1.2 物质的量 第1课时（导学案）化学沪科版2020必修第一册

1.2 物质的量 第1课时 物质的量 阿伏加德罗常数 一、知识目标 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，明确物质的量的概念、符号、单位及适用范围； 理解阿伏加德罗常数的概念、符号、数值和单位，掌握物质的量（）与微粒数（）之间的换算关系； 2．基于物质的量认识物质组成与化学变化，能运用物质的量和阿伏加德罗常数进行简单的化学计算。 二、核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角，认识物质的量在联系宏观物质和微观粒子之间的桥梁作用； 2．证据推理与模型认知：通过对物质的量和阿伏加德罗常数概念的学习，建立化学计量的基本模型，培养逻辑推理和归纳总结能力； 3．科学态度与社会责任：体会化学计量在化学研究和生产生活中的重要性，培养严谨的科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1．物质的量、阿伏加德罗常数的概念； 2．物质的量（）与微粒数（）之间的换算关系。 二、学习难点 1．物质的量概念的理解； 2．阿伏加德罗常数与微粒数之间关系的应用。 一、物质的量(n) （1）概念：表示含有____________________的物理量，单位为_____。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“_____”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括_____、原子、_____、_____、电子、质子、_____等，不适用_____。 二、阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：_____任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为_____。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg _____中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_____，单位为_____。 【特别提醒】①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 __________中所含的碳原子数 近似量 __________ mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为_____分子，O2、N2、H2等为_____分子，臭氧(O3)为_____分子等。 ④求N时，概念性问题用_____，数字性问题用__________。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA） 即。公式：__________。 （一）问题探究 1. 生活计数与化学计量联系的探究 问题：在生活中我们用“双”“打”“箱”来计量筷子、鸡蛋、啤酒等，在化学里对于分子、离子、原子等微观粒子，为什么需要引入新的物理量来计量？请查找资料说明。 答案： 1. 阿伏加德罗常数大小感受的探究 问题：如果把粒米给全球 70 亿人吃，每人每天吃一斤，计算可以吃多少年？通过这个计算，你对阿伏加德罗常数有什么新的认识？ 答案： （二）问题思考 1.物质的量概念的思考 问题：判断以下说法是否正确，并说明理由。 · ①苹果 · ②氧 · ③ 答案： 2.物质的量与其他物理量关系的思考 问题：下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C. 物质的量可以用天平称量 D. 物质的量就是物质的质量 答案： 3. 阿伏加德罗常数概念的思考 问题：下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数就是 B. 阿伏加德罗常数是中所含的原子数 C. 阿伏加德罗常数的数值约为 D. 阿伏加德罗常数的单位是 答案： 4. 物质的量与微粒数关系的思考 问题：已知任何粒子集合体都含有约个粒子，那么中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 答案： （三）归纳总结 1.物质的量相关知识总结 问题：请归纳物质的量的概念、符号、单位、适用范围和注意事项。 答案： 2.阿伏加德罗常数相关知识总结 问题：请归纳阿伏加德罗常数的概念、符号、数值、单位以及物质的量与微粒数的关系。 答案： 1．下列叙述错误的是 A. 1 mol水中含有约6.02×10²³个原子 B. 0.012 kg ¹²C含有约6.02×10²³个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5 mol Na₂SO₄中含Na⁺的数目为 A. 3.01×10²³个 B. 6.02×10²³个 C. 0.5个 D. 1个 3．在0.5 mol O₂中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 4．下列化学用语不正确的是 A. 1mol NaCl B. 1mol H₂O C. 2mol 氧 D. 3mol H 5．有NO、CO₂、N₂O₄三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 1∶4∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4 6．下列物质中与0.3 mol H₂O含有相同氢原子数的是 A. 0.3 mol HNO₃ B. 0.1 mol H₃PO₄ C. 0.2 mol CH₄ D. 3.612×10²³个HCl分子 一、“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过这个公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如：①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2 mol×6.02x1023mol-1=1.204×1023;②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 三、关系式的应用 考点1 物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是 A．常温下1 mol N2的质量为28 g B．1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023 C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比 D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 2．下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 4．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 考点2 阿伏加德罗常数的概念 5．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 6．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 考点3 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 7．在 0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 8．下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是 A．0.3molHNO3 B．0.1molH3PO4 C．0.2molCH4 D．3.612×1023个HCl分子 9．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2 物质的量 第1课时 物质的量 阿伏加德罗常数 一、知识目标 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，明确物质的量的概念、符号、单位及适用范围； 理解阿伏加德罗常数的概念、符号、数值和单位，掌握物质的量（）与微粒数（）之间的换算关系； 2．基于物质的量认识物质组成与化学变化，能运用物质的量和阿伏加德罗常数进行简单的化学计算。 二、核心素养目标 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角，认识物质的量在联系宏观物质和微观粒子之间的桥梁作用； 2．证据推理与模型认知：通过对物质的量和阿伏加德罗常数概念的学习，建立化学计量的基本模型，培养逻辑推理和归纳总结能力； 3．科学态度与社会责任：体会化学计量在化学研究和生产生活中的重要性，培养严谨的科学态度和社会责任感。 一、学习重点 1．物质的量、阿伏加德罗常数的概念； 2．物质的量（）与微粒数（）之间的换算关系。 二、学习难点 1．物质的量概念的理解； 2．阿伏加德罗常数与微粒数之间关系的应用。 一、物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 二、阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 【特别提醒】①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02×1023 mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 ④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系 ①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol 水分子含有1×NA个氧原子 ③1mol 水分子含有2×NA个氢原子；④1mol 水分子含有10×NA个电子 由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA） 即。公式：NA＝。 （一）问题探究 1. 生活计数与化学计量联系的探究 问题：在生活中我们用“双”“打”“箱”来计量筷子、鸡蛋、啤酒等，在化学里对于分子、离子、原子等微观粒子，为什么需要引入新的物理量来计量？请查找资料说明。 答案：微观粒子非常微小且数量极其庞大，肉眼看不见、难以称量，直接用个数来计量很不方便。引入物质的量这个物理量，把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体，便于科学研究和生活应用，就像生活中把鸡蛋按“打”计数一样，方便对微观粒子进行定量研究。 1. 阿伏加德罗常数大小感受的探究 问题：如果把粒米给全球 70 亿人吃，每人每天吃一斤，计算可以吃多少年？通过这个计算，你对阿伏加德罗常数有什么新的认识？ 答案： · 首先，假设一斤米约有粒（可通过查找资料得到大致数据）。 · 全球 70 亿人即人，每人每天吃一斤（粒），那么全球 70 亿人每天吃的米粒数为：粒。 · 一年按 365 天计算，全球 70 亿人一年吃的米粒数为：粒。 · 那么粒米可以吃的年数为：年。 · 通过这个计算可以看出，阿伏加德罗常数是一个非常庞大的数值，它反映了微观粒子数量的巨大规模，让我们更直观地感受到微观世界中粒子数量的庞大。 （二）问题思考 1.物质的量概念的思考 问题：判断以下说法是否正确，并说明理由。 · ①苹果 · ②氧 · ③ 答案： · ①错误。“物质的量”只能用于微观粒子，苹果是宏观物质，不能用物质的量来描述。 · ②错误。用摩尔表示物质的量时必须指明微粒名称，“2mol 氧”没有指明是氧原子还是氧分子，表述含糊无意义。 · ③正确。明确指明了微粒是氢气分子，且物质的量和微粒表示正确。 2.物质的量与其他物理量关系的思考 问题：下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C. 物质的量可以用天平称量 D. 物质的量就是物质的质量 答案：B。物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的数量，也不是物质的质量，不能用天平称量，A、C、D 错误，B 正确。 3. 阿伏加德罗常数概念的思考 问题：下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数就是 B. 阿伏加德罗常数是中所含的原子数 C. 阿伏加德罗常数的数值约为 D. 阿伏加德罗常数的单位是 答案：C。阿伏加德罗常数的数值约为，单位是，它是中所含的碳原子数，A、D 错误，B 表述不准确，C 正确。 4. 物质的量与微粒数关系的思考 问题：已知任何粒子集合体都含有约个粒子，那么中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 答案： 根据公式（其中是微粒数，是物质的量，是阿伏加德罗常数，近似值为）。 的分子数为个。因为 1 个分子中含有 2 个氧原子，所以氧原子数为个。 （三）归纳总结 1.物质的量相关知识总结 问题：请归纳物质的量的概念、符号、单位、适用范围和注意事项。 答案： · 概念：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。 · 符号：。 · 单位：摩尔（）。 · 适用范围：原子、分子、离子、电子、原子团等微观粒子。 · 注意事项： · “物质的量”是专有名词。 · 只能描述微观粒子。 · 用表示时要指明微粒名称、符号或化学式。 2.阿伏加德罗常数相关知识总结 问题：请归纳阿伏加德罗常数的概念、符号、数值、单位以及物质的量与微粒数的关系。 答案： · 概念：中所含的碳原子数。 · 符号：。 · 数值：近似等于。 · 单位：。 · 物质的量与微粒数的关系：，（其中是微粒数，是物质的量，是阿伏加德罗常数）。微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 1．下列叙述错误的是 A. 1 mol水中含有约6.02×10²³个原子 B. 0.012 kg ¹²C含有约6.02×10²³个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，共3个原子，所以1mol水中含有的原子数约为3×6.02×10²³个，A选项错误；根据规定，0.012 kg ¹²C含有约6.02×10²³个碳原子，B选项正确；用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，C选项正确；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D选项正确。答案选A。 2．0.5 mol Na₂SO₄中含Na⁺的数目为 A. 3.01×10²³个 B. 6.02×10²³个 C. 0.5个 D. 1个 【答案】B 【解析】1个Na₂SO₄中含有2个Na⁺，则0.5mol Na₂SO₄中含Na⁺的物质的量为0.5mol×2 = 1mol。根据N = n × NA，可得Na⁺的数目为1mol×6.02×10²³mol⁻¹ = 6.02×10²³个，答案选B。 3．在0.5 mol O₂中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 【答案】氧分子数目是3.01×10²³个，氧原子数目是6.02×10²³个。 【解析】根据N = n × NA，O₂的分子数为N(O₂) = n × NA = 0.5 mol × 6.02×10²³mol⁻¹ = 3.01 × 10²³个；1个O₂分子中含有2个氧原子，所以氧原子数为N(O) = 2 × N(O₂) = 2 × 3.01 × 10²³ = 6.02×10²³个。 4．下列化学用语不正确的是 A. 1mol NaCl B. 1mol H₂O C. 2mol 氧 D. 3mol H 【答案】C 【解析】用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，“2mol 氧”没有指明是氧原子还是氧分子，表述含糊无意义，C选项错误；A、B、D选项的表示均正确。答案选C。 5．有NO、CO₂、N₂O₄三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A. 1∶4∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4 【答案】C 【解析】1个NO分子中含有1个氧原子，1个CO₂分子中含有2个氧原子，1个N₂O₄分子中含有4个氧原子。设NO、CO₂、N₂O₄的物质的量分别为x、y、z，根据氧原子物质的量可得：x×1 = 0.5mol，y×2 = 0.5mol，z×4 = 0.5mol，解得x = 0.5mol，y = 0.25mol，z = 0.125mol，则三种气体的物质的量之比为0.5mol∶0.25mol∶0.125mol = 4∶2∶1，答案选C。 6．下列物质中与0.3 mol H₂O含有相同氢原子数的是 A. 0.3 mol HNO₃ B. 0.1 mol H₃PO₄ C. 0.2 mol CH₄ D. 3.612×10²³个HCl分子 【答案】D 【解析】0.3mol H₂O中含氢原子的物质的量为0.3mol×2 = 0.6mol。A选项，0.3mol HNO₃中含氢原子的物质的量为0.3mol×1 = 0.3mol；B选项，0.1mol H₃PO₄中含氢原子的物质的量为0.1mol×3 = 0.3mol；C选项，0.2mol CH₄中含氢原子的物质的量为0.2mol×4 = 0.8mol；D选项，3.612×10²³个HCl分子的物质的量为(3.612×10{23}(6.02×10{23}mol^{-1})) = 0.6mol，含氢原子的物质的量为0.6mol×1 = 0.6mol。答案选D。 一、“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、物质及其构成微粒数量和物质的量间的转化关系 通过这个公式，我们可以算出一定物质的量的微粒的粒子数或求得一定数量的微粒的物质的量。例如：①0.2mol H2O含有的水分子数N（H2O）=nNA=0.2 mol×6.02x1023mol-1=1.204×1023;②3.01×1022个CO2分子的物质的量 n（CO2）==0.05mol。 三、关系式的应用 考点1 物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是 A．常温下1 mol N2的质量为28 g B．1 mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023 C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比 D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体 【答案】C 【解析】A项，N2的摩尔质量为28 g·mol－1，所以1 mol N2的质量等于28 g，正确；B项，国际计量大会规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，正确，答案选C。 2．下列关于物质的量的说法中，正确的是 A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1mol NaCl中约含有6.02×1023个NaC1分子 C．0.5mol O2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 【答案】C 【解析】A．物质不一定都是由原子构成的，也可能是分子或离子构成的；由原子构成的纯净物，1mol该纯净物都约含有6.02×1023个原子，而由分子或离子构成的物质不能确定原子数目，故A错误； B．氯化钠是由钠离子与氯离子构成，晶体中不存在“NaCl分子”，故B错误； C．根据N=nNA可知，0.5molO2含有氧分子数目约是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故C正确； D．1molH2中含2×6.02×1023个电子，但氢气分子是由2个氢原子构成的，分子中没有氢离子，故D错误； 故选：C。 3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】】A项，2 g H2的物质的量为＝1 mol，即含有1 mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩尔质量为32 g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；D项，1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶＝11∶7，故D错误；故选A。 4．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 【答案】A 【解析】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确；C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确；D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数，故D正确；故选A。 考点2 阿伏加德罗常数的概念 5．下列说法不正确的是 A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【解析】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确； 故选B。 6．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【答案】A 【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误； B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确； C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确； D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确； 故答案为：A。 考点3 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 7．在 0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【解析】已知K2SO4=2K++可知，故0.5molK2SO4 中含有K+的数目约为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故答案为：B。 8．下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是 A．0.3molHNO3 B．0.1molH3PO4 C．0.2molCH4 D．3.612×1023个HCl分子 【答案】D 【分析】0.3mol水分子中氢原子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol。 【解析】A．0.3mol硝酸中氢原子的物质的量为0.3mol×1=0.3mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故A错误；B．0.1mol磷酸中氢原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故B错误；C．0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故C错误；D．3.612×1023个氯化氢分子中氢原子的物质的量为×1=0.6mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故D正确；故选D。 9．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 【答案】C 【解析】NO含有0.5 mol氧原子，则n(NO)＝0.5 mol；CO2含有0.5 mol氧原子，则n(CO2)＝0.25 mol、N2O4含有0.5 mol氧原子，则n(N2O4)＝0.125 mol，所以三种气体的物质的量之比为n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 mol∶0.25 mol∶0.125 mol＝4∶2∶1；答案选C项。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$