精品解析：2025年辽宁省鞍山市立山区中考三模化学试题

九年级五月份限时作业训练 化 学 试 卷 (本试卷共14小题 满分50分 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H - 1 S--32 O - 16 Na - 23 Cl-35.5 C-12 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 故选A。 2. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收废弃塑料可以减少废弃塑料带来的白色污染，正确；B、利用和开发新能源，能够减少有害气体、温室气体排放，有利于环境保护，正确；C、工业废水任意排放，会污染水资源，所以不利于减少环境污染，错误；D、积极植树、造林、种草可以减少污染，有利于保护环境，正确。故选C。 3. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 烧碱、火碱、纯碱都是碱 B. 汽水、冰水和矿泉水都是混合物 C. 食盐水、金属铝和石墨都是导体 D. 金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意； B、汽水、矿泉水均含有多种物质，属于混合物；冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，分类错误，不符合题意； C、食盐水、金属铝和石墨都是导体，说法正确，符合题意； D、金刚石是碳单质，属于非金属材料；不锈钢和黄金属于金属材料，分类错误，不符合题意。 故选C。 4. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是 A. 乙酸是一种化合物 B. 乙酸中碳元素的质量分数最大 C. 乙酸中共含有8个原子 D. 乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1 【答案】A 【解析】 【详解】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。 6. 树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 室内起火，迅速打开门窗通风 C. 更换灯泡时，不必断开电源开关 D. 在高速公路上，汽车超速行驶 【答案】A 【解析】 【详解】A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火,故做法正确； B、室内起火打开门窗通风，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大,故做法错误; C、更换灯泡前，应断开电源开关,以防止人接触灯泡的金属部分时触电，故做法错误; D、在高速公路上,由于汽车超速行驶,会酿成严重的交通事故，故做法错误。 故选A。 7. 规范的实验操作是进行探究活动的基础，下列操作中错误的是 A. 检查装置的气密性 B. 仪器连接 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接装置，将长颈漏斗伸入到液面以下，导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A不符合题意； B、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑，然后稍稍用力转动插入胶皮导管中，故B不符合题意； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故C不符合题意； D、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，故D符合题意。 故选D。 8. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体分子不断运动到空气中，因此能闻到刺激性气味，故A说法正确； B、可燃物的着火点是固有属性，无法降低，用水灭火的原理是降低温度至着火点以下或隔绝氧气，而非改变着火点，故B说法错误； C、松花蛋含碱性物质，食醋（酸性）与其发生中和反应，可消除涩味，故C说法正确； D、铁锈主要成分是Fe2O3（金属氧化物），稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而除锈，故D说法正确； 故选B。 9. 证据推理是化学学科重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是 A. 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隔 B. 夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了 C. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 D. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； B、夏日雨后初晴，气温较高，路面的水渍很快消失，是因为温度升高，水分子很快运动到空气中去了，故选项解释正确； C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可以延缓食品腐败，故选项解释正确； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳呈酸性，故选项解释错误。 故选D。 10. 早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同 D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意； B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意； C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意； D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下学习活动。 【任务一】溶解过程中的能量变化。 如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，小丽不同意小明的结论，理由是____________。 【任务二】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （3）A试管中观察到的现象是____________。 （4）B试管中发生反应的化学方程式____________。 （5）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的____________，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下图所示的实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂是____________。 【任务三】氢氧化钠的应用 （6）实验室中的应用 能用氢氧化钠溶液吸收的气体是____________(填字母)。 a.二氧化碳b.二氧化硫c.氯化氢d.氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的____________不同。 （7）工业中的应用 ①氢氧化钠常用于造纸。某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t 的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是____________t。 ②结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质是____________。 ③氢氧化钠能用于制炉具清洁剂，去除油污，原因是____________。 【答案】（1）降低 （2）加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高 （3）溶液由无色变为红色 （4） （5） ①. 稀盐酸(或稀硫酸等) ②. 酚酞试液 （6） ①. abc ②. 溶解性 （7） ①. 50 ②. NaOH和 Na2SO4 ③. 氢氧化钠与油脂发生化学反应 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：降低； 【小问2详解】 加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，因此不同意小明的结论，故填：加入10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色，故填：溶液由无色变为红色； 【小问4详解】 B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 ①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，故填：稀盐酸(或稀硫酸等)； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤Ⅱ中所加试剂是酚酞试液，故填：酚酞试液； 【小问6详解】 a、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故a正确； b、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故b正确； c、氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确； d、氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故d错误。 故选abc； 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同，故填：溶解性； 【小问7详解】 ①设可以处理的废水质量是x。 即可以处理的废水质量是50t，故填：50； ②结合可知，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH会有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠，故填：NaOH和 Na2SO4； ③氢氧化钠能用于制炉具清洁剂，去除油污，是因为氢氧化钠与油脂发生化学反应，故填：氢氧化钠与油脂发生化学反应。 12. 气体的制取是化学实验的重要内容，下列是常见的气体发生、收集、净化装置。仪器a是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。 （1）实验室用制取O2，找出所选的发生装置后，指出该装置的不足之处是__________。 （2）收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有__________(选填下列数字序号)。 ①易溶于水②难或不易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应 （3）常温下块状电石CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)气体，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________(填装置序号)。 （4）选择合适的收集二氧化碳气体的装置，验证二氧化碳气体收集满的方法是__________。 （5）选择装置H收集氧气时： ①当出现的现象为__________时，再把导管放在集气瓶口收集气体。 ②当 H 中集气瓶口出现较大气泡时，在水里用玻璃片________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 （6）若用如图装置M收集氢气，气体应从__________(填“a”或“b”)端通入。 （7）若如图装置M中已经装满水，想利用排水法收集甲烷气体，则甲烷从__________(填“a”或“b”)端通入。 （8）实验室制出的二氧化碳气体常含有氯化氢气体和水蒸气，为了得到干燥、纯净的二氧化碳气体，产生的气流应依次通过装置__________(填装置编号)。 【答案】（1）试管口没有棉花团 （2）②③④ （3）CD （4）将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明二氧化碳收集满 （5） ①. 导管口出现均匀连续的气泡 ②. 磨砂 ③. 正放 （6）b （7）b （8）乙、甲 【解析】 【小问1详解】 实验室用制取，是固体加热型反应，发生装置选 A。加热高锰酸钾时，为防止试管内固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花。 【小问2详解】 能用排水法收集，说明气体难或不易溶于水且不与水反应；能用排空气法收集，说明气体密度与空气相差大且不与空气中成分反应，所以选②③④。 【小问3详解】 制取乙炔时要严格控制加水速度，C 装置中的分液漏斗、D 装置中的注射器都可通过控制液体滴加速度来控制反应速率，所以适合制取乙炔气体的发生装置是 CD。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，即装置 F。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 【小问5详解】 ①用排水法收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时，再收集，此时收集的氧气较纯净。 ②集气瓶口的磨砂面与玻璃片的磨砂面贴合更紧密，能防止气体逸出； 氧气密度比空气大，所以应正放在桌面上。 【小问6详解】 氢气密度比空气小，可用向下排空气收集，用装置 M 收集氢气时，应从短管 b 端通入，空气从长管 a 端排出。 【小问7详解】 用装置 M 装满水排水法收集甲烷，甲烷密度比水小，应从短管 b 端通入，水从长管 a 端排出。 【小问8详解】 要得到干燥、纯净的二氧化碳，应先除杂后干燥。饱和NaHCO3溶液可除去氯化氢气体（），浓硫酸可除去水蒸气，所以气流应依次通过装置乙、甲。 13. 阅读材料，回答下列问题。 氢能是目前最理想的清洁能源，可以广泛应用于工业、交通、建筑、发电等领域。在经济活动中，围绕氢的制取和应用，形成由上游制氢、中游储氢运氢、下游加氢用氢构成的氢产业链。 【制氢】氢气制取包括化石能源制氢、工业副产提纯制氢、电解水制氢三种方式。由化石能源制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。通过使用再生能源(太阳能、风能、核能等)发电进行电解水制氢，在此过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。 【储氢】氢气在常温常压下具有密度低、易燃烧及易扩散的特点，为其储存带来极大的挑战。目前，储氢方法主要有高压气态储氢、低温液态储氢及固态储氢等途径，中长期内主要以高压气态储氢为主，最终目标是实现高效固态储氢。氢化铝(AlH3)是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝和水反应生成氢氧化铝和氢气。 【运氢】运氢技术主要有三种：气态运输、液态运输和固体运输。长管拖车为主的气态运输，是当前较为成熟的运输方式。 【加氢】加氢站是氢能行业重要的配套基础设施。 【用氢】 ①燃料用氢：氢能是氢和氧进行化学反应释放出的能量，燃烧热值高，氢燃烧的产物是水，具有绿色低碳的特点，是世界上最干净的能源，被誉为“21世纪终极能源”。目前燃料用氢的应用在全球范围内尚有限，主要原因是燃氢轮机等设备技术成熟度低、经济性不高。氢燃料电池车是目前最主要的应用之一。 ②原料用氢：氢气是重要的工业气体，化工行业需要用氢制备甲醇、合成氨等产品，冶铁需要利用氢气作为还原剂。 下面是一种制氢用氢的原理示意图 （1）利用液氮的低温可将CO和分离，说明的沸点比CO____________(填“高”、“低”) 。 （2）电解水实验说明水是由____________组成，其中能量转化主要方式是____________→化学能。 （3）从微观角度解释高压可增大储氢量的原因是____________。 （4）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是____________。 （5）大力推广氢能源的使用，对环境的积极意义是____________。 （6）针对上图，甲烷反应器中参加反应的氢元素____________(填“有”或“没有”)完全转化成 （7）写出释氢原理的化学反应方程式____________。 （8）储氢不易，是一个极具挑战的课题，原因是____________。 【答案】（1）低 （2） ①. 氧元素和氢元素##H和O ②. 电能 （3）分子间有间隔，加压可使分子间间隔变小 （4）太阳能等发电分解水 （5）减少污染 (或缓解温室效应加剧) （6）没有 （7） （8）氢气在常温常压下密度低、易燃烧及易扩散 【解析】 【小问1详解】 利用液氮的低温可将CO和分离，说明的沸点比CO低； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氧元素和氢元素组成的，组成，其中能量转化主要方式是电能→化学能； 【小问3详解】 从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是分子之间有间隔，低温液化储氢是因为低温时氢分子间间隔变小，高压压缩储氢是因为高压时氢分子间间隔变小，从而实现储氢； 【小问4详解】 通过使用再生能源(太阳能、风能、核能等)发电进行电解水制氢，在此过程中基本没有碳排放，综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是太阳能等发电分解水； 【小问5详解】 氢气燃烧反应生成水，大力推广氢能源的使用，对环境的积极意义是减少污染 (或缓解温室效应加剧)； 【小问6详解】 针对上图，甲烷反应器中参加反应的氢元素反应生成甲烷和水，因此氢元素没有完全转化成甲烷； 【小问7详解】 和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 氢气在常温常压下密度低、易燃烧及易扩散，因此储氢不易，是一个极具挑战的课题。 14. 小冰在做家庭清洁时，对洗涤剂产生了兴趣，和同学们对洗涤剂展开如下探究活动： 任务一：洗涤剂的起源 【查阅资料】《周礼.考工记》记载了漂洗丝帛的工艺，即用“灰”(草木灰，主要成分和“蜃”(贝壳灰，主要成分由贝壳高温煅烧而成)混合加水得溶液洗涤丝帛，可将丝帛洗干净。 【分析交流】 （1）“蜃”的主要成分的化学式为____________。 任务二：洗涤剂的制作及成分分析》 【实验过程】小组同学按照记载利用“灰”和“蜃”配制出古代洗涤剂，如下图所示： 【实验分析】 （2）步骤Ⅱ发生反应化学方程式为____________，将丙中混合物过滤得到洗涤剂。 （3）判断所得滤液显____________(填“酸”或“中”“碱”)性。 【提出问题】过滤丙所得滤液中含有的溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和 Ca(OH)2 【实验验证】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 ________ 猜想二不成立 ②另取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想_______成立 【交流讨论】 （5）小蒋同学认为步骤①实验操作需要再完善才能得出猜想二不成立，理由是_______________。 （6）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为选用的试剂是____________。 任务三：洗涤剂的发展》 近年来市场上出现了一种超浓缩洗涤剂———洗衣凝珠。洗衣凝珠中的生物酶提高了其去污性能。如下图所示是分别在相同质量洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍洗涤的结果，且测试洗涤后的白度值。白度值越高，去污效果越好。 【结论分析】 （7）同学们得出生物酶与洗涤剂质量比与对蛋白污渍的去污效果的关系是____________。 任务四：了解身边的“洗涤剂”。 （8）为了避免农药进入人体，可用纯碱水浸泡蔬菜，为加快纯碱在水中溶解，方法有____________。 （9）厨房中常用洗洁精去污，其原理是____________。 【答案】（1）CaO （2） （3）碱 （4） ①. 无明显现象 ②. 三 （5）应滴加足量稀盐酸，稀盐酸量若少，先与氢氧化钾反应，不能检验出 （6）碳酸钠溶液（合理即可） （7）在其他条件相同时，生物酶与洗涤剂质量比在2:10000 到20：1000范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，对蛋白污渍的去污效果越好 （8）搅拌（或升高水温、研碎等合理方法） （9）乳化 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分CaCO3 ，高温煅烧生成CaO（生石灰 ）和CO2 ，所以 “蜃” 的主要成分是CaO。 【小问2详解】 草木灰主要成分K2CO3 ，石灰乳主要成分Ca(OH)2 ，步骤 Ⅱ 发生复分解反应产生碳酸钙和氢氧化钾，方程式是：； 【小问3详解】 步骤 Ⅱ 生成KOH ，KOH 是强碱，溶液呈碱性 。 【小问4详解】 ①实验现象： 猜想二（KOH 和K2CO3 ）不成立，说明无K2CO3 ，加入稀盐酸，若无气泡产生（ ，无K2CO3 则无气泡），所以现象是无气泡产生。 ②实验结论： 通入CO2 产生白色沉淀，说明滤液含Ca(OH)2（），结合猜想，只有猜想三（KOH 和Ca(OH)2 ）成立，所以填：三 。 【小问5详解】 若加入稀盐酸量少，HCl 先与KOH 反应产生水和氯化钾，即使有K2CO3 ，也不会立即产生气泡，K2CO3 需在KOH 反应完后才与HCl 反应产生气泡；所以需加入足量稀盐酸 ，才能确定是否含K2CO3 ；故填：应滴加足量稀盐酸，稀盐酸量若少，先与氢氧化钾反应，不能检验出。 【小问6详解】 要检验Ca(OH)2 ，除CO2 外，还可用碳酸钠溶液（，产生白色沉淀 ），所以填：碳酸钠溶液（或Na2CO3 溶液等合理试剂）。 【小问7详解】 由图可知，蛋白污渍的白度值随生物酶与洗涤剂质量比变化：在一定范围内（2:10000 到20:10000 ），生物酶与洗涤剂质量比越大，对蛋白污渍的去污效果越好（白度值越高，去污效果越好）；故填：在其他条件相同时，生物酶与洗涤剂质量比在2:10000 到20：1000范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，对蛋白污渍的去污效果越好。 【小问8详解】 加快溶解的方法有搅拌（增大接触面积，加速溶解 ）、升温（温度升高，纯碱溶解度增大，溶解速率加快 ）、研碎（减小颗粒大小，增大接触面积 ）等，故填：搅拌（或升高水温、研碎等合理方法）。 【小问9详解】 洗洁精含表面活性剂，能使油污在水中乳化 （将大油滴分散成小油滴，形成乳浊液，随水冲走 ），所以原理是乳化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级五月份限时作业训练 化 学 试 卷 (本试卷共14小题 满分50分 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H - 1 S--32 O - 16 Na - 23 Cl-35.5 C-12 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. “建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 3. 分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是 A. 烧碱、火碱、纯碱都是碱 B. 汽水、冰水和矿泉水都是混合物 C. 食盐水、金属铝和石墨都是导体 D. 金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料 4. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是 A. 乙酸是一种化合物 B. 乙酸中碳元素的质量分数最大 C. 乙酸中共含有8个原子 D. 乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6. 树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 室内起火，迅速打开门窗通风 C. 更换灯泡时，不必断开电源开关 D. 在高速公路上，汽车超速行驶 7. 规范的实验操作是进行探究活动的基础，下列操作中错误的是 A. 检查装置的气密性 B. 仪器连接 C. 加热液体 D. 读取液体体积 8. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动 B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 9. 证据推理是化学学科重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是 A. 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隔 B. 夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了 C. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 D. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 10. 早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同 D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下学习活动。 【任务一】溶解过程中的能量变化。 如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，小丽不同意小明的结论，理由是____________。 【任务二】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （3）A试管中观察到的现象是____________。 （4）B试管中发生反应的化学方程式____________。 （5）C、D试管中均无明显现象。 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的____________，观察到有气泡产生。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下图所示的实验：(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂是____________。 【任务三】氢氧化钠的应用 （6）实验室中的应用 能用氢氧化钠溶液吸收的气体是____________(填字母)。 a.二氧化碳b.二氧化硫c.氯化氢d.氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的____________不同。 （7）工业中的应用 ①氢氧化钠常用于造纸。某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t 的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是____________t。 ②结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质是____________。 ③氢氧化钠能用于制炉具清洁剂，去除油污，原因是____________。 12. 气体的制取是化学实验的重要内容，下列是常见的气体发生、收集、净化装置。仪器a是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。 （1）实验室用制取O2，找出所选的发生装置后，指出该装置的不足之处是__________。 （2）收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有__________(选填下列数字序号)。 ①易溶于水②难或不易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应 （3）常温下块状电石CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)气体，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________(填装置序号)。 （4）选择合适的收集二氧化碳气体的装置，验证二氧化碳气体收集满的方法是__________。 （5）选择装置H收集氧气时： ①当出现的现象为__________时，再把导管放在集气瓶口收集气体。 ②当 H 中集气瓶口出现较大气泡时，在水里用玻璃片________(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 （6）若用如图装置M收集氢气，气体应从__________(填“a”或“b”)端通入。 （7）若如图装置M中已经装满水，想利用排水法收集甲烷气体，则甲烷从__________(填“a”或“b”)端通入。 （8）实验室制出的二氧化碳气体常含有氯化氢气体和水蒸气，为了得到干燥、纯净的二氧化碳气体，产生的气流应依次通过装置__________(填装置编号)。 13. 阅读材料，回答下列问题。 氢能是目前最理想的清洁能源，可以广泛应用于工业、交通、建筑、发电等领域。在经济活动中，围绕氢的制取和应用，形成由上游制氢、中游储氢运氢、下游加氢用氢构成的氢产业链。 【制氢】氢气制取包括化石能源制氢、工业副产提纯制氢、电解水制氢三种方式。由化石能源制得的氢气中含有一氧化碳，利用液氮的低温可将一氧化碳液化分离，从而获得纯净的氢气。通过使用再生能源(太阳能、风能、核能等)发电进行电解水制氢，在此过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。 【储氢】氢气在常温常压下具有密度低、易燃烧及易扩散的特点，为其储存带来极大的挑战。目前，储氢方法主要有高压气态储氢、低温液态储氢及固态储氢等途径，中长期内主要以高压气态储氢为主，最终目标是实现高效固态储氢。氢化铝(AlH3)是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝和水反应生成氢氧化铝和氢气。 【运氢】运氢技术主要有三种：气态运输、液态运输和固体运输。长管拖车为主的气态运输，是当前较为成熟的运输方式。 【加氢】加氢站是氢能行业重要的配套基础设施。 【用氢】 ①燃料用氢：氢能是氢和氧进行化学反应释放出的能量，燃烧热值高，氢燃烧的产物是水，具有绿色低碳的特点，是世界上最干净的能源，被誉为“21世纪终极能源”。目前燃料用氢的应用在全球范围内尚有限，主要原因是燃氢轮机等设备技术成熟度低、经济性不高。氢燃料电池车是目前最主要的应用之一。 ②原料用氢：氢气是重要的工业气体，化工行业需要用氢制备甲醇、合成氨等产品，冶铁需要利用氢气作为还原剂。 下面是一种制氢用氢的原理示意图 （1）利用液氮的低温可将CO和分离，说明的沸点比CO____________(填“高”、“低”) 。 （2）电解水实验说明水是由____________组成，其中能量转化主要方式是____________→化学能。 （3）从微观角度解释高压可增大储氢量的原因是____________。 （4）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是____________。 （5）大力推广氢能源的使用，对环境的积极意义是____________。 （6）针对上图，甲烷反应器中参加反应的氢元素____________(填“有”或“没有”)完全转化成 （7）写出释氢原理的化学反应方程式____________。 （8）储氢不易，是一个极具挑战的课题，原因是____________。 14. 小冰在做家庭清洁时，对洗涤剂产生了兴趣，和同学们对洗涤剂展开如下探究活动： 任务一：洗涤剂的起源 【查阅资料】《周礼.考工记》记载了漂洗丝帛的工艺，即用“灰”(草木灰，主要成分和“蜃”(贝壳灰，主要成分由贝壳高温煅烧而成)混合加水得溶液洗涤丝帛，可将丝帛洗干净。 【分析交流】 （1）“蜃”的主要成分的化学式为____________。 任务二：洗涤剂的制作及成分分析》 【实验过程】小组同学按照记载利用“灰”和“蜃”配制出古代洗涤剂，如下图所示： 【实验分析】 （2）步骤Ⅱ发生反应化学方程式为____________，将丙中混合物过滤得到洗涤剂。 （3）判断所得滤液显____________(填“酸”或“中”“碱”)性。 【提出问题】过滤丙所得滤液中含有的溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和 Ca(OH)2 【实验验证】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 ________ 猜想二不成立 ②另取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想_______成立 【交流讨论】 （5）小蒋同学认为步骤①实验操作需要再完善才能得出猜想二不成立，理由是_______________。 （6）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为选用的试剂是____________。 任务三：洗涤剂的发展》 近年来市场上出现了一种超浓缩洗涤剂———洗衣凝珠。洗衣凝珠中的生物酶提高了其去污性能。如下图所示是分别在相同质量洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍洗涤的结果，且测试洗涤后的白度值。白度值越高，去污效果越好。 【结论分析】 （7）同学们得出生物酶与洗涤剂质量比与对蛋白污渍的去污效果的关系是____________。 任务四：了解身边的“洗涤剂”。 （8）为了避免农药进入人体，可用纯碱水浸泡蔬菜，为加快纯碱在水中溶解，方法有____________。 （9）厨房中常用洗洁精去污，其原理是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $