第7章探索溶解现象整理与归纳课件----2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

沪教版·九年级化学 整理与归纳 第7章 探索溶解现象 01 知识框架 溶液 溶解 溶质 溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 结晶 溶解度 溶液中溶质的质量分数 02 知识梳理 一、溶液 1. 物质的溶解：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中的过程。 溶液 悬浊液 乳浊液 宏观特征 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明、浑浊 不均一、不稳定、不透明、浑浊 分散形式 分子或离子 固体小颗粒 小液滴 相同点 都是混合物 2. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 溶液的特征：均一性、稳定性 【注意】 ① 均一、稳定的液体不一定都是溶液。 如水、酒精等。 ② 溶液不一定都是无色的。 如硫酸铜溶液呈蓝色。 3. 溶液的组成： 溶质：溶液中，被溶解的物质 溶剂：溶解溶质的物质 （溶液里可以有多种溶质） （溶液里只有一种溶剂） 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 （分子间有间隔） 【注意】 溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 体系 溶质 溶剂 固体 + 液体 气体 + 液体 液体 + 液体 有水 无水 固体 液体 气体 液体 非水物 水 量少 量多 想一想：氧化钙固体投入水中，所得溶液中的溶质是？ CaO放入水中时，与水发生反应，生成Ca(OH)2，该溶液的溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。 与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质 < 针对训练 > 下列叙述正确的是（ ）。 A. 一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一溶液 B. 溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物 C. 酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D. 植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 C 4. 物质溶解过程的能量变化 物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象 吸热现象：如NH4NO3 溶液温度变化不大：如NaCl、蔗糖 放热现象：如NaOH、浓H2SO4 【注意】 氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出热。 如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U型管B端液面降低了一些，A端液面上升了一些，则加入的物质是（ ）。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 生石灰 < 针对训练 > B 二、溶质的质量分数 1. 溶液的浓度： 2. 溶质质量分数：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。 在一定量的溶液中所含的溶质的量。 溶液质量 ＝ 溶液体积 × 溶液密度 3. 溶质质量的计算方法： ① 溶液的组成 ② 溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ③ 溶液的密度和体积 4. 溶液稀释问题中溶质质量计算： 溶质的质量： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 m浓 × 稀释前溶液浓度 = m稀 × 稀释后溶液浓度 5. 化学反应后溶质质量计算： 反应前的总质量相等 = 反应后的总质量相等 所得溶液质量 = 反应前总质量 - 生成气体质量 - 沉淀的质量 < 针对训练 > 1. （1）配制一种浓度为15%的食盐水100 kg，需要食盐和水各多少千克？ 食盐：100 kg × 15% = 15 kg 水：100 kg －15 kg = 85 kg （2）要将这种食盐水稀释成10%的溶液，需要加水多少千克？ 15 kg ÷ 10% = 150 kg 150 kg － 100 kg = 50 kg （3）要将 100 kg 15% 的食盐水的浓度提升到20%，有哪些方法？ 加食盐：85 kg ÷(1－20%) = 106.25 kg 106.25 kg － 100 kg = 6.25 kg 蒸发水：15 kg ÷20% = 75 kg 100 kg － 75 kg = 25 kg 2. 某化学兴趣小组取 12.5 g 的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成CO2的质量是_____g； （2）该盐酸的溶质质量分数是多少？ （列式计算，计算结果保留到0.1%） 4.4 解：（2）设该盐酸中溶质的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O x 73 x = 7.3 g 4.4 g 44 答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。 三、饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义： 一定温度、 一定量溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 还能继续溶解某种溶质 不能继续溶解某种溶质 2. 判断溶液是否饱和的方法： ① 看：是否有固体剩余； ② 加：继续添加少量溶质，看是否继续溶解。 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） < 针对训练 > 加入KNO3的量 溶质质量 加入KNO3的量 溶质质量 加入KNO3的量 溶质质量 加入KNO3的量 溶质质量 A B C D C 【特例】 氢氧化钙 的溶解度随温度的升高而减小 3. 相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升温 增加溶质，蒸发溶剂，降温 饱和溶液 不饱和溶液 升温 降温 要使 50 ℃ 的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A. 加入少量硝酸钾晶体 B. 倒出少量的溶液 C. 降低溶液温度到室温 D. 恒温蒸发部分水分 < 针对训练 > B 4. 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系： 在一定量溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液；含溶质的量相对较少的是稀溶液。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不一定 不饱和溶液 是饱和溶液 是不饱和溶液 是浓溶液 是稀溶液 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 不一定 不一定 不一定 下列天于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是________ ① 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。 ② 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓。 ③ 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。 ④ 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。 ⑤ 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 < 针对训练 > ② 蒸发结晶质量分数保持不变 没有说明温度和溶液种类 × 氢氧化钙比较特殊 × 四、结晶： 1. 结晶的定义： 溶解在溶剂中的溶质以晶体的形式析出。 2. 析出晶体的条件： ① 溶液达到饱和状态； ② 温度改变或溶剂减少。 适用于溶解能力受温度影响较大的物质 适用于溶解能力受温度影响较小的物质 3. 结晶的方法： 冷却热饱和溶液法（降温结晶） 蒸发溶剂法（蒸发结晶法） 4. 蒸发结晶： 1. 蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 2. 加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防上因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 3. 加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 4. 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 1. 溶解度： （1）概念： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）固体的溶解度的四要素： 条件： 标准： 溶液状态： 单位： 一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 质量（克） （通常用符号 S 表示） 缺一不可 五、溶解度和溶解度曲线 （3）影响因素： 内因 外因 溶质的性质 溶剂的性质 温度 压强（仅适用于气体） 思考 物质的溶解性与温度有何关系？ （1）大多数物质的溶解性随温度升高而增大，如 硝酸钾 （2）极少数物质的溶解性随温度升高而减小，如 氢氧化钙 （3）少数物质的溶解性随温度变化而影响不大，如 氯化钠 2. 溶解度与溶解性的关系： 人们根据常温下（20 ℃）物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。 溶解度 S ≥ 10 g 1 g ≤ S ＜ 10 g 0.01 g ≤ S ＜ 1 g S ＜ 0.01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 点 曲线上的点： 表示物质在对应温度下的溶解度 两条曲线的交点： 表示两种物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 3. 溶解度曲线： 面 曲线以下区域的点： 表示对应温度下，使用该剂量配制的溶液为不饱和溶液。 曲线以上区域的点： 表示对应温度下，使用该剂量配制的溶液为饱和溶液，且有未溶固体。 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ） A. 在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至 t1℃时溶质质量分数的大小关系为b>a>c D. 在t1℃时， a、b、c三种物质的溶液的溶质质 量分数的大小关系为b>c=a < 针对训练 > D 六、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： 实验仪器： 称量： 溶解： 称取：托盘天平（含砝码）、纸片、药匙 烧杯、玻璃棒 量取：量筒、胶头滴管 转移溶液，贴标签 取用药品 计算所需药品的量 配置溶液（烧杯中） 实验步骤： 03 课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获？ $$