专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间 的相互关系进行简单计算 建议时间：10分钟 突破一 物质的量的基本概念 1．“物质的量”是一个物理量，其单位是 A．千克 B．秒 C．摩尔 D．米 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 3．咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 突破二 物质的量与摩尔质量 4．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 5．（24-25高一下·全国·课后作业）填写下列空白。 （1）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为 。 （2）个分子所含氧原子的物质的量为 mol。 （3）含的中所含的物质的量是 mol。 （4）与含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 mol。 （5）中含有 个水分子，共有 mol质子。 突破三 物质的量与气体摩尔体积 6．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 7．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 8．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 突破四 物质的量与阿伏加德罗常数 9．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 10．X、Y、Z均为氮的氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子总数为 B．常温常压下，23gZ中含有的分子数为 C．反应①中生成转移电子数为 D．相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为 建议时间：15分钟 11．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 12．（24-25高一上·陕西安康·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3．2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0．1溶液中含有的数目为0.1 13．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 15．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 16．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 17．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 18．回答下列问题。 （1）金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 （2）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 。 19．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 （1）若气囊中装有，则其物质的量为 。 （2）若完全分解，在标准状况下，产生的气体的体积为 。 20．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为，该气体质量为，回答下列问题。 （1）①该气体的物质的量为 。 ②该气体在标准状况下的体积约为 。 ③该气体中所含原子总数为 。 （2）电子数为的的质量为 。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 （4）同温同压下，相同体积的和中所含原子个数之比为 。 21．质量，物质的量，物质的量浓度是用于化学计算的常见物理量。 （1）标准状况下，的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （3）同温同压下，气体与气体等体积化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为 。 22．填写下列空白。 （1）等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。 （2）含的溶液中的的数目为 。 （3）某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。 （5）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。 （6）碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。 建议时间：5分钟 23．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．（2021·全国甲卷）重水()中含有的质子数为 B．（2021·全国甲卷）环状( )分子中含有的键数为 C．（2009·山东）1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） D．（2021·河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA 24．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．（2024·江西）22.4L15N2含有的中子数为16NA B．（2023·福建）含有的质子数为 C．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为 D．（2021·湖北）标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间 的相互关系进行简单计算 建议时间：10分钟 突破一 物质的量的基本概念 1．“物质的量”是一个物理量，其单位是 A．千克 B．秒 C．摩尔 D．米 【答案】C 【解析】A．千克是质量的单位，A错误； B．秒是时间的单位，，B错误； C．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔，C正确； D．米是长度的单位，D错误； 故选C。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 3．咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 【答案】B 【解析】根据化学式​可知，1个分子含有4个N原子，所以1mol 中，N的物质的量为，故答案B。 突破二 物质的量与摩尔质量 4．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 5．（24-25高一下·全国·课后作业）填写下列空白。 （1）要使与含相同数目的H原子，则和的物质的量之比为 。 （2）个分子所含氧原子的物质的量为 mol。 （3）含的中所含的物质的量是 mol。 （4）与含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 mol。 （5）中含有 个水分子，共有 mol质子。 【答案】（1） （2）1.5 （3）0.45 （4）0.2 （5） 2 【解析】【小题1】，则； 【小题2】，； 【小题3】中含有，含有的物质的量； 【小题4】所含电子的物质的量为0.4mol，氦气的化学式为He，1个He中含有2个电子，中含有0.4mol电子； 【小题5】。1个分子中含有10个质子，中含有2mol质子。 突破三 物质的量与气体摩尔体积 6．标准状况下， A．体积约为 B．分子数约为 C．质量为 D．氧分子的物质的量为 【答案】A 【解析】A．根据，已知n = 0.1mol，，则，A正确； B．根据，，，则，B错误； C．根据，，，则，C错误； D．分子中不含氧分子，0.1mol中含有0.2mol氧原子，D错误； 综上，答案是A。 7．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁。下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 B．晶体中的离子数约为气体中的离子数约为 C．在时，体积相等的和氦气所含原子数之比约为 D．在时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； 气体中不含离子，B错误； 在、时，水为液态，则体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于，C错误； 同温同压下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的密度为，则的密度为2p，D正确。 8．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 【答案】C 【解析】S和的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是，A正确；和，的混合气体中含有原子团的物质的量，所含的O原子数，B正确；气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子，则气体中含有原子数不一定相等，C错误；标准状况下，气体的物质的量是，含有的原子数为，D正确。 突破四 物质的量与阿伏加德罗常数 9．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 【答案】D 【解析】A．元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A错误； B．含有个C原子，B错误； C．“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误； D．中约含有3molH原子，故含有个H原子，D正确； 故选D。 10．X、Y、Z均为氮的氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子总数为 B．常温常压下，23gZ中含有的分子数为 C．反应①中生成转移电子数为 D．相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为 【答案】C 【解析】A．由题给流程可推测X为NO、Z为、Y为。标准状况下，中含有的质子数为，A项错误； B．常温常压下，二氧化氮会转化为四氧化二氮，则23g二氧化氮中含有的分子数为小于，B项错误； C．反应①为，生成转移电子数为，C项正确； D．相同物质的量并不一定是1mol，D项错误； 故答案选C。 建议时间：15分钟 11．下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 12．（24-25高一上·陕西安康·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B．22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C．3．2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D．0．1溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】A．题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误；     B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误；   C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D错误； 故选C。 13．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 【答案】C 【解析】的原子数，A正确；1个与中都含有10个电子，与的物质的量都是，则二者所含的电子数相等，B正确；个分子与个分子的物质的量都是，氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为，C错误；中含有的个数，D正确。 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 【答案】C 【解析】常温常压下，气体的摩尔体积不是，A错误；中应含有个氧原子，B错误；未指明是否在标准状况下，故的物质的量不一定是，D错误。 15．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 16．和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 17．下列说法正确的是 A．常温下，气体摩尔体积一定大于 B．同温同压下，与的密度之比为7：11 C．同温同压下，相同体积的和所含的原子个数之比为1：1 D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为，则该化合物可能是 【答案】B 【解析】A．气体摩尔体积受温度和压强影响，升高温度，气体摩尔体积增大，增大压强，气体摩尔体积减小，标准状况下，气体摩尔体积为，所以常温下，气体摩尔体积不一定大于，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以与的密度之比为7：11，B正确； C．同温同压下，气体物质的体积之比等于其物质的量之比，和的物质的量相等，一个含有5个原子，一个含有3个原子，所以二者的原子个数之比为5：3，C错误； D．标准状况下，气体摩尔质量为，不可能是，D错误； 故答案为：B。 18．回答下列问题。 （1）金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 （2）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 。 【答案】（1）27g/mol （2）672 【解析】解析：（1）该金属氯化物与反应的离子方程式为，则该沉淀为，物质的量，其中，该金属氯化物的物质的量，则该金属氯化物中原子的个数，则M的摩尔质量。（2）该反应中气体的化学计量数不变，反应前后体积不变，因为恰好反应，反应后的气体体积在标准状况下为，其中为液态，所以反应前氧气的体积为。 19．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。 （1）若气囊中装有，则其物质的量为 。 （2）若完全分解，在标准状况下，产生的气体的体积为 。 【答案】（1）1mol （2）67.2L 【解析】解析：（1）。（2）完全分解，生成，标准状况下，。 20．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为，该气体质量为，回答下列问题。 （1）①该气体的物质的量为 。 ②该气体在标准状况下的体积约为 。 ③该气体中所含原子总数为 。 （2）电子数为的的质量为 。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 （4）同温同压下，相同体积的和中所含原子个数之比为 。 【答案】（1） （2）2.7 （3）65 （4） 【解析】（1）①。②。该气体为三原子分子，则所含原子总数为。（2）1个原子中含有13个电子，则电子数为的的物质的量，则其质量为。（3）某二价金属的氯化物中含有，说明该氯化物的物质的量为，其质量为，则其摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量。（4）同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，所含原子个数之比为。 21．质量，物质的量，物质的量浓度是用于化学计算的常见物理量。 （1）标准状况下，的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 （2）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （3）同温同压下，气体与气体等体积化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为 。 【答案】（1） 33.6 （2） 32 （3）AB 【解析】（1）的物质的量为，在标准状况下的体积为，含有的H原子总数是，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则，标准状况下的体积为。 （2）在标准状况下，该氧化物物质的量为，其摩尔质量为：，R的相对原子质量为。 （3）同温同压下反应前后气体的密度不变，则反应前后气体的总体积不变，反应方程式表示为，根据原子守恒可知，即，则的分子式为AB。 22．填写下列空白。 （1）等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。 （2）含的溶液中的的数目为 。 （3）某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。 （5）在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。 （6）碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。 【答案】（1） 2.14 （2） （3） 28 （4）22.4 （5） （6） MgO和 【解析】（1）分子数之比等于物质的量之比，设和的质量均为1g，。1个分子中含4个原子，1个分子中含3个原子，若两者的原子个数相等，，则两者物质的量之比为。。（2），则为，含有和，。（3），，。（4）与完全反应，。（5）同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，，，，，解得，，分子数之比等于物质的量之比，。。（6）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以写出，在空气中充分受热后，由原子守恒可知，生成的固体为MgO和，转化为，转化为。 建议时间：5分钟 23．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．（2021·全国甲卷）重水()中含有的质子数为 B．（2021·全国甲卷）环状( )分子中含有的键数为 C．（2009·山东）1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） D．（2021·河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA 【答案】AD 【解析】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误； B. 一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，B正确； C.没有指明气体所处状态，无法计算， C误。 D.在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，D正确； 答案选AD。 24．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．（2024·江西）22.4L15N2含有的中子数为16NA B．（2023·福建）含有的质子数为 C．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为 D．（2021·湖北）标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．含有的质子数为，B错误； C．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，C错误； D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$