7.4 物质的溶解性 第2课时 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

沪教版·九年级化学 第2课时 物质溶解性的定量表示 第4节 物质的溶解性 01 学习目标 01. 能用溶解度对物质溶解性进行定量描述 02. 能利用物质的溶解度曲线解决实际问题 02 复习导入 什么是物质的溶解性？ 一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 溶解性的影响因素 溶质本身的性质 溶剂本身的性质 温度 “溶解之王”争霸赛 氯化钠 硝酸钾 俗名“食盐” 易溶于水 一种白色粉末 易溶于水 V S 03 探索新知 怎样比较物质的溶解能力呢？像下面比较行吗？应该控制哪些条件呢？ 20 ℃ 20 ℃ 氯化钠 硝酸钾 10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 溶剂的量应该相同 应该在同一温度下 怎样比较物质的溶解能力呢？ 20 ℃ 20 ℃ 氯化钠 硝酸钾 应该达到饱和状态 03 探索新知 100 g 水能溶解 1 g 氯化钠也能溶解 1 g 硝酸钾，而且还能继续溶解。这怎么可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同呢？ 怎样比较物质的溶解能力呢？像下面比较行吗？应该控制哪些条件呢？ 一 固体物质的溶解度 1. 定义： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2. 固体的溶解度的四要素： 条件： 标准： 溶液状态： 单位： 一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 质量（克） （通常用符号 S 表示） 缺一不可 20 ℃ 时几种固体物质在水中的溶解度 物质 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 氯化钠 NaCl 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3 蔗糖 C12H22O11 溶解度/g 0.173 21.5 35.9 87.6 192 204 例：蔗糖在 20 ℃ 时的溶解度是 204g。 在20℃时，100 g 水中溶解 204g 蔗糖，溶液达到饱和。 在20℃时，100 g 水中最多可溶解 204g 蔗糖。 例：NaCl 在 20 ℃ 时的溶解度为 35.9 g。 1. 20 ℃ 时，在 100 g 水中达到_______状态时所溶解的 NaCl 的质量为 35.9 g . 2. 20 ℃ 时，在 100 g 水中最_____溶解 35.9 g NaCl。 3. 20 ℃时，完全溶解 35.9 g NaCl，最_____需要 100 g 水。 4. 20 ℃时，溶质的质量_____g，溶剂的质量 _______， 饱和溶液的质量 _______ 。 饱和 多 少 35.9 100 g 135.9 g 3. 溶解度与溶解性的关系 人们根据常温下（20 ℃）物质在水中溶解度的不同，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物等。 溶解度 S ≥ 10 g 1 g ≤ S ＜ 10 g 0.01 g ≤ S ＜ 1 g S ＜ 0.01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 0 0.01 1 10 不（难）溶 微溶 可溶 易溶 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。 20 ℃ 时碳酸钙的溶解度是 0.0013 g，所以碳酸钙是______溶物质 难 溶解度 S ≥ 10 g 1 g ≤ S ＜ 10 g 0.01 g ≤ S ＜ 1 g S ＜ 0.01 g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 0 0.01 1 10 不（难）溶 微溶 可溶 易溶 3. 溶解度与溶解性的关系 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，你能用什么方式来表示这种关系？ 内因 外因 溶质的性质 溶剂的性质 温度 压强（气体溶解） 实验探究 1. 列表法 用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g 13.9 31.6 61.3 106 167 二 溶解度曲线 2. 图像法 以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 同种物质在不同温度时的溶解度用曲线表示 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g 13.9 31.6 61.3 106 167 根据硝酸钾的溶解度曲线，你能得到哪些信息？ 从饱和和不饱和角度比较三个点 A B C A点： 60 ℃ 时 硝酸钾的饱和溶液 B点： 60 ℃ 时 硝酸钾的不饱和溶液 C点： 60 ℃ 时， 硝酸钾的饱和溶液，并且有固体剩余 能否找到硝酸钾在 50℃、70 ℃时的溶解度？ 50℃时硝酸钾的溶解度约为______ 70℃时硝酸钾的溶解度约为______ 85.5 g 138 g 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 为什么熟石灰的溶解度曲线画在另一张图上？ 学以致用 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如NaNO3等。 陡升型 缓升型 下降型 少数固体物质溶解度受温度影响不大，如NaCl等。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰Ca(OH)2。 多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？ 图中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？ 最大：硝酸铵 硝酸钾、氯化钾、氯化铵、氯化钠、硝酸钠、硝酸铵 在 0 ℃时，图中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？ 学以致用 最小：氯化钠 学以致用 30℃时，硝酸钾的溶解度大约是45.8 g 30 ℃时，硝酸钾的溶解度大约是多少？ 学以致用 80℃时，140 g 硝酸钠溶于 100 g 水中形成的溶液是否为饱和溶液？ 80℃时，硝酸钠的溶解度大于140 g ，所以水中形成的溶液是不饱和溶液 “溶解之王”争霸赛最终判决 氯化钠 硝酸钾 23 1.在30 ℃ 时硝酸钾溶解度_______氯化钠溶解度 2.在____________时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度 3.交点有何含义？ 大于 温度 < 23℃ 在23 ℃ 下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，约为36 g 【讨论与交流】 溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？ 溶解度数据表只列出了几个整十温度下的溶解度， 溶解度曲线绘制出了从0~100度的溶解度。 溶解度数据表不易看出溶解度随温度变化的情况， 溶解度曲线很直观地看出溶解度随温度变化的情况。 溶解度数据表给出溶解度比较直接和具体， 溶解度曲线给出的溶解度需要分析和估计。 在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结晶的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和，还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。 观察思考 温度/℃ 溶解度/g ① ② ③ ④ ①：不饱和溶液 ①→②： 温度下降，溶质的溶解度减小 ②：饱和溶液 ②→③、③→④： 温度继续下降，溶解度进一步减小，晶体不断析出 ③、④：饱和溶液 观念建构 物质的分离与提纯 为了从混合物中获取所需的纯净物质，人们通常依据混合物中各组成物质性质的差异，选用相应的操作方法，如可以利用物质溶解性的差异进行混合物的分离、提纯。生产实践中，要除去水中混有的泥沙颗粒，常采用过滤的方法；为了从氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法；在制药行业中，降温结晶被广泛用于药物成分的提纯和分离。 04 练习与实践 【教材P30 第1题】 1. 固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ） A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量 B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量 C. 相应温度下，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D. 相应温度下达到饱和时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量 D 【教材P30 第2题】 2. 右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 35.9∶100 B C. 将 t ℃ 时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度 D. 分别将 10℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至10℃，析出晶体的质量相等 3. 某温度下 NaCl 的溶解度是 36 g。该温度下，将 15 g NaCl 加入 50 g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为__________________。若将 20 g NaCl 加入 50 g 水中充分溶解，溶液的溶质质量分数为_________________，形成的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【教材P31 第4题】 饱和 4. 根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）随着温度的变化溶解度变化较大的物质是_________________________。这类物质常采取____________的方法从溶液中获得晶体。 【教材P31 第5题】 硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 降温结晶 （2）随着温度的变化溶解度变化最小的物质是______________。这种物质常采取____________的方法从溶液中获得晶体。 （3）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是____________________________ ___________________。 氯化钠 蒸发结晶 在该温度下，硝酸钠和硝酸钾 的溶解度相等 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g 13.9 31.6 61.3 106 167 5. 根据表中提供的硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，回答下列问题。 （1）硝酸钾溶液中的溶质是_________，溶剂是______。 （2）由表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 ___________________________________________________。 【教材P31 第6题】 硝酸钾 水 温度越高硝酸钾的溶解度越大 （3）20℃时向 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是__________________。 （4）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液 210 g，其溶质质量分数为________。 【教材P31 第6题】 增加溶剂 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g 13.9 31.6 61.3 106 167 50.5% 6. 设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。 【教材P31 第7题】 向混合物中加入水，使其完全溶解，蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却，大量的KNO3从溶液中析出，过滤，得到KNO3晶体。（表述合理即可） 05 课堂小结 1. 定义： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 定量表达：一定温度、100克溶剂、溶液饱和、单位是克 定性描述：易溶、可溶、微溶、难（不）溶 2. 溶解度曲线 点 曲线上的点： 表示物质在对应温度下的溶解度 两条曲线的交点： 表示两种物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 面 曲线以下区域的点： 表示对应温度下，使用该剂量配制的溶液为不饱和溶液。 曲线以上区域的点： 表示对应温度下，使用该剂量配制的溶液为饱和溶液，且有未溶固体。 $$