2025年中考化学真题完全解读（贵州卷）

2025年贵州中考真题完全解读 2025年贵州省中考化学试卷以课程标准为命题依据，结合贵州省教学实际，充分体现“素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念。试卷结构合理，题型设计科学，覆盖课程标准要求的核心知识领域，同时注重学科实践能力和科学思维的考查。全卷立足基础，关注社会热点，强调化学与生产生活的联系，凸显学科育人价值，对初中化学教学具有良好的导向作用。 一、试卷整体特点 1.难度梯度： · 试题难度呈现“易—中—难”的梯度分布。例如，选择题前5题考查基本概念（如物质分类、实验操作、元素周期律），难度较低；第6题（实验方案设计）和第7题（工艺流程分析）则需学生综合运用知识，难度较大。非选择题中，第13题结合科研前沿（光催化CO₂转化），要求学生基于实验证据进行推理，难度最高，符合中考选拔性要求。 2.试卷创新点： · 与往年试卷相比，2024年试卷在以下方面有所创新： · 情境真实化：贵州桥梁（题12）、航天科技（题8）、碳中和（题9/13）等本土与国家战略融合。 · 跨学科融合：第8题（航天科技中的化学）和第12题（金属材料腐蚀防护）融合物理、工程等学科知识，第11题改变体积引起压强变化从而影响蒸发速率，体现跨学科学习理念，。 · 实验探究深化：第13题设计完整探究流程（假设—实验—结论—反思），强调科学思维和证据推理能力。 二、课标符合性与学情适应性 1.紧扣课程标准：试卷覆盖课标五大主题（科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展）。例如： · 科学探究：第6题（实验方案评价）、第13题（实验设计）考查实验设计与分析能力。 · 身边的化学物质：第3题（活性炭吸附性）、第10题（氧循环）联系生活实际。 · 化学与社会发展：第9题（燃料与环保）、第12题（金属材料应用）体现化学的实践价值。 2.兼顾地区学情：贵州省城乡教育资源差异较大，试卷设计兼顾不同层次学生： · 基础题占比合理：选择题前5题（如第1题生态环境保护、第4题氧化物判断）难度低，确保大部分学生得分。 · 情境贴近实际：第5题（维生素D组成分析）、第11题（氯化钠提纯）以学生熟悉的物质为切入点，降低认知障碍。 · 开放性设问：第13题（4）（5）问要求学生提出实验改进方案，鼓励创新思维，适应不同能力水平学生。 3、 命题趋势总结 1. 从“知识考查”转向“素养立意” ： 2024年：用化学反应解释地质现象（溶洞形成）；2025年：模拟科研流程（催化剂制备→产物验证）。 2. 强化“证据推理”与“科学探究”： 2024年：通过实验改进（加水稀释）解决异常现象； 2025年：设计多装置验证气体产物（A除水、B验CO、C吸CO₂）。 3. 深化“本土资源+科技前沿”融合： 2024年：贵州锰矿→电池材料Mn₃O₄；2025年：贵州桥梁→镀锌铝工艺/航天材料。 4. 计算能力融入实际问题： 2024年：独立计算（电解水）；2025年：隐含计算（如流程中试剂配比影响产物纯度）。 四、具体分析 （一）选择题共7小题，14分）：基础扎实，强化推理 1.生态环境：判断有利于保护生态环境的做法（如分类回收生活垃圾）。 2.实验操作：辨别熄灭酒精灯、加固体粉末等操作的正误。 3.物质性质：活性炭除去水中色素和异味利用的吸附性。 4.物质分类：判断氧化铟（In₂O₃）属于氧化物。 5.化学式相关：分析维生素D₃（C₂₇H₄₄O）的元素组成、原子构成等。 6.实验方案评价：判断证明分子间隔、验证质量守恒定律等实验方案能否达到目的。 7.工艺流程分析：结合锂辉石制备碳酸锂的流程，判断操作、溶质成分、温度对分解的影响等说法的正误。 二、非选择题（共6小题，46分）：情境化探究，突出学科思维 8.航天中的化学：空间站供给呼吸的气体；营养液中钾肥（KCl）的判断；聚丙烯等属于合成材料；探测器材料的性能（如耐高温）；CO₂和H₂O转化对月球生存的意义（如解决能源或氧气问题）。 9.燃料相关：燃料热值比较（木柴热值低于煤）；煤充分燃烧的方法（如粉碎）；燃烧条件（电火花提供温度达到着火点）；天然气替代煤的“碳中和”理由；电解水制氢的质量计算；储氢过程中不变的微观粒子（氢原子）等。 10.氧循环：CO₂和O₂的制取（化学方程式、收集装置、验满/验纯方法）；鱼缸中pH下降的原因（如CO₂与水反应）；不同条件下含氧量差异的原因及恢复氧循环的做法。 11.氯化钠相关：味蕾感知咸味的离子（Na⁺）；粒径与溶解速度的关系（粒径越小，溶解越快）；饱和溶液判断；溶液配制计算；饱和NaCl溶液提纯NaCl的原理；结晶方式对粒径的影响。 12.金属材料与桥梁：合金判断（如钢丝、镀锌钢丝等）；高炉炼铁的化学方程式；酸洗时铁被腐蚀的反应；Zn与Fe活动性的验证；镀层厚度的控制条件；腐蚀速率随Zn、Mg质量分数的变化规律；缆索主缆的防护原理（干燥环境防腐蚀）。 13.光催化转化CO₂探究：催化剂制备中NaOH变质的检验；实验中通入N₂的作用（排尽空气，防Cu₂O氧化）；探究CO₂反应的实验设计（装置作用、实验证据）；催化剂对产物的调控作用；补充实验的需求（验证光照和催化剂的必要性）。 2024 年和 2025 年贵州中考化学试卷在题型设置、分值分布上保持稳定，均注重考查基础知识，但 2025 年试卷在知识覆盖、情境设置和能力要求等方面有所变化，更贴合生活实际和时代发展需求。 一、整体结构与题型分布 1.题型与分值对比：两年试卷题型均为选择题和非选择题。选择题都是 7 个小题，每题 2 分，共 14 分；非选择题数量相近，2024 年有 7 个小题共 46 分，2025 年有 6 个小题共 46 分，总分均为 60 分。这种稳定性便于学生备考，也体现了中考化学考查的重点和方向具有连贯性。 2.知识点考查对比 基础化学知识：2024 年涉及空气成分、新能源、材料分类、水资源保护、元素与健康等基础知识；2025 年在这些基础上，增加了对物质类别判断、分子性质探究等内容的考查，如对氧化铟物质类别及分子间隔实验的考查 。 3.化学实验与探究：2024 年考查粗盐提纯实验操作、氧气和二氧化碳制取、铁生锈条件探究等；2025 年除气体制取外，更侧重实验方案设计与评价，像比较高锰酸钾和碘溶解性的实验设计判断。 化学与生活及工业应用：2024 年关注低碳生活、金属矿产利用、溶洞形成等；2025 年聚焦生态保护、航天材料、桥梁建设中的化学知识，如空间站供呼吸气体、桥梁金属材料相关知识的考查。 4.难度与能力要求对比：整体难度相当，2024 年注重基础知识的直接应用，如判断物质所属肥料类别；2025 年对知识的综合运用和深度理解要求更高。在光催化转化二氧化碳的实验探究中，涉及实验原理、操作目的、证据收集及结论判断等多方面的综合考量 。 项目 2024年贵州卷 2025年贵州卷 总分 60分 60分 选择题 7题×2分=24分 7题×2分=24分 非选择题 7题共46分 6题共46分 探究题情境 喀斯特溶洞形成（地质化学） 光催化转化CO2（碳中和科技） 工业流程 菱锰矿制MnO2（电池材料） 锂辉石制Li2CO3（新能源电池） 计算能力 选择题+独立计算题（电解水） 融入第9题（电解水）+定量分析（证据收集） 开放性问题 爱护水资源的做法、针对蜡烛燃烧还想探究的问题（共2分） 探测器材料的一种性能、利用月壤中的成分可能解决的月球上的生存问题、使煤充分燃烧的一种做法、设计理想燃料需要考虑的因素、恢复鱼缸中的氧循环的做法（共6分） 理由与方案（不易得分点） Mn3O4纯度降低的原因、设计制取碳酸钙的方案、浑浊液变澄清的原因、产生CO2的原因；增大火箭发动机动力进行的操作、加入蒸馏水的作用（共8分） 天然气替代煤作燃料的理由、解释用饱和NaCl溶液提纯NaCl的原因、判断哪种方式析出的小粒径晶体更多及理由、实验补充方案；镀层的腐蚀速率与金属质量分数变化的规律、桥梁主缆的防护原理、需要收集的实验证据及判断依据（共10分） 二、新变化与考查特点 维度 2024年 2025年 教学启示 核心素养 证据推理（如碱石灰成分的图像分析） 证据推理（如 CO₂转化的实验现象推理） 加强 “基于数据 / 现象的逻辑推理” 训练，尤其关注图像、流程中的隐含信息。 情境创设 传统文化 + 生活实际（如食盐提纯） 科技前沿 + 国家战略（如 “双碳”“航天”） 教学需兼顾 “文化传承” 与 “科技前沿”，引导学生从多角度理解化学价值。 实验教学 回归教材实验，强调操作细节 创新实验设计，强调装置作用与目的 既要夯实基础实验（如粗盐提纯、气体制取），又要培养实验探究的开放性思维。 计算能力 图像分析 + 化学式计算（嫦娥石提镁） 化学方程式简单计算（电解水） 注重 “化学 + 数学” 的跨学科能力，强化根据化学式、方程式的定量分析。 题号 分值 题型 难度 考查内容 详细知识点 1 2 选择 易 化学与环境 垃圾分类、资源合理利用 2 2 选择 易 化学实验基本操作 酒精灯使用、固体药品取用、液体加热、测pH操作 3 2 选择 易 物质性质和用途 活性炭的吸附性 4 2 选择 易 物质分类 的组成与分类 5 2 选择 易 化学式的意义 的组成、原子数、、分子构成、质量分数计算 6 2 选择 易 实验方案设计 分子间隔、质量守恒定律的验证、溶解性比较、水的组成 7 2 选择 易 碳酸锂制备工艺流程 酸溶反应、过滤操作、溶解度与结晶条件、溶质 8 5 填空 易 航天与化学 氧气的用途、钾肥识别、合成材料、材料性能 9 9 填空 易 燃料与能源 热值对比、充分燃烧、燃烧的条件、电解水计算、储氢方式（不变的微粒、质量比计算、燃料设计） 10 8 填空 易 气体制备（自然界的氧循环、鱼缸生态分析） 制取二氧化碳的方程式、收集装置、验满方法；过氧化氢制氧气、检验氧气的方法；二氧化碳和水反应（pH下降）、光合作用（碳氧转化） 11 6 填空 易 氯化钠与健康（溶解性、溶液配制、提纯方法、结晶条件） 晶体粒径对溶解速率的影响、蒸发速率对晶体粒径的影响、饱和溶液的判断、溶质的计算、饱和溶液与提纯方法 12 8 填空 中 金属材料（合金、炼铁反应、金属活动性、腐蚀防护）（桥梁的材料、制造与防护） 合金的判断、高炉炼铁的原理；铁和盐酸反应、锌和铁的活动性验证、工艺时长和温度控制；金属含量对金属耐腐蚀性的影响、桥梁主缆的防护原理 13 10 填空 难 光催化转化（实验设计、数据分析） 氢氧化钠变质的探究、混合气体的成分探究、催化剂调控化学反应、控制变量的实验设计 2025年试题延续“稳中求新”特点，情境更贴近科技前沿与生产实际，考查深度向高阶思维能力延伸。考生需注重跨学科知识整合、实验设计逻辑及定量计算能力的培养，以适应化学学科核心素养导向的考查趋势。中考化学复习需以基础为根、实验为脉、应用为魂，在夯实必备知识的同时，注重关键能力与核心素养的协同发展。通过科学规划、精准施策，必能助力考生在考场上从容应对，斩获佳绩！ 一、基础为本，回归学科本质 1.重视基础概念辨析 · 典型试题回顾：如第1题（生态环境保护）、第3题（活性炭吸附性）、第4题（氧化物分类）均考查基础概念。建议整理教材中物质分类、物质性质与用途、实验操作规范等知识点，构建结构化知识网络。 · 高频考点强化：如质量守恒定律（第6题B）、金属活动性（第12题②）等，需结合教材原型实验（如铁与稀盐酸反应）强化理解，避免机械记忆。 2.强化化学用语规范性 · 符号与方程式书写：如第5题（化学式分析）、第10题①（制取CO₂方程式）、第11题（NaCl提纯）中需规范使用化学式、离子符号及化学方程式。建议每日练习5~10个方程式书写，重点检查条件、配平、气体/沉淀符号。 · 数据与计算能力：如第9题②（电解水计算）、第11题④（溶液配制）中涉及质量分数计算，需掌握公式，强化单位换算和有效数字意识。 二、实验探究，提升科学思维 1.实验操作与现象分析 · 基础实验再落实：如第2题（实验操作正误）、第10题（制取气体装置选择）考查基础实验技能。建议梳理教材重点实验（如气体制备、溶液配制、物质提纯），关注操作细节（如pH试纸使用、酒精灯熄灭方法）。 · 变量控制与方案设计：第6题C（溶解性比较）、第13题（光催化CO₂实验）强调对比实验设计能力。需掌握“单一变量原则”，从“目的→原理→操作→结论”四步构建实验思维模型。 2.定量实验与误差分析 · 数据处理能力：如第7题（流程分析）、第13题③（质量守恒验证）涉及产率计算和误差溯源。建议结合表格数据、坐标图（如第12题③镀层厚度变化图）进行针对性训练，掌握“差值法”“守恒法”等技巧。 三、联系实际，深化学科价值 1.STS（科学-技术-社会）情境应用 · 真实问题解决：如第8题（航天材料）、第9题（燃料变迁）、第12题（金属防护）体现化学与科技、能源的关联。需关注“碳中和”“新材料”“绿色化学”等热点，积累情境素材（如CO₂资源化利用、锂电池回收）。 · 工艺流程题突破：如第7题（Li₂CO₃制备）、第12题（锌铝合金镀层）需掌握“原料→预处理→反应→分离→产品”流程分析技巧，重点识别物质转化关系与操作目的。 2.跨学科融合与建模能力 · 模型建构训练：如第9题②（储氢模型）、第13题（催化剂设计）涉及微观结构与宏观性质的联系。建议结合原子结构示意图（如单壁碳纳米管储氢）、反应机理图（如光催化转化路径）建立“宏-微-符”三重表征思维。 四、分层突破，优化复习策略 1.分层诊断与精准补弱 · 必拿分模块：选择题中化学与STSE（第1题）、物质性质（第3题）、化学用语（第5题）等基础题需确保满分。建议建立错题本，按“知识漏洞”“审题失误”“思维偏差”分类整理，针对性强化。 · 中高难度提升：工艺流程（第7题）、实验探究（第13题）等需重点突破。可精选10~15道典型例题，提炼“信息提取→关键反应→计算验证”解题路径。 2.限时训练与答题规范 · 限时模拟训练：建议每周完成1套模拟卷，选择题限时15分钟，非选择题限时30分钟，培养时间分配意识。 · 规范答题习惯：如第10题①（CO₂验满方法）、第11题⑤（提纯原理描述）需使用学科术语，避免口语化表达。可通过真题答案反推得分点，总结“关键词+逻辑链”答题模板。 五、素养导向，关注命题趋势 1.核心素养渗透方向 · 证据推理与模型认知：如第13题（探究CO₂转化）需基于实验数据推导结论，建议强化“假设→验证→结论”科学探究思维。 · 科学态度与社会责任：如第8题（月球资源利用）、第9题（氢能源开发）引导关注可持续发展，需理解化学在解决能源危机、环境问题中的角色。 2.新题型与创新点预测 · 数字化实验：可能引入pH传感器、电导率仪等数据采集工具相关试题（如第11题溶液配制与结晶实验）。 · 开放性设问：如第9题③（理想燃料设计）、第12题⑤（防腐原理分析）需培养多角度分析能力，关注“条件优化”“方案评价”类问题。 六、心理调适，保持高效状态 1.积极心理建设 · 每日记录“3个进步点”（如“今日掌握了电化学腐蚀原理”），避免过度关注错误率。 · 通过冥想、运动等方式缓解焦虑，保持专注力。 2.复习节奏控制 · 考前1个月：以专题突破为主（如实验探究、工艺流程），辅以真题演练。 · 考前1周：回归教材，梳理易错点（如化学方程式配平、实验操作细节），避免盲目刷题。 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是 A. 随意开采矿产资源 B. 直接排放工业废气 C. 滥砍乱伐森林树木 D. 分类回收生活垃圾 【答案】D 【解析】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土壤流失）等，故A错误； B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，故B错误； C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误； D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 加固体粉末 C. 加热液体 D. 测溶液酸碱度 【答案】B 【解析】A、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误； B、取用粉末状药品，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，防止污染试剂，故D错误。 3. 净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是 A. 熔点高 B. 吸附性 C. 可燃性 D. 导电性 【答案】B 【解析】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故净化水时放入活性炭除去色素、异味。故选B。 4. 氧化铟在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 5. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成 C. 氧元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子 【答案】A 【解析】A、由化学式C27H44O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误； C、C27H44O中碳、氢、氧三种元素质量比为，则碳元素的质量分数最高，故C错误； D、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化 B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量 D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、将100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，故A不符合题意； B、铜与氧气在密闭装置中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，可验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、比较高锰酸钾和碘的溶解性时，需在相同溶剂中进行。若高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，因溶剂不同，无法直接比较两者溶解性，故C符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，说明水由氢、氧元素组成，可探究水的组成，故D不符合题意。 7. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是 A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比低 D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多 【答案】C 【解析】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；SiO2与稀硫酸不反应，Li2O、Al2O3均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2，故A不符合题意； B、Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合题意； C、LiHCO3受热分解生成Li2CO3，则说明加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，故C符合题意； D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，故D不符合题意。 二、非选择题(本题共6个小题，共46分)。 8. “神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。 （2）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是_______。 （3）聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。 （4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。 （5）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决_______(答一点)问题。 【答案】（1）氧气O2 （2）KCl （3）合成 （4）耐高温 （5）能源(或氧气等) 【解析】【1】氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2； 【2】KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素，属于钾肥；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故填：KCl； 【3】聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成； 【4详解】“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温； 【5】产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。 9. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 将煤制成蜂窝煤（合理即可） ③. 使温度达到燃料的着火点 ④. 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （2） ①. 2 ②. 碳原子和氢原子 ③. 14:15 ④. 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可） 【解析】【1】①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低； ②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）； ③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点； ④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多； 【详解】①根据可知，水与氢气的质量比为，则电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为，故填：2； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为，则与的质量比为，故填：碳原子和氢原子；14:15； ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。 10. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取和 ①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。 ②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是_______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 ④. ⑤. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气 （2） ①. ②. 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③. 补充光照 【解析】【1】①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； ②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气； 【2】①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降； ②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同； ③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。 11. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 （1）味蕾通过溶液中的_______离子感知咸味。 （2）减小晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。 （3）提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）时，配制质量分数为的溶液，需要_______g。 （5）将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是_______。 （6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。 【答案】（1）钠 （2）加快 （3）饱和 （4）16 （5）少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl （6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 【解析】【1】根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠； 【2】减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快； 【3】析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和； 【4】20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，故填：16； 【5】将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl； 【6】结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。 12. 在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。 ②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为_______。 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。 ②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。 【答案】（1） ①. 钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝 ②. （2） ①. ②. 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） ③. 600~800s，460℃ （3） ①. Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 ②. 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物 【解析】【1】①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【2】①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为； ②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等； ③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃； 【3】①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升； ②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 13. 在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化CO2 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼-”催化剂 （1）路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀 现象_______ 已经变质 ②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_______ 方程式_______ 部分变质为 取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：) 任务三：深度认识光催化转化CO2 （2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______。 小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】 上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。 设计方案】 装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。 提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。 （3）①A装置的作用是_______。 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是_______。 【评价反思】 （4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_______。 （5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是_______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 酚酞溶液 ③. （2）排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO （3） ①. 吸收混合气体中的水(合理即可) ②. 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO##方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO （4）通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类 （5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可） 【解析】【1】①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生； ②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，因此氢氧化钠部分变质； 2】已知在潮湿空气中容易发生反应：。所以实验过程中通入的作用是：排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO； 【3】①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水； ②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得： 若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO； 方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得： 若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO； 【4】由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类； 【5】光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$