四川省雅安市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

雅安市2024-2025学年下期期末教学质量检测高一年级 化学试题 本议卷分为逸择题和非边择题两部分。满分100分，考试时同为乃分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在器题卡上 2.园答遍择延时，进出每小题答案后，用特笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。加需改 动，用棉度擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，持答案写在答题卡上。写 在本说卷上无效。 3。考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N140-16S-32 一、单项选择题。（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是最符合题目要求的】 1.日常生活中的下列做法，主要目的与调控化学反应速率无关的是 A,向门窗合页里注人机油 B.在铁制品表面刷漆 C,食品抽真空包装 D。在温度较高的条件下发慢头 2.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A,通过煤的干馏获得煤油 B.通过石油的分馏得到乙烯 C,通过油脂的皂化反应得到甘油 D.通过纤推素的水解直接获得乙醇 3.下列说法错误的是 A。理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B。铅酸蓄蓝电池、锂离子电池是生活中常见的二次电池 C。锌锰干电池中，石墨棒作正极 D。氢氧燃料电泡的能量转化率高，可达100% 4.化学与人类社会可特续发展息息相关，下列说法错误的是 A,制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,维生素C体现氧化性 B。部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳.氢气等物质还原金属化合物得到 C.非处方药不需要凭医生处方，可自行购买，其包装上有“OTC“标识 D.污水处理过程中加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小是浮物聚集成大颗粒 高一年级化学试题第1页（共7页） 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.酸制备：片，0，NO,0HNO) B.HG制备：也C溶液也些H和C,二HC C.治炼铝：铝土矿桃共A0,盛，AC,也品A D.花酸工业：F码是s0,2s0 6.硫及其化合物部分转化关系如下图，设N为同伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 S02 ② So H2S_ 碱，△s2 A,标准状况下，I12LS02中原子总数为0.5N B.①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C.反应①海消耗34gHS,生成物中疏原子数目为0.1N% D。反应②中氧化剂与还原利的物质的量之比为1：2 7.下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A,吸热反应不一定需要加热 B,反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C。燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D,金刚石转化为石墨是故热反应，说明金刚石比石墨稳定 &.下列方程式与所给事实不相符的是 A,把铜丝放入浓硝酸中：3C+8H+2N0,=3Cr2+2N01+4H0 B.用5%的NaSO,溶液能有效除去误食的BaC:Ba"+SO=BaSO,I C.用焦炎还原石英砂制粗硅：S0,2C高温 Si+2C01 D.海水提溴过程中，用氯气氧化著卤得到溴单质：2BC-B+2C1 9.下列有关氯及其化合物说法错误的是 A,氯溶于水的喷泉实验，证明氯气极易溶于千水 B,液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 C,NN断裂需要较多的能量，所以氯气化学性质很稳定 D.。浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 高一年级化学试题第2页（共7） 10.下列关于电池的悦法正确的是 A,原电地工作时阳离子向负极移动 B.NaOH与HSO,反应是放热反应，可以设计成原电池 C.若NH,C电解质溶液中含有杂质C:”,会加速锌锰干电池负极的腐蚀 D,原电池的电极材料一定是两种话後性不同的金属 11.丙稀酸(CHCH-C0OH)是一种重要的化工原料，下列物质不能跟丙烯酸发生化学反应的是 A,酸性KMnO4溶液 B.NaOH咨液 C.NaCO溶液 D.CSO4溶液 12.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A,乙酸乙酯B.态糖 C.蛋白质 D。油脂 13.某实盟小组将6.0g冰醋酸、5.0mL浓硫酸、6.9g乙醇混合后注人大试管中，加热。下列对该实 验描述正确的是 A.该实验可制备乙酸乙酯8.8g B。乙酸乙酯难溶于水，密度比水大 C,浓硫酸作雀化剂可加快反应速率 D。研制新催化剂可以改变该反应的限度 14科学家发现某些生物酶体系可以促进H和©的转移如a,b和©)，能将海洋中的NO,转化为 N进人大气层，反应过程如图所示： NH H,0 NO 。NH 2 4'+4e人m NO 下列说法错误的是 A,过程I中NO爱生还原反应 B。该过程对环境有较强的适应能力，在高湿或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C,过程I中参与反应的mNO):nN1:1 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO,+NH-21+2HO 高一年级化学试题第3页（共7页） 15.下列探究影响化学反应速事因素的实验方案不合理的是 序号 影响因素 实验方案 在两支大小相同的试管中均加人5mLS%H:O2溶液，待试管中均有适量气泡 温度 出现时，将两支试管同时分别浸入冷水和热水中，观察现象 常温下，在两支大小相同的试管中加人形状相同的锌片，再同时向上述两支 b 浓度 试管中分别加入5mL0.5mol·L1和5mL2.0mol·L1硫酸，观察现象 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加人5mL5%H02溶液，待试管中 c 催化F©均有适量气泡出现时，向其中一支试管中加人1mL1.0mol·LFeCh溶液， 另一支试管不加任何试剂，观察现象 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加人SmL1.0mol·L盐酸，再分 固体表面积 别加入质量相同的大理石碎块和物末，观察现象 A.a B.b C.c D.btd 二、非选择题。（本题共4个小题，共55分） 16(13分)有机物的结构简式有多种表示方法，例如2丁醇的结构简式可表示为： OH CHCH(OHCH.CHs或入√等。花椒的麻珠和香味是由多种分子组成的，乙酸芳樟酯（仅名 乙酸沉香酯)是花椒香味的重要成分之一，也是很多香料的重要成分，其结构简式是 人入人 请回答下列问题： (们)乙酸芳樟酯的分子式是 (2)乙酸芳樟酯分子中含有的官能团是 (填名称)。 (3)1mol乙酸芳樟酯与足量B/CCl,反应，最多可与mol Bra反应，反应类型是 (4)若要合成乙酸芳樟酯，著要用到酸的结构简式是 (⑤)用表示乙酸芳糠酯结构简式的方法，写出在光照条件下异丁烷甲基上的一个氢原子被氢 原子替代的化学方程式·—，反应类型是 (6)某有机物的分子式比乙酸芳樟酯分子式少CH,能够跟金属钠和碳酸钠反应，且分子 结构中有三个甲基，该有机物的结构简式是 高一年级化学试题第4页（共7页） 17(14分).煤化工产品在工业领域中有广泛的应用前最。 ()煤与水蒸气生产水煤气的化学方程式为C6+H08赶c0g,在容积固定， 的密闭容器中发生上述反应，下列措施能加快反应速率的是 (填写序号). A,加人固体碳 B.充人氢气增大压强 C.及时分离C0 D,增大水蒸气浓度 (2)二甲侵DME)被警为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚的主要原理如下： 3Hg+3C0g一CH0CHg+C0g.在2L的老闭容器中合成二 个物质的量/mol 甲秘，C0、H2和CHOC(部分产物未标出)的物质的量随时间变 化的曲线如右图所示： ①达到平衡时，H,的转化率为 (提示：反应物A的 CH OCH 清耗A的物质的量 转化率= 起始如入A的物质的量 ×100%). 10 t/s ②从反应开始到10s,用C0表示的反应速率为 ③在客积固定的密闭客器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状志的是 (填写 序号) A.v(CO)=3v(CHOCH3) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体的密度不变 D.CO的含量保持不变 (3)可将二甲醚设计成燃料电池。右图为某二甲配燃料电池的工作原理示意图。。、6均为 多孔性PH电极，请填空 用电器 ①电极是电池的极，电极反应为 0 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲酸 电板b 为6%时，电路中通过的电子数目为 KOH溶 18(14分），海洋约占地球表面积的1%，综合利用海水可以制备 食盐、纯碱、金属铁等物质，其流程如图所示： +X落液 一NaHC0,墨体号纯成 #接基MgOn25MgC,客接→MC,6,0→Me9 电解 ① Mg t通入C 客液A→…→液态B 高一年级化学试题第5页（共7真） (I)粗盐中含有NSO4、Mg、CaCh等可溶性杂质。为制得纯净的NaC品体，粗盐溶 解后，除去可溶性杂质所需试剂依次为：路液（填写化学式，下同）、O阳溶液 溶液， 溶液。 (2)“X溶液”中溶质的主要成分为 (3)往母液中加碱可沉淀Mg,工业上一般加人石灰乳而不加人NO州溶液的主要原因为 (4)从海水中提取的Mg可联合金红石（主要成分T工O)怡炼金属牡，工艺流程如图所示： MC电，Mg,C四 1分离 ①第1步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则该步骤的化学方程式为 是100 ②海绵钛除杂时得到的MgC,可以循环使用，在上述工艺流程 41500元 中还可循环使用的物质有 (填化学式) ●10007 ■800 ③第Ⅱ步中牡的提取本在不同温度下随时间变化的曲线如图 所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因 80 103050 时间min 19(14分)，煤燃烧后的烟气常含有S02和N0,向大气中直接排放会造成酸雨、大气污染等环 境问题。有效去除烟气中的S02、NO,是环境保护的重要课题， (1)大气中的S02主要来自千含硫化石燃料的燃烧，往燃煤中加生石灰可以减少S0,的排 放，并得到可作建筑材料的CS04,该过程反应的化学方程式是 (2)采用NCO,的碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫（去除硫的氧化物）.脱消去 除氯的氧化物)，在鼓泡反应器中通人含有S02和N0的烟气，反应温度为323K,NaCO2溶液浓 度为5×10~m(·L~1。反应进行过程中测得某一时刻溶液中离子浓度如下表： 离子 so: so NO NO, C c/(mol.L-1) 8.35×10- 6.87×10 15×10- 12×10-5 3.4×10-3 ①油实验数据可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。 高一年级化学试题第6页（共7页） ②陆着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“升高”“不变”或降低”)， 理由是：40H+3C1O5+4N0=4NO+3CT+2H20 (用离子方程式表示)。 (3)催化剂能显著改变化学反应速率，催化剂的活性受环境影响（如温度、酸碱性、比表 面积等)。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH,与NO,反 NOx检制仅 NOx检制权 应生成N2,将一定比例的O2、NH和NO,的混合气体，匀速 是合 通过装有催化剂M的反应器中反应（装置见右图）， 催化NOx正原反应器 测得相同反应时闻内，NO,的去除率随反应温度的变化曲线如右图所示，在50℃-250℃范 国内随着温度的升高，NO,的去除率迅速上升的原因有 是 ,当反应温度高于380C时，NO,的去除率迅速下 6 降的原因可能是 (用化学方程式解释)： XON 40 (4)已知： 10 2NO2+2NaOH-NaNO NaNO2 H20 100200300380 5NO5+2Mn0i+6H=5NO5+2Mn2++3H20 温度℃ 某化工厂每天约产生2000m3废气，其中NO2为主要有毒气体（不考虑2NO2一N0),在洗 气塔中利用NOH溶液吸收废气中的NO2,每天约产生1000L吸收液，某兴趣小组为了检测废气 中NO2的含量，取100mL该吸收液，逐滴加人0.05molL酸性高锰酸钾溶液，当滴人12.00mL时 恰好完全反应，则该厂废气中NO含量约为g/m(提示：本题除NO5外，不考虑其它可 能与酸性高锰酸钾反应的物质)， 高一年级化学试第7页（共7页）