专题4 硫与环境保护 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 练习题 一、单选题 1．浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是 A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；v是一元强碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小：W>Z>Y>X B．Y可以分别与X、Z组成多种化合物 C．X、Y、W的非金属性：Y>X>W D．粘有q的试管可用酒精洗涤 3．化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是 A．可用于漂白蚕丝制品 B．苯甲酸钠可用做食品防腐剂 C．硫黄可用于处理洒落的汞 D．高纯硅可用做半导体材料和光导纤维 4．关于S及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．32gS在足量的纯氧中完全燃烧，转移电子数 B．溶液久置可被氧化生成S C．足量通入溶液，溶液由黄色变浅绿色，说明还原性 D．浓硫酸与Zn反应的还原产物是 5．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．X可以为乙醛 B．途径①混合酸中H2SO4与HNO3的理想浓度之比是2：3 C．生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③ D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 6．在给定条件下，下列制备过程属于工业制备且转化均可实现的是 A．HCl工业制备：和 B．金属Cu冶炼： C．纯碱工业： D．硫酸工业： 7．实验室制取并检验的性质，下列有关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲：制备 B．装置乙：检验的漂白性 C．装置丙：收集 D．装置丁：吸收 8．小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A．一定含离子 B．一定含有 C．一定不含离子 D．不能确定是否含离子 9．中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压时，含有的分子数为 B．是和组成的混合物 C．上述反应生成时转移电子数为 D．可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 10．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收制取 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 11．下列关于 SO2的叙述不正确的是 A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．SO2大量排放会造成酸雨 C．SO2是无色、无味的气体 D．SO2可以使品红溶液褪色 12．某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C．试纸③会先变红后褪色 D．实验过程中存在反应： 13．已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A．棉球褪色体现了的漂白性 B．a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C．试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 14．使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A．溶液和KOH溶液 B．碳酸钠溶液和硝酸溶液 C．硫单质和固体 D．溶液和NaOH溶液 15．将气体通入溶液无明显现象，然后再通入气体，有白色沉淀生成，并且白色沉淀能够溶于稀盐酸，则可以是 A． B． C． D． 二、填空题 16．按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 17．大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答： (1)写出硫元素的氢化物的化学式 。 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是 。 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是 。 (4)下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是 (填字母，下同)，有氧化性的是 ，是高沸点酸的是 。 a．能与铜反应放出 b．能与NaCl反应制取氯化氢 c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 (5)火药点燃后发生的反应如下：，其中还原剂是 。 18．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 。 ②丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g~3.50g/100mL）。 (2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理为： 。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． (3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N的化合价均为价）：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式 ：。 19．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： (1)黄铁矿的主要成分为，中Fe的化合价为 。步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是 。 (2)能使溴水溶液褪色，体现了的 性，写出该反应的离子方程式 。 (3)下列说法正确的是________。 A．步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B．步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C．步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 三、解答题 20．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5。已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 (1)焦亚硫酸钠可作为食品抗氧化剂，是因为其具有 性。 (2)装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为 ，A中反应的化学方程式为 。 (3)①装置B作用之一是观察SO2的生成速率，试剂X为 (填字母)。 a．饱和NaCl溶液  b．饱和NaOH溶液  c．饱和Na2SO3溶液  d．饱和NaHSO3溶液 ②装置B中长导管b的作用是 。 (4)制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反应的化学方程式为 。 (5)Na2S2O5易被氧化，设计检验Na2S2O5是否变质的实验方案 。 (6)为测定样品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反应时消耗碘水的体积为8.00mL(发生的反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。则该样品中Na2S2O5的质量分数为 (假设杂质不反应)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A B A A D A A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A D C 16．(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5) HI NO (6)还原 17．(1) (2) (3)二氧化硫 (4) c a b (5)C 18．(1) 丁达尔效应 酿造 (2) 1:1 AD (3)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O 19．(1) 增大接触面积，加快反应速率 (2) 还原性 (3)BC 20．(1)还原 (2) 圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O (3) d 平衡气压 (4) (5)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (6)76% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$