第3单元 维持生命的物质氧气、水(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

３１　 　 ９．４　化学与健康 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．Ｃ　１０．Ｂ　 １１．Ｃ 单元整理与提升 一、大单元复习 佝偻病　骨质疏松　贫血　龋齿　甲状腺肿大 无机盐　糖类　蛋白质　煤　石油　天然气 二、中考真题分点练 １．Ｂ　２．（２）有机物　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）不可再生　８．（４）化学　９．Ｂ　１０．Ａ　１１．Ａ　１２．Ｂ　１３．Ａ 小专题培优１５　物质的性质和用途 １．（１）⑤　（２）③　（３）②　（４）①　（５）④ ２．（１）②　（２）①　（３）⑤　（４）③　（５）④ ３．（１）③　（２）①　（３）④　（４）⑤　（５）② ４．（１）⑤　（２）③　（３）①　（４）④　（５）② ５．（１）②　（２）④　（３）③　（４）⑤　（５）① ６．（１）①　（２）⑤　（３）④　（４）②　（５）③ ７．（１）④　（２）③　（３）①　（４）②　（５）⑤ ８．（１）③　（２）①　（３）⑤　（４）②　（５）④ 小专题培优１６　能源转化利用题 １．（１）碱　（２）低　（３）６Ｌｉ＋Ｎ２ ２Ｌｉ３Ｎ　（４）Ｌｉ、Ｈ２Ｏ　（５）２７ 【解析】（５）分析图中流程可知，该转化过程总的反应为 ２Ｎ２＋ ６Ｈ２Ｏ ４ＮＨ３＋３Ｏ２，氨气中的氢元素来自水，１７ｋｇ氨气中 氢元素的质量＝１７ｋｇ× １×３ １×３＋１４×１ ×１００％＝３ｋｇ，根据质量守恒 定律，至少需要补充水的质量＝３ｋｇ÷（ １×２ １×２＋１６×１ ×１００％）＝ ２７ｋｇ。 ２．（１）质量　（２）化学能　２∶１　（３）Ｃ２Ｈ４　澄清石灰水 （４）反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 ３．（１）风能（合理即可）　（２）＋３　（３）Ｈ２Ｏ （４）ＭｇＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑　（５）ＡＣ 小专题培优１７　工艺流程题 １．（１）增大反应物接触面积使反应充分　（２）ＣＯ （３）ＭｎＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（４）铁 （５）回收利用 ２．（１）增大反应物间的接触面积（合理即可） （２）２Ｃ＋ＺｎＣＯ３ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑　＋２　（３）物理变化 （４）锌的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的锌呈气态，不易 收集（合理即可） ３．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）过滤 （３）Ｎａ２Ｃ２Ｏ４　（４）复分解反应　（５）防止 ＭｇＣｌ２与 Ｎａ２ＣＯ３反 应生成ＭｇＣＯ３沉淀，导致Ｌｉ２ＣＯ３不纯 ４．（１）Ｆｅ２＋　（２）ＳｉＯ２和Ｆｅ　（３）② （４）ＦｅＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ ＦｅＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４ （５）过滤 ５．（１）３６．０　（２）Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （３）硫酸钡　（４）冷却（或降温）　（５）饱和硫酸镁溶液 ６．（１）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ［或 Ｋ２ＣＯ３＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ］ （３）用大量清水冲洗　（４）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败　（５）醋能与皮蛋中的碱性物质发 生反应 小专题培优１８　科学探究题 １．（１）氧气　（２）氢氧化钠　（３）先增大后减小 （４）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（５）稀硫酸滴入样品使装 置内温度升高，Ｃａ（ＯＨ）２溶解度降低，澄清石灰水也会变浑浊 将实验装置放入冰水中进行实验　（６）腐蚀性 ２．（１）二氧化锰能加快氯酸钾分解产生氧气　（２）取实验Ⅲ反应 后的残留物，与适量氯酸钾充分混合，重复实验Ⅲ的操作，观 察带火星的木条是否复燃（合理即可） （３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （４）减少氧气的损耗，使测得的数据更准确 （５）温度、固体试剂颗粒大小（合理即可）　（６）４∶１ （７）在该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集３５０ｍＬ氧 气用时不到４０ｓ，反应速率过快，不利于氧气的收集（合理即 可） ３．（１）可燃性　（２）可燃物消失（合理即可）　水蒸发吸收大量 的热（合理即可）　（３）二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度 减小（合理即可）　（４）逃生时应该弯腰前行（合理即可）　　 （５）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　不溶解　（６）灼热铜圈（合 理即可） ４．任务一：小苏打　任务二：加热分解等质量的碳酸氢铵、碳酸 氢钠，碳酸氢铵产生的气体多 任务三：（２）①再次从ｍ端通入一段时间氮气　偏小 ②２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４　③防止空气中的水蒸气进 入Ｃ装置影响测定结果 （３）对调后，Ｃ装置能够吸收氨气和水蒸气，Ｂ装置能够吸收 二氧化碳，通过称量碱石灰增重的质量也能计算出碳酸氢铵 的含量（合理即可） ５．（１）ｐＨ试纸（合理即可）　（２）６ＮａＯＨ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｎａ２ＳＯ４　（３）２６０　０．２ （４）将废水的ｐＨ调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸 附剂Ａ进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （５）Ｂ　（６）分析各物质的性质差异 ６．（１）盐　（２）酸　（３）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （４）增加溶剂，增加碳酸氢钙溶解的量　碳酸钙和二氧化碳、 水反应生成可溶于水的碳酸氢钙　（５）压强变小，碳酸氢钙分 解　（６）ＡＣＤ 小专题培优１９　跨学科试题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．（１）放出　（２）过滤　（３）ＫＮＯ３（合理即可） ６．（１）除去空气中的二氧化碳　（２）澄清石灰水变浑浊 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）可以通过控制水流的 速率来控制空气通入的速率（合理即可） ７．（１）盐酸　ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　（２）Ｂ ８．（１）①胰液　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）①１４９　②ＮａＣｌ ９．（１）Ｂ　（２）沸点不同　（３）分解反应　（４）－３　（５）认同，因 为人工固氮的发明以及氮肥的广泛使用为解决全球粮食危机 作出了巨大贡献，但也会污染水体，危害人体健康（合理即可） 吃透教材 !"#$%&'()*+* １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 二、１．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品 ２．禁止烟火　当心易燃物　必须戴防护手套　安全出口 ３．⑥记录　实验数据　实验报告　⑦指定位置 ４．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 （２）指定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛 （４）湿布盖灭　（５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 三、１．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶 ⑥滴瓶　⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳 瑏瑡铁架台　铁圈　铁夹　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒 瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ２．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶 陶土网 第２课时　实验基本操作 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直在管口上方 【操作要点】横放　倒持 （３）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反 应容器 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭 ｄ． ２ ３ 　（２）４５°　 １ ３ 　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移 动　ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．（１）氧化铜　（２）铜＋氧气 加热 氧化铜 ３．【提示信息】（１）氧气　二氧化碳　（２）多　（３）浑浊 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化 变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 !,#$%-./01234564 ２．１　空气的成分 第１课时　空气中氧气含量的测定 空气的成分 １．（１）水和空气 （２）红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放出热量　氧气 （３）烧杯中的水经导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升至刻 度１处　因为红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶中集气瓶内压强 减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶中 （４）１／５ （５）氧气　减小　红磷 ＋氧气 点燃 五氧化二磷 （６）②红磷不足或燃烧不完全　③未冷却至室温就打开止 水夹 （７）①不能，木炭燃烧会产生二氧化碳等气体，集气瓶内压强 变化不明显　②不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳等气体，集气 瓶内压强变化不明显 （８）氮气　支持燃烧　４／５ ２．Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ 第２课时　氮气和稀有气体的用途 空气的污染和防治 ２．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ３．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳 （２）①首要污染物　二氧化氮　二氧化硫　一氧化碳　差 ２．２　构成物质的微观粒子 第１课时　分子 １．（１）化学性质　不发生　发生 （２）氢分子　二氧化碳分子　水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近蘸有浓盐酸的棉花团处产生大量白烟　氨气＋氯 化氢 氯化铵　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 第２课时　原子及原子结构 １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子 氧原子　③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．①正电荷　②核电荷数　③负电荷　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 第３课时　相对原子质量　离子 １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁 离子　（５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 第１课时　元素及元素符号 １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 第２课时　元素周期表　物质的分类 １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２ （５）①氧气　②氢气　（６） （７）①氢　氧　　②氢原子　氧原子 !7#$%89:;201<<=./> ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化 硫，防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体　⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　 ⑥硫＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高 温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体，放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化 三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 第１课时　加热高锰酸钾制取氧气 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管伸入水中，手握试管　气泡冒出　一 段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成 堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正 ⑦防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带 火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 第２课时　分解过氧化氢制取氧气 工业制氧气 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 一、１．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火 点　与空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 二、１．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ２．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　 （３）清除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的 着火点以下　（６）隔绝空气（或氧气） 三、２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆 炸品　易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田　２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗口　③滤纸边缘 ④玻璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、 镁化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 !?#$%+*@5+*AB@ ４．１　化学式 第１课时　化学式的意义及书写　化合价 １．元素符号　数字 ２．氢元素和氧元素　２个氢原子和１个氧原子 ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子数目　Ｈ２　Ｏ２ ４．（２）①正　负　正　负　②＋１　－２　正　③＋２　＋４ ④－１　ＳＯ２－４　－２　⑤０　０　 ５．（２）化合物中各元素正负化合价代数和为０ 第２课时　化学式的定量计算 １．各原子的相对原子质量总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４ ⑥产生蓝色沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反 应产生的氧气逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量 总和　瑏瑢质量总和　瑏瑣密闭体系 ２．（２）种类　数目 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$%&'()*+,-./ １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化 碳　质量关系　１２　３２　４４　数量关系　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ 第２课时　根据化学方程式进行计算 ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ４８ ８０ ＝３ｇ ｘ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 !C#$%DE5,=+F ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯　【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析 !7#$%89:;201<<=./> 广西化学（ＫＹ） １５　 ３．１　氧气的性质和用途 １．物理性质：通常状况下，氧气是　无　色　无　气味的气体，密度比空气略　大　，　不易　溶于 水。氧气 降温至－ → １８３℃ 淡蓝色液体 降温至－ → ２１８℃ 淡蓝色雪花状固体。 ２．化学性质 实验名称 木炭燃烧 硫燃烧 铁丝燃烧 实验装置 操作要点 注意不要触及集气瓶 内壁 实验前在集气瓶内放适量水 的目的是③ 　 　 细铁丝下端系一根火柴的目的 是⑦　引燃铁丝　； 实验前在集气瓶中放少量水或 铺一层细沙的目的是⑧ 　 　 　 实验 现象 空气中 持续红热 发出④ 　 　 红热，不能燃烧 氧气中 剧 烈 燃 烧、发 出 ①　白光　 发出⑤ 　 　 ⑨ 　 　 文字表达式 ② 　 　　　　　 ⑥ 　 ⑩ 　 归纳总结 ａ．氧气是一种化学性质比较瑏瑡　活泼　的气体，在一定条件下，可以跟许多物质发生 化学反应，同时放出热量。 ｂ．氧气能支持燃烧，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【特别提醒】实验现象描述时的注意事项 （１）“烟”是固体小颗粒形成的，“雾”是小液滴形成的。 （２）实验现象是视觉、嗅觉、味觉等感觉到的，如颜色、气味、状态等；实验结论是得到的实验结 果，如细铁丝燃烧生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象。 ３．化合反应与氧化反应 （１）化合反应：由　两种或两种以上　的物质生成　另一种　物质的反应，叫作化合反应。 （２）氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。 ①一部分氧化反应比较剧烈，能观察到明显的现象，如物质的燃烧； ②有一部分氧化反应进行比较缓慢，称为缓慢氧化，如动植物呼吸、食物腐烂、金属生锈等。 ４．氧气的用途 （１）缓慢氧化：供给呼吸、发酵。 （２）剧烈氧化：炼钢、气割气焊、支持燃烧。 吃透教材 １６　 广西化学（ＫＹ） ３．２　氧气的制取 ! １ "#$VWXYZ[\]1/ １．仪器的连接 ①连接玻璃管和胶皮管（图ａ）：将玻璃管口　用水润湿　，稍用力将玻璃管插入胶皮管。 ②把玻璃管插入带孔胶塞（图ｂ）：将玻璃管口　用水润湿　，对准胶塞的孔稍用力转动插入。不 可用力过猛，以防玻璃管折断刺破手掌。 ③在容器口塞胶塞（图ｃ）：手拿容器（切勿　抵桌面　），将胶塞慢慢转动旋进容器口。 ２．实验原理 文字表达式：　高锰酸钾　　锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　。 ３．实验装置 ４．实验步骤 仪器组装：从下到上，从左到右。 ①查：连接仪器，检查　装置气密性　，操作方法是　将导管伸入水中，手握试管　，若导管口有 　气泡冒出　，松开手后，水进入导管中形成　一段水柱　，证明装置气密性良好。 ②装：向试管中加入少量高锰酸钾，在试管口放入一团棉花（目的是　防止加热时试管内的粉末 状物质进入导管，造成堵塞　），塞上胶塞。 ③定：试管口要　略向下倾斜　，固定在铁架台上，将盛满水的集气瓶倒立在盛有水的水槽中。 垫高酒精灯至适当位置，将导管伸入水槽中。 ④点：点燃酒精灯，先预热（在试管下方来回移动），再用外焰集中加热盛试剂的部位。 ⑤收：当导管口　有气泡连续均匀放出　时（目的是 　）， 再将导管伸入集气瓶口收集氧气；收集满后，在水中盖好玻璃片，取出后　正　放在桌面上。 ⑥离：将导管移出水面。 ⑦熄：熄灭酒精灯（反应结束后，应先撤离导管，再熄灭酒精灯的目的是　防止水槽中的水倒吸入 热的试管中，使试管炸裂　）。 仪器拆卸：从右到左，从上到下。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） １７　 ５．收集装置的选择 氧气性质 收集方法 收集装置 优缺点 氧气　不易　溶于水且不和 水反应 排水法 收集到的气体纯净但不干燥， 通过瓶口冒出的大气泡判断 已收集满 氧气密度比空气略　大　且 不和空气各成分反应 向上排空气法 操作简便，收集到的气体干燥 但不纯净，需要验满 ６．检验与验满 检验 验满 　 　 　 　 吃透教材 １８　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$8^_1`a\]1/$bc\1/ １．过氧化氢在二氧化锰存在下分解 （１）实验方案 （２）实验现象及分析 ①实验一中带火星的木条　没有复燃　，实验三中带火星的木条　复燃　，说明二氧化锰能够加 快过氧化氢的分解。 ②实验四重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条　复燃　，说明二氧化锰的化学性质在反应前后 没有发生改变。 ③反应后回收二氧化锰后称量，其质量　不变　。 ④反应的文字表达式为　过氧化氢　　　　水＋氧气　。 【方法导引】对比实验是指设置两个或两个以上的实验组，通过对结果的比较分析，来探究各种 因素与实验对象的关系。每次只能改变一个因素，除了改变的那个因素外，其他因素应该保持 一样。 ２．催化剂及催化作用 （１）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的　反应速率　，而本身的　质量　和　化学性质　 在化学反应前后没有发生变化的物质。 （２）催化作用：催化剂所起的作用称为催化作用。 【特别提醒】 ①催化剂可以改变反应速率。 ②催化剂不能增加生成物的质量。 ③在反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生改变。 ④有些反应的催化剂不唯一，可以有多种；一种催化剂也可以催化多个反应。 ３．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 文字表达式：　氯酸钾　　　　氯化钾＋氧气　。 ４．三种实验室制取氧气方法的比较 （１）反应物均是含氧化合物。 （２）三种反应均是一种物质生成多种物质。 ５．分解反应：由一种物质生成　两种或两种以上　其他物质的反应。 ６．工业制氧气 （１）方法：分离液态空气，该变化属于　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 （２）原理：利用液氮和液氧的　沸点　不同。 （３）过程 【补充】氮气贮存在黑色钢瓶中，氧气贮存在蓝色钢瓶中。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） １９　 ３．３　燃烧条件与灭火原理 一、燃烧条件 １．燃烧条件的探究 实验过程 实验现象 实验结论 火柴　燃烧　， 小石块不燃烧 物质燃烧需要有　可燃物　 火柴头Ａ　不燃烧　， 火柴头Ｂ　燃烧　　， 火柴头Ｃ　不燃烧　 对比火柴头 Ａ和 Ｂ，火柴头燃烧需 要　温度达到着火点　　 对比火柴头 Ｂ和 Ｃ，火柴头燃烧需 要　与空气或氧气接触　 ２．燃烧的条件（三者同时具备） （１）物质本身是　可燃物　。 （２）可燃物接触　氧气或空气　。 （３）温度达到可燃物的　着火点　（即可燃物燃烧必须达到的最低温度）。 【特别提醒】着火点是物质的一种特性，与可燃物的种类、状态，以及大气压强 等因素有关。我们能够改变温度，但不能升高或降低着火点。 ３．燃烧与自燃 （１）燃烧：可燃物与　氧气　发生的一种　发光　、　放热　的剧烈　氧化反应　。 （２）自燃：由　缓慢氧化　引起的自动燃烧。 二、灭火原理 １．灭火的原理（破坏燃烧条件，具备其一） （１）燃烧物与其他可燃物　隔离　或清除掉　可燃物　。 （２）使燃烧物隔绝　空气（或氧气）　。 （３）使燃烧物温度降至　着火点　以下。 ２．常见灭火实例及原理 （１）油锅着火，用锅盖盖灭———　隔绝空气（或氧气）　。 （２）图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火———　降温和隔绝空气（或氧气）　。 （３）通过关闭燃气开关熄灭燃气灶———　清除可燃物　。 （４）森林着火，砍倒树木，形成隔离带———　清除可燃物　。 （５）用嘴吹灭燃烧的蜡烛———　降低温度到可燃物的着火点以下　。 （６）用灯帽盖灭燃着的酒精灯———　隔绝空气（或氧气）　。 【知识拓展】几种常见的灭火器 类型 泡沫灭火器 二氧化碳灭火器 干粉灭火器 适用范围 用于扑灭木材、棉布及 可燃油的失火 用于扑灭图书、档案、贵重设 备、精密仪器发生的火灾 可用于扑灭一般火灾及油、 气燃火 吃透教材 ２０　 广西化学（ＫＹ） 三、爆炸与防爆安全 １．爆炸和爆炸极限 （１）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀 而引起爆炸。 （２）爆炸极限：可燃物能够发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 ２．安全警示标识 　禁止吸烟　 　 　禁止烟火　 　 　禁止燃放鞭炮　 　 　禁止带火种　 　 　爆炸品　 　 　易燃固体　 ３．火险应对措施及安全常识 （１）如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器灭火；若火势较大或有蔓延的趋势， 应立即拨打火警电话１１９，迅速找到安全通道，不能乘坐电梯。 （２）煤气、天然气泄漏时，需立即关闭阀门，并轻轻打开门窗通风，切不可开灯检查。 （３）家用电器着火，应先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或用沙土盖灭，不能用水浇灭。 （４）室内着火时，不能随便打开门窗，否则会增加氧气量，使火势更凶猛。 （５）被困火灾区时，应先用湿毛巾捂住口鼻，再蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火灾区。 （６）在加油站不能接打电话，要严禁烟火。 （７）油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿矿井内，要严禁烟火。 （８）在生产、运输、使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，严禁烟火。 （９）在山林中遇到火灾时应逆风逃生。 （１０）启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行检查。 ３．４　水资源 １．水的用途 （１）工业上：用水　洗涤　、　溶解 　、加热或冷却物质。 （２）农业上：用水　灌溉农田　。我国农业用水量约占用水总量的２／３。 （３）生活中：日常生活离不开水，如用水洗衣、洗菜和浇花等。 【备考补充】自然界中的水循环 地球表面的７１％被水覆盖，水的三态变化构成了自然界中水的循环， 它不仅起着调节地表温度的作用，还体现了为地球上生物分配淡水 资源的功能。 ２．爱护水资源措施 措施 节约用水 防治水污染 工业上 提倡工业用水循环利用 通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生， 同时对工厂废水作处理使之符合排放标准 农业上 改变灌溉方式，改大水漫灌为 　喷灌　或 　滴灌　 提倡使用农家肥，合理使用　化肥农药　 生活中 改变用水习惯，如随手关闭水龙头；使用节水 器具等；提倡一水多用，如用洗菜水浇花等 生活污水逐步实现集中处理和排放；垃圾 分类回收；使用无磷洗衣粉等 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ２１　 ３．５　水的净化与自制净水器 １．过滤：利用　溶解　性差异将　固　态和　液　态混合物分离。 ２．净水方法 净水方法 原理 沉淀 ①静置使大颗粒杂质自然沉降； ②加絮凝剂沉降：通常加入明矾等使小颗粒固体沉降 过滤 除去水中的　难溶性　杂质 吸附 利用活性炭的　吸附　性除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加入消毒剂（如漂白粉、氯气等），杀灭水中的细菌等微生物 【特别提醒】以上净水方法中只发生物理变化的是　　　　　　　　　　，发生了化学变化的 是　　　　　　。 ３．硬水与软水【人教补充】 （１）概念：硬水是　含有较多可溶性钙、镁化合物　的水；软水是　不含或含较少可溶性钙、镁化 合物　的水。 （２）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成　水垢　，浪费燃料，还易使管 道变形甚至引起锅炉爆炸。 【知识拓展】①硬水与软水的鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较 多、浮渣较少的是软水；②硬水软化的方法：实验室———蒸馏，生活中———煮沸。 ４．自来水生产过程 【特别提醒】通过上述过程得到的水属于　 　　　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 ５．混合物分离的一般思路与方法