精品解析：山东省山东师范大学第二附属中学2024-2025学年八年级下学期期末化学模拟试卷

山东省山东师范大学第二附属中学2024-2025学年八年级下学期 期末化学模拟试卷(一) 一、选择题(以下选项中只有一个正确答案，每小题3分，共12小题，共36分) 1. 以下有关爆炸的变化是化学变化的是 A. 天然气爆炸 B. 电灯泡爆炸 C. 气球爆炸 D. 轮胎爆炸 2. 空气质量检测实践中，检测的指标不包括 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 氮气 3. 下列物质按照混合物，氧化物、单质顺序排列的是 A. 硫酸铜、氧化镁、金刚石 B. 空气、水、氧气 C. 不锈钢、二氧化硫、氯化钠 D. 海水、碳酸钙、氢气 4. 下列表述正确的是 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O22Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 红磷在空气中点燃 4P+5O22P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量 C 将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 D 将H2通入CuO一段时间后加热 CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列排列顺序错误的是 A. 空气中各物质的体积分数由多到少氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 B. 海水中元素含量由多到少：O、H、Cl、Na C. 铁元素的质量分数由大到小： D. 锰元素的化合价由高到低： 6. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 金刚石、干冰都是纯净物 B. 铅笔芯、橡胶都是导体 C. 蜂蜡、海波都是非晶体 D. 煤、乙醇都是化石燃料 7. 为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法不合理的是 A. 热水只有隔绝空气的作用 B. 该实验说明燃烧需要氧气 C. 该装置体现绿色化学理念 D. 气球变大说明燃烧放出热量 8. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较黄铜和铜硬度大小 相互刻划 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 C 验证石蜡中含有氢元素 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中混有的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 9. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是 A. 分类观：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都属于碱 B. 守恒观：任何变化都遵守质量守恒定律 C. 变化观：食物腐烂、金属生锈、天然气爆炸都属于缓慢氧化 D. 微粒观：分子、原子、质子都可直接构成物质 10. 在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是 A. 能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气 B. 观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片再移出水槽正放在桌上 C. 图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30% D. 图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52.6% 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰升华吸热，可作制冷剂 B. 石墨质软，可作电池的电极 C. 氧气具有助燃性，可作燃料 D. 铜有良好的导热性，可用于制作导线 12. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①比较火焰各层温度 B. ②验证质量守恒定律 C. ③测定空气中氧气的含量 D. ④探究可燃物燃烧的条件 二、填空题(共4小题，共30分) 13. 请根据题目要求填写物质的化学式或反应方程式： （1）能供给动、植物呼吸的是______； （2）造成酸雨的主要污染物是______； （3）澄清石灰水可用于实验室检验______，澄清石灰水的主要成分为______，该物质使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式为：______。 （4）二氧化碳能够与水发生反应，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以观察到溶液变成红色，那么二氧化碳与水反应的化学方程式为：______。 14. “极目楚天，共襄星汉”是2024年“中国航天日”的主题。4月25日，神舟十八号载人飞船（简称“神十八”）顺利发射入轨，该飞船上使用了多种高新科技。 （1）水的净化再利用：“生命吸管”是一种类似的净水装置（如下图），椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的______性。 （2）“太空养鱼”：在生态实验组件的帮助下，斑马鱼呼出的CO2可供给金鱼藻进行______作用，再产生O2予斑马鱼呼吸，形成自给自足的小型水生生态循环系统。 （3）“神十八”使用铯原子原子钟进行精确计时，下图为铯原子的结构示意图。下列说法中正确的是______（填序号）。 A. m=8 B. 铯元素在元素周期表中位于第六周期 C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中易失去电子 （4）搭载“神十八”的运载火箭，以C2H8N2为燃料，与助燃剂N2O4气体在点燃的条件下反应生成无毒无害的一种单质和两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。 15. 自然界中的“碳循环”（如图）为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障． （1）“碳循环”中循环的是_____（选填“碳单质”或“碳元素”）。 （2）实验室中常使用澄清石灰水来检验二氧化碳，其反应原理是_______。 （3）化石燃料主要包括煤、石油和_____，煤燃烧过程中_____能转化为热能。 （4）新能源的使用可减少二氧化碳的排放，请你写出一种新能源_____。 16. 如下图中甲为实验室用于测定空气中氧气体积分数的常用装置，请回答下列问题。 （1）红磷燃烧的现象是________。 （2）某同学在做该实验时，所测得氧气的体积分数小于1/5，那么可能的原因是（任答一点）________。 （3）该实验后瓶中剩余气体主要为氮气（N2），请推测氮气的化学性质（写一条）：________。 （4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示），你认为改进后的优点是________。 三、实验题(共2小题，共22分) 17. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填序号）。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （2）如果用E装置收集氧气，当观察到______的现象时，再开始收集。 （3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。 （4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为______，用C装置而不用E装置收集气体的原因是______。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。 （1）实验一：集气瓶A中发生反应的化学方程式为______。集气瓶中盛少量水的目的是______。用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图B），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成黑色固体是______，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是______。 （2）实验二：将制取的二氧化碳缓缓地倒入烧杯中，观察到的现象是______；验证了二氧化碳的物理性质是______。 （3）实验三：出现的现象是：左边试管中______，右边试管中______，原因是______（用化学方程式表示）。 四、计算题(共2小题，共12分) 19. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 20. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省山东师范大学第二附属中学2024-2025学年八年级下学期 期末化学模拟试卷(一) 一、选择题(以下选项中只有一个正确答案，每小题3分，共12小题，共36分) 1. 以下有关爆炸的变化是化学变化的是 A. 天然气爆炸 B. 电灯泡爆炸 C. 气球爆炸 D. 轮胎爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气爆炸生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、电灯泡爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化； C、气球爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化； D、轮胎爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 空气质量检测实践中，检测的指标不包括 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，氮气是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：D。 3. 下列物质按照混合物，氧化物、单质顺序排列的是 A. 硫酸铜、氧化镁、金刚石 B. 空气、水、氧气 C. 不锈钢、二氧化硫、氯化钠 D. 海水、碳酸钙、氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜中只含有一种物质，属于纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化镁属于氧化物；金刚石是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项符合题意； C、不锈钢中含有铁、铬、镍等物质，属于混合物；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意； D、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 故选B。 4. 下列表述正确的是 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O22Fe2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B 红磷在空气中点燃 4P+5O22P2O5 产生大量白雾，放出大量的热量 C 将光亮铁钉投入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 D 将H2通入CuO一段时间后加热 CuO+H2Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，不生成氧化铁。现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误； B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，现象是产生白烟，放热，没有雾生成，选项错误； C、光亮铁钉投入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，不生成硫酸铁，现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，选项错误； D、氢气和氧化铜加热生成铜和水，化学方程式是：，由于铜是红色，氧化铜是黑色，故现象是黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体，选项正确； 故选：D。 5. 下列排列顺序错误的是 A. 空气中各物质的体积分数由多到少氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 B. 海水中元素含量由多到少：O、H、Cl、Na C. 铁元素的质量分数由大到小： D. 锰元素的化合价由高到低： 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则空气中各物质的体积分数由多到少：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，说法错误，符合题意； B、海水中元素含量由多到少：O、H、Cl、Na，说法正确，不符合题意； C、中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，则铁元素的质量分数由大到小：、、，说法正确，不符合题意； D、、、中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设、、中锰元素的化合价分别为x、y、z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故、、中锰元素的化合价分别是+7价、+6价、+4价，则锰元素的化合价由高到低：、、，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 金刚石、干冰都是纯净物 B. 铅笔芯、橡胶都是导体 C. 蜂蜡、海波都是非晶体 D. 煤、乙醇都是化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、干冰都由一种物质组成，都是纯净物，正确； B、橡胶不能导电，不是导体，错误； C、蜂蜡为非晶体，海波为晶体，错误； D、化石燃料包括煤、石油和天然气，乙醇不是化石燃料，错误。 故选A。 7. 为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法不合理的是 A. 热水只有隔绝空气的作用 B. 该实验说明燃烧需要氧气 C. 该装置体现绿色化学理念 D. 气球变大说明燃烧放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水不仅有隔绝空气的作用，还能使白磷的温度达到着火点，A 说法不合理； B、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，B 说法合理； C、该装置中气球可以收集白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止其扩散到空气中污染环境，体现了绿色化学理念，C 说法合理； D、白磷燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球变大，说明燃烧放出热量，D 说法合理。 故选A。 8. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较黄铜和铜硬度大小 相互刻划 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 C 验证石蜡中含有氢元素 在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去CO2中混有的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，其硬度比铜大，则相互刻划能比较黄铜和铜硬度大小，能达到实验目的，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无明显现象的是氢气，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，能达到实验目的，不符合题意； C、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，能验证石蜡中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 9. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列归纳与整理正确的是 A. 分类观：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都属于碱 B. 守恒观：任何变化都遵守质量守恒定律 C. 变化观：食物腐烂、金属生锈、天然气爆炸都属于缓慢氧化 D. 微粒观：分子、原子、质子都可直接构成物质 【答案】A 【解析】 【详解】A 、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成，属于碱，正确； B、不是任何变化都遵守质量守恒定律，只有化学变化遵守质量守恒定律，错误； C、食物腐烂、金属生锈是物质与氧气反应，速度缓慢，属于氧化反应，天然气爆炸是甲烷与氧气反应，反应速率很快，剧烈氧化，错误； D、分子、原子都可直接构成物质，质子不能构成物质，错误。 故选A。 10. 在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是 A. 能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气 B. 观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片再移出水槽正放在桌上 C. 图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30% D. 图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A.②中集气瓶中残留空气，会导致收集到的氧气不纯，但木条复燃，说明能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气，正确； B.观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片（防止拿出过程中氧气逸出）再移出水槽正放在桌上（氧气密度比空气大，防止氧气从下部逸出）。正确； C.氧气约占空气体积的21%，所以图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为，错误； D.图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为，正确。 故选C。 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰升华吸热，可作制冷剂 B. 石墨质软，可作电池的电极 C. 氧气具有助燃性，可作燃料 D. 铜有良好的导热性，可用于制作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，会使周围温度降低，故可作制冷剂，故A正确，符合题意； B、石墨可作电池的电极是因为具有导电性，与石墨质软无关，故B错误，不符合题意； C、氧气具有助燃性，但氧气无可燃性，故不可作燃料，故C错误，不符合题意； D、铜可用于制作导线是因为铜具有良好的导电性，与铜的导热性无关，故D错误，不符合题意。 故选：A。 12. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①比较火焰各层温度 B. ②验证质量守恒定律 C. ③测定空气中氧气的含量 D. ④探究可燃物燃烧的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、将火柴梗横放在火焰上，通过比较火柴梗上的碳化情况，可比较火焰各层温度，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，不符合题意。 故选C。 二、填空题(共4小题，共30分) 13. 请根据题目要求填写物质的化学式或反应方程式： （1）能供给动、植物呼吸的是______； （2）造成酸雨的主要污染物是______； （3）澄清石灰水可用于实验室检验______，澄清石灰水的主要成分为______，该物质使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式为：______。 （4）二氧化碳能够与水发生反应，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可以观察到溶液变成红色，那么二氧化碳与水反应的化学方程式为：______。 【答案】（1）O2 （2）SO2、NO2 （3） ①. CO2 ②. Ca（OH）2 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气具有氧化性，能供给动植物呼吸，化学式为：O2； 【小问2详解】 化石燃料燃烧产生的二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，化学式为：SO2、NO2； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳化学式为：CO2； 石灰水是氢氧化钙溶液，主要成分氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2； 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问4详解】 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，方程式为：。 14. “极目楚天，共襄星汉”是2024年“中国航天日”的主题。4月25日，神舟十八号载人飞船（简称“神十八”）顺利发射入轨，该飞船上使用了多种高新科技。 （1）水的净化再利用：“生命吸管”是一种类似的净水装置（如下图），椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的______性。 （2）“太空养鱼”：在生态实验组件的帮助下，斑马鱼呼出的CO2可供给金鱼藻进行______作用，再产生O2予斑马鱼呼吸，形成自给自足的小型水生生态循环系统。 （3）“神十八”使用铯原子原子钟进行精确计时，下图为铯原子的结构示意图。下列说法中正确的是______（填序号）。 A. m=8 B. 铯元素在元素周期表中位于第六周期 C. 铯原子的中子数为55 D. 铯原子在化学反应中易失去电子 （4）搭载“神十八”的运载火箭，以C2H8N2为燃料，与助燃剂N2O4气体在点燃的条件下反应生成无毒无害的一种单质和两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）吸附 （2）光合 （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 椰壳活性炭疏松多孔有吸附性，可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性； 【小问2详解】 金鱼藻进行光合作用可将二氧化碳转化为氧气； 【小问3详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，则55=2+8+18+m+8+1，m=55-2-8-18-8-1=18，故说法错误； B、周期数=原子核外电子层数，铯元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铯元素位于第六周期，故说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为55；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为55；相对原子质量为132.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于55，故说法错误； D、由铯的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故说法正确； 故选BD； 【小问4详解】 火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，即生成氮气、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 15. 自然界中的“碳循环”（如图）为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障． （1）“碳循环”中循环的是_____（选填“碳单质”或“碳元素”）。 （2）实验室中常使用澄清石灰水来检验二氧化碳，其反应原理是_______。 （3）化石燃料主要包括煤、石油和_____，煤燃烧过程中_____能转化为热能。 （4）新能源的使用可减少二氧化碳的排放，请你写出一种新能源_____。 【答案】（1）碳元素 （2） （3） ①. 天然气 ②. 化学 （4）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳循环”中循环的为碳元素，而不是碳单质。 【小问2详解】 二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 煤燃烧过程中，化学能转化为热能。 【小问4详解】 目前常见的新能源有：太阳能、地热能、潮汐能等。 16. 如下图中甲为实验室用于测定空气中氧气体积分数的常用装置，请回答下列问题。 （1）红磷燃烧的现象是________。 （2）某同学在做该实验时，所测得氧气的体积分数小于1/5，那么可能的原因是（任答一点）________。 （3）该实验后瓶中剩余气体主要为氮气（N2），请推测氮气的化学性质（写一条）：________。 （4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图乙所示），你认为改进后的优点是________。 【答案】（1）产生大量白烟、放热 （2）装置漏气##红磷不足##实验结束未等装置冷却至室温就打开止水夹 （3）不能燃烧（合理即可） （4）避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致瓶内气体逸出而产生的误差（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟、放热。 【小问2详解】 某同学在做该实验时，所测得氧气的体积分数小于1/5，说明实验结束后装置内气压下降幅度偏小，可能的原因有：装置漏气（外界气体会进入装置内，导致装置内气压偏大）；红磷不足（未能将氧气完全消耗，则气压下降幅度偏小）；实验结束未等装置冷却至室温就打开止水夹（气体仍处于高温状态，气压偏大）。 【小问3详解】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。该实验后瓶中剩余气体主要为氮气（N2），说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，且在高温条件下不与空气中其它成分发生反应。 【小问4详解】 图乙装置是密闭容器，避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，同时避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致瓶内气体逸出而产生的误差，更环保，测量结果更准确。 三、实验题(共2小题，共22分) 17. 根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填序号）。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （2）如果用E装置收集氧气，当观察到______的现象时，再开始收集。 （3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。 （4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为______，用C装置而不用E装置收集气体的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. C （2）导管口有连续均匀的气泡冒出 （3） ①. B ②. n （4） ①. ②. 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C； 【小问2详解】 用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入； 【小问4详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。 （1）实验一：集气瓶A中发生反应的化学方程式为______。集气瓶中盛少量水的目的是______。用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图B），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成黑色固体是______，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是______。 （2）实验二：将制取的二氧化碳缓缓地倒入烧杯中，观察到的现象是______；验证了二氧化碳的物理性质是______。 （3）实验三：出现的现象是：左边试管中______，右边试管中______，原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ③. 碳##C ④. 燃烧不一定需要氧气 （2） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 二氧化碳密度比空气大 （3） ①. 石蕊纸花不变色 ②. 石蕊纸花变红 ③. 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为； 集气瓶中盛少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 镁与二氧化碳点燃生成一种白色固体和一种黑色固体，依据化学变化过程中元素种类不变，则该反应中生成黑色固体是碳（或C）； 镁可以在二氧化碳中燃烧，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气； 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，则将制取的二氧化碳缓缓地倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛自上而下依次熄灭； 验证了二氧化碳的物理性质是密度比空气大； 【小问3详解】 二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸能使石蕊变红： 实验三：出现的现象是：左边试管中石蕊纸花不变色，右边试管中石蕊纸花变红； 石蕊纸花变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。 四、计算题(共2小题，共12分) 19. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得的MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少； 【小问2详解】 由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 20. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 30 ②. 40% （2）解：分析表中数据可知，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量为50g-30g=20g 设完全反应生成二氧化碳的质量为x x=8.8g 答：该反应中m的值为8.8。 【解析】 【小问1详解】 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30；由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%=40%。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $