第7单元 溶液(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

!+#$%,- ４０　 广西化学（ＫＹ） ７．１　物质的溶解 １．溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的　均一　且　稳定　的混合物。 ２．溶液的特征 （１）均一性：溶液各部分的　组成和性质　完全相同。 （２）稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质　不会分离　。 【特别提醒】①溶液通常是透明的，但不一定无色，如ＣｕＳＯ４溶液（含有Ｃｕ ２＋）为　　　　，ＦｅＳＯ４溶 液（含有Ｆｅ２＋）为　　　　　，Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液（含有Ｆｅ ３＋）为　　　　。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 ３．溶液的组成 （１）溶质：被溶解的物质，可以是　固体　、　液体　或　气体　，一种溶液中的溶质可以是一种 或几种。 （２）溶剂：能溶解其他物质的物质，一种溶液中的溶剂只有一种。 （３）溶质、溶剂、溶液的关系：　溶质　质量＋　溶剂　质量＝　溶液　质量。 【特别提醒】两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质；如果其 中有一种是水，一般把水看作溶剂。 ４．影响溶质溶解快慢的因素 （１）温度：温度　越高　，溶解越快。 （２）颗粒大小：颗粒　越小　，溶解越快。 （３）搅拌：搅拌可　加快　溶解。 ５．溶解时的吸热或放热现象 （１）氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度　升高　，说明氢氧化钠固体溶于水　放出　热量。 （２）硝酸铵固体溶于水时，溶液温度　降低　，说明硝酸铵固体溶于水　吸收　热量。 （３）氯化钠固体溶于水时，溶液温度几乎不变，说明氯化钠固体溶于水吸放热不明显。 【特别提醒】①物质加入水中放热，不一定是溶解，如氧化钙加入水中放出热量，是因为氧化钙 与水反应放热，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②物质在密闭容器中溶解，溶解时吸收热量，会使密闭容器中压强减小；放出热量，会使密闭容 器中压强　　　　。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ４１　 ７．２　物质溶解的量 ! １ "#$C2DEFGC2DE １．概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的　饱和溶 液　；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的　不饱和溶液　。 【特别提醒】①明确条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱 和溶液可以相互转化。 ②明确“这种溶质”：饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。 ２．判断溶液是否饱和的方法 （１）观察法：若溶液底部有剩余物质，则是该温度下的　饱和溶液　。 （２）实验法：若溶液底部无剩余物质，可加入少量该溶质，观察现象。若不溶解，则是该温度下该 溶质的　饱和溶液　；反之，则是　不饱和溶液　。 ３．饱和溶液和不饱和溶液的转化 【特别提醒】①对于任何溶液来说，通过增加　　　　或蒸发　　　　，均能使不饱和溶液变为 饱和溶液；任何溶液加入溶剂均能使饱和溶液变为不饱和溶液。 ②某些溶质在一定量水中可以溶解的最大量受温度的影响，可以通过升高温度或降低温度达 到其转化的目的。 ４．饱和溶液、不饱和溶液、稀溶液、浓溶液的区别与联系 （１）对于不同溶质的溶液，饱和溶液　不一定　（填“一定”或“不一定”，后同）是浓溶液，不饱和 溶液　不一定　是稀溶液。 （２）对于同种溶质的溶液，在相同温度下，其饱和溶液　一定　　比不饱和溶液浓。 吃透教材 ４２　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$HIJ;)DKL$MIJ;)DKL １．固体物质的溶解度 （１）概念：在　一定温度　下，某固态物质在　１００ｇ溶剂　（不指明溶剂，通常指水）中达到　饱 和　状态时所溶解的　质量　，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。 （２）理解概念四要素 ①条件：　一定温度　下，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有 意义。 ②标准：　１００ｇ溶剂　。 ③状态：　达到饱和状态　。 ④单位：　克　。 （３）影响固体物质溶解度的因素 ①内部因素：　溶质、溶剂本身的性质　。 ②外部因素：　温度　。 （４）溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据２０℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 溶解度 ＜０．０１ｇ ０．０１～１ｇ １～１０ｇ ＞１０ｇ 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 ２．溶解度的表示方法 （１）列表法（根据温度和固体物质的溶解度列表）：可查阅某种物质某温度下的溶解度。【人教补充】 温度／℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ７０ ８０ ９０ １００ 溶解 度／ｇ ＮａＣｌ ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ３７．０ ３７．３ ３７．８ ３８．４ ３９．０ ３９．８ ＫＣｌ ２７．６ ３１．０ ３４．０ ３７．０ ４０．０ ４２．６ ４５．５ ４８．３ ５１．１ ５４．０ ５６．７ ＮＨ４Ｃｌ ２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．４ ４５．８ ５０．４ ５５．２ ６０．２ ６５．６ ７１．３ ７７．３ ＫＮＯ３ １３．３ ２０．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ ８５．５ １１０ １３８ １６９ ２０２ ２４６ （２）作图法（曲线法）：根据溶解度表，在坐标纸上绘制出某物质在不同温度下的溶解度曲线，如下 为硝酸钾的溶解度曲线。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ４３　 ３．溶解度曲线的认识 几种固体物质的溶解度曲线 　　　 氢氧化钙的溶解度曲线 （１）表示意义 ①查阅物质在　不同温度　时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受　温度变化　影响的大小。 ③比较不同物质在　同一温度　时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离或提纯混合物中各物质的方法。 （２）变化规律 ①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　增大　（陡升型），如ＫＮＯ３。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小（平缓型），如ＮａＣｌ。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　减小　（下降型），如Ｃａ（ＯＨ）２。 ４．气体物质的溶解度 （１）概念：通常指某气体在压强为　１０１．３ｋＰａ　和　一定温度　时溶解在　１体积的溶剂　中达 到　饱和状态　时的　体积　。 （２）气体物质溶解度概念中的四要素 ①条件：压强为　１０１．３ｋＰａ　、　一定温度　。 ②标准：　１体积溶剂　。　 ③状态：达到　饱和状态　。 ④单位：体积比值。 （３）影响气体物质溶解度的因素 ①内因：　气体的性质和溶剂的种类　。 ②外因：ａ．压强———气体溶解度随压强增大而　增大　。（事实：打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出） ｂ．温度———气体溶解度随温度升高而　减小　。（事实：水在沸腾前有气泡逸出） 吃透教材 ４４　 广西化学（ＫＹ） ７．３　溶液浓稀的表示 ! １ "#$NL$DEO- １．浓度 （１）概念：一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示。　溶质质量　与　溶液质量　 之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示。 （２）计算公式 ①溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×１００％＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×１００％ ②变形公式 溶质质量 ＝溶液质量×　溶质的质量分数　　　 溶液质量 ＝　溶质质量　 ＋　溶剂质量　 ＝溶质质量÷溶质的质量分数 饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶解度 溶解度＋１００ｇ ×１００％ 【特别提醒】①溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 ②浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示。 ③溶质的质量分数越大，溶液浓度　　　　，有色溶液的颜色　　　　。 ２．配制溶质质量分数为３％的硝酸钾溶液 （１）实验用品 硝酸钾固体、蒸馏水、托盘天平、药匙、　烧杯　、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签。 （２）实验步骤 ①计算：配制１００ｇ质量分数为３％的硝酸钾溶液所需硝酸钾的质量为　３　 ｇ，需要量取水的体积 为　９７　ｍＬ（水的密度可近似看作１ｇ／ｃｍ３）。 ②称量：用　托盘天平　称取所需质量的硝酸钾，倒入烧杯中；用　量筒　量取所需体积的水。 【特别提醒】选取量筒的量程要略大于或等于所需液体的体积，本次实验选用　　　　ｍＬ量筒 （填“５０”“１００”或“２５０”）；量取时在接近所需体积时改用　　　　　　滴加。 ③溶解：将量筒中的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用　玻璃棒　搅拌使硝酸钾充分溶解。 ④装瓶：把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到 指定的液体试剂柜中。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ４５　 （３）误差分析 溶质质量分数 误差分析 操作 偏大 溶质质量　偏大　 称量固体时，所用砝码生锈或沾有污渍 溶剂质量　偏小　 ①量取水时俯视读数或平视凹液面最高处 ②将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 偏小 溶质质量　偏小　 ①用天平称量固体试剂时，试剂和砝码放反了（使用了游码） ②将试剂倒入烧杯时纸片上残留少量固体试剂或少量撒出 ③试剂中含有不溶性杂质 溶剂质量　偏大　 ①量取水时仰视读数 ②烧杯内原来就有少量的水 ! ２ "#$DEPQRD;;STU)VW １．有关溶液稀释的计算 （１）计算依据：溶液稀释前后，　溶质质量　不变。 （２）计算公式： 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 稀溶液的质量＝浓溶液质量＋加入水的质量 ２．配制一定量某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。 计算公式： （１）溶质质量＝溶液质量×　溶质的质量分数　 （２）溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （３）体积（Ｖ）＝ 质量（ｍ） 密度（ρ） 吃透教材 ４６　 广西化学（ＫＹ） ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$XYZ[\]R^._` １．海洋资源分类 （１）海洋生物资源：以鱼虾为主。 （２）海水化学资源：海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠和溴化镁等。 （３）海洋矿产资源：海底蕴藏丰富的石油和天然气资源，沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、 铂、金刚石、铁砂、锡砂、稀有元素矿砂等。 （４）海洋能源资源：海水运动过程中产生的潮汐能、波浪能等。 ２．结晶 （１）概念：饱和溶液　析出晶体　的过程叫作结晶。 （２）结晶的方法 ①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化　改变不明显　的固 体物质，如氯化钠。 ②冷却结晶法：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显　增大　的固体物 质，如硝酸钾。 ３．海水晒盐 ! ２ "#$_`ab$Zcd' １．除去粗盐中的难溶性杂质 （１）实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、 粗盐、蒸馏水。 （２）实验步骤 步骤 操作 玻璃棒的作用 溶解 称取３．０ｇ粗盐，加入烧杯中，倒入１０ｍＬ水，用玻璃棒搅 拌使其溶解 搅拌，　加速溶解　 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 　引流　，防止液体飞溅 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃 棒不断搅拌，当蒸发皿中　出现较多晶体　时，停止加热 搅拌，　防止因局部温度 过高，造成液体飞溅　 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ４７　 称量、 计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中固体转移到洁净的纸上称量，称量后 精盐回收到指定容器内 产率＝ 精盐质量 粗盐质量 ×１００％ 转移固体 ２．除去粗盐中可溶性杂质 　　粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４等可溶性杂质， 通过上述实验得到的精盐为混合物，可通过以下过程进行除杂提纯，得到较纯净的ＮａＣｌ固体。 （１）除杂流程 （２）实验分析 实验步骤 所加试剂作用 涉及反应的化学方程式 ① 除去　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 除去　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③ 除去　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 除去　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【注意事项】ａ．上述化学试剂加入的先后顺序还可设计为 ＮａＯＨ→ＢａＣｌ２→Ｎａ２ＣＯ３→ＨＣｌ或 ＢａＣｌ２→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＯＨ→ＨＣｌ，只要Ｎａ２ＣＯ３溶液在 ＢａＣｌ２溶液之后加入，ＨＣｌ始终在过滤后且 最后一个加入即可。 ｂ．若加入的稀盐酸过量，由于氯化氢具有挥发性，可在蒸发时除去，不会影响精盐的成分。 ３．常见的海水淡化方法 （１）蒸馏法 原理：通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水。 （２）反渗透法 原理：利用淡化膜将淡水和海水隔开后，往海水一侧施加大于渗透压的压力，水分子会通过淡化膜 向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的离子则无法通过，从而达到分离目的。 蒸馏装置 　　　 反渗透装置示意图 ３２　 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色 ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 第１课时　二氧化碳的性质 １．无　无　大　干冰 ２．（１）两支蜡烛自下而上依次熄灭　二氧化碳密度比空气大； 不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红 色变为紫色　生成的酸性物质不稳定，受热易分解 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 第２课时　二氧化碳的实验室制取 ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖 在大理石表面，阻止反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）可以控制反应的发生与停止 第３课时　二氧化碳对生活和环境的影响 ２．无毒　供给呼吸 ３．（１）含碳燃料　森林　（３）①化石燃料　②植树造林 ５．（１）二氧化碳 ６．（１）动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 （２）植物的光合作用 ５．４　化石燃料 １．煤　石油　天然气　混合物　不可再生 ３．碳　碳　氢　甲烷（或ＣＨ４）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４．【备考补充】①氧气　接触面积 ５．（１）化学　焦炭　煤焦油　焦炉煤气 （２）沸点　物理 !G#$%HIJHIKE ６．１　金属的物理性质 纯金属　合金 １．导电　导热　延展　红色　液体 【备考补充】ａ．铁（或Ｆｅ）　ｂ．钙（或Ｃａ）　ｃ．铝（或Ａｌ） ２．（１）金属　非金属　（２）有　无　大　【总结】增大　降低 （３）①抗腐蚀性　③强度高　耐腐蚀　耐热性　生物相容性 ６．２　金属的化学性质 第１课时　金属的化学性质 １．耀眼的白光　白色固体　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　铁丝剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　氧化物　化合反应 【特别提醒】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ２．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　 浅绿　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ①铝、铁　铜　②活泼 ３．红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 第２课时　金属活动性顺序　置换反应 １．（１）Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　（２）①强　（３）①强 ②强于　弱于 ２．（１）单质　化合物　单质　化合物 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．单质　化合物　 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）①检验是否有二氧化碳 生成　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　②处理未反应的 一氧化碳，防止其污染空气　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ （３）①红棕色粉末逐渐变为黑色　②变浑浊　③气体燃烧， 产生蓝色火焰 （４）②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　③防止生 成的铁再次被氧化 ４．（４）①Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ５．含碳量　２～４．３　０．０３～２ ６．２９７６．７ ６．４　金属的腐蚀 １．（２）Ⅰ　（３）Ⅰ、Ⅱ　Ⅰ、Ⅲ　（４）氧气　水　（５）②除去水中 的氧气　（６）①Ｆｅ２Ｏ３ ２．空气　水　【特别提醒】氧气　致密的氧化铝薄膜 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．均一　稳定 ２．（１）组成和性质　（２）不会分离　【特别提醒】①蓝色　浅绿 色　黄色 ３．（１）固体　液体　气体　（３）溶质　溶剂　溶液 ４．（１）越高　（２）越小　（３）加快 ５．（１）升高　放出　（２）降低　吸收 【特别提醒】①ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　②增大 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．饱和溶液　不饱和溶液 ２．（１）饱和溶液　（２）饱和溶液　不饱和溶液 ３．溶质　溶剂　【特别提醒】①溶质　溶剂 ４．（１）不一定　不一定　（２）一定 第２课时　固体物质的溶解度　 气体物质的溶解度 １．（１）一定温度　１００ｇ溶剂　饱和　质量　（２）①一定温度 ②１００ｇ溶剂　③达到饱和状态　④克 （３）①溶质、溶剂本身的性质　②温度 ３．（１）①不同温度　②温度变化　③同一温度 （２）①增大　③减小 ４．（１）１０１．３ｋＰａ　一定温度　１体积的溶剂　饱和状态 体积　（２）①１０１．３ｋＰａ　一定温度　②１体积的溶剂 ③饱和状态　（３）①气体的性质和溶剂的种类　②ａ．增大 ｂ．减小 ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．（１）溶质质量　溶液质量 （２）②溶质的质量分数　溶质质量　溶剂质量 【特别提醒】越大　越深 ２．（１）烧杯　（２）①３　９７　②托盘天平　量筒 【特别提醒】１００　胶头滴管　③玻璃棒　（３）偏大　偏小　 偏小　偏大 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．（１）溶质质量 ２．（１）溶质的质量分数 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 ２．（１）析出晶体　（２）①改变不明显　②增大 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．（２）加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局部温度过 高，造成液体飞溅 ２．（２）①Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ③ＣａＣｌ２和 ＢａＣｌ２　 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ、 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．（１）酸性溶液　碱性溶液　不同颜色　酸碱指示剂　指示剂 （２）紫色石蕊　无色酚酞　（３）红色　紫色　蓝色　无色　 无色　红色 ２．（１）强弱　０～１４　（２）①酸　强　②中　③碱　强 ３．（１）ｐＨ试纸　标准比色卡　（２）②小　大 ４．（１）碱　酸　（３）５．６ ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．①ＨＣｌ　②刺激性　③易挥发　④Ｈ２ＳＯ４　⑤不易挥发　 ⑥ＨＮＯ３　⑦易挥发 【特别提醒】①挥发　密封 ２．（１）炭　强脱水性　（２）强腐蚀性　３％～５％的碳酸氢钠溶液 （３）强吸水性　【拓展补充】挥发　减小　减小　减小　吸水 不变　增大　减小 ３．浓硫酸　水　玻璃棒　搅拌　使产生的热量迅速扩散 第２课时　稀酸的化学性质 １．①红色　②无色　③红色　④无色　变红 ２．反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 盐　氢气 【特别提醒】＋２　浅绿 ３．固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①＋３　黄　②不能　与铁发生反应 ４．固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 有白色沉淀生成　Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　新盐 新酸 第３课时　常见的碱 １．①Ｃａ（ＯＨ）２　②熟石灰　③ＮａＯＨ　④烧碱　⑤大量热 ⑥潮解　【特别提醒】腐蚀性　用大量水冲洗　硼酸溶液 ２．（１）表面潮湿并逐渐溶解　易潮解　（２）固体逐渐溶解，试管 外壁发热　易溶于水，并放出大量热 ３．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ 第４课时　碱的化学性质 １．①蓝色　②红色　③蓝色　④红色　变蓝　变红 ２．有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　无明 显现象　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　②氢氧化钠 溶液 ３．有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＮａＣｌ　有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＯＨ　新碱　新盐 ８．３　酸和碱反应 １．（１）氢离子　（２）氢氧根离子　【特别提醒】②阴离子 阳离子 ２．（１）无明显现象　溶液变红　溶液变为无色　溶液变红　溶 液变为无色　（２）变红　红色　无色　（３）酸与碱作用生成 盐和水的反应　（４）氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或ＯＨ－） 水分子（或Ｈ２Ｏ）　（５）②放热　加入稀盐酸后，盐酸与氢氧 化钠反应放出热量，使溶液温度升高；反应结束后，加入的稀 盐酸冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降 ３．①变红　②不变色　③金属　④盐　⑤水　⑥新盐 ⑦新酸　⑧盐　⑨氢气　⑩变蓝　瑏瑡变红　瑏瑢非金属　瑏瑣盐 瑏瑤水　瑏瑥新碱　瑏瑦新盐 ４．（１）互相交换成分　化合物 ５．（１）熟石灰　（２）氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　（３）①碱性　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．（１）侯德榜 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③ＣａＣＯ３　④难　⑤纯碱　⑥苏打 ⑦Ｎａ２ＣＯ３　⑧碱性　⑨小苏打　⑩ＮａＨＣＯ３　瑏瑡碱性 第２课时　盐的组成和化学性质 １．（１）金属离子　酸根离子　（２）①阳离子　②阴离子 ２．（１）固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有白色沉淀生成　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　 新盐　新酸　复分解 （２）有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ ＣａＳＯ４　有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ Ｎａ２ＳＯ４　有红褐色沉淀产生 ３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀 产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　新碱 新盐　复分解 （３）有白色沉淀产生　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 有白色沉淀产生　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓ 新盐１　新盐２　复分解 （４）红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　新盐　较 不活泼金属　置换 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．（１）沉淀　气体　水　（３）沉淀　气体　水 ２．（３）①Ｈ＋　ＯＨ－　②ａ．蓝　ｂ．浅绿　ｃ．黄　ｄ．紫红 ８．５　化学肥料 １．ＮＨ４ＨＣＯ３　ＮＨ４ＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　叶　果　ＫＣｌ　 Ｋ２ＣＯ３　茎　磷酸氢二铵　磷酸钾　ＫＮＯ３ ２．白　灰 ３．产生有刺激性气味的气体　２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊 试纸变蓝　ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＮａＯＨ △ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑　 【特别提醒】氨气 !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．（１）碳元素　（２）碳元素　（３）①难　有机溶剂　②分解　燃 烧　③碳　氢　④熔点　沸点 ２．（１）甲烷　ＣＨ４　（２）无　无　小　难　（３）大量热　蓝色 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）无　香味　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　【特别提醒】７５ ４．ＣＨ３ＯＨ　无　燃 ９．２　合成材料 １．塑料　合成橡胶　合成纤维 （１）①合成树脂　性能　②聚乙烯　聚氯乙烯　热塑性　热 固性 （２）①天然橡胶　合成橡胶　②弹性　耐磨性　绝缘性 （３）①尼龙　涤纶　人造羊毛　②耐磨　耐腐蚀　透气性 ③烧纸　烧毛发　特殊 ２．（２）①禁止、限制部分塑料制品的生产、销售和使用　②塑料 制品回收再生和循环利用 ３．（２）陶瓷　玻璃　（３）玻璃钢　碳纤维复合材料　导电塑料 ９．３　化学与能源 １．（１）②煤　石油　天然气　（２）①太阳能　风能 ２．（２）③电能 ９．４　化学与健康 １．（２）佝偻病　骨质疏松症　贫血　甲状腺肿大　龋齿 ２．（１）糖类　蛋白质　（２）糖类　蛋白质　夜盲症　坏血病 佝偻病 课堂 １０分钟 !"#$%&'(Y*+* １．１　身边的化学 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ 核心知识默写 （２）组成　结构　性质　转化　应用 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ ４． １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 化学用语天天练 Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ　Ｍｎ　Ｆｅ　Ｎｉ　Ｃｕ 核心知识默写 试管　烧杯　锥形瓶　铁架台　量筒 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ ３．（１）胶头滴管　（２）药匙　（３）酒精灯　（４）烧杯　（５）集气瓶 第２课时　实验基本操作 化学用语天天练 Ｚｎ　Ａｇ　Ｓｎ　Ｉ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｐｂ 核心知识默写 １．纸槽　药匙　２．手心 ３．放平　量筒内液体凹液面的最低处 ４．外焰　冷水冲洗　５．聚成水滴　成股流下 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）外焰　（２）预热　（３）倒放　（４）大于　（５） １ ３ １．３　物质的变化 化学用语天天练 氢　氦　碳　氮　氧　氟　氖　钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯 核心知识默写 １．没有生成新物质　２．生成新物质 ３．沉淀　气体　颜色　４．反应进行时　反应后                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析