第02讲 离子反应、离子方程式 （专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质、非电解质 题型02 强电解质、弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 电离方程式 题型05 电解质溶液的导电性 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子方程式正误判断 题型08 与量有关离子方程式书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质、非电解质 1．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【答案】B 【解析】A．盐酸是混合物，A错误； B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅分别是纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物，B正确； C．蛋白质是混合物，石灰石是电解质，C错误； D．液氯不是非电解质，D错误； 故选B。 2．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．食用油氧化异味源于分子中的碳碳双键被氧化，而非酯基，酯基不易被氧化，A错误； B．离子液体熔点低且导电性强，符合电解质要求，可用作原电池电解质，B正确； C．量子点为纳米级纯净物，胶体是分散系（含分散质和分散剂），二者本质不同，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，而非同分异构体，D错误； 故选B。 02 强电解质、弱电解质 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误； C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确； D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确； 故选B。 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 【答案】A 【解析】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A错误； B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B正确； C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确； D．由表中数据可知，CH3COOH的溶液越稀，σ比值越大，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确； 故选A。 03 电解质的电离 5．（22-23高三上·北京·期中）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A．NaCl=Na++Cl- B．CuCl2=Cu2++2Cl- CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 C．CH3COOHCH3COO-+H+ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水时，在水分子作用下完全电离，Na+吸引水分子的O原子，Cl-吸引水分子的H原子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，A不符合题意； B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B符合题意； C．由图示可知，醋酸在水中部分电离，则电离方程式为CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，C不符合题意； D．1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，放出热量431 kJ ×2-(436+243)kJ =183 kJ ，热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-183kJ•mol-1，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 【答案】D 【解析】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确； 故选：D。 04 电离方程式 7．（24-25高三上·北京大兴·开学考试）图是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(为石墨电极)。 下列说法正确的是 A．图示中代表的离子的电子式为 B．氯化钠在通电条件下发生了 C．c中被水分子包围，是因为均和分子存在氢键作用 D．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 【答案】A 【解析】 A．氯离子半径大于钠离子，图示中代表氯离子，氯离子的电子式为，故A正确； B．电离不需要通电，氯化钠在溶于水或加热熔融条件下发生了，故B错误； C．c中被水分子包围，是因为均和分子存在作静电作用，和不能形成氢键，故C错误； D．电解氯化钠溶液不能生成金属钠，故D错误； 选A。 8．（2025·北京西城·三模）下列表示正确的是 A．的空间结构模型： B．在水中电离： C．的模型： D．聚丙烯的重复单元： 【答案】A 【解析】A．价层电子对数为2+2，V形结构，O原子半径介于H和Cl之间，A正确； B．强酸的酸式盐，完全电离，故电离方程式为：，B错误； C．模型为四面体形，C中无孤电子对，为球棍模型，C错误； D．聚丙烯的链节为：，D错误； 故答案选A。 05 电解质溶液的导电性 9．（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 【答案】A 【解析】A．由实验1可知，转化成，由图1可知，加入导电能力增强，当沉淀转化后后生成导电能力下降，故相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强，A正确； B．由图2可知，加入溶液后，转化成，生成，为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误； C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，导电能力没变化，故没有转化为，C错误； D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误； 故选A。 10．（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ C．B→C，溶液中的c(OH-)减小 D．A、B两点水的电离程度：A<B 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确； B．A→B加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故B错误； C．B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中c(OH-)减小，故C正确； D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，因此水的电离程度：A＜B，故D正确； 故选：B。 06 离子反应发生的条件 11．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 【答案】C 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确； B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确； C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误； D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确； 故选C。 12．（24-25高三上·北京东城·期末）表示下列变化的方程式不正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D．钠与水反应，生成可燃性气体： 【答案】A 【解析】A．不符合物质的化学组成，正确的离子方程式应该为：，A错误； B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，和因双水解而反应生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氢氧化亚铁还原性很强，极易在潮湿环境中被空气快速氧化为，则反应的化学方程式为：，C正确； D．钠与水反应，生成NaOH和，则反应的化学方程式为：，D正确； 故答案为：A。 07 离子方程式正误判断 13．（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．在氨水中通入少量的气体： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【解析】A．NaOH过量，产物为，离子方程式：，故A错误； B．氨水过量，产物为(NH4)2SO3，故B正确； C．苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：，故C错误； D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式：，故D错误； 故答案为B。 14．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】D 【解析】A．难溶于水，离子反应方程式为：，A错误； B．Cu的还原性比Fe弱，不能直接还原为单质Fe，只能还原为，离子反应方程式为：，B错误； C．有强氧化性，能将氧化为，离子反应方程式为：，C错误； D．草酸为弱酸，书写时保留化学式，同时被酸性高锰酸钾溶液氧化为，离子反应方程式为：，D正确； 故选D。 08 与量有关离子方程式书写 15．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池放电的负极反应： B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： C．向饱和NaOH溶液中通入过量，析出白色晶体： D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】B 【解析】A．铅酸蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，A选项离子方程式与事实相符； B．因为酸性：，向苯酚钠溶液中通入，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为，B选项离子方程式与事实不相符； C．向饱和溶液中通入过量，发生反应，由于的溶解度小于，且原溶液为饱和溶液，所以会析出白色晶体，离子方程式正确，C选项离子方程式与事实相符； D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，氢离子和氢氧根离子完全反应，硫酸根离子和钡离子也完全反应，离子方程式正确，D选项离子方程式与事实相符； 综上，答案是B。 16．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 【答案】B 【解析】A．石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，故A错误； B．室温下，铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式，故B正确； C．由于酸性H2CO3＞C6H5OH＞，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C错误； D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误； 故选：B。 1．（2025·北京石景山·一模）某小组同学制备深蓝色的溶液，实验如下。 ① ② ③ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量氨水，仍有沉淀剩余。 将浊液a过滤，洗涤，加入过量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 下列说法不正确的是 A．①中生成蓝色沉淀的离子方程式是 B．②中生成蓝色沉淀的离子方程式是 C．根据实验推测：能促进转化为 D．沉淀溶解的离子方程式是 【答案】D 【解析】A．①中溶液和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A正确； B．②中溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．②中得到氢氧化铜悬浊液a，将浊液a过滤，洗涤，加入过量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液，说明能促进转化为，C正确； D．氢氧化铜沉淀溶于氨水产生，离子方程式是，D错误； 故选D。 2．（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 【答案】B 【解析】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确； B．铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误； C．少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确； D．HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确； 故选B。 3．（2025·北京通州·一模）某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：(绿色)、(灰绿色，难溶于水)、(黄色)、(橙色)。 实验ⅰ： 实验ⅱ： 实验ⅲ 装置 操作及现象 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0 下列说法不正确的是 A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 B．实验ii的目的是排除溶液中对氧化+3价铬元素的干扰 C．依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于，碱性条件下大于+6价铬 D．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 【答案】D 【分析】通过实验ⅰ和ⅱ对比可知：在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的，反应的方程式为：，在的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气，向反应后的溶液中滴加稀硫酸和过氧化氢，黄色的转化为橙色的，在酸性条件下被过氧化氢还原为绿色的，过氧化氢被氧化为氧气，离子方程式为；实验ⅱ作为对比实验，体现了在碱性条件下被氧化为黄色的，不是在碱性条件下被过氧化氢分解产生的氧气氧化的结果；实验ⅲ体现的性质为三价铬元素在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的，左侧为负极，右侧为正极；回答下列问题； 【解析】A．根据分析可知：实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是，A不符合题意； B．实验ⅱ的目的是排除溶液中对氧化+3价铬元素的干扰，B不符合题意； C．根据分析可知：酸性条件下＋6价铬氧化性大于，碱性条件下氧化性大于＋6价铬，C不符合题意； D．根据分析可知：实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，发生，电池总反应为：，左侧为正极，右侧为负极，电流表显示电子从右向左运动，D符合题意； 故选D。 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A．反应②中主要发生的反应： B．反应①中主要发生的反应： C．用足量氨水吸收含的尾气： D．溶液呈碱性的原因： 【答案】A 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【解析】A．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故A项错误； B．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故B项正确； C．用足量氨水吸收含SO2的尾气生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：，故C项正确； D．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故D项正确； 故选A。 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验目的：测定HCl和混合溶液中的。 实验过程：取混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A．过程中，的电离程度逐渐变大 B．过程中发生反应： C．c点存在： D．当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应；ab段NaOH溶液和HCl反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，b点溶液的溶质为NaCl和CH3COOH；bc段NaOH溶液与CH3COOH反应，c点溶液溶质成分为NaCl、CH3COONa；c点后NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答； 【解析】A．a→b过程中，NaOH与HCl反应，溶液中HCl减少，c(H+)减小，根据CH3COOH的电离方程式： ，c(H+)减小，对醋酸的电离的抑制减弱，CH3COOH的电离程度逐渐增大，A正确； B．根据分析，b→c过程中NaOH溶液与CH3COOH反应，离子方程式为，B正确； C．根据分析，c点溶液的溶质为NaCl和CH3COONa，电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得 ，C正确； D．当加入y1mLNaOH溶液时，HCl完全反应，CH3COOH未反应，溶液呈酸性，应呈无色，D错误； 故选D。 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确的是 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀溶液(无氧)中有白色沉淀，溶液有氧)中有白色沉淀 A．曲线a所示溶液pH降低的原因： B．曲线所示溶液中发生反应： C．依据该实验预测的溶液(无氧)也可以氧化 D．与曲线a、b、c对比，可知曲线所表示的过程中是氧化的主要微粒 【答案】D 【解析】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，故A正确； B．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确； C．曲线b有白色沉淀说明0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，故C正确； D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒，故D错误； 故选D。 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 3．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 4．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质、非电解质 题型02 强电解质、弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 电离方程式 题型05 电解质溶液的导电性 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子方程式正误判断 题型08 与量有关离子方程式书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质、非电解质 1．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 2．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体 02 强电解质、弱电解质 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 03 电解质的电离 5．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A．NaCl=Na++Cl- B．CuCl2=Cu2++2Cl- CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 C．CH3COOHCH3COO-+H+ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 04 电离方程式 7．（24-25高三上·北京大兴·开学考试）图是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(为石墨电极)。 下列说法正确的是 A．图示中代表的离子的电子式为 B．氯化钠在通电条件下发生了 C．c中被水分子包围，是因为均和分子存在氢键作用 D．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 8．（2025·北京西城·三模）下列表示正确的是 A．的空间结构模型： B．在水中电离： C．的模型： D．聚丙烯的重复单元： 05 电解质溶液的导电性 9．（2025·北京丰台·二模）常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A．由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B．由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 10．（24-25高三上·北京·期中）向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ C．B→C，溶液中的c(OH-)减小 D．A、B两点水的电离程度：A<B 06 离子反应发生的条件 11．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 12．（24-25高三上·北京东城·期末）表示下列变化的方程式不正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D．钠与水反应，生成可燃性气体： 07 离子方程式正误判断 13．（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液中滴加足量溶液： B．在氨水中通入少量的气体： C．溶液中通入少量： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 14．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．工业废水中的用去除： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 08 与量有关离子方程式书写 15．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是 A．铅酸蓄电池放电的负极反应： B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： C．向饱和NaOH溶液中通入过量，析出白色晶体： D．向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 16．（24-25高三下·北京海淀·阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是 A．石灰乳浊液[]与溶液反应： B．室温下用稀溶解铜： C．溶液中通入少量： D．溶液中加入过量浓氨水： 1．（2025·北京石景山·一模）某小组同学制备深蓝色的溶液，实验如下。 ① ② ③ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量氨水，仍有沉淀剩余。 将浊液a过滤，洗涤，加入过量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 下列说法不正确的是 A．①中生成蓝色沉淀的离子方程式是 B．②中生成蓝色沉淀的离子方程式是 C．根据实验推测：能促进转化为 D．沉淀溶解的离子方程式是 2．（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的溶于水变为无色： B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．用硫化亚铁可去除废水中的： 3．（2025·北京通州·一模）某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：(绿色)、(灰绿色，难溶于水)、(黄色)、(橙色)。 实验ⅰ： 实验ⅱ： 实验ⅲ 装置 操作及现象 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0 下列说法不正确的是 A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是 B．实验ii的目的是排除溶液中对氧化+3价铬元素的干扰 C．依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于，碱性条件下大于+6价铬 D．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）亚氯酸钠用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A．反应②中主要发生的反应： B．反应①中主要发生的反应： C．用足量氨水吸收含的尾气： D．溶液呈碱性的原因： 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验目的：测定HCl和混合溶液中的。 实验过程：取混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如图。 数据处理：。 下列说法不正确的是 A．过程中，的电离程度逐渐变大 B．过程中发生反应： C．c点存在： D．当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确的是 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀溶液(无氧)中有白色沉淀，溶液有氧)中有白色沉淀 A．曲线a所示溶液pH降低的原因： B．曲线所示溶液中发生反应： C．依据该实验预测的溶液(无氧)也可以氧化 D．与曲线a、b、c对比，可知曲线所表示的过程中是氧化的主要微粒 1．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 3．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 4．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$