精品解析：2025年甘肃省定西市安定区城区三校联考三模化学试题

定西市安定区城区联考三模 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 S-32 O-16 Mg-24 Na-23 一、选择题(共10小题：1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分) 1. 中国酒业协会提出禁止在酒中添加塑化剂。下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是 A. 无色粘稠液体 B. 熔点为－50℃ C. 有慢性毒性 D. 可溶于某些溶剂 2. 生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是 A. 食醋(主要成分醋酸) B. 石灰水(主要成分氢氧化钙) C. 纯碱(碳酸钠) D. 生石灰(氧化钙) 3. 下列关于元素影响人体健康的说法不正确的是 A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺碘引起甲状腺肿大 C. 老年人缺钙导致骨质疏松 D. 缺铁引起坏血病 4. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 用手移走加热后的蒸发皿 C. 添加酒精 D. 检查气密性 6. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是 A. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 B. 煤气泄漏后打开油烟机排气 C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 向食品包装袋充入氮气延长保质期 7. 多巴胺(化学式：C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，被称为“快乐因子”。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺由四个元素组成 B. 多巴胺中氮元素质量分数最小 C. 多巴胺的相对分子质量为153 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 8. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 9. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液 B 验证燃烧条件之一温度达到着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水在酒精灯火焰上灼烧 C 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 取少量溶液，滴几滴无色酚酞溶液 D 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(共4小题，共16分) 11. 春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是Hg和______(填化学符号)。 （2）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是______，c点物质的化学式是______。 （3）群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是______不同，其中属于金属元素的有______(填具体数字)种。 12. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更________（填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的________性。 ②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为________。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金，下列能鉴别真假黄金的是________。（填字母） A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色 （2）探究金属的性质 为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是________。（填字母） A. B. C. 13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶化合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请接要求填空。 （1）t3℃时，甲的溶解度为______。 （2）t1℃时，把40克乙物质充分溶解在50克水中,所得溶液质量是______g。 （3）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。(填一种)。 （4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是______。 14. 钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图： （1）TiCl4中Ti的化合价是______。 （2）下列有关金属钛的用途不切实际的是______(填序号)。 A. 作保险丝 B. 制造航天飞机 C. 作人造骨头 （3）高温下TiO2与C混合后通入Cl2反应，生成一种可燃性气体是______(填化学式)。 （4）上述生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入______除去(写名称)。 （5）TiCl4在高温下与足量Mg发生置换反应，该反应的化学方程式是______。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共14分) 15. 根据教材实验回答下列实验的相关问题： （1）甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为______。 （2）乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会______(填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用______装置进行实验。 （3）丙实验：玻璃管a中收集到的气体是______。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）学习小组开展实践活动，利用如图装置完成了制备气体的探究。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______，制取二氧化碳时为了随时控制反应的发生与停止则发生装置应选择______，若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的试剂是______(填名称)，气体应从______(填“m”或“n”)口进入。 16. 某化学兴趣小组研究盐与盐的反应。将一定量的氯化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。所得蓝色滤液含有的溶质是什么？请你参与他们的探究。 【猜想假设】 （1）猜想一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 猜想二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 猜想三：蓝色滤液含有的溶质为______。 【设计实验】 （2）填表： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许氯化钡溶液。 ______ 猜想二不成立 方案二：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许______溶液。 ______ 猜想三成立 方案三：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许硝酸银溶液。 产生白色沉淀 猜想三成立 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想三是正确的。 【交流反思】 （3）方案二中发生反应的化学方程式为______。 （4）小明针对上述方案提出疑问，认为方案三是不合理的，理由是______(用化学方程式表示)。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。 四、计算题(本题包括1小题，共5分) 17. 菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定西市安定区城区联考三模 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 S-32 O-16 Mg-24 Na-23 一、选择题(共10小题：1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分) 1. 中国酒业协会提出禁止在酒中添加塑化剂。下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是 A. 无色粘稠液体 B. 熔点为－50℃ C. 有慢性毒性 D. 可溶于某些溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色粘稠液体属于物理性质，不符合题意； B、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，故熔点为-50℃属于物理性质，不符合题意； C、有慢性毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、可溶于某些溶剂，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C。 2. 生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是 A. 食醋(主要成分醋酸) B. 石灰水(主要成分氢氧化钙) C. 纯碱(碳酸钠) D. 生石灰(氧化钙) 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意； B、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选：C。 3. 下列关于元素影响人体健康的说法不正确的是 A. 缺氟易产生龋齿 B. 缺碘引起甲状腺肿大 C. 老年人缺钙导致骨质疏松 D. 缺铁引起坏血病 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺氟易产生龋齿，说法正确，不符合题意； B、人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意； C、老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确，不符合题意； D、人体缺铁会引起贫血，人体缺维生素C会导致坏血病，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误； C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确； 故选D。 5. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 用手移走加热后的蒸发皿 C. 添加酒精 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； B、加热后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，应用坩埚钳夹取，不能用手拿，图示操作错误，不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是 A. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒 B. 煤气泄漏后打开油烟机排气 C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 向食品包装袋充入氮气延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉边放一盆水，不能防止煤烟中毒，说法错误，不符合题意； B、煤气泄漏后打开油烟机排气，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意； C、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，向食品包装袋充入氮气可以防止食品被氧化，从而延长保质期，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 多巴胺(化学式：C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，被称为“快乐因子”。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺由四个元素组成 B. 多巴胺中氮元素质量分数最小 C. 多巴胺的相对分子质量为153 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，描述物质组成时应使用“种”而非“个”，多巴胺含C、H、N、O四种元素，说法错误； B. 多巴胺中碳、氢、氮、氧元素质量比=(8×12): (11×1): (1×14): (2×16)=96:11:14:32，故氢元素质量分数最小，而非氮元素，说法错误； C. 多巴胺的相对分子质量=8×12+11×1+1×14+2×16=153，说法正确； D.物质由分子构成，分子由原子构成，正确表述应为“一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成”，说法错误。 故选C。 8. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意； D、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的一种微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子，不符合题意。 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液 B 验证燃烧条件之一温度达到着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水在酒精灯火焰上灼烧 C 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 取少量溶液，滴几滴无色酚酞溶液 D 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生石灰加水生成熟石灰，溶液呈碱性，无论是否含熟石灰，酚酞均变红，无法检验。选项错误； B.用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，酒精燃烧，而水不燃烧，可验证燃烧的条件之一是需要可燃物，选项错误； C. 氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法鉴别。选项错误； D. 过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去剩余的碳酸钙后仅剩氯化钙溶液，符合除杂原则（不引入新杂质）。选项正确； 故选D。 二、填空与简答题(共4小题，共16分) 11. 春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是Hg和______(填化学符号)。 （2）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是______，c点物质的化学式是______。 （3）群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是______不同，其中属于金属元素的有______(填具体数字)种。 【答案】（1）S （2） ①. 单质 ②. FeO （3） ①. 质子数##核电荷数 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 原子是化学变化中的最小粒子，硫与汞加热制成硫化汞，则该反应中的最小粒子是Hg和S； 【小问2详解】 由图可知，a对应物质中铁元素化合价为0，单质中元素的化合价为0，则a点物质对应的类别是单质； 由图可知，c对应铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则c点物质中含有氧元素和铁元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点物质的化学式是； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称。Na、Al、Si、S、Cl、O这些元素最根本的区别是质子数或核电荷数不同； Na、Al、Si、S、Cl、O分别是钠、铝、硅、硫、氯、氧，钠、铝均带“钅”字旁，属于金属元素；硅、硫均带“石”字旁，属于非金属元素；氯、氧的偏旁均为“气”，属于非金属元素，故属于金属元素的有2种。 12. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 ①认识文物：司母戊鼎是中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更________（填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的________性。 ②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为________。 ③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金，下列能鉴别真假黄金的是________。（填字母） A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色 （2）探究金属的性质 为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是________。（填字母） A. B. C. 【答案】（1） ①. 大 ②. 延展 ③. ④. AB （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①合金的硬度比组成的纯金属大，则青铜硬度比纯铜更大； 金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性。 ②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③A、锌能和盐酸反应生成氢气，金不能和盐酸反应，则能鉴别，符合题意； B、铜加热会变黑，金不会，则能鉴别，符合题意； C、真假黄金都为黄色，不能鉴别，不符合题意。 故选AB。 【小问2详解】 A、银不能和硫酸锌反应，说明锌比银活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理； B、锌、铜都能和硝酸银反应，说明银最不活泼，但没有比较锌和铜的金属活动性顺序，该方案不合理； C、锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案合理。 故选C。 13. 溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶化合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请接要求填空。 （1）t3℃时，甲的溶解度为______。 （2）t1℃时，把40克乙物质充分溶解在50克水中,所得溶液质量是______g。 （3）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。(填一种)。 （4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】（1）60g （2）70 （3）增加溶质或恒温蒸发溶剂或升高温度 （4）乙＞丙＞甲 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g； 【小问2详解】 t1℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，该温度下，把40克乙物质充分溶解在50克水中，只能溶解20g，所得溶液质量是：50g+20g=70g； 【小问3详解】 由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲。 14. 钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图： （1）TiCl4中Ti的化合价是______。 （2）下列有关金属钛的用途不切实际的是______(填序号)。 A. 作保险丝 B. 制造航天飞机 C. 作人造骨头 （3）高温下TiO2与C混合后通入Cl2反应，生成一种可燃性气体是______(填化学式)。 （4）上述生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入______除去(写名称)。 （5）TiCl4在高温下与足量Mg发生置换反应，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1）+4 （2）A （3）CO （4）稀盐酸##稀硫酸 （5） 【解析】 【小问1详解】 中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中钛元素的化合价为+4； 【小问2详解】 A、金属钛熔点高，不适合做保险丝，符合题意； B、金属钛密度小、抗腐蚀性强，适合制造航天飞机，不符合题意； C、金属钛与人体相容性好，适合作人造骨头，不符合题意。 故选：A； 【小问3详解】 与碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物四氯化钛中含有氯元素和钛元素，反应物、碳、氯气中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； 【小问4详解】 钛常温下不与酸、碱反应，则生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸除去； 【小问5详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，四氯化钛与镁在高温条件下发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共14分) 15. 根据教材实验回答下列实验的相关问题： （1）甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为______。 （2）乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会______(填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用______装置进行实验。 （3）丙实验：玻璃管a中收集到的气体是______。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）学习小组开展实践活动，利用如图装置完成了制备气体的探究。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。 ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______，制取二氧化碳时为了随时控制反应的发生与停止则发生装置应选择______，若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的试剂是______(填名称)，气体应从______(填“m”或“n”)口进入。 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2） ①. 向右 ②. 密闭 （3）氢气##H2 （4） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. C ④. 浓硫酸 ⑤. n 【解析】 【小问1详解】 甲实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问2详解】 乙实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后天平向右倾斜； 由该实验可知，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用密封装置进行实验，否则会影响实验； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a中产生的气体较多，是氢气； 【小问4详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； ②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，若要随时控制反应的发生与停止则发生装置选择C，C能通过弹簧夹控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止（关闭弹簧夹，球形管内气体增多，压强增大，逐渐将液体压回到烧杯中，反应停止）； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入浓硫酸，气体从n进入，使其与浓硫酸充分接触。 16. 某化学兴趣小组研究盐与盐的反应。将一定量的氯化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。所得蓝色滤液含有的溶质是什么？请你参与他们的探究。 【猜想假设】 （1）猜想一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 猜想二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 猜想三：蓝色滤液含有的溶质为______。 【设计实验】 （2）填表： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许氯化钡溶液。 ______ 猜想二不成立 方案二：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许______溶液。 ______ 猜想三成立 方案三：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许硝酸银溶液。 产生白色沉淀 猜想三成立 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想三是正确的。 【交流反思】 （3）方案二中发生反应的化学方程式为______。 （4）小明针对上述方案提出疑问，认为方案三是不合理的，理由是______(用化学方程式表示)。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。 【答案】（1）氯化铜和氯化钡 （2） ①. 无明显现象 ②. 硫酸铜（合理即可） ③. 产生白色沉淀 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，如果恰好完全反应，则溶质为氯化铜，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸铜、氯化铜，如果氯化钡过量，则溶质为氯化铜、氯化钡，故猜想三：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡； 【小问2详解】 方案一：取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许氯化钡溶液。氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，无明显现象，说明不含硫酸铜，则猜想二不成立； 方案二：结论为猜想三成立，则溶质为氯化铜和氯化钡，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故取少量蓝色滤液于试管中，滴加少许硫酸铜溶液，产生白色沉淀； 【小问3详解】 方案二中发生反应为氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯化铜也能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钡，不能说明猜想三成立，该反应的化学方程式为：。 四、计算题(本题包括1小题，共5分) 17. 菱镁矿的主要成分是，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取菱镁矿，逐渐加入一定浓度的溶液，生成的气体全部用溶液吸收，溶液增加的质量记录如下表： 加入溶液的质量/ 50 100 150 200 溶液增加的质量/ 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）菱镁矿与溶液完全反应，生成的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设该菱镁矿中的质量为 该菱镁矿中碳酸镁的质量分数 答：该菱镁矿中的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $