精品解析：甘肃省兰州市第八十一中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学测试卷

甘肃省兰州市第八十一中学2024-2025学年九年级下学期 4月月考化学测试卷 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质—“T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的是 A. 完全燃烧的产物是二氧化碳 B. 常温下化学性质稳定 C. 由原子直接构成 D. 物理性质与石墨相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“T-碳”的化学式为C可知，“T-碳”是由碳元素组成的单质，则其完全燃烧的产物是二氧化碳，故A不符合题意； B、单质碳常温下化学性质稳定，“T-碳”属于单质碳，所以常温下化学性质稳定，故B不符合题意； C、由“T-碳”的化学式为C可知，“T-碳”是由原子直接构成，故C不符合题意； D、由于构成“T-碳”和石墨的碳原子的排列方式不同，二者的物理性质不同，故D符合题意。 故选D。 2. 2024年“全民营养周”的口号为“健康中国营养先行”。下列做法正确的是 A. 为了减肥经常不吃午餐 B. 剧烈运动后，多喝碳酸饮料 C. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 D. 青少年多吃奶、豆类制品补充蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了减肥经常不吃午餐，会导致能量供应不足，对身体不好，应该科学安排一日三餐，合理搭配各种食物，才能均衡的营养保证身体的正常发育，增强机体对疾病的抵抗力，故A做法错误； B、多喝碳酸饮料对身体有害，故B做法错误； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，服用补铁剂可治疗缺铁性贫血，故C做法错误； D、奶和豆类富含蛋白质，因此青少年多吃奶、豆类制品补充蛋白质，故D做法正确； 故选：D。 3. 精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 陶瓷 C. 聚氨酯 D. 石墨烯 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，不符合题意； B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、聚氨酯是合成纤维的一种，属于有机合成材料，符合题意； D、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，不符合题意。 故选：C。 4. 学习化学知识，可以帮助我们更好地生活，下列生活中的做法不可行的是 A. 霉变食品有毒，煮熟后仍不可食用 B. 煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 C. 食用动物肝脏可以补铁防止贫血 D. 大量使用农药、化肥，以提高粮食产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变食品有毒，煮熟后仍有毒，不可食用，故A正确； B、煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风，可以降低煤气浓度，防止遇明火发生爆炸，故B正确； C、动物肝脏含铁元素，食用可防止贫血，故C正确； D、大量使用农药、化肥，会造成环境污染，故D错误。 故选D。 5. 2023年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法与该主题不相符的是 A. 生活污水集中处理和排放 B. 农业上合理使用化肥农药 C. 过春节大量燃放烟花爆竹 D. 利用新能源代替化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水中含有有害物质，集中处理后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故A不符合题意； B、农药、化肥合理使用可以防止土壤污染、水体污染，有利于环境保护，故B不符合题意； C、大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故C符合题意； D、利用新能源代替化石燃料，可以减少有害物质的排放，减少空气污染，故D不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验操作及分析均合理的是 选项 实验操作 实验分析 A 倾倒液体时，标签朝向手心 防止液体腐蚀标签 B 排水法收集O2，有气泡立即收集 收集到的O2更纯净 C 过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 便于液体快速流下 D 清洗滴瓶上的滴管 避免污染试剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时标签向手心，能防止液体流下腐蚀标签，A选项正确； B、排水法收集氧气，一开始的气泡是装置内空气，立即收集氧气不纯，应等气泡连续均匀冒出再收集，B选项错误； C、过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌易弄破滤纸，玻璃棒应起引流作用，C选项错误； D、滴瓶上的滴管是专用的，清洗会稀释试剂，无需清洗，D选项错误。 故选：A 。 7. 烟台大樱桃闻名全国，大樱桃富含维生素C（C6H8O6），被誉为“天然VC之王”和“生命之果”。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素 C 属于无机化合物 B. 维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 3：4：3 C. 维生素 C 由20个原子构成 D. 人体缺乏维生素 C 会患坏血病 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。维生素C是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误； C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子由6+8+6=20个原子构成，故选项说法错误； D、人体缺乏维生素C会患坏血病，故选项说法正确； 故选：D。 8. 根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际相符合的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是盐酸 C. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫少量浮渣的水一定是软水 D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，水是一种纯净物，不是溶液，选项错误； B、能使紫色石蕊试液变红色的物质不一定是盐酸，还可能是硫酸等其它酸性溶液，选项错误； C、软水与肥皂水混合产生大量泡沫少量浮渣，所以能使肥皂水产生大量泡沫少量浮渣的水一定是软水，选项正确； D、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，选项错误，故选C。 9. 实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A. 需要氯化钠的质量为，量取水 B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D. 主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g−3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确； B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误； C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误； D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。 故选A。 10. 下列实验设计或操作均能达到实验目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A 氯化钾和二氧化锰 分离 溶解，过滤，洗涤，干燥 B 二氧化碳中是否有一氧化碳 检验 通过澄清石灰水 C 合成纤维和羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味 D 除去铁制品表面的铁锈 除杂 将其投入到过量的盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，故A不符合题意； B、澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，无法检验是否有一氧化碳，故B不符合题意； C、羊毛线灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维有特殊气味，则通过灼烧闻气味的方法可以鉴别合成纤维和羊毛线，故C符合题意； D、盐酸可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，将铁制品投入到过量的盐酸中，不仅会除去铁锈还会除去铁，故D不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 填空 （1）水曾被误认为是一种“元素”，电解水实验的方程式为_____。 （2）人们在饮用地下水时，用_____区分硬水和软水。 （3）请你写出一条防治水体污染的方法_____。 （4）自来水厂生产自来水时，取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_____。 【答案】（1） （2）肥皂水 （3）农业上合理使用化肥和农药 （4）吸附水中悬浮的小颗粒杂质，加速沉降 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 用肥皂水区分硬水和软水，取样，加肥皂水并搅拌，产生泡沫少浮渣多的是硬水，产生泡沫多浮渣少或无浮渣的是软水； 【小问3详解】 工业废水、生活污水等排放到水中会造成水体污染，农业上农药、化肥的不合理使用也会造成水体污染，防治水体污染的方法：农业上合理使用化肥和农药； 【小问4详解】 自来水厂生产自来水时，取水后加入絮凝剂(明矾）的作用是利用明矾溶于水生成的胶状物吸附水中悬浮的小颗粒杂质，加速沉降。 12. 在宏观､微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图所示为该反应的微观示意图。 （1）写出该过程中化合价升高和降低的元素名称。 （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）化合价升高的元素为碳元素，化合价降低的元素为氮元素。 （2） 【解析】 【详解】（1）反应前一氧化碳中碳氧元素化合价分别为+2、-2，一氧化氮中氮氧元素化合价分别为+2、-2；反应后氮气单质中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳氧元素化合价分别为+4、-2；故化合价升高的元素为碳元素，化合价降低的元素为氮元素。 （2）由图示可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为：。 13. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。 （4）“淘洗”：淘洗液的溶质成分是___________。(填化学式) （5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。 （6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）CuO （2） ①. ②. 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） （3）置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） （4）H2SO4和FeSO4 （5） ①. 分液漏斗 ②. 21 ③. 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） ④. Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O （6） ①. 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和一种黑色固体氧化铜，黑色固体的化学式为：CuO； 【小问2详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；根据流程可知，过多的稀硫酸还需要被铁除去，会造成资源浪费，增加成本； 【小问3详解】 置换过程中加入过量的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在置换过程中有可燃气体氢气产生，为防止发生爆炸，置换过程需要在通风环境中进行； 【小问4详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余，所以淘洗液的溶质是：H2SO4和FeSO4； 【小问5详解】 ①据图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸的体积为：100g×20%÷68%÷≈21mL； ②HNO3、H2O2在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率； ③铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O； 【小问6详解】 降温结晶速度太快，无法得到较大颗粒的晶体，为从滤液中得到较大颗粒的，结晶时需要控制的条件：在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶；得到的晶体中含有，则水的含量高，产品中铜元素的质量分数会偏小。 14. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质溶解度大小关系是______。 （2）t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是______。 （3）三种物质中溶解度随温度升高而减小的是______。 （4）除去B固体中含有的少量A杂质，可采用______。 【答案】（1）B>A=C （2）C （3）C （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小关系是B>A=C； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质溶解度大小关系是A>B>C； t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是溶解度最小的物质，该物质是C； 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，三种物质中溶解度随温度升高而减小的是C； 【小问4详解】 A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用______（填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为______。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象______，证明能与水反应生成碳酸。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BE ②. （3）干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a是分液漏斗； 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，由于反应是固液混合无需加热类型，则可以使用B装置来作为发生装置；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，应当选择使用排水法收集，即E装置，故装置组合为BE；发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。 16. 化学兴趣小组选用碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液做了以下几个实验来探究酸、碱、盐的部分性质。 （1）上述实验中需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是______。 （2）写出试管C中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验结束后，他们把试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，静置后观察到无色溶液和白色沉淀，过滤后对他们的滤液的成分进行了探究。（实验过程中二氧化碳气体全部逸出）。 【温馨提示】氯化钠溶液、氯化钙溶液显中性。 【提出问题】滤液中的溶质除酚酞外还有哪些物质？ 【猜想与假设】有同学提出以下猜想 猜想一：只含有氯化钠 猜想二：氯化钠和氯化氢 猜想三：氯化钠和碳酸钠 你的猜想：______（填物质名称）。 【分析讨论】通过同学们认真分析和讨论，上述猜想中不正确的是______。 【实验验证】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到______，则你的猜想正确。故滤液中所含的微粒是______。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 氯化钠和氯化钙 ②. 二、三 ③. 白色沉淀 ④. 钠离子、钙离子、氯离子和水分子 【解析】 【小问1详解】 上述实验中需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是C，这是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程中无明显现象； 【小问2详解】 试管C中是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 [猜想与假设] 猜想一：只含有氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：氯化钠和碳酸钠；另一种猜想是：氯化钠和氯化钙； [分析讨论]通过同学们认真分析和讨论可知，如果含有盐酸，则不能产生沉淀，如果含有碳酸钠，则溶液显红色，因此上述猜想中的猜想二、猜想三不正确； [实验验证]取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，则另一种猜想正确，即含有氯化钠和氯化钙，所以滤液中所含的微粒是：钠离子、钙离子、氯离子和水分子。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 （1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为___________。 （2）利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 【答案】（1）23:6 （2）解：设该纯碱中碳酸钠的质量为x。 解得： 则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为99.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠（Na2CO3）中钠元素与碳元素的质量比为，故填：23:6； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省兰州市第八十一中学2024-2025学年九年级下学期 4月月考化学测试卷 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质—“T-碳”（化学式为 C）。有关“T-碳”的说法错误的是 A. 完全燃烧的产物是二氧化碳 B. 常温下化学性质稳定 C. 由原子直接构成 D. 物理性质与石墨相似 2. 2024年“全民营养周”的口号为“健康中国营养先行”。下列做法正确的是 A. 为了减肥经常不吃午餐 B. 剧烈运动后，多喝碳酸饮料 C. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 D. 青少年多吃奶、豆类制品补充蛋白质 3. 精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 陶瓷 C. 聚氨酯 D. 石墨烯 4. 学习化学知识，可以帮助我们更好地生活，下列生活中的做法不可行的是 A. 霉变食品有毒，煮熟后仍不可食用 B. 煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 C. 食用动物肝脏可以补铁防止贫血 D. 大量使用农药、化肥，以提高粮食产量 5. 2023年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法与该主题不相符的是 A. 生活污水集中处理和排放 B. 农业上合理使用化肥农药 C. 过春节大量燃放烟花爆竹 D. 利用新能源代替化石燃料 6. 下列实验操作及分析均合理的是 选项 实验操作 实验分析 A 倾倒液体时，标签朝向手心 防止液体腐蚀标签 B 排水法收集O2，有气泡立即收集 收集到的O2更纯净 C 过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 便于液体快速流下 D 清洗滴瓶上的滴管 避免污染试剂 A. A B. B C. C D. D 7. 烟台大樱桃闻名全国，大樱桃富含维生素C（C6H8O6），被誉为“天然VC之王”和“生命之果”。下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素 C 属于无机化合物 B. 维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 3：4：3 C. 维生素 C 由20个原子构成 D. 人体缺乏维生素 C 会患坏血病 8. 根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际相符合的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是盐酸 C. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫少量浮渣的水一定是软水 D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 9. 实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A. 需要氯化钠的质量为，量取水 B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C. 量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D. 主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等 10. 下列实验设计或操作均能达到实验目的的是 选项 物质 目的 实验方案 A 氯化钾和二氧化锰 分离 溶解，过滤，洗涤，干燥 B 二氧化碳中是否有一氧化碳 检验 通过澄清石灰水 C 合成纤维和羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味 D 除去铁制品表面的铁锈 除杂 将其投入到过量的盐酸中 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 填空 （1）水曾被误认为是一种“元素”，电解水实验的方程式为_____。 （2）人们在饮用地下水时，用_____区分硬水和软水。 （3）请你写出一条防治水体污染的方法_____。 （4）自来水厂生产自来水时，取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_____。 12. 在宏观､微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图所示为该反应的微观示意图。 （1）写出该过程中化合价升高和降低的元素名称。 （2）写出该反应的化学方程式。 13. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。 （4）“淘洗”：淘洗液的溶质成分是___________。(填化学式) （5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。 （6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 14. 如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，三种物质溶解度大小关系是______。 （2）t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，如果只有一种物质能形成饱和溶液，则该物质是______。 （3）三种物质中溶解度随温度升高而减小的是______。 （4）除去B固体中含有的少量A杂质，可采用______。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用______（填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为______。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象______，证明能与水反应生成碳酸。 16. 化学兴趣小组选用碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液做了以下几个实验来探究酸、碱、盐的部分性质。 （1）上述实验中需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是______。 （2）写出试管C中发生反应的化学方程式：______。 （3）实验结束后，他们把试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，静置后观察到无色溶液和白色沉淀，过滤后对他们的滤液的成分进行了探究。（实验过程中二氧化碳气体全部逸出）。 【温馨提示】氯化钠溶液、氯化钙溶液显中性。 【提出问题】滤液中的溶质除酚酞外还有哪些物质？ 【猜想与假设】有同学提出以下猜想 猜想一：只含有氯化钠 猜想二：氯化钠和氯化氢 猜想三：氯化钠和碳酸钠 你的猜想：______（填物质名称）。 【分析讨论】通过同学们认真分析和讨论，上述猜想中不正确的是______。 【实验验证】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到______，则你的猜想正确。故滤液中所含的微粒是______。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 家庭生活中常用的纯碱中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学为检测某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数，他们称取了10.65g纯碱，加入足量水使其完全溶解，再向其中加入一定量氯化钙溶液，使二者恰好完全反应，得到10g白色沉淀。 （1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比为___________。 （2）利用化学方程式计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $