第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 电解质及其电离 4 知识点1 电解质和非电解质 4 知识点2 电解质的电离 6 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 9 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 10 【思维建模】电解质溶液的导电原理 考点二 离子反应　离子方程式的书写 11 知识点1 离子反应 11 知识点2 离子方程式的书写 11 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 16 【思维建模】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 18 【思维建模】多重反应离子方程式书写时的注意点 考点三 离子方程式的正误判断 21 知识点1 离子方程式的正误判断 22 考向1 合理拆分化学式 25 考向2 是否满足“三守恒” 26 考向3 离子反应是否符合反应原理 27 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 27 0429 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 选择题 非选择题 T3(D) 离子反应 离子方程式的书写 选择题 非选择题 T12(1)② T10(1) 离子方程式的正误判断 选择题 非选择题 T5(C) T6(C) 考情分析： 1.福建试题并没有特定题对离子方程式的正误判断的考查，而是在化学微流程选择题的一个选项进行考查，非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。 2.2026年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断仍会在化工流程选择题中进行考查。 复习目标： 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离 知识点1 电解质和非电解质 【答案】　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 得分速记 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 知识点2 电解质的电离 1．电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案1．自由移动　(1)===　H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH＋SO (2)　H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO HCOH＋＋CO 得分速记 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1 （2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 【答案】D 【解析】A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成伤害，能够与人体组织良好结合，同时具有生物可降解性，因此可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，A正确； B．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正确； C．层状MoS2的结构与石墨结构相似，石墨晶体为混合型晶体，则层状MoS2的晶体类型为混合型晶体，C正确； D．PAM是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D错误； 故选D。 【变式训练1·变载体】（23-24高三下·福建三明·阶段练习）三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是 A．萤石悬浊液中含有氟离子 B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关 C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡 D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 【答案】D 【解析】A．萤石悬浊液中存在CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，则含有氟离子，A正确； B．荧光与电子跃迁有关，萤石夜晚发光与电子跃迁有关，B正确； C．HF为弱酸，属于弱电解质，故氟化氢的水溶液中存在电离平衡HFH++F-，C正确； D．锂电池中的六氟磷酸锂LiPF6属于盐类，离子化合物，是电解质，D错误； 故答案为：D。 【变式训练2】（23-24高三上·福建龙岩·阶段练习）下列相关概念或说法正确的是 A．液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物 B．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间 C．Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 D．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 【答案】D 【解析】A．液氨、水银、胆矾、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰(氢氧化钠和氧化钙)、水玻璃(硅酸钠水溶液)都是混合物，选项A错误； B．氢氧化铁胶粒带正电荷，胶粒之间互相排斥，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在，选项B错误； C．Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，但Na2O2与 H2O 反应还生成氧气，Na2O是碱性氧化物而Na2O2不是，选项C错误； D．电解质不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的物质不一定是电解质，如铜，选项D正确； 答案选D。 【变式训练3】（23-24高三上·福建·阶段练习）关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．化学式为C14H16I3N3O6 B．1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应 C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质 D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应 【答案】D 【解析】A．根据该化合物的结构简式可知，其化学式为C14H18I3N3O6，A错误； B．1mol该物质中含有2mol酰胺基，苯环上有3molC-I键，能与8molNaOH反应，B错误； C．该物质在酸性条件下水解生成和HOCH2CH(OH)CH2N，这两种物质并不是非电解质，C错误； D．该物质中含有羟基、氨基，能发生取代、氧化、缩聚反应，含有苯环能发生加成反应，同时也能发生醇的消去反应，D正确； 故答案选D。 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 例2（2024·福建泉州·模拟预测）常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液： B．水的电离程度： C．： D．由图2可知等浓度时的电导率： 【答案】D 【解析】A．a点溶液相当于浓度均为0.10mol⋅L−1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度小于0.10mol⋅L−1，故pH＞1，A错误； B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误； C．由电荷守恒c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)：c<d，C错误； D．由图2，根据起始时的溶液导电率，上方曲线表示盐酸，KOH溶液V>80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确； 本题选D。 思维建模 电解质溶液的导电原理 (1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【变式训练1】下列对图示的解释错误的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A．NaCl＝Na++Cl- B．b点溶液中含有较多的Ba2+和OH- 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族 D．HClO分解使溶液pH降低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为NaCl＝Na++Cl-，A项正确； B．在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、SO，溶液导电能力较强，向其中加入Ba(OH)2，二者反应产生BaSO4和H2O，在a点时二者恰好发生反应：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，此时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后Ba(OH)2过量，其电离出自由移动的Ba2+和OH-，使溶液的导电能力逐渐增强，b点溶液中含有较多的Ba2+和OH-，B项正确； C．R是26号元素，则R是Fe，Fe位于第四周期第Ⅷ族，C项错误； D．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，分解产生HCl，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，D项正确。 答案选C。 【变式训练2·变考法】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是    A．氯水的pH随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化       C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-；HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，以此来解答。 【解析】A．氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-；HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，与图不符，A错误； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，溶液中氯离子浓度不断增大，与图不符，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，与图不一致，C错误； D．反应生成O2，O2体积分数会随着时间的延长而不断增大，与图一致，D正确； 故合理选项是D。 考点二 离子反应　离子方程式的书写 知识点1 离子反应 1．离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 知识点2 离子方程式的书写 (1)定义 用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 化学方程式　，并配平。 ②拆：把 易溶　且易 电离　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 不参加反应的　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 质量　守恒和 电荷　守恒，是氧化还原反应的还要保证 得失电子　守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 得分速记 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 例1 （24-25高三上·福建宁德·开学考试）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答问题： (1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1，其离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 【解析】（1）硫代硫酸钠晶体遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，则有硫单质生成，放出的气体能使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，则硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：； （2）氯气与氢氧化钠在 70℃时反应， 生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1， 设二者物质的量分别为3mol、1mol，则失去了3mol×5+1mol=16mol，说明氯降低为-1价时得到16mol电子，因此有16mol氯离子生成，结合质量守恒，则其离子方程式为； 思维建模 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 【变式训练1】用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】 【变式训练2】按照题目要求完成下列小题 (1)用高锰酸钾(KMnO4)测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式： 。 _______+_______HCHO+_______H+→_______Mn2++_______ CO2↑+_______H2O (2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，完善并配平该反应： (产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在)。 _______Al+_______+_______OH-+_______H2O=_______+_______N2↑ 【答案】(1) (2) 【解析】（1）锰元素从+7价降至+2价，得到5个电子，碳元素从0价升至+4价，失去4个电子，根据得失电子守恒和原子守恒可知，离子方程式为：； （2）氮元素从+5价降至0价，得到5个电子，铝元素从0价升至+3价，失去3个电子，根据得失电子守恒和原子守恒可知，离子方程式为：； 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 例1向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 思维建模 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 【变式训练1】CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 【变式训练2】向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； 通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 【变式训练3】Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 考点三 离子方程式的正误判断 知识点1 离子方程式的正误判断 1．“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 考向1 合理拆分化学式 例1 （24-25高三上·福建泉州·阶段练习）下列相关离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量： B．溶液与溶液混合： C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D．与过量浓氨水反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】A．向NaClO溶液中通入过量生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．溶液与溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：B正确； C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆，所以离子方程式为，C错误； D．与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：； 故选B。 【变式训练1】（24-25高三上·福建泉州·期中）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．向含的溶液中加入足量溶液沉锰： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 【答案】A 【解析】A．向溶液中通入少量，强酸制弱酸，离子方程式为：，A正确； B．溶液中滴加少量澄清石灰水，则澄清石灰水Ca(OH)2中两个氢氧根要全反应：，B错误； C．向含的溶液中加入足量溶液沉锰，不能生成强酸，故离子反应为：，C错误； D．HF在离子反应中保留化学式，用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，D错误； 故选A。 考向2 是否满足“三守恒” 例1 （24-25高三上·福建厦门·期中）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．实验室制备： B．溶液中通足量： C．将过量的通入溶液中： D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】C 【解析】A．实验室制备，氯化锰是可溶性盐，需拆开表示：，A错误； B．溶液中通足量，离子方程式中要符合固定组成比例，正确的离子方程式为：，B错误； C．将过量的通入溶液中，生成酸式盐：，C正确； D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，双氧水作还原剂，根据电子转移守恒，需由10mol电子转移，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 【变式训练1】（24-25高三上·福建宁德·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量气体： B．向中加入 C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向溶液中通入足量 【答案】C 【解析】A．盐酸酸性比强，则溶液中通入过量气体，不发生反应， A错误； B．过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：，B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：，C正确； D．氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向溶液中通入足量氯气，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 【变式训练2】（24-25高三上·福建·期中）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．氢氟酸溶蚀石英玻璃： B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： C．溶液吸收电石气中的 D．饱和溶液中通入过量 【答案】A 【解析】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，A正确； B．乙二醇具有还原性，乙二酸也具有还原性，均能被酸性高锰酸钾氧化，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，不能生成乙二酸，正确的离子方程式为C2H6O2+6H++2=2CO2↑+2Mn2++6H2O，B错误； C．反应物中的硫化氢为弱电解质，不能拆开，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中，二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，D错误； 故选A。 考向3 离子反应是否符合反应原理 例1（2025·福建泉州·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化过氧化氢：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C．碘单质和氢氧化钠溶液反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A．高锰酸钾可以氧化盐酸中的氯离子，不可用盐酸酸化高锰酸钾，A错误； B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水：，B错误； C．碘单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、水：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选D。 【变式训练1】（24-25高三上·福建泉州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入溶液： B．硫化钠溶液和稀硝酸混合： C．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： D．向含有0.3mol溶液中通入0.4mol氯气： 【答案】C 【解析】A．由于酸性：，向溶液中加入溶液会生成沉淀，反应的离子方程式为，A错误； B．硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，硫化钠溶液和稀硝酸混合，发生的反应是氧化还原反应，不会发生复分解反应，正确的离子方程式为，B错误； C．向氨水中滴入少量硝酸银溶液，氨水过量生成二氨合银离子，反应的离子方程式为，C正确； D．还原性：，所以会先氧化，中含有和，需消耗，剩余只能氧化，即，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式训练2】（24-25高三下·福建福州·阶段练习）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++ SO= BaSO4↓ B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- D．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】B 【解析】A．结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，A正确； B．泡沫灭火器的成分为碳酸氢钠和硫酸铝，发生水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳：，B错误； C．氯气氧化苦卤中溴离子得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，C正确； D．可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成三价铬离子，离子方程式正确，D正确； 故选B。 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 例1（2025·福建龙岩·一模）下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A．过量与的溶液反应： B．少量与溶液反应： C．用溶液将锅炉水垢中的转化为： D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 【答案】D 【解析】A．由于过量，生成的会进一步与反应，生成亚硫酸氢根离子，故正确的离子反应方程式为，A错误； B．少量CO2与反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，B错误； C．由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，C错误； D．具有强氧化性，Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，D正确； 故选D。 【变式训练1】（24-25高三下·福建泉州·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．向过量亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84”消毒液： B．向溶液中通入足量 C．向KOH溶液中通入过量 D．用银作电极电解稀盐酸： 【答案】D 【解析】A．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液，生成的氢离子和亚硫酸氢根离子继续反应生成二氧化硫气体：，故A错误； B．向溶液中通入过量，次氯酸具有氧化性，具有还原性，二者不能共存，应为 ，故B错误； C．向KOH溶液中通入过量，反应生成硫氢化钾和水，离子方程式为：，故C错误； D．用银作电极电解稀盐酸，阳极银失去电子生成银离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 【变式训练2】（24-25高三上·福建福州·阶段练习）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： B．向溶液中通入过量 C．向溶液中通入： D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： 【答案】B 【解析】A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合，反应的离子方程式为:，A错误； B．向溶液中通入过量会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为，B正确； C．的酸性比的酸性弱，所以溶液与不反应，C错误； D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应生成的硫酸会把过量转化为，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 1．（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 【答案】A 【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【解析】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 3．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【解析】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 4．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 (1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。 ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。 ③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用 。(填标号) a．水    b．浓盐酸    c．稀硫酸    d．四氯化碳 (2)①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 ②“沉淀1”含金属元素 。(填元素符号) (3)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是 。 ②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号) a．用镊子夹取湿润的pH试纸 b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上 c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 (4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ ①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为 。(列出计算式) ②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号) a．未使用标准溶液润洗滴定管    b．称重后样品吸收了空气中水汽 c．终点时滴定管尖嘴内有气泡    d．终点读数时仰视滴定管刻度线 【答案】(1) 4s24p1 ac (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 将转化为沉淀 ac (4) 或 ad 【分析】由题干工艺流程图可知，LED生成废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反应3个小时，将GaN转化为[Ga(OH)4]-，In和Mg不与NaOH溶液反应，过滤得到沉淀1即为In和Mg，滤液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀，过滤得到Ga(OH)3沉淀和滤液，Ga(OH)3沉淀加热后分解得到Ga2O3，据此分析解题。 【解析】（1）①已知Ga是31号元素，故基态镓(Ga)原子的价电子排布式为：4s24p1，故答案为：4s24p1； ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑，故答案为：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑； ③GaN与NaOH溶液反应时产生NH3，NH3极易溶于水，故能用水来吸收NH3，浓盐酸易挥发，不利于吸收NH3，NH3具有碱性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3为极性分子，CCl4为非极性分子，NH3难溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故答案为：ac； （2）①由题干工艺流程图信息可知，Ⅱ为过滤操作，则需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒； ②由分析可知，“沉淀1”含金属元素In、Mg，故答案为：In、Mg； （3）①由分析可知，Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀，故答案为：将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀； ②用pH试纸测定溶液pH的规范操作为：用镊子夹取一片干燥的pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待测液于试纸中央，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对照，据此解题： a．pH试纸测量溶液的pH时不能用湿润的pH试纸，操作不规范，a符合题意； b．由上述分析可知，将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上，操作规范，b不符合题意； c．根据pH试纸的规范性操作可知，应该用玻璃棒蘸取少量的待测液于试纸中央而不能用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央，c符合题意； d．根据pH试纸的规范性操作可知，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较，读出待测液的pH值，d不符合题意； 故答案为：ac； （4）①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，根据反应Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，过量的Na2H2Y的物质的量为：c2V2×10-3mol，则与Ga3+反应的Na2H2Y的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol，原样品中含有Ga2O3的物质的量为：(c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol，则Ga2O3纯度为：==，故答案为：或； ②a．未使用标准溶液润洗滴定管，导致标准液的浓度偏小，V2偏大，故导致实验结果偏小，a符合题意； b．称重后样品吸收了空气中水汽，对实验结果没有影响，b不符合题意； c．终点时滴定管尖嘴内有气泡，导致标准液的体积V2偏小，故导致实验结果偏大，c不符合题意； d．终点读数时仰视滴定管刻度线，导致标准液体积V2偏大，故导致实验结果偏小，d符合题意； 故答案为：ad。 5．（2023·福建·高考真题）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： (1)“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式 。 (2)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是 ；发生分解的物质是 (填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (3)时，的。反应的平衡常数 (列出计算式即可)。经计算可判断难溶于稀硫酸。 II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 (4)基态的价电子排布式为 。 (5)晶胞中含有 个 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。 a．氢键    b．离子键    c．共价键    d．金属键 (6)“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 (填化学式)。 【答案】(1) 粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等 (2) 失去结晶水 (3)或或之间任一数字 (4) (5) 2 2:1 bc (6) 【分析】白合金经过稀硫酸酸浸1后得到滤液1（其中含有Co2+、Fe2+、 、Fe3+）以及滤渣1（SiO2、Cu2S、CuS），滤液1经结晶后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，焙烧1和水浸后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁；滤渣1经空气焙烧2后得到氧化铜，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及滤渣2 SiO2。 【解析】（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀浓度等（任写一条即可），CoO 发生反应的离子方程式为：； （2）①由图可知，升温至过程中，晶体总质量变小的原因是二者失去结晶水；227~566℃质量不变，而后566~600℃质量再次减小，说明此时硫酸铁分解； ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为600~630℃，此时硫酸铁已全部分解； （3）的平衡常数=； （4）基态的价电子排布式为3d9； （5）由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为，个数为；俯视图处于面点位置的S可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该S处于体内，且该S实际存在形式为，个数为2个，因此晶胞中S的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则晶胞中Cu的总个数为6个，设Cu+的个数为x，Cu2+的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=4，y=2，故2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键； （6）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为：，由分析可知，滤渣2为SiO2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 电解质及其电离 4 知识点1 电解质和非电解质 4 知识点2 电解质的电离 6 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 9 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 10 【思维建模】电解质溶液的导电原理 考点二 离子反应　离子方程式的书写 11 知识点1 离子反应 11 知识点2 离子方程式的书写 11 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 16 【思维建模】脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 18 【思维建模】多重反应离子方程式书写时的注意点 考点三 离子方程式的正误判断 21 知识点1 离子方程式的正误判断 22 考向1 合理拆分化学式 25 考向2 是否满足“三守恒” 26 考向3 离子反应是否符合反应原理 27 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 27 0429 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质及其电离 选择题 非选择题 T3(D) 离子反应 离子方程式的书写 选择题 非选择题 T12(1)② T10(1) 离子方程式的正误判断 选择题 非选择题 T5(C) T6(C) 考情分析： 1.福建试题并没有特定题对离子方程式的正误判断的考查，而是在化学微流程选择题的一个选项进行考查，非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子方程式的书写，符合高考命题基础性原则，应引起考生重视。 2.2026年高考仍会在非选择题的某一小问中考查离子方程式的书写，以陌生离子方程式的书写居多，离子方程式的正误判断仍会在化工流程选择题中进行考查。 复习目标： 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离 知识点1 电解质和非电解质 得分速记 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 知识点2 电解质的电离 1．电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。 (1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、 ________________________。 (2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________； NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 得分速记 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1 （2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 【变式训练1·变载体】（23-24高三下·福建三明·阶段练习）三明市围绕萤石(CaF2)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是 A．萤石悬浊液中含有氟离子 B．萤石夜晚发光与电子跃迁有关 C．氟化氢的水溶液中存在电离平衡 D．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 【变式训练2】（23-24高三上·福建龙岩·阶段练习）下列相关概念或说法正确的是 A．液氨、水银、蒸馏水都是纯净物，而碱石灰、胆矾、水玻璃都是混合物 B．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm 到 100 nm 之间 C．Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 D．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 【变式训练3】（23-24高三上·福建·阶段练习）关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．化学式为C14H16I3N3O6 B．1mol该有机物在一定条件下最多能与5molNaOH反应 C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质 D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应 考向2 离子反应过程中导电性的变化判断 例2 （2024·福建泉州·模拟预测）常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液： B．水的电离程度： C．： D．由图2可知等浓度时的电导率： 思维建模 电解质溶液的导电原理 (1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【变式训练1】下列对图示的解释错误的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A．NaCl＝Na++Cl- B．b点溶液中含有较多的Ba2+和OH- 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族 D．HClO分解使溶液pH降低 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变考法】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是    A．氯水的pH随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化       C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A．A B．B C．C D．D 考点二 离子反应　离子方程式的书写 知识点1 离子反应 1．离子反应 (1)定义 在 　中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解反应。 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应： 　， 再如Cu与FeCl3溶液的反应： 　。 ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： 　。 ④发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： 　。 知识点2 离子方程式的书写 (1)定义 用实际参加反应的 　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 　，并配平。 ②拆：把 　且易 　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 　守恒和 　守恒，是氧化还原反应的还要保证 　守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 　的化学反应，而且还可以表示 　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 　和 　在溶液中的反应，并生成 　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 得分速记 电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 【注意】浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 (2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如： Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 考向1 根据题目信息规范书写离子方程式 例1 （24-25高三上·福建宁德·开学考试）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答问题： (1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。 (2)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1，其离子方程式为 。 思维建模 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子 【变式训练1】用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式： 。 【变式训练2】按照题目要求完成下列小题 (1)用高锰酸钾(KMnO4)测定室内甲醛含量，发生反应如下，配平该方程式： 。 _______+_______HCHO+_______H+→_______Mn2++_______ CO2↑+_______H2O (2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，完善并配平该反应： (产物中铝元素以四羟基合铝酸根离子形式存在)。 _______Al+_______+_______OH-+_______H2O=_______+_______N2↑ 考向2 多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写 例1向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 思维建模 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 【变式训练1】CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量： ②CO2过量： 。 【变式训练2】向FeBr2溶液中通Cl2： 通入少量Cl2： ； 通入过量Cl2： 。 【变式训练3】Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足： ； ②NaOH过量： 。 考点三 离子方程式的正误判断 知识点1 离子方程式的正误判断 1．“一查”是否符合 。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有 溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了 离子和 离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ① 守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ② 守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 考向1 合理拆分化学式 例1 （24-25高三上·福建泉州·阶段练习）下列相关离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量： B．溶液与溶液混合： C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D．与过量浓氨水反应的离子方程式： 【变式训练1】（24-25高三上·福建泉州·期中）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．溶液中滴加少量澄清石灰水： C．向含的溶液中加入足量溶液沉锰： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 考向2 是否满足“三守恒” 例1 （24-25高三上·福建厦门·期中）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．实验室制备： B．溶液中通足量： C．将过量的通入溶液中： D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水： 【变式训练1】（24-25高三上·福建宁德·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量气体： B．向中加入 C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D．向溶液中通入足量 【变式训练2】（24-25高三上·福建·期中）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．氢氟酸溶蚀石英玻璃： B．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： C．溶液吸收电石气中的 D．饱和溶液中通入过量 考向3 离子反应是否符合反应原理 例1（2025·福建泉州·三模）下列反应的离子方程式正确的是 A．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化过氧化氢：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O C．碘单质和氢氧化钠溶液反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O 【变式训练1】（24-25高三上·福建泉州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入溶液： B．硫化钠溶液和稀硝酸混合： C．向氨水中滴入少量硝酸银溶液： D．向含有0.3mol溶液中通入0.4mol氯气： 【变式训练2】（24-25高三下·福建福州·阶段练习）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++ SO= BaSO4↓ B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- D．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 考向4 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 例1（2025·福建龙岩·一模）下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A．过量与的溶液反应： B．少量与溶液反应： C．用溶液将锅炉水垢中的转化为： D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 【变式训练1】（24-25高三下·福建泉州·开学考试）下列化学反应表示正确的是 A．向过量亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84”消毒液： B．向溶液中通入足量 C．向KOH溶液中通入过量 D．用银作电极电解稀盐酸： 【变式训练2】（24-25高三上·福建福州·阶段练习）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合： B．向溶液中通入过量 C．向溶液中通入： D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： 1．（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 3．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 4．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 (1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。 ②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。 ③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用 。(填标号) a．水    b．浓盐酸    c．稀硫酸    d．四氯化碳 (2)①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 ②“沉淀1”含金属元素 。(填元素符号) (3)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是 。 ②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号) a．用镊子夹取湿润的pH试纸 b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上 c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 (4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+ ①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为 。(列出计算式) ②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号) a．未使用标准溶液润洗滴定管    b．称重后样品吸收了空气中水汽 c．终点时滴定管尖嘴内有气泡    d．终点读数时仰视滴定管刻度线 5．（2023·福建·高考真题）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： (1)“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有 （任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式 。 (2)“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是 ；发生分解的物质是 (填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为 ℃。 (3)时，的。反应的平衡常数 (列出计算式即可)。经计算可判断难溶于稀硫酸。 II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 (4)基态的价电子排布式为 。 (5)晶胞中含有 个 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。 a．氢键    b．离子键    c．共价键    d．金属键 (6)“焙烧2”中发生反应的化学方程式为 ；“滤渣2”是 (填化学式)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$