精品解析：天津市红桥区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

化学学科 第Ⅰ卷(选择题 ) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，并能释放能量，属于放热反应，A不符合题意； B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足8电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误； C．蔗糖的分子式为C12H22O11，最简式：C12H22O11，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 10B与11B互为同素异形体 B. 冰和干冰互为同位素 C. CH2Cl2与互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．10B与11B为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A错误； B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，冰的主要成分为H2O，干冰的主要成为CO2，两者均为化合物，不互为同位素，B错误； C．CH2Cl2和的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，C正确； D．同分异构体是分子式相同结构不同的有机物的互称，的分子式为C7H8，的分子式为C6H6，两者不是同分异构体，D错误； 故选C。 5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小体积，CO2、CO的浓度都增大，反应速率增大； ②增加碳的量，反应速率不变； ③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入N2，体积不变，CO2、CO的浓度都不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入N2，体积变大，CO2、CO的浓度都减小，反应速率减小； 综上所述，能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选D。 6. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色沉淀，颜色发生变化，A不符合题意； B．木板上涂抹浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，木板脱水表面变黑，颜色发生变化，B不符合题意； C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中是碘酸钾，不是碘单质，淀粉遇到含碘食盐没有颜色变化，C符合题意； D．向重铬酸钾溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，颜色发生变化，D不符合题意； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 8. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 9. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 A. 与反应生成32 g 吸收91 kJ能量 B. 形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ能量 C. 分子中只含有极性共价键 D. 1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．32g对应物质的量为1mol，根据图像可知1mol与2mol反应生成1mol放出热量为91kJ，故A错误； B．形成化学键为放出能量的过程，故B错误； C．分子中含有C－H、C－O、O－H，均为极性共价键，故C正确； D．根据图像可知1 mol 具有的能量低于2 mol 和1 mol 具有的能量，故D错误； 答案选C。 10. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 下列有关说法正确的是 A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用SO2水溶液吸收Br2 的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 【答案】C 【解析】 【分析】海水浓缩后得到NaBr溶液，向其中通入Cl2，发生反应：，得到低浓度的Br2，鼓入热空气法吹出溴，用SO2水溶液吸收，发生反应：，再通入Cl2发生反应：，得到高浓度溴。 【详解】A．浓缩过程中只发生物理变化，A错误； B．根据分析，反应①为：，反应②为：，反应③为：。反应①、③中溴元素化合价升高，发生了氧化反应，反应②中溴元素化合价降低，发生了还原反应，B错误； C．低浓度Br2经过热空气法吹出，用SO2水溶液吸收Br2，目是富集溴元素，C正确； D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，D错误； 故选C。 11. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一个反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比， 即:::=3:1:2:2，比较时，将用不同物质表示的速率转化为用物质B来表示速率。 【详解】A．，则=； B．； C．，则=； D．，则=； 用B表示的最大速率为3，故答案选B。 12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目所给结构简式分析，该分子有7个C原子，6个O原子，2个不饱和度，所以该有机物分子有个H原子，所以分子式是，A正确； B．该有机物分子有羧基、有羟基，所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确； C．该有机物分子的醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．未描述标准状况，气体体积与物质的量之间无法确定换算量，D错误； 综上，本题选D。 13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ D. S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据，可知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故A错误； B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．醋酸为弱酸，在水溶液中会发生电离，电离吸热，故含20.0g NaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，故C错误； D．已知S(g)能量高于S(s)，则S(g)与氧气反应放出的热量高于S(s) 与氧气反应放出的热量，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 本题答案选D。 14. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】甲醇的物质的量为，完全燃烧时放热72.58kJ，甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，故其热化学方程式为   【详解】A．甲醇的燃烧热的焓变为负值，A错误； B．甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成和时所放出的热量，B错误； C．甲醇的燃烧热的热化学方程式正确，C正确； D．燃烧热的热化学方程式中甲醇的系数应为1，且根据计算可知2mol甲醇燃烧放出的热量为1451.6kJ，，D错误； 故选C。 15. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 16. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】2X(s)2Y(g)＋Z(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度、百分含量等变量不再变化，注意X为固体，据此进行判断。 【详解】①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确； ②Y的浓度不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故②正确； ③Y与Z的物质的量之比始终为2:1，无法判断平衡状态，故③错误； ④2v(Y)正=v(Z)逆，不满足计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误； ⑤只有为Y、Z气体，且二者物质的量之比为2:1，则混合气体的平均相对分子质量为定值，不能用混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故⑤错误； ⑥恒容条件下，气体的总质量发生改变，则混合气体的密度发生改变，容器内密度不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑥正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 ) 17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。液态a可用作制冷剂的原因是___________。 （2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 铂 （5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应离子方程式为___________。 （6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低 （2） ①. ②. 或(其他合理答案均可) （3）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 （4）B （5） （6）4 【解析】 【分析】根据“价类二维图”，可知a为NH3，b为，c为NO，d为NO2，e为N2O5，f为硝酸，h为硝酸盐。 【小问1详解】 氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。 【小问2详解】 酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。 【小问3详解】 d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。 【小问4详解】 f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料； 故选B。 【小问5详解】 铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。 【小问6详解】 NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1molN2O转移4mol电子。 18. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。 （2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）已知 B 可以发生如下转化过程： i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。 ii．完成转化②的化学方程式：___________。 iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．该物质属于烃类化合物 B．该物质可以发生酯化反应 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 （4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. （3） ①. ①③ ②. ③. BC （4） 【解析】 【分析】根据题给信息，A是含氢质量分数最大的烃，呈正四面体结构，是甲烷，根据B的球棍模型知B是乙烯。C能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应，说明C含有-OH，相对分子质量为46，则C是乙醇。D的水溶液中滴加石蕊变红，具有酸性，结合其比例模型知D是乙酸。据此答题。 【小问1详解】 根据分析，A是甲烷，结构式为：。C是乙醇，官能团名称是羟基。 【小问2详解】 B是乙烯，结构简式是。发生加聚反应的方程式为: 。 【小问3详解】 i．上述转化过程中，①是乙烯与水加成反应生成乙醇，②是乙醇催化氧化生成乙醛，③乙醛与HCN发生加成反应生成2-羟基丙腈，④是2-羟基丙腈与水发生水解反应生成2-羟基丙酸。属于加成反应的是①③。 ii．转化②的化学方程式为：。 iii．A．该物质属于烃的含氧衍生物，A错误； B．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，B正确； C．该物质中羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，故1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，C正确； D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不使溴水褪色，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 C是乙醇，D是乙酸，两者发生酯化反应的化学方程式为：。 19. 近年来，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇()技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇：，请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”) （2）采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是___________(填字母) A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入 F．恒温恒压，充入 （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。 ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母) A．的体积分数不再发生变化 B．键断裂的同时断裂键 C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 E．容器中混合气体的总压强不再变化 ②测得平衡混合物中体积分数为30%，则0~5min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。 （4）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②通入的一端发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）Ⅰ （2）AF （3） ①. ACE ②. 0.075 ③. 8：5 （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应I只有一种生成物，即反应物原子利用率100%，符合原子经济性； 【小问2详解】 分离出甲醇生成物浓度减小，即反应速率减小，A正确；增大容器压强，容器容积减小，物质浓度增大，反应速率加快，B错误；升高温度反应速率加快，C错误；催化剂能加快反应速率，D错误；恒温恒容充入氩气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，E错误；恒温恒压充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，F正确；故选AF； 【小问3详解】 ①甲醇体积分数不再改变可以说明该反应达到平衡，A可以；断裂即消耗1mol二氧化碳，由于甲醇和水中均含有氢氧键，故同时断裂键无法判断反应是否达到平衡，B不可以；该反应属于气体物质的量改变的反应，又气体总质量不变，故可作为平衡标志，C可以；容器容积不变，气体总质量不变，即混合气体密度一直不变，D不可以；容器容积不变，但该反应属于气体体积改变的反应，故气体总压强不再改变可以说明反应达到平衡，E可以；故选ACE ； ②令达到平衡时消耗二氧化碳物质的量为xmol，则消耗的氢气物质的量为3xmol，生成甲醇物质的量为xmol，水蒸气物质的量为xmol；所以平衡时二氧化碳物质的量为（1-x）mol，氢气物质的量为（3-3x）mol，甲醇物质的量为xmol，水蒸气物质的量为xmol，又平衡时混合物中体积分数为30%，即，故x=0.75；则平衡时二氧化碳物质的量为0.25mol，氢气物质的量为0.75mol，甲醇物质的量为0.75mol，水蒸气物质的量为0.75mol，则0~5min内，；恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，即反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为； 【小问4详解】 ①该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极； ②通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH。 20. 中和热测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是：___________。 （3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________。 （5）某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 （4） （5） ①. -51.8 ②. acd 【解析】 【分析】根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热，据此解答。 【小问1详解】 由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，答案：环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，答案：减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.25 mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，弱碱稀释会吸收部分热量，测得的中和热的数值会偏小，答案：不相等、相等、偏小； 【小问4详解】 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为 ，答案： ； 【小问5详解】 )第一次测定温度差为：（23.2-20.05）℃=3.15℃，第二次测定的温度差为：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次测定的温度差为：（23.6-20.55）℃=3.05℃，三次温度差的平均值为3.1℃，50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H=-51.8 kJ/mol， 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a正确； b．量取硫酸的体积时仰视读数，会导致所量的硫酸体积偏大，由于硫酸是限制反应物，参加反应的物质量增多，放出的热量偏多，测得的中和热数值偏大，选项b错误； c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，选项c正确； d．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d正确； 故选acd。 【点睛】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科 第Ⅰ卷(选择题 ) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列说法正确的是 A. 10B与11B互为同素异形体 B. 冰和干冰互为同位素 C. CH2Cl2与互同系物 D. 与互为同分异构体 5. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2；上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①③ 6. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 8. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 A. 与反应生成32 g 吸收91 kJ能量 B. 形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C. 分子中只含有极性共价键 D. 1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量 10. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 下列有关说法正确的是 A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用SO2水溶液吸收Br2 的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 11. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 13. 下列有关热化学方程式叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ D. S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 14. 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 16. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题 ) 17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________。液态a可用作制冷剂的原因是___________。 （2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物是___________(填化学式)，判断理由是___________(用离子方程式表示)。 （3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 铂 （5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为___________。 （6）是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子___________mol。 18. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。 （2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）已知 B 可以发生如下转化过程： i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。 ii．完成转化②的化学方程式：___________。 iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．该物质属于烃类化合物 B．该物质可以发生酯化反应 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 （4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。 19. 近年来，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇()技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇：，请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I”或“Ⅱ”) （2）采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是___________(填字母) A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入 F．恒温恒压，充入 （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。 ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母) A．的体积分数不再发生变化 B．键断裂的同时断裂键 C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 E．容器中混合气体的总压强不再变化 ②测得平衡混合物中体积分数为30%，则0~5min内，___________，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为___________。 （4）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)。 ②通入的一端发生的电极反应式为___________。 20. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是：___________。 （3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________。 （5）某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $