山西省临汾市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2024-2025 学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题(卷) （考试时间 75 分钟 满分 100 分） 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 第Ⅰ卷（选择题 42 分） 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是最符合要求的。 1.下列对于生产、生活中的现象和事实分析错误的是( ) 选项 生产、生活中的现象和事实 分析 A 皮鞋的橡胶底弹性比橡皮筋差 皮鞋的橡胶底橡胶的硫化程度高 B 攀登高山需要防晒护目 紫外线可以使蛋白质变性 C 植物油久置有哈喇味 植物油中含有酯基 D 集成电路板的底板由酚醛树脂制造 网状结构的有机高分子有热固性 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C. 乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A ．无色透明溶液：MnO4－、K+ 、H+ 、SO42- B ．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Na+ 、K+ 、F－、NO3 - C. 0. 1mol/L NaHCO3 溶液中：K+ 、[Al(OH)4]－ 、SO42 －、Cl- D. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K+ 、CO32 －、Br－ 、S2O32- 4. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e－=PbO2+4H+ B. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：2C6H5O－+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32- 高二化学 第 1 页 共 8 页 C. 向 0. 1 mol/LAgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O═ [Ag(NH3)2]++2H2O D. 用 FeS 去除废水中的 Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓ 5 ．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A ．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含原子数目为 2.5NA B ．18 g 冰晶体中氢键数目为 2NA ，冰晶体中水分子空间利用率低 C ．石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g 石墨中含有 C-C 键数目为 2NA D ．一定条件下，2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 4NA 6. O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是( ) A ．O2F2 发生了氧化反应 B ．若生成 6.72 LHF ，则转移 1.2NA 电子 C ．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ：4 7．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环 上的同分异构体有（不考虑立体异构）( ) A ．19 种 B ．15 种 C ．9 种 D ．6 种 8. 一种离子液体结构如图所示，其中 M 、Y 、Z、N 位于同一短周期且原子序数依次增大， Y 的一种同位素可用于考古断代。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：N>Z>Y>M B ．第一电离能：N>Z>Y>M C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D．MN3 和 ZN3 的空间结构均为平面三角形 9. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的 100 多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的 是( ) A. 1 mol 阿斯巴甜最多能与 6 mol H2 反应 B. 阿斯巴甜分子中含有 4 个手性碳原子 C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D. 1 mol 阿斯巴甜最多能与 2 mol NaOH 反应 高二化学 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 10. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl 和 CsCl 的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是( ) A ．NaCl 晶胞中 a 为 Na+ ，且其配位数为 6 B ．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 C ．CsCl 晶胞的密度为ρ g/cm3 ，则 Cs+与 Cl－ 的最短距离为 D ．15-冠醚-5 可以特征识别 Na+形成超分子，可以增大苯酚钠在有机溶剂中的溶解度 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( ) A. 除去 Cl2 中的 HCl B．用乙醇萃取 CS2 中的 S C ．在铁片上镀镍 D.用 0.0500mol/L 草酸溶液 滴定未知浓度的 NaOH 溶液 12. 已二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66 的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH-CN)的方法合 成已二腈，装置示意图如下。已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强， 电解所需电压越 小，消耗的电能越少。下列说法不正确的是( ) A. 在阴极获得已二腈 B. 制得 1mol 已二腈的同时，阳极室中 n(H+)增加 2 mol C. 制得 1 mol 已二腈的同时，理论上会产 生 11.2 L O2(标准状况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极 室中加入强还原剂 高二化学 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较 AgI 与 AgCl 的溶度积 向等浓度的 NaCl、NaI 的混合溶液中 滴入少量稀 AgNO3 溶液 有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgI) <Ksp(AgCl) B 比较 CH3COOH 和 H2CO3 的酸性 分别测定浓度均为 0. 1 mol/L 的 CH3COONa 和 Na2CO3 溶液的 pH 后者大于前者，则酸 性：CH3COOH>H2CO3 C 判断某卤代烃中 的卤素原子 取 2 mL 卤代烃样品于试管中，加入 5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热， 冷却后再滴加 AgNO3 溶液 产生浅黄色沉淀，则证 明该卤代烃中含有溴 元素 D 探究淀粉的水解 程度 向淀粉溶液中加适量 20% H2SO4 溶 液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中 性，再滴加少量碘水 溶液变蓝，则证明淀粉 未水解 14.常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：① N2H4+H2O⇌ N2H5++OH－ K1 ②N2H5++H2O⇌ N2H62++OH－ K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随－lg c(OH－)变化 的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A ．图中Ⅲ对应的微粒为 N2H62+ B ．若 C 点为 N2H5Cl 溶液，则存在：c(Cl－)＞c(N2H5+ )+2c(N2H62+ ) C ．将 10 mL 0. 1mol/L 的联氨溶液与 5 mL0. 1 mol/L 的盐酸溶液混合后，所得溶液 pH 等 于 8 D．常温下羟胺(NH2OH)的 Kb ＝10－10，将少量联氨水溶液加入到足量 NH3OHCl 溶液中， 发生的反应为 N2H4+NH3OH+═N2H5++NH2OH 高二化学 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷（非选择题 58 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共计 58 分。 15 ．(15 分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化 为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 Au 颗粒被 FeS2 、FeAsS 包裹) ，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1) 写出Fe 在元素周期表中的位置 。 (2) “细菌氧化”中，FeS2 发生反应的离子方程式为 。 (3) “焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______(填标号)。 A ．无需控温 B ．可减少有害气体产生 C ．设备无需耐高温 D ．不产生废液废渣 (4) “沉铁砷”时需加碱调节 pH ，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了 含 As 微粒的沉降。 (5) “真金不怕火炼”，表明Au 难被 O2 氧化，“浸金”中NaCN 的作用为 ， 且其浸出液中[Au(CN)2]－ 中σ键与π键数目之比为 。 (6) “沉金”中 Zn 的作用为 。 (7) 滤液②经 H2SO4 酸化，[Zn(CN)4]2－转化为 ZnSO4 和 HCN 的化学方程式 为 。 16. (14 分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香 料等。实验室合成苯甲酸的反应原理简示如下： 高二化学 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 +KMnO4→+ MnO2 + KOH 、 +HCl→+KCl 名称 性状 相对分 子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 甲苯 无色液体，易燃易挥发 92 -95 110.6 0.8669 不溶于水，易溶 于乙醇 苯甲 酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶于冷水，易 溶于乙醇、热水 已知：苯甲酸在 100℃左右开始升华。 Ⅰ . 苯甲酸的制备 在三颈烧瓶中加入2.7 mL 甲苯、100 mL 水和 2~3 片碎瓷片， 进行以下操作。 ①a 中通入流动水，并开启电动搅拌器； ②在陶土网上加热至沸腾。 然后分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约 4-5h ，直到 (实验现 象) ，停止加热和搅拌，静置。 Ⅱ . 分离提纯 从仪器 a 上口向反应混合物中加入一定量的饱和 NaHSO3 溶液充分反应，并将反应混合物 趁热过滤、洗涤滤渣。将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，待苯甲酸全部析出 后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。 Ⅲ . 测定纯度 称取m g 粗产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2~3 滴指 示剂，然后用标准 KOH 溶液滴定。 回答下列问题： (1) 装置图中，仪器 a 的名称为 。 (2) 实 验 Ⅰ 中 操 作 顺 序 为 ( 填 “②①” 或 “②①”) ， “ 实 验 现 象 ” 是 。 (3) 实 验 Ⅱ 中 加 入 饱 和 NaHSO3 溶 液 使 溶 液 紫 色 褪 去 ， 此 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 高二化学 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (4) 实验Ⅱ中“将反应混合物趁热过滤”的目的是 。 (5) 若将实验Ⅱ中得到的粗产品进一步提纯，可用下列 操作。 A ．萃取分液 B ．重结晶 C ．蒸馏 D ．升华 (6) 实验Ⅲ中使用的指示剂为 （“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000 mol/L KOH 溶 液 滴 定 ， 到达 滴 定 终 点 时 消 耗 KOH 溶 液 V mL 。 粗 产 品中 苯 甲 酸 的 质 量 分 数 为 %(用含有 m 、V 的代数式表示)。 17. (14 分)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，有两种制备途径： 反应 i: CH3COCH3(g) ⇌ CH2=C=O(g) + CH4(g) ΔH1 = +84 kJ·mol-1 反应 ii: CH3COOH(g) ⇌ CH2=C=O(g) + H2O(g) ΔH2 = +143 kJ·mol-1 回答下列问题： (1) 乙烯酮中 C 的杂化方式为 。 (2) 已知 C=C 键的键能为 612 kJ·mol-1 ，则 C-C 键的键能为 kJ·mol-1。 (3) 若想要提高反应 ii 中乙烯酮的平衡产率，可采取的实验条件是 。 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 (4) T℃条件下，维持总压 36 kPa 不变，向真空密闭容器中加入 1 mol CH3COCH3(g)和 2 mol H2O(g)，仅发生反应 i 和反应 ii，10 min 后达到平衡状态，测得平衡体系中有 0.8 mol CH4(g)和 0.2 mol CH3COOH(g)。 ①反应 i 在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 ② 0～10 min 之间，CH3COCH3(g)分压的平均变化率为 kPa•min-1。 ③反应 ii 的平衡常数 Kp= kPa(Kp 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 的量分数)。 (5) 通过乙酸晶体 X 射线衍射实验可以得出乙酸晶胞的结构如下图所示。已知 NA 为阿伏 加德罗常数的值，则乙酸晶体的密度ρ= g · cm-3(用含 a 、b 、c 、NA 的代 数式表示)。 高二化学 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 18. (15 分)维生素 A 是食品营养强化剂， 由于其性质不稳定，常被制备成维生素 A 乙酸酯的 形式进行保存。一种合成维生素 A 乙酸酯的路线如图： 回答下列问题： (1)化合物(ⅰ)中官能团的名称为 。 (2)反应①中，化合物(ⅰ)与 x 反应生成化合物(ⅱ)，原子利用率为 100%。x 为 (写 结构简式)。 (3)化合物(ⅱ)的分子式为 ，反应②的反应类型为 。 (4)关于上述相关物质的转化，下列说法正确的是 （填字母）。 A ．反应②的转化过程中，C 原子的杂化方式均没有改变 B ．化合物(ⅲ)中，氧原子采用 sp3 杂化，并且存在手性碳原子 C ．反应③的转化过程中，有π键的断裂和形成 D ．反应③的转化过程中，有 C—O 键的断裂和形成 (5)化合物(v)有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱图上只有 2 组峰的 结构简式为 。 (6)以苯乙醛和丙炔为原料，利用反应①的原理，制备高分子化合物ⅶ的单体。基于你设计 的合成路线，回答下列问题： ①高分子化合物ⅶ的单体为 (写结构简式)。 ②从苯乙醛出发，第一步反应的化学方程式为 。 高二化学 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$化学答案 第 1 页 共 4 页 临汾一中 2024-2025学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题答案 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共计 42分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是最符合要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D C B D A B C B C B A C 部分详解如下： 3.【答案】D 【详解】A．有高锰酸根离子存在的水溶液呈紫红色，故 A错误； B．滴加甲基橙显红色的水溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量 H+，H+与 F－结合形成 弱电解质 HF，所以不能大量共存，故 B错误； C．0.1mol/L NaHCO3溶液中，[Al(OH)4]－结合 HCO3－形成 Al(OH)3沉淀，离子方程式为： HCO3－+[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓+H2O+CO32－，所以不能大量共存，C错误； D．水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，四种离子 在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存；酸性溶液中碳酸根离子与氢离子发生反应、 S2O32-发生氧化还原反应，生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，则四种离子在水电离 出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能大量共存，故 D正确； 5.【答案】B 【详解】A．标准状况下 CHCl3是液体，11.2 L CHCl3的物质的量不是 0.5mol，故 A错误； B． 2 18gn(H O)= =1mol 18g/mol ，冰中每个水分子形成 4个氢键，每个氢键被 2个水分子共用， 所以 1个水分子平均形成 2个氢键，1mol冰晶体中氢键数目为 2NA；冰晶体中水分子间因 氢键有较大空隙，空间利用率低，B正确； C．石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有碳原子个数= A A 12g 12g/mol N N  , 石墨中每个碳原子形成 1.5个 C-C键，所以 12g石墨中含有 C-C键个数是 1.5NA，C错误； D．一定条件下，SO2、O2发生反应生成 SO3是可逆反应，2mol SO2与 1mol O2充分反应 化学答案 第 2 页 共 4 页 生成 SO3的物质的量小于 2mol，所以转移的电子数小于 4NA，故 D错误； 7.【答案】A 【详解】如果苯环上有 2个取代基，可以为： Cl 和 3OOCCH 一组搭配； Cl 和 2CH OOCH 一组搭配； Cl 、 3COOCH 一组搭配，2个取代基分别有邻、间、对三种位置关系，所以 共有 9种位置关系；如果苯环上有 3个取代基，则为： Cl 、 OOCH 、 3CH ，三个不同 取代基有 10种位置关系，故符合条件的同分异构体共有 19种。 11.【答案】C 【详解】A．碱石灰为 NaOH和 CaO的混合物，既能吸收 HCl又能吸收 Cl2，不能用碱石 灰除去 Cl2中的 HCl，故 A错误； B．S微溶于酒精、易溶于 CS2，且乙醇和 CS2互溶，不能用乙醇萃取 CS2中的 S，故 B错 误； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，装置图正确，能达到实验目的，C 符合题意； D. 滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，同时手旋 转活塞的位置也不正确，D错误； 12.【答案】B 【详解】A．用电解丙烯腈(CH2=CH-CN)的方法合成已二腈[NC(CH2)4CN]过程中，C元素 化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极(左侧电极)发生反应： 2CH2=CHCN + 2H+ + 2e－= NC(CH2)4CN，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应： 2H2O - 4e－= 4H++O2↑。由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成已二腈，A正确； B. 由电极反应式可知，制得 1 mol已二腈时，阴极室消耗 2 mol H+，阳极室生成的 2 mol H+ 通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中 n(H+)不变，B错误； C.由电极反应式可知，制得 1mol己二腈时，转移 2 mol e－；生成 0.5 mol O2, 即产生 11.2 L O2(标准状况下)，C正确； 化学答案 第 3 页 共 4 页 D.根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强；电解所需电压越小，消耗 的电能越少，阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可 向阳极室中加入强还原剂，D正确。 14.【答案】C A．图中Ⅲ对应 c(OH－)最小，N2H4的电离平衡正向移动程度大，图中Ⅲ对应的微粒为 N2H62+，故 A正确； B．N2H5Cl溶液中存在电荷守恒，即 c(OH－)+c(Cl－)＝c(H+)+c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，从图象 可知，C点 c(H+)＞c(OH－)，故 c(Cl－)＞c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )，故 B正确； C. 10 mL 0.1mol/L 的联氨与 5 mL 0.1mol/L 的盐酸混合后瞬间得到浓度相等的 N2H4 和 N2H5Cl 混合溶液，由图像可知溶液中 c(OH －)≈10－6mol/L、呈碱性，说明 N2H4电离大于 N2H5+的水解，平衡时 c(N2H5+)＞c(N2H4)，平衡点在 A点右侧，则－lgc(OH －)＞6， c(OH－)＜10－6mol/L，c(H+)＞10－8mol/L，pH＜8，故 C错误； D．常温下，NH3OHCl溶液中，NH3OH+水解：NH3OH++H2O⇌ NH2OH•H2O+H+，显酸性， 联氨电离：N2H4+H2O⇌ N2H5++OH－，显碱性，所以 NH3OHCl溶液中加入少量联氨水溶液， 发生反应为：N2H4+NH3OH+＝N2H5++NH2OH，故 D正确。 二、非选择题：本题共 4小题，共计 58分。 15. (15分) (1)第四周期第Ⅷ族 (2分) (2) 3 2 +2 2 2 44FeS 15O 2H O 4Fe 8SO 4H      细菌 (2分) (3)BC(2分) (4)Fe(OH)3(1分) (5)与 Au元素形成配离子[Au(CN)2]－，促进 Au被氧化(2分) 1:1 (2分) (6)还原剂，将[Au(CN)2]－还原为 Au单质(2分) (7)  2 2 4 4 2 44Na Zn CN 2H SO ZnSO 4HCN Na SO       (2分) 16. (14分) (1)球形冷凝管(2分) (2)①② 化学答案 第 4 页 共 4 页 三颈烧瓶内液体不再出现分层现象时(或回流液不再出现油珠) (2分) (3)2MnO4－+3HSO3－+OH－＝2MnO2↓+3SO42－+2H2O (2分) (4)除去MnO2，并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失 (2分) (5)BD (2分) (6)酚酞 (2分) 4.88V m (2分) 17. (14分) (1)sp2、sp (2分) (2)348 (2分) (3)C (2分) (4)①高温 (2分) ②1 (2分) ③54 (2分) (5) 2.4 abcNA ×1023 (2分) 18. (15分) (1)酮羰基、碳碳双键(2分) (2) HC≡CH(2分) (3)C15H22O(2分) 加成反应 (1分) (4)BC(2分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (2分)