精品解析：四川省眉山市县级学校联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

眉山县级学校高一年级期末联考 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 O；16 Na：23 Al：27 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是 A. “化为铜”的过程属于氧化还原反应 B. 铁釜中的铁能导电属于电解质 C. 用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D. 铁的氧化性比铜强 【答案】A 【解析】 【分析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．“化为铜”的过程中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A正确； B．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．胆矾溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．铁只有还原性，铁的还原性比铜强，故D错误； 选A。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 合金的硬度一般比其成分金属的大 C. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 D. 铁粉可用作食品脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，本身安全可靠，因此它们都可用于自来水消毒，A正确； B．金属与金属或金属与非金属性融合为合金后，其硬度一般比其成分金属的大，熔点比成分金属低，B正确； C．碳酸钠溶液碱性强，会对人的胃产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打来治疗胃酸过多，C错误； D．铁粉具有还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而可以防止食品氧化变质，因此铁粉可用作食品脱氧剂，D正确； 故合理选项是C。 3. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是 A. 将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存，故A正确； B．钾是活泼金属，钾能与水、氧气反应，金属钾着火用沙土盖灭，故B正确； C．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，炽热的铁水不能注入潮湿模具成型，故C错误； D．将带火星木条伸入与水反应得试管内，木条复燃证明有产生，故D正确； 选C。 4. 合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是 A. “合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素 B. 生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强 C. 合金和合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快 D. 焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低 【答案】A 【解析】 【详解】A．“合金材料”如钢铁中不仅含金属元素，而且含非金属元素碳，A错误； B．生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，B正确； C．合金和合金都是新型储氢合金，特点是室温下吸、放氢的速率快，C正确； D．合金的熔点一般比成分金属的熔点低，焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低，D正确； 故选A。 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为 C. 和的混合气体含氧原子的数目为 D. 常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未知NaCl溶液的体积，无法计算物质的量，数目不确定，故A错误； B．物质的量为，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素发生歧化反应，由-1价升高至0价，则0.1mol过氧化钠完全反应，转移电子数目为，故B正确； C．CO和CO2含氧原子个数不同，则1molCO和CO2的混合气体含氧原子的数目不等于，故C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则物质的量小于1mol，氯气和铁反应生成氯化铁，转移电子数目小于，故D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中所有离子都不反应，一定能大量共存，故A正确； B．加入铝粉产生气泡的溶液中，可能为碱性环境，含有氢氧根离子，和三价铁离子生成沉淀，故B错误； C．碘离子和铜离子以及次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，故C错误； D．使酚酞变红色的溶液中，为碱性环境，含有氢氧根离子，会和碳酸氢根离子反应，会和镁离子生成沉淀，故D错误； 答案选A。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氯气通入溶液： B. 氯水中次氯酸见光分解： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中滴加稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，与溶液反应生成FeCl3，离子方程式为：，故A正确； B．次氯酸见光分解生成HCl和氧气，离子方程式为：，故B正确； C．离子配比不正确，溶液滴加少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故C错误； D．溶液与稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D正确； 故选C。 8. 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是 实验装置 实验现象 实验结论 A 肥皂液中有气泡产生 说明与反应生成了 B 钠在水和煤油的分界面上下跳动 (煤油)＜(钠)＜(水) C 烧杯中溶液变成红褐色 生成了氢氧化铁胶体 D 集气瓶中充满了黄绿色气体 可用排水法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成了H2，故A错误； B．因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故B正确； C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．Cl2能和水反应，不能用排水法收集Cl2，故D错误； 故选B。 9. 下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A. 取该混合物充分加热，质量减少 B. 取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C. 取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，A不符合题意； B．NaHCO3和Na2CO3的混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到b g固体为碳酸钙，根据碳酸钙的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数，D符合题意； 故选D。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A. 干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 湿法中氧化性：< ClO− 【答案】A 【解析】 【详解】A．干法中生成1mol O2时，O的氧化态从-1升至0，每个O原子失去1个e⁻，共失去2mol电子。但整个反应中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol电子）和O的氧化（失去2mol电子）共同导致总电子转移为10mol，A错误； B．Na2FeO4中Fe为+6价（计算：2×(+1) + Fe +4×(-2)=0 → Fe=+6），具有强氧化性，能杀菌，B正确； C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确。 D．湿法中ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO⁻＞，D正确； 故选A。 11. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余， 向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl， 根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol， 根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol， 故该元素的物质的量浓度= =1.0mol/L。 12. 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用如图步骤，以下说法错误的是 A. 腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B. 滤渣③的成分是Cu C. ④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 D. 通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量①为Fe，与氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，经过滤所得滤液②含氯化亚铁，滤渣③是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量④为盐酸可以将铜分离，得到的滤液⑤为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化生成氯化铁，以此解答该题。 【详解】A．Cu与氯化铁反应得到腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3，故A正确； B．由上述分析可知，滤渣③含Cu、Fe，故B错误； C．最终得到氯化铁，则④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸，故C正确； D．通入⑥时氯气氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2═2Fe3＋＋2Cl−，故D正确； 故选：B。 13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是 A. Y元素在自然界中可能存在游离态 B. 短周期元素中M元素的单质还原性最强 C. Z元素可能形成不止一种单质 D. X、M、Q均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X原内无中子，则X为H，M在短周期原子半径最大，则在第三周期第ⅠA族，则M为Na，Y、Z为第二周期相邻元素，设Y的原子序数为y，则Z原子序数为y+1，Q原子序数为x、则有1+( y+1)+11=y+x，x=13，即Q为Al。因此Y、Z为第二周期相邻非金属元素,有多种可能。 【详解】A．Y元素可能为B、C、N、O等，在自然界中可能存在游离态，A正确； B．M为Na，短周期中其对应氢氧化物的碱性最强，故Na金属性最强，单质还原性最强，B正确； C．若Y为N，则Z为O，可形成O2或O3，C正确； D．X能形成H2O和H2O2、M能形成Na2O和Na2O2、Q只能形成Al2O3，D错误； 故选D。 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题共58分) 15. 某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液 （1）一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。 （3）向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。 （4）向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。 （5）向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。 （6）检验⑩中含有的实验方法为__________。 （7）向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）A （2） ①. ⑥ ②. ①⑤⑧⑩ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4） ①. 先生成红褐色沉淀，然后红褐色沉淀溶解 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5）+2OH-=AlO+H2O （6）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO （7）Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①用饱和溶液制备好的胶体、②食用白酒、⑤饱和溶液、⑧烧碱溶液、⑩溶液都是多种物质构成的，都属于混合物，故选A。 【小问2详解】 在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，以上物质属于非电解质的有⑥，能导电的有①⑤⑧⑩。 【小问3详解】 Fe(OH)2白色絮状在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问4详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入溶液至过量，电离出的 SO使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生 Fe(OH)3 沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成 FeCl3 和水，此反应的离子方程式是 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问5详解】 向中加入少量的NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为+2OH-=AlO+H2O。 【小问6详解】 首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO。 【小问7详解】 向NaHSO4中滴加溶液至不再产生沉淀，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++H++OH-+SO═BaSO4↓+H2O。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑧的原子结构示意图为___________，②的最高价氧化物的结构式___________。 （2）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(填“>”或“<”)。 （3）由①、④、⑤、⑦四种元素形成的常见化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦、⑧、⑨形成的简单离子的半径由大到小为___________(用元素符号表示)。 （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 【答案】（1） ①. ②. O=C=O （2） ①. > ②. < （3）离子键、极性共价键 （4）S2->Cl->K+ （5） （6）ACD （7） ①. 煤油或石蜡 ②. 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解析】 【分析】根据元素周期表片段可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca，据此分析。 【小问1详解】 ⑧为Cl的原子结构示意图为，②为C，最高价氧化物CO2的结构式O=C=O； 【小问2详解】 ④为O，⑦为S，同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱；气态氢化物的稳定性：④>⑦，同一主族，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应越来越剧烈，⑤为Na、⑨为K，单质与水反应剧烈程度⑤<⑨； 【小问3详解】 由①、④、⑤、⑦四种元素形成的常见化合物NaHSO4或NaHSO3，其中含有的化学键类型为离子键和共价键； 【小问4详解】 ⑦为S、⑧为Cl、⑨为K，S2-、Cl-、K+，三种离子电子层排布相同，质子数越多，离子半径越小，离子的半径由大到小为S2->Cl->K+； 【小问5详解】 铝和氢氧化钠反应生成氢气，化学方程式； 【小问6详解】 A．和两者均为8电子微粒，等物质的量和的电子总数相同，A正确； B．和属于同位素，二者中子数不同，为不同的核素，B错误； C．和两者质子总数相等，等物质的量的和中质子总数相同，C正确； D．和质子数相同、中子数不同互为同位素， D正确； 故答案为：ACD； 【小问7详解】 ⑤为Na，钠单质易与空气中的水、氧气反应，常保存在煤油或石蜡中；锂电池使用时需要注意防水，其原因锂与水发生反应生成氢氧化锂和氢气2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_______(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______gKMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为_______。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. KSCN （2） ①. 胶头滴管、100 mL 容量瓶 ②. 1.6 ③. 偏高 （3） ①. 2Fe3+＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+或将溶液中的Fe3+转化为Fe2+ ②. ＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O ③. 98 【解析】 【分析】已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，过滤，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，根据消耗的KMnO4溶液的体积，计算Fe2+的物质的量，进而计算出铁元素的质量； 【小问1详解】 ①紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，如若用盐酸会干扰Fe2+的检验，故答案为：硫酸； ②检验Fe3+可用KSCN溶液，若KSCN溶液变血红色，则证明含有Fe3+，故答案为：KSCN； 【小问2详解】 ①需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管、100 mL 容量瓶； ②高锰酸钾的质量为：100×10-3L×0.1000mol/L×158g/mol=1.6g，故答案为：1.6g； ③若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高； 【小问3详解】 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，故答案为：2Fe3+＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+或将溶液中的Fe3+转化为Fe2+； ②“步骤Ⅱ”中Fe2+和酸性高锰酸钾溶液反应生成Fe2+、Mn2+，发生反应的离子反应方程式为：＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，故答案为：＋5Fe2+＋8H+= Mn2+＋5Fe3+＋4H2O； ③消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则n(KMnO4)= 3.50×10-3L×0.1000mol/L=3.50×10-4mol，根据关系式：～5Fe2+，n(Fe2+)=5×3.50×10-4mol=1.75×10-3mol，n(Fe2+)= n(Fe)，m(Fe)= 1.75×10-3mol×56g/mol=9.8×10-2g=98mg，取200.0g黑木耳配制成100mL待测液，取50mL，则黑木耳的质量为100.0g，故100.0g黑木耳含有铁元素的98mg，故答案为：98。 18. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3）装置C （4） ①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5） ①. 氯水显酸性，消耗 ②. 溶液 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气和水反应制备氯水，即装置C； 【小问4详解】 装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； 【小问5详解】 将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 眉山县级学校高一年级期末联考 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 O；16 Na：23 Al：27 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列关于“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的说法正确的是 A. “化为铜”的过程属于氧化还原反应 B. 铁釜中的铁能导电属于电解质 C. 用红色激光笔照射胆矾溶液，能看到光亮的通路 D. 铁的氧化性比铜强 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒 B. 合金的硬度一般比其成分金属的大 C. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多 D. 铁粉可用作食品脱氧剂 3. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列做法不恰当的是 A. 将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 用带火星木条伸入试管内验证与水反应产生 4. 合金品种多、应用广泛，很多高品质合金是大国重器的原材料。关于合金的下列叙述，不正确的是 A. “合金材料”中只含金属元素，不含非金属元素 B. 生活中大量使用铝合金是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀能力强 C. 合金和合金都是新型合金，特点是室温下吸、放氢的速率快 D. 焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡低 5. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为 C. 和的混合气体含氧原子的数目为 D. 常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉产生气泡的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氯气通入溶液： B. 氯水中次氯酸见光分解： C. 向溶液中滴加稀硫酸： D. 溶液中滴加稀盐酸： 8. 下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是 实验装置 实验现象 实验结论 A 肥皂液中有气泡产生 说明与反应生成了 B 钠在水和煤油的分界面上下跳动 (煤油)＜(钠)＜(水) C 烧杯中溶液变成红褐色 生成了氢氧化铁胶体 D 集气瓶中充满了黄绿色气体 可用排水法收集 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是 A. 取该混合物充分加热，质量减少 B. 取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C. 取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A. 干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 湿法中氧化性：< ClO− 11. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 12. 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用如图步骤，以下说法错误的是 A. 腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3 B. 滤渣③的成分是Cu C. ④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸 D. 通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素原子序数依次增大，且只有两种金属元素。X原子无中子，Y、Z元素相邻，M元素是短周期元素中原子半径最大的，X、Z、M的原子序数之和等于Y、Q原子序数之和。下列说法不正确的是 A. Y元素在自然界中可能存在游离态 B. 短周期元素中M元素的单质还原性最强 C. Z元素可能形成不止一种单质 D. X、M、Q均能形成多种氧化物 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 第II卷(非选择题共58分) 15. 某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体 ②食用白酒 ③④ ⑤饱和溶液 ⑥ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨ ⑩溶液 （1）一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。 （3）向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。 （4）向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。 （5）向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。 （6）检验⑩中含有的实验方法为__________。 （7）向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）⑧的原子结构示意图为___________，②的最高价氧化物的结构式___________。 （2）气态氢化物的稳定性：④___________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨填(填“>”或“<”)。 （3）由①、④、⑤、⑦四种元素形成的常见化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦、⑧、⑨形成的简单离子的半径由大到小为___________(用元素符号表示)。 （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。 （6）和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等物质的量的和中电子总数相同 B. 和属于同种核素 C. 等物质的量的和中质子总数相同 D. 和互为同位素 （7）实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在___________中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为___________。 17. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_______(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______gKMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是_______。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为_______。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。 18. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $