．实验室中金属钠通常保存在煤油里 C．有关氯气的实验要在通风条件下进行 D．酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭 17、下列说法正确的是(　　) A．碘易升华，可保存在酒精中 B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘 18、据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的（ ） A．白酒 B．食醋 C．白糖 D．纯碱 二、填空题。 19、Ⅰ、甲烷在空气中燃烧，甲烷发生了 反应。 Ⅱ、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题： (1)写出生成黄绿色气体的离子方程式： 。 (2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) (填“能”或“不能”)同时使用，其原因是 。 (3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉： ①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。 20、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。 （2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。 （3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式 （4）书写硫酸铵的电离方程式。 （5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是 21、回答下列问题： (1)在下列物质中，是纯净物的是 （填序号，下同），可以导电的是 ，是电解质的有 。 ①固体氯化钠②熔融氢氧化钠③蔗糖晶体④乙醇⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液⑦盐酸⑧Ba(OH)2溶液 (2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 (3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备Cl2、H2和NaOH，发生反应的化学方程式为 。 (4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ，肯定没有 。 22、阅读下列材料，按要求回答问题。 材料1　酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶； 材料2　碘(I2)易溶于有机溶剂； 材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。 在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中： (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是 。 (3)CCl4 (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是 。 23、Ⅰ、某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离。其流程图如下 沉淀的化学式：沉淀1 沉淀2 沉淀3 ；写出混合液与A反应的离子方程式 。 Ⅱ、氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应： 的化学反应，如物质的燃烧等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。 三、实验题。 24、用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤③引起钠燃烧的原因是 。 (3)写出生成白色固体的化学方程式 。 (4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是 。 专题3 从海水中获得的化学物质 训练2024-2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．用铁锅炒菜比用铝锅好 B．FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂 C．“84消毒液”可用来杀菌消毒的原因是里面含有氯水 D．食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间 【答案】C 2、汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．NO2是该过程的中间产物 B．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 C．反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物 D．汽车尾气的过度排放可能会引起光化学烟雾 【答案】C 3、下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 【答案】C 4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO、MnO B．Mg2+、Na+、Cl-、SO C．K+、Fe2+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、SO 【答案】B 5、实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是（ ）            A．①灼烧碎海带可用如图乙装置 B．①海带提碘中的氧化： C．⑤也可以用萃取碘水中的 D．⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘 【答案】B 6、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ） A．灼烧干海带——坩埚 B．溶解海带灰——锥形瓶 C．过滤海带灰悬浊液——漏斗 D．从碘水中萃取碘——分液漏斗 【答案】B 7、我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 8、下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是（ ） A．石灰纯碱法除水垢 B．补铁口服液中添加维生素 C．工业上原油的分馏 D．生活中用“暖宝宝”取暖 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 9、下列说法正确的是（ ） A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象 B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸 D．将气体通入硝酸银溶液可检验中是否混有HCl气体 【答案】C 10、在给定条件下，下列物质间转化不合理的是（ ） A．CuCuOCuCl2 B．MgCl2Mg(OH)2MgO C．CCO2H2CO3 D．NaNa2ONaOH 【答案】D 11、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ B．SO32-、CO32-、NH4+、H+ C．H+、K+、OH-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、NO3- 【答案】D 12、从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是（ ） A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(标准状况下) D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤 【答案】D 13、下列各组物质之间能发生置换反应的是（ ） A．氯气通入碘化钠溶液中 B．碘水中加入氯化钠溶液 C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠镕液中 【答案】A 14、大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 【答案】C 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO D．7.1gCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 16、下列说法错误的是（ ） A．液氯可以密封保存在钢瓶中 B．实验室中金属钠通常保存在煤油里 C．有关氯气的实验要在通风条件下进行 D．酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭 【答案】D 17、下列说法正确的是(　　) A．碘易升华，可保存在酒精中 B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘 【答案】B 18、据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的（ ） A．白酒 B．食醋 C．白糖 D．纯碱 【答案】D 二、填空题。 19、Ⅰ、甲烷在空气中燃烧，甲烷发生了 反应。 Ⅱ、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题： (1)写出生成黄绿色气体的离子方程式： 。 (2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) (填“能”或“不能”)同时使用，其原因是 。 (3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉： ①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。 【答案】Ⅰ、氧化 Ⅱ、 不能 二者会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气 20、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。 （2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。 （3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式 （4）书写硫酸铵的电离方程式。 （5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是 【答案】 (1)(2) 21、回答下列问题： (1)在下列物质中，是纯净物的是 （填序号，下同），可以导电的是 ，是电解质的有 。 ①固体氯化钠②熔融氢氧化钠③蔗糖晶体④乙醇⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液⑦盐酸⑧Ba(OH)2溶液 (2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 (3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备Cl2、H2和NaOH，发生反应的化学方程式为 。 (4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ，肯定没有 。 【答案】①②③④ ②⑤⑥⑦⑧ ①② (2)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O (3)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (4) OH-、Na+、Cl-、CO Mg2+、Cu2+、SO 22、阅读下列材料，按要求回答问题。 材料1　酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶； 材料2　碘(I2)易溶于有机溶剂； 材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。 在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中： (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 (填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 (2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是 。 (3)CCl4 (填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是 。 【答案】(1)苯、CCl4 不能 (2)CCl4 (3)不能 CCl4与乙醇互溶 23、Ⅰ、某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离。其流程图如下 沉淀的化学式：沉淀1 沉淀2 沉淀3 ；写出混合液与A反应的离子方程式 。 Ⅱ、氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应： 的化学反应，如物质的燃烧等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。 【答案】Ⅰ、AgCl Cu(OH)2 BaSO4 Ag++Cl-=AgCl↓ Ⅱ、物质与氧气发生 三、实验题。 24、用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： (1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤③引起钠燃烧的原因是 。 (3)写出生成白色固体的化学方程式 。 (4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是 。 【答案】(1)氧化剂 (2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点 (3)2Na+Cl22NaCl (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)打开止水夹 学科网（北京）股份有限公司 $$