第01讲 元素周期表与元素周期律（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 元素周期表与元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素位置与结构推断 题型02 元素金属性、非金属性强弱判断 题型03实验探究元素性质递变规律 题型04“位—构—性”综合应用 题型05粒子半径大小比较 题型06 对角线规则应用 题型07多元素综合推断 题型08周期表分区与实际应用 题型9 新情境创新题型 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素位置与结构推断 1.（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素的先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A．X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B．Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C．X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D．Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 【答案】D 【分析】由核反应的质量数守恒可得w+4=30+1，解得w=27，X为金属且元素X、Y的最外层电子数之和为8，则X为Al，Y为P； 【详解】A．铝会与碱反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物，A正确； B．P的最高价氧化物为P2O5，易与水反应生成不挥发的H3PO4，故P的最高价氧化物是一种常见的干燥剂，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期中金属性铝弱于镁、钠，故铝的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素，C正确； D．P的简单氢化物PH3沸点低于NH3，因为NH3分子间可以形成氢键，使沸点升高，D错误； 故本题选D。 2.元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第11列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 【答案】A 【详解】A．第9列是VIII族，是过渡元素，没有非金属，A项正确； B．第11列是IB族，元素的最外层电子排布是，B项错误； C．最外层电子排布为ns2的元素可能为ⅡA族元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误； D．11、12列为IB、IIB族，是ds区元素，D项错误； 故选A。 02 元素金属性、非金属性强弱判断 3．（2024·福建泉州·一模）短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，X原子最外层电子数比次外层的多1，Y元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞M B．电负性：M＞X＞Y＞Z C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，熔点最高的为Z D．E、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z 【答案】C 【分析】短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，因此M为H，E为Li，Z为Na；X原子最外层电子数比次外层的多1，所以X是B，Y元素的第一离能比周期表中位置相邻元素的大，所以Y是N； 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na(Z)>B(X)>N(Y)>H(M)，A错误； B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性：N(Y)>H(M)>B(X)>Na(Z)，B错误； C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，分别是B2H6、NH3、NaH，B2H6、NH3常温下是气体，NaH常温下是固体，熔点最高的是NaH，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li<Na，所以碱性LiOH<NaOH，D错误； 故选C。 4．下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 A．SO2具有漂白性而CO2没有 B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性 【答案】D 【详解】A．SO2具有漂白性而CO2没有，与非金属性强弱无关，A不选； B．比较非金属性通常依据最高价氧化物对应酸的酸性强弱，应比较硫酸和碳酸的酸性强弱，少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3，只能说明亚硫酸比碳酸氢根酸性强，与非金属性强弱无关，B不选； C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能，体现了二氧化硫的还原性，与非金属性强弱无关，C不选； D．Na2CO3水解显碱性(说明对应H2CO3为弱酸)，而Na2SO4不水解(说明对应H2SO4为强酸)，直接说明H2SO4的酸性强于H2CO3，从而证明硫的非金属性强于碳，故D正确； 选D。 03 实验探究元素性质递变规律 5．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K 分别投入冷水中 K与H2O反应更剧烈 金属性：K>Na B 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁 C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl>HI D 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液 出现白色沉淀 证明非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na；故A不符合题意； B．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活动性强于铁，故B不符合题意； C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，故C不符合题意； D．向碳酸钙中加入盐酸产生二氧化碳气体，无法确定Cl的非金属性大于C，D叙述错误；； 故选D。 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氧水，再加入溶液，振荡、静置，观察层颜色 的氧化性比的强 B 将、通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH 比较S与C的非金属性强弱 C 向久置的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 已全部变质 D 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 比较C和Si元素的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯水可氧化KBr生成Br2，Br2溶于CCl4呈橙黄色，可知Cl2的氧化性比Br2强，故A项符合题意； B．CO2和SO2饱和溶液即饱和碳酸溶液、饱和亚硫酸溶液，要判断S与C的非金属性，应比较S与C的最高价氧化物对应的水化物的酸性，即比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，故B项不符合题意； C．溶液呈红色，证明FeSO4溶液已变质，但无法证明Fe2+不存在，即无法证明FeSO4溶液已完全变质，故C项不符合题意； D．C和SiO2在高温下反应生成Si和CO，反应过程中碳失电子，此反应不能说明非金属性C>Si，故D项不符合题意。 综上所述，答案为A项。 04 “位—构—性”综合应用 7．（2024·福建漳州·三模）化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．该化合物可溶于水，难溶于 D．最高价含氧酸根的键角： 【答案】D 【分析】R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子，则R是Fe，结合题目其他信息可以判断出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，即，A正确； B．水分子间形成氢键数目比氨气分子形成氢键数目多，硫化氢分子之间无氢键，则简单氢化物的沸点：，B正确； C．该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于，C正确； D．N和S元素最高价含氧酸根分别为和，中为杂化，键角，中S为杂化，键角，D错误； 故选D。 8．（23-24高三上·福建泉州·期中）一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是 A．电负性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．阴离子还原性： D．X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q是五种短周期主族元素，其中Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，其核外电子排布式为1s22p1或1s22s22p2，阴离子结构中Y形成4条共价键，可知Y为C元素；而X、Q都形成1条共价键，且X、Q同主族，只能处于ⅦA族，结合W、X、Z原子序数之和为15，X只能为F元素，则Q为Cl元素，可知W、Z的原子序数之和为15-9=6，阴离子结构中W形成4条共价键、Z形成1条共价键，则Z只能是H元素，故W的原子序数为6-1=5，则W为B元素，B元素形成4条共价键中有1条是配位键。 【详解】由分析可知，W为B元素、X为F元素、Y为C元素、Z为H元素、Q为Cl元素； A．氢元素的电负性比硼元素大，故A错误； B．非金属性：B＜C＜Cl,则最高价氧化物对应水溶液的酸性：H3BO3＜H2CO3＜HClO4，故B错误； C．非金属性：H＜Cl＜F，则阴离子还原性：H-＞Cl-＞F-，故C正确； D．X与Z形成的化合物是HF，通常条件下为气态，而Y与Z形成的化合物为烃类物质，有气态、液态、固态三种聚集状态，液态、固态烃的沸点比HF高，故D错误。 答案选C。 05 粒子半径大小比较 9．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素、、、、组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物稳定性： C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 【答案】D 【分析】原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M、X只形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键、M形成6个共价键，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素；W形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为Na元素，以此来解答。 【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，通常离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：M＞Z＞W，A错误； B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，B错误； C．O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p为半满稳定结构，其第一电离能大于O，且稀有气体为稳定结构，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，C错误； D．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，D正确； 故选D。 10.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 11.由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，微粒半径由大到小排序___________。 【答案】③>①>② 电子排布式分别为：①、②、③，可推知分别为基态Si原子、Si+离子、激发态Si原子；激发态Si原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②. 06 对角线规则应用 12．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【知识点】对角线规律、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、含有氢键的物质 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 13．下列类比迁移合理的是 A．固态是分子晶体，则也是分子晶体 B．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 C．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备 D．溶于强碱溶液生成，则也能溶于强碱溶液生成 【答案】D 【知识点】共价晶体（新教材）、对角线规律、浓硫酸的强氧化性、硝酸的强氧化性 【详解】A．固态中相邻分子靠分子间作用力相互吸引，属于分子晶体，是由硅、氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，类比迁移不合理，A不符合题意； B．通入溶液中，溶液呈酸性，可被硝酸根离子氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，类比迁移不合理，B不符合题意； C．和浓硫酸在加热条件下反应可制备SO2，常温下不反应，类比迁移不合理，C不符合题意； D．Al、Be在元素周期表中处于对角线位置，两者化学性质相似，、均为两性氢氧化物，都能溶于强碱溶液，分别生成、，类比迁移合理，D符合题意； 故选D。 07 多元素综合推断 14．（23-24高三上·福建泉州·阶段练习）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个比 A∶C=1∶1 B∶A=1∶2 D∶E=1∶3 B∶E=1∶4 (1)写出元素符号：B ，E 。 (2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为 。 (3)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。 【答案】(1) C Cl (2) (3)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，二者只能处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且D、E形成的化合物丙中D∶E=1∶3，则D为Al、E为Cl；C是E的邻族元素，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，可推知甲为H2O2，丙为AlCl3，丁为CCl4； 【详解】（1）由分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，故答案为：C；Cl； （2） A为H元素，氢原子核内中子数比质子数多1，质量数=质子数+中子数=1+2=3，则该核素的组成符号为； （3）丙为AlCl3，氯化铝水溶液中铝离子水解呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应发生双水解反应，会产生大量气体二氧化碳和难溶物氢氧化铝，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 15．（23-24高三上·福建厦门·期中改编）X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： (1)X元素在元素周期表的位置： 。 (2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ； (5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。 (6)L的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 区。 【答案】(1)第二周期第IVA族 (2)[Ne]3s23p5或 (3)O<C<Al<Na (4) Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] (5) 34 H2SeO4 (6) ds 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，应为C元素，Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等，应为O元素，Z原子半径在同周期元素中最大，应为Na元素，M逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，可知在第四电离能发生突变，故最外层有3个电子，应为Al元素，Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，应为Cl元素，R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，即能量最高的为3d6，应为Fe元素，L基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子，应为Cu元素。 【详解】（1）X为C元素，位于周期表第二周期IVA族； （2）Q为Cl元素，核外电子数为17，核外电子排布式为或； （3）X、Y、Z、M分别为C、O、Na、Al，其中C、O位于第二周期较小，Na、Al位于第三周期原子半径较大，同周期中原子序数越大原子半径越小，故原子半径由小到大顺序为O<C<Al<Na； （4）与M元素成“对角线规则”关系的短周期元素T为Be元素，最高价氧化物的水化物具有两性为，与性质相似，Z为Na，最高价氧化物的水化物为为强碱，二者发生反应为Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]或； （5）Y为O元素，则Se的原子序数为8+8+18=34；最外层有6个电子，最高化合价为+6价，与硫元素相似，故最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4； （6）L为Cu元素，核外价电子排布为3d104s1，价电子轨道表示式为；位于第IB族，属于ds区； 08 周期表分区与实际应用 16．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 【答案】C 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为，故A正确； B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为，故B正确； C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C错误； D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D正确； 故选C。 17．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法错误的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗是半导体材料 C．镓﹑锗位于周期表p区 D．镓﹑锗是稀土元素 【答案】D 【知识点】元素周期表结构分析、新物质的寻找 【详解】A．镓为31号元素，核电荷数为31，故A正确； B．锗位于金属元素与非金属元素分界线附近，是半导体材料，故B正确； C．镓、锗分别位于第四周期第ⅢA族和ⅣA族，在周期表的p区，故C正确； D．镓﹑锗不是稀土元素，稀土元素是指镧系元素和钪、钇两种元素，故D错误； 故选D。 09情境创新题型 18．多功能催化剂提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表ds区 B．电负性：O>S>H>Li C．中有非极性共价键 D．为离子晶体 【答案】A 【详解】A．Ti元素是22号，位于元素周期表第4周期、IVB族，属于d区，A项错误； B．同主族自上而下元素电负性减小，即H>Li、O>S，H2Sn中H元素为+1价，即S元素的电负性大于H，电负性：O>S>H>Li，B项正确； C．Li2S2中有S—S键，为非极性共价键，C项正确； D．Li2S有离子键，为离子晶体，D项正确； 故选A。 19．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：F>O>N>B，在NH3中H呈+价，在B2H6中H呈-1价，故H的电负性介于B和N之间，故电负性：F>O>N>H>B，A错误； B．该超分子中的H元素位于元素周期表的s区，B错误； C．“*”标记的碳原子连接两个相同的H原子，不能为手性碳原子，C错误； D．结构中B原子形成4个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D正确； 故选D。 1．（23-24高三上·福建福州·阶段练习）某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物沸点： C．化合物、、均为直线型分子 D．溶液与溶液混合，无明显现象 【答案】A 【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，Y为O元素、Z为S元素，有机物含C，则X为C，W为H，碎片离子为C7H7OS+。 【详解】A．电负性：O＞S＞C＞H，A正确； B．C的氢化物有多种，C数越多沸点越高，B错误； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子的空间结构为V形；CS2分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，C错误； D．过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误； 故选A。 2.（24-25高三上·福建福州·阶段练习）往溶液逐渐滴入至过量生成，上述反应相关元素中，为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色实验呈绿色。下列说法不正确的是 A．是配合物，配位原子是X B．单质沸点： C．电负性： D．反应过程中有蓝色沉淀产生 【答案】C 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态原子有两个未成对电子，若为第2周期元素，则满足条件的可能为或，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为或可与Cu形成，而0、Si、S中只有0和S形成的才能形成，所以分别为0、S元素，则X只能为N；W能与X形成，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．为，其中铜离子提供空轨道、中的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故A正确； B．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，和均为分子晶体，的相对分子质量大于，O2的范德华力大于，所以沸点，即沸点，故B正确； C．的简单氢化物分别为和，的中心原子O原子的价层电子对数为、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约，的中心原子N原子的价层电子对数为、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约，所以键角，故C错误； D．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故D正确； 选C。 3．（24-25高三上·福建龙岩·期中）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如下图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素基态原子L层有两个未成对电子，E原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．E的配位数为4 B．第一电离能： C．氢化物稳定性： D．A、C、D形成的化合物中可存在离子键 【答案】C 【分析】B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，为C；D原子L层有2个未成对电子，则D为氧元素; A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，则C为N；E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子，为Cu；A只能形成一个单键，则A为H，据此解答。 【详解】A．E为Cu，和三个氨气分子、CO形成配位键，配位数为4，A选项正确； B．B为C、C为N、D为O，N原子的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B选项正确； C．B为C、C为N、D为O，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，相应的氢化物稳定性逐渐增强，因此氢化物稳定性：，C选项错误； D．A为H、C为N、D为O，能形成离子化合物NH4NO3，存在离子键，D选项正确； 故选C。 4．（24-25高三上·福建·期中）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的键角： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．该盐可捕获形成更难溶的物质 D．氧化物的熔点： 【答案】D 【分析】W、X 、Y、Z均位于前四周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，W和Z分别为N和Mg；Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Y为Fe元素。可推出该无机盐为。据此分析解答。 【详解】A．为正四面体结构，为三角锥形，分子的键角应该大于，A错误； B．属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B错误； C．该盐为，可捕获Fe2+形成更难溶的蓝色沉淀，故C错误； D．氮的氧化物属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确； 故选：D。 5．（2024·福建·模拟预测）某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 【答案】C 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z成4个共价键，为第IVA族元素，Y成2个共价键，为第VIA族元素，则X、Y、Z分别为、、。 【详解】A．共价单键都是键，双键含一个键，一个键。根据结构示意图可知，阴离子结构中有键与键数目之比为13∶2，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，非金属性越强，还原性越弱，还原性：O<C，B错误； C．ZY2为CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用CO2晶体易升华的物理性质，使用CO2跨临界可直接制冰，C正确； D．Cr基态原子价电子排布图为，D错误； 故选C。 6．（2024·福建漳州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能：Z＞Y B．简单氢化物的键角：Y＜Z C．简单氢化物的沸点： Z＞W D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：N>O，故A项错误； B．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，简单氢化物分别为NH3和H2O，均为sp3杂化，氨气的孤电子对数为1，水的孤电子对为2，则键角：NH3﹥H2O，故B项错误； C．由分析可知，Z为O元素，W为S元素，其对应的简单气态氢化物为H2O、H2S，H2O中含有氢键，则沸点：H2O>H2S，故C项正确； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，故D项错误； 故本题选C。 7．（23-24高三上·福建三明·阶段练习）化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W、M位于第三周期，W的最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y B．简单离子半径：W＞X＞Y C．MX溶液可用玻璃瓶盛放 D．Y、W均能与氢原子形成18电子分子 【答案】D 【分析】X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素，W的最外层电子数与Y相同说明W与Y同主族，依据R结构可以推断出：X-F、Y-O、Z-C、W-S、M-Na。 【详解】A．稳定性HF＞H2O＞CH4，最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故A错误； B．硫离子三层电子，氧离子和氟离子都是两层电子且氧的核电荷数比氟小，有r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-），简单离子半径：W＞Y＞X故B错误； C．NaF会水解出NaOH和HF会腐蚀玻璃，因此MX溶液不能使用玻璃瓶盛放，故C错误； D．H2O2、H2S都是18电子分子，Y、W均能与氢原子形成18电子分子，故D正确； 故选D。 8．（23-24高三上·福建龙岩·阶段练习）一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C．原子半径：M>Y>Z>N D．阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C，根据结构式分析，M为B，N为F，Z为N，X为H。 【详解】A．氨气存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Z>Y，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，故B错误； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>Y>Z>N，故C正确； D．阴离子中B得到一个电子，再和氟形成四个共价键，因此阴离子所有原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。综上所述，答案为B。 9.以和作为原料生产（线性烯烃）可以缓解温室效应，实现高值化利用。大连化物所利用Sr和Na共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是 A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物为强碱 B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成 C．该历程实现氢的原子利用率100％ D．该催化剂的研究成果提高了制备的选择性，抑制了甲烷的生成 【答案】C 【知识点】预测元素的性质、共价键的形成及主要类型 【详解】A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物是，为强碱，A项正确； B．该历程中有碳氧键极性键的断裂，有碳碳键非极性键的形成，B项正确； C．由图可知，反应过程中有水生成，原子利用率小于100%，C项错误； D．由题图知，该催化剂的研究成果减缓了温室效应，使二氧化碳更多的转化成了烯烃，抑制了甲烷的生成，D项正确； 故答案选C。 1．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．键长： D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】A 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【详解】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B正确； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D正确； 故选A。 2．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 3．（2022·福建·高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。 【详解】A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确； B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误； D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误； 故选：A。 4．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 5．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 6．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 7．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 8.（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 【答案】A 【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误； C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 元素周期表与元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素位置与结构推断 题型02 元素金属性、非金属性强弱判断 题型03实验探究元素性质递变规律 题型04“位—构—性”综合应用 题型05粒子半径大小比较 题型06 对角线规则应用 题型07多元素综合推断 题型08周期表分区与实际应用 题型9 新情境创新题型 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素位置与结构推断 1.（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用ɑ粒子(氦核42He)击金属原子WZX得到核素30Z+2Y开创了人造放射性核素的先河，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述错误的是 A．X制餐具不宜用来蒸煮酸性或者碱性食物 B．Y的最高价氧化物是一种常见的干燥剂 C．X的最高价氧化物的水化物碱性弱于同周期其他金属元素 D．Y的简单氢化物的沸点高于其上一周期且同主族的元素 2.元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．第11列元素原子的价电子层的电子排布式是nd9ns2 C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D．第11、12列为d区元素 02 元素金属性、非金属性强弱判断 3．（2024·福建泉州·一模）短周期主族元素M、E、X、Y、Z原子序数依次增大，其中M、E、Z位于同一主族，X原子最外层电子数比次外层的多1，Y元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z＞M B．电负性：M＞X＞Y＞Z C．X、Y、Z分别与M形成简单化合物，熔点最高的为Z D．E、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞Z 4．下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 A．SO2具有漂白性而CO2没有 B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性 03 实验探究元素性质递变规律 5．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K 分别投入冷水中 K与H2O反应更剧烈 金属性：K>Na B 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁 C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl>HI D 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液 出现白色沉淀 证明非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氧水，再加入溶液，振荡、静置，观察层颜色 的氧化性比的强 B 将、通入水中达饱和，分别测定所得饱和溶液的pH 比较S与C的非金属性强弱 C 向久置的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 已全部变质 D 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物 比较C和Si元素的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 04 “位—构—性”综合应用 7．（2024·福建漳州·三模）化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．该化合物可溶于水，难溶于 D．最高价含氧酸根的键角： 8．（23-24高三上·福建泉州·期中）一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是 A．电负性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．阴离子还原性： D．X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点 05 粒子半径大小比较 9．（24-25高三上·福建泉州·阶段练习）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素、、、、组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物稳定性： C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 10.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 11.由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，微粒半径由大到小排序___________。 06 对角线规则应用 12．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 13．下列类比迁移合理的是 A．固态是分子晶体，则也是分子晶体 B．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀 C．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备 D．溶于强碱溶液生成，则也能溶于强碱溶液生成 07 多元素综合推断 14．（23-24高三上·福建泉州·阶段练习）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个比 A∶C=1∶1 B∶A=1∶2 D∶E=1∶3 B∶E=1∶4 (1)写出元素符号：B ，E 。 (2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为 。 (3)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。 15．（23-24高三上·福建厦门·期中改编）X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 请用化学用语填空： (1)X元素在元素周期表的位置： 。 (2)请写出Q元素基态原子核外电子排布式： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ； (5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。 (6)L的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 区。 08 周期表分区与实际应用 16．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 17．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法错误的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗是半导体材料 C．镓﹑锗位于周期表p区 D．镓﹑锗是稀土元素 09情境创新题型 18．多功能催化剂提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示： 下列说法错误的是 A．Ti元素位于元素周期表ds区 B．电负性：O>S>H>Li C．中有非极性共价键 D．为离子晶体 19．某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 1．（23-24高三上·福建福州·阶段练习）某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物沸点： C．化合物、、均为直线型分子 D．溶液与溶液混合，无明显现象 2.（24-25高三上·福建福州·阶段练习）往溶液逐渐滴入至过量生成，上述反应相关元素中，为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色实验呈绿色。下列说法不正确的是 A．是配合物，配位原子是X B．单质沸点： C．电负性： D．反应过程中有蓝色沉淀产生 3．（24-25高三上·福建龙岩·期中）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如下图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素基态原子L层有两个未成对电子，E原子的基态电子排布中原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．E的配位数为4 B．第一电离能： C．氢化物稳定性： D．A、C、D形成的化合物中可存在离子键 4．（24-25高三上·福建·期中）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的键角： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．该盐可捕获形成更难溶的物质 D．氧化物的熔点： 5．（2024·福建·模拟预测）某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是 A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2 B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质 D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1 6．（2024·福建漳州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能：Z＞Y B．简单氢化物的键角：Y＜Z C．简单氢化物的沸点： Z＞W D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7．（23-24高三上·福建三明·阶段练习）化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W、M位于第三周期，W的最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y B．简单离子半径：W＞X＞Y C．MX溶液可用玻璃瓶盛放 D．Y、W均能与氢原子形成18电子分子 8．（23-24高三上·福建龙岩·阶段练习）一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：Z>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C．原子半径：M>Y>Z>N D．阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 9.以和作为原料生产（线性烯烃）可以缓解温室效应，实现高值化利用。大连化物所利用Sr和Na共修饰铁基催化剂制备烯烃的反应历程如图。下列说法错误的是 A．Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高价氧化物对应水化物为强碱 B．该历程中包含极性键的断裂和非极性键的生成 C．该历程实现氢的原子利用率100％ D．该催化剂的研究成果提高了制备的选择性，抑制了甲烷的生成 1．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物沸点： C．键长： D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 2．（2023·福建·高考真题）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A．键角： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性： 3．（2022·福建·高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 4．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 5．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 6．（2025·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 7．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 8.（2025·云南·高考真题）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径： C．是极性分子 D．电负性： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$