第02讲 离子反应、离子方程式（复习课件） (全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 1 01 考情解码·命题预警 智能导览·极速定位 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 04 真题溯源·考向感知 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 考向1 电解质及其强弱 考向2 电解质及其电离 考向3 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向1 离子方程式的书写 考向2 离子方程式的正误判断 01 考情解码·命题预警 考情透视·目标导航 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 √选择题 非选择题   浙江1月卷T1，3分 —— 离子方程式正误判断 √选择题 非选择题   全国新课标卷T4，3分 全国甲卷T2，3分 浙江1月卷T10，3分 浙江6月卷T8，3分 广西卷T1，3分 贵州卷T7，3分 湖南卷T6，3分 北京卷T5，3分 海南卷T5，2分 重庆卷T2，3分 湖南卷T5，3分 北京卷T6，3分 浙江省6月卷T9，3分 浙江省1月卷T7，3分 4 考情透视·目标导航 考情分析 从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 5 02 体系构建·思维可视 知识导图·思维引航 离子反应、离子方程式 物质 电离 离子反应 电解质与非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质 非电解质 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 分类 强电解质 弱电解质 概念：在水溶液中能完全电离的电解质 常见类型 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 概念：在水溶液中不完全电离的电解质 常见类型 弱酸、弱碱、水 概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 化合物 常见分类 非金属氧化物：SO2、CO、SO3 非酸性气态氢化物：NH3、PH3 大部分有机物：C2H5OH、CH4、蔗糖 单  质：由同种元素组成的纯净物 混合物：由两种或多种物质混合物 知识导图·思维引航 离子反应、离子方程式 物质 电离 离子反应 概念：电解质溶于水或受热融化时形成自由移动的离子的过程 酸的本质：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H⁺）的化合物 碱的本质：阴离子全部都是氢氧根（OH⁻）的化合物 概念：电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应 方程式书写步骤 （1）写出反应的化学方程式 （2）把易溶于水且异电离的物质（如强酸强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 （3）删去方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 电解质的电离 知识点1  电解质和非电解质 1．电解质是在水溶液中 熔融状态下能够导电的 ， 属于电解质。 2．非电解质是在水溶液中 熔融状态下都不能导电的 ，如蔗糖、乙醇等。 或 化合物 酸、碱、盐 和 化合物 考点一 电解质的电离 知识点1  电解质和非电解质 化合物   电解质 非电解质 研究对象 分类标准 (是否导电) 本质区别 均为_______ 水溶液或熔融状态____导电 水溶液和熔融状态都_____导电 在水溶液或熔融状态下能____发生电离 在水溶液中和熔融状态下_________发生电离 能 不能 自身 不能自身 考点一 电解质的电离 知识点1  电解质和非电解质 3．电解质与非电解质的比较   电解质 非电解质 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 考点一 电解质的电离 知识点1  电解质和非电解质 得分速记   (1)电解质和非电解质均是 ，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质 ，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指 生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 化合物 不一定导电 自身电离 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 1．强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 2．弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 全部 不存在 部分 存在 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 3．强电解质与弱电解质的比较：   强电解质 弱电解质 化合物类型 电离程度 电离过程 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 几乎100％完全电离 只有部分电离 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 3．强电解质与弱电解质的比较：   强电解质 弱电解质 溶液中存在的微粒(水分子不计) 实例 ____电离出的阴阳离子，_____电解质分子 _____电离出的阴阳离子，_____电解质分子 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 只有 不存在 既有 又有 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 3．强电解质与弱电解质的比较：   强电解质 弱电解质 电离方程式 KNO3=K++NO3- H2SO4=2H++SO42- NH3·H2O NH4++OH- H2S H++ HS- HS- H++S2- 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 得分速记   (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 化合物 强电解质（强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物） 弱电解质（弱酸、弱碱、水） 电解质 非电解质（酒精、蔗糖、氨气、非金属氧化物） 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 得分速记   (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA： 是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸： ；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸： ；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 Al(OH)3 HNO3 H2SO4 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 得分速记   (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅦA：强酸： 等 弱酸： 等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是 。 HCl、HBr、HI、HClO4 HF、HClO 强电解质 考点一 电解质的电离 知识点2 强电解质和弱电解质 易混易错   (1) 既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质 ，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3) 而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与 的强弱、 没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 单质和混合物 不一定能导电 本身电离 电解质溶液导电能力 溶解性的大小 考点一 电解质的电离 知识点3 电解质的电离 1．电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 性。 自由移动 水 熔化 水 自由移动 导电 考点一 电解质的电离 知识点3 电解质的电离 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“ ”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 H2SO4=2H＋＋SO42- NaOH=Na＋＋OH－ (NH4)2SO4=2NH4+＋SO42- = 考点一 电解质的电离 知识点3 电解质的电离 2．电离方程式的书写 (2)弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 ②多元弱碱 电离，但 写出。如 。 ③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式： ①多元弱酸 电离，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为； 分步 减弱 第一步 H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2－ 一步 分步 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ 双向 H＋＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。 考点一 电解质的电离 知识点3 电解质的电离 2．电离方程式的书写 (3)酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。 如 。 完全 一步 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4=Na＋＋HSO4- 完全 部分 NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3- H＋＋CO32- 考点一 电解质的电离 知识点3 电解质的电离 2．电离方程式的书写 (4)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为 ②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 一元 H3PO2 H＋＋H2PO- 一元 H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋ N2H4＋H2O N2H5+＋OH－ N2H5+＋H2O N2H62+＋OH－ 考点一 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 自由移动 定向 浓度 电荷数 增大 增大 增强 不变 考点一 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 电解质 溶于水或熔化 电离 自由移动的离子 定向移动 外电场作用下 导电性 所带电荷多 离子浓度大 导电能力强 考点一 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中 和 ，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 自由电子 定向 大 增大 弱 自由移动的离子 自由移动离子的浓度 离子的电荷数 考点一 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 得分速记   (1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度 ，所带电荷数 ，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为 。 越大 越多 b>a>c 考点一 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 5．电解质电离与导电的关系 电解质 溶于水或熔化 电离 阴、阳离子 导电性 电荷浓度 决定 导电能力强弱 考向1 电解质及其强弱 【例1】(2025•上海期中)下列物质不属于电解质的是(    ) A．KHS          B．NaH          C．CO2              D．NaHCO3 C KHS为盐，属于电解质 NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质 CO2为非金属氧化物，属于非电解质 NaHCO3是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质 考点一 电解质的电离 考向1 电解质及其强弱 考点一 电解质的电离 思维建模1  电解质和非电解质的判断方法 电解质 混合物 纯净物 单质 化合物 自身不电离 自身电离 非电解质 电解质 既不是电解质也不是非电解质 考向1 电解质及其强弱 A CO2为非金属氧化物，属于非电解质 H2SO4是溶于水能导电的化合物，H2SO4属于电解质 NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质 Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 考点一 电解质的电离 (2025•广西柳州期中)下列物质属于非电解质的是（ ）A．CO2          B．H2SO4        C．NaOH           D．Fe 【变式训练1】 考向1 电解质及其强弱 A 亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质 蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电 二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离 苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质 考点一 电解质的电离 (2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【变式训练2】 考向1 电解质及其强弱 D Cl2是单质，既不是电解质和也不是非电解质 HNO3溶液导电，属于电解质 葡萄糖的溶液不导电，是非电解质，与题目要求不相符 SO2溶于水后与水反应形成的H2SO3能电离出离子导电，不是SO2自身电离，属于非电解质 考点一 电解质的电离 (2025·山东省菏泽市高三期中)下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是( ) A．Cl2 B．HNO3 C．葡萄糖 D．SO2 【变式训练3】 考向2 电解质及其强弱 【例2】(2025•上海期中)下列物质不属于电解质的是(    ) A．KHS          B．NaH          C．CO2              D．NaHCO3 C KHS为盐，属于电解质 NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质 CO2为非金属氧化物，属于非电解质 NaHCO3是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质 考点一 电解质的电离 考向2 电解质及其强弱 【例1】(2025·高三海南期中)下列电离方程式中，正确的是( ) B 考点一 电解质的电离 A．HClO溶液：HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4= Na++H++SO42- C．NaHCO3溶液：NaHCO3=Na+ +H++ CO32- D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根 熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢 HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号 次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根 考向2 电解质及其强弱 考点一 电解质的电离 思维建模2  电离方程式书写思维模型 先判断类别 强电解质 “=” 弱电解质 “ ” 强酸 强碱 盐 易溶盐 难溶盐 酸式盐 强酸酸式盐一步电离 强酸酸式盐多步电离 （第一步完全电离） 弱酸 弱碱 水 一元弱酸 多元弱酸：分步电离，分布书写 难溶弱酸：分步电离，一步书写 NH3·H2O 考向2 电解质及其强弱 考点一 电解质的电离 思维建模2  电离方程式书写思维模型 再判断条件 溶于水 熔融 一般情况，一样书写，如NaCl 特殊情况不一样，如NaHSO4等 考向2 电解质及其强弱 考点一 电解质的电离 【变式训练1】 (2025•北京期末)下列电离方程式中不正确的是(    ) A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-           B．H2SO3=2H++SO32- C．NaHSO4= Na++H++SO42-            D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42- 氢氧化钡是强碱，水溶液中完全解离为钡离子和氢氧根离子 亚硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子 硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子 硫酸铝是盐，在水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子 B 考向2 电解质及其强弱 考点一 电解质的电离 【变式训练2】 (2025•福建泉州期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(    ) A．H2SO4=H2++SO42-                     B．NaHSO4= Na++H++SO42- C．KClO3=K++Cl-+3O2-                    D．NaHCO3= Na++H++CO32- H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42- NaHSO4是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42- KClO3的电离方程式为：KClO3=K++ClO3- NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO3- B 考向2 电解质及其强弱 考点一 电解质的电离 【变式训练3】 (2025·高三海南儋州)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(    ) A．BaSO4 Ba2++ SO42-  B．CH3COOH CH3COO-+H+ C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NaOH=Na++OH- 硫酸钡是强电解质，一定条件下能完全电离BaSO4=Ba2++SO42- A 醋酸是弱酸属于弱电解质，一定条件下部分电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 氯化镁是强电解质，一定条件下能完全电离MgCl2=Mg2++2Cl- 氢氧化钠是强电解质，一定条件下能完全电离NaOH=Na++OH- 考向3 电解质溶液导电性分析 考点一 电解质的电离 【例3】(2025•高一山东德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是( ) A． B． C． D． 随着NaHSO4的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱 溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过程中生成了Na2SO4) 当NaHSO4过量，溶液的导电能力增强 A 考向3 电解质溶液导电性分析 考点一 电解质的电离 【变式训练1·变考法】 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(    ) A．X一定为电解质     B．X可能为非电解质    C．X只能是盐类       D．X只能是碱类 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等 A 考向3 电解质溶液导电性分析 考点一 电解质的电离 【变式训练2·电导率反映导电能力】 向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是(    ) A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O C．B→C过程中，溶液中的c(OH―)减小 D．A、B、C三点水的电离程度：C＞B＞A 泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO3 A→B过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O B→C过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-，C点两者恰好完全反应，因此B→C过程中，溶液中c(OH―)减小 酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，OH-还有剩余，C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C B 考向3 电解质溶液导电性分析 考点一 电解质的电离 【变式训练3·变载体】 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(    ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强 考向3 电解质溶液导电性分析 考点一 电解质的电离 【变式训练3·变载体】 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(    ) A．曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同 C．a点的Kw等于b点的Kw D．d点和e点溶液中均有：c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―) 曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同 Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：c(Na＋)+ c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH―) B 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1  离子反应 1．概念：凡有 参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的 或者种类发生 。 3．离子反应发生的条件 (1) ： ①生成 的物质；②生成 的物质；③生成 的物质。 (2) ： 氧化性物质＋ 还原性物质=== 氧化性物质＋ 还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 离子 减小 改变 复分解反应类型 难溶 难电离 易挥发 氧化还原反应类型 强 强 弱 弱 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1  离子反应 3．离子反应发生的条件 (3) ：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4) ：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成 电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋。 (5) ：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 络合反应 盐类的水解反应 弱 电化学反应 考点二 离子反应和离子方程式 知识点2 离子方程式及其书写 1．概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 ：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。 离子符号 发生变化 某个 所有 写—拆—删—查 关键 难溶 氧化物 气体 考点二 离子反应和离子方程式 知识点2 离子方程式及其书写 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写 第1步： ，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步： ：CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质的化学式 ，并配平。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步： 检查方程式两边是否符合 。 分析反应物在溶液中电离产生的大量离子 分析反应的本质 (单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体） 电荷守恒和原子守恒 考点二 离子反应和离子方程式 知识点2 离子方程式及其书写 4．离子方程式书写的基本方法 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 写 拆 删 查 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 把易溶于水且易电离的物质写出离子形式 CaCO3＋2H++2Cl-===Ca2++2Cl-＋CO2↑＋H2O 删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒 (1)书写离子方程式的注意事项 ① 处理方式有三种情况：出现在 ； ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“ ”。 ③NH4+与OH－在 中反应生成NH3·H2O，在 中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4 离子符号。 ⑤HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子 。 考点二 离子反应和离子方程式 得分速记   知识点2 离子方程式及其书写 微溶物 生成物中写化学式 作反应物处于浊液或固态时写化学式 作反应物处于溶液状态写离子符号 ， 。 稀溶液 浓溶液 不写 不能拆开写 考点二 离子反应和离子方程式 得分速记   知识点2 离子方程式及其书写 (1)书写离子方程式的注意事项 ⑥ (可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循 、 ，是氧化还原反应的还要遵循 。 易溶、易电离的物质 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 考点二 离子反应和离子方程式 得分速记   知识点2 离子方程式及其书写 (2)强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明：①四种微溶物是指 。 ② 都难溶于稀强酸。 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4 考点二 离子反应和离子方程式 得分速记   知识点2 离子方程式及其书写 (3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NH4++NH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 考点二 离子反应和离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3(－))。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 得分速记   (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合 ，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱， 在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 客观事实 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4－除外) 考点二 离子反应和离子方程式 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 得分速记   (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合 外，还应符合 ，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准 ，二是看离子反应 。 质量守恒 电荷守恒 “相对量”的多少 是否符合该量 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)： ； ②碱不足(CO2过量)：  。 CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋OH－===HCO3－ 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)： ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： 。 2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO32－ [Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－   考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足： ； ②盐酸过量： 。 CO32－＋H＋===HCO3－ CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)： ； ②强碱过量(NaOH过量)： 。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量： ； ②强酸过量： 。 [Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O [Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量： 。 3Fe＋2NO3－＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO3－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 2．先后型反应： 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 2．先后型反应： (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO32－、AlO2－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－，故反应的先后顺序为： ① ② ③ ④ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： H＋＋OH－===H2O H＋＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓ CO32－＋H＋===HCO3－ HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 2．先后型反应： (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 2．先后型反应： (2)氧化还原型的离子反应 第二步：根据用量判断反应发生的程， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： 考点二 离子反应和离子方程式 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 3．配比型反应： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1 mol， “多变”——1 molHCO3－能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32－、1 mol CO32－再与1 molCa2+反应生成CaCO3沉淀： ； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO42－完全沉淀时： 。 HCO3－+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O 2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O  H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【例1】(2025·上海市复旦大学附属中学期中)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式                                                                                                                                                                   。 Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 思维建模2 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变考法】 红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为_____________________________________________ 2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变考法】 红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____________________________________________________ N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变载体】 以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO42-，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】 (2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：                                                            。 Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++ HCO3-+NH3=MnCO3↓+ NH4+ 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【例2】(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是（ ） A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，C正确 氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 思维建模2 离子方程式正误判断一般思路 判断方法 反应物 产物 三守恒 条件 化学式及配平 是否错误或漏写 拆写是否正确 质量（原子）守恒 电荷守恒 得失电子守恒 是否注意酸碱性 是否注意氧化性、还原性的强弱顺序 是否符合定量关系 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变载体】 (2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是(    ) A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO32-=CaCO3↓ B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO2+H2O=HClO+HCO3- C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O  D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O 石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- 次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O+ Ca2+=2HClO+ CaCO3↓ 草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O D 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练2】 (2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是(    ) A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 盐酸酸性比H2S强，则FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不发生反应 过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑ 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O 氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- C 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练3·变考法】 (2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是(    ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-- ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+  稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH-- HOCH2COO-+C2H5OH+Cl- 苯酚的酸性弱于H2SO3和HSO3-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO32-，反应的离子方程式：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ D 04 真题溯源·考向感知 真题溯源·考向感知 A 1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是(    ) A．CO2              B．HCl           C．NaOH           D．BaSO4 【解析】A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 87 真题溯源·考向感知 2．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正确的是(     ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O D 88 真题溯源·考向感知 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 89 真题溯源·考向感知 3．(2024·广西卷，1，3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(    ) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)   B．明矾用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+I-+2H+=I2+H2O A 90 真题溯源·考向感知 【解析】A项，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，A项正确；B项，水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；C项，物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C项错误；D项，未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，D项错误；故选A。 91 真题溯源·考向感知 4．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是(   ) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ A 92 真题溯源·考向感知 【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，A错误；B项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-，生成铬离子和铁离子，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；D项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。 93 真题溯源·考向感知 5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(   ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O C 94 真题溯源·考向感知 【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正确；故选C。 95 真题溯源·考向感知 6．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是(   ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42- D 96 真题溯源·考向感知 【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D正确；故选D。 97 真题溯源·考向感知 7．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是(    ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D 98 真题溯源·考向感知 【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D错误；故选D。 99 真题溯源·考向感知 8．(2024·海南卷，5，2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是(    ) 选项 应用实例 方程式 A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 Zn2+(aq)+2e-=Zn(s) B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 Hg(l)+S(s)=HgS(s) C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 4Ag(s)+8S2O32-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq) D 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3(s) NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l) A 100 真题溯源·考向感知 【解析】A项，海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)- 2e-=Zn2+(aq)，故A错误；B项，用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)+S(s)=HgS(s)，故B正确；C项，用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)+8S2O32-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)，故C正确；D项，烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为NH4HCO3(s) NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)，故D正确；故选A。 101 真题溯源·考向感知 9．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(   )   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑ A 102 真题溯源·考向感知 【解析】A项，过量SO2与0.1mol·L-1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A错误；B项，过量SO2与0.1mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl3、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B正确；C项，过量SO2与0.1mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl，C 正确；D项，Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D正确；故选A。 103 讲师：xxx 感谢观看 THANK YOU 104 $