专题3 从海水中获得的化学物质 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 练习题 一、单选题 1．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是 A． B． C．MnO₂+4HCl(浓)= D． 3．某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溴。其中主要步骤如下。（忽略气体在水中的溶解） 下列说法错误的是 A．工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠 B．可用溶液除去粗盐中的 C．步骤③中吸收的同时可以获得标准状况下气体的体积为3.36L D．步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4．下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 5．高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法：   干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A．干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B．Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．湿法中氧化性：< ClO− 6．下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A．俗称小苏打 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 7．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 8．下列离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、 C．Fe3+、Mg2+、、I- D．Na+、Cu2+、、 9．火法炼锌原理为：，下列说法正确的是 A．X是CO2 B．X既是氧化产物又是还原产物 C．ZnCO3是还原剂 D．生成1molZn转移2个电子 10．KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 11．从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是 A．实验步骤①在坩埚中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．实验步骤③实现了海带灰中可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 C．步骤④中反应的离子方程式是 D．步骤⑤的作用是富集I2 12．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．钠很硬，不能用刀切割 B．钠着火时，可用水灭火 C．Na2CO3不稳定，受热易发生分解 D．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 13．我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B．通入是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 14．安全无小事。下列做法不符合实验室安全规范的是 A．稀释浓硫酸时，佩戴护目镜 B．制备时，开启通风设备 C．将剩余的固体药品直接丢入垃圾桶 D．加热试管中的液体时，避免试管口朝向人 15．氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 二、非选择题 16．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 (1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性。 (2)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 。 (3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”)，理由 。 17．稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4。含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ.Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ.镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： (1)Na2U2O7中铀元素的化合价为 ，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 。 (2)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。 18．MnO2是一种重要的无机功能材料，某研究性学习小组将粗 MnO2样品( 含MnO 和MnCO3)转化为纯MnO2， 并用其制取 Cl2的实验流程如下： (1)酸浸。向粗MnO2样品中加入足量稀H2SO4，充分反应后过滤得到滤液和MnO2。 ①写出“酸浸”过程中生成CO2的化学方程式： 。 ②当观察到 时，说明稀H2SO4已足量。 (2)氧化。向“酸浸”后的滤液中加入足量NaClO3溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到MnO2。 ①“氧化”时发生反应：aMn2+++bH2O=aMnO2↓+Cl-+2bH+，该反应中a的值为 ，b的值为 。 ②判断所得滤渣已洗涤干净的实验方法是 。 (3)制Cl2。向MnO2中加入浓盐酸，加热，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，将产生的气体洗气后，制得纯净的Cl2。已知：常温下Cl2的密度为2.91g/L。 生成400mLCl2，理论上需要MnO2的质量为 ，实际称取的MnO2固体的质量必须多于理论值的原因是 。 19．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。 (1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色 (2)图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。 (3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。 (4)通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为 。 (5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 。 20．实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 (1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是 ；C中的试剂是 。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) (3)a中发生反应的离子反应化学方程式是 。 (4)b中采用冰水冷却的目的是 。 (5)c中的试剂是 。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 (6)已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤： 、 、 、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D A B D D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A C B 16．(1)挥发 (2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (3) 甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 17．(1) +6 2U3O8+O2+6NaOH3Na2U2O7+3H2O (2)2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣=2Ce3++Cl2↑+8H2O 18．(1) 不再有气泡产生（或固体不再减少） (2) 3 3 取最后一次的洗涤滤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液（或盐酸酸化的溶液），无沉淀产生 (3) 1.426 g 装置中残留有氯气，不可能全部收集起来，所以二氧化锰实际质量大于理论值 19．(1)B (2) (3) 增大 增大 (4) 漂白粉或漂白精 (5) 20．(1) (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3) (4)防止生成 (5)氢氧化钠溶液 (6) 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 38～60℃范围内冷却结晶 过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$