第2单元 空气、物质的构成与组成(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

!,#$%-./01234564 ８　 广西化学（ＫＹ） ２．１　空气的成分 ! １ "#$./01/23456$./478 １．空气中氧气含量的测定 【实验装置】 【实验设计与实施】 实验操作 观察和思考 １．用记号将集气瓶的水面上方容积划分 为５等份，组装好仪器，夹紧止水夹 （１）实验前集气瓶里装的是　水和空气　 ２．点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气 瓶中，塞好胶塞 （２）瓶内出现的现象是　红磷燃烧，发出黄光，产生大量 白烟，放出热量　；红磷燃烧消耗了瓶内的　氧气　 ３．反应停止后，待集气瓶冷却至室温，松 开止水夹 （３）观察到的现象是　烧杯中的水经导管进入集气瓶，集 气瓶内水面上升至刻度１处　；解释该现象：　因为红磷 燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作 用下，水进入集气瓶中　 【实验结论】（４）氧气约占空气总体积的　１／５　。 【实验原理】（５）利用过量可燃物红磷充分消耗密闭容器内空气中的　氧气　，生成固态的五氧化 二磷，使密闭容器内压强　减小　，在大气压的作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的 体积；反应的文字表达式为　红磷 ＋氧气　　五氧化二磷　。 【讨论与交流】（６）集气瓶内的水未上升至１／５处，可能的原因有：①装置气密性不好；②　红磷不 足或燃烧不完全　；③　未冷却至室温就打开止水夹　。 （７）能否用下列试剂代替红磷，并说明原因。 ①木炭：　不能，木炭燃烧会产生二氧化碳等气体，集气瓶内压强变化不明显　。 ②蜡烛：　不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳等气体，集气瓶内压强变化不明显　。 （８）实验完后集气瓶中剩余气体的主要成分是　氮气　，其不燃烧也不　支持燃烧　，约占空气总 体积的　４／５　。 ２．空气的成分 气体成分 氮气 （　　　　） 氧气 （　　　　） 稀有气体 二氧化碳 （　　　　） 其他 体积分数／％ 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 ０．０３ 【特别提醒】空气中各成分的含量是相对固定的，如空气中的水蒸气因地区和天气而异，空气中 二氧化碳的含量也会因人类活动的影响等原因而有所变化。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ９　 ! ２ "#$9/:;</=4>?$./4@A:BC １．氮气和稀有气体的性质和用途 主要成分 性质 用途 氮气 低温、常温下化学性质稳定 充入灯泡，延长灯泡的使用寿命； 充入食品包装袋中防腐　　　　 高温等条件下可参与化学反应 制取氮肥；合成染料；制造炸药 稀有气体 一般不与其他物质反应 用于焊接保护气 通电时会发出各种颜色的光 用于霓虹灯和激光技术 氦气密度很小，很稳定 用于探空气球 ２．纯净物和混合物 （１）纯净物：只由　一种物质　组成，如氮气、氧气、水、硫和蔗糖等。 （２）混合物：由　两种或两种以上　物质组成，如空气、糖水、牛奶和泥沙等。 ３．空气的污染和防治 （１）污染物及其危害 污染物的来源 工业污染、交通污染、生活污染 主要污染物 烟尘：可吸入颗粒物（ＰＭ１０）、细颗粒物（ＰＭ２．５） 有害气体：　二氧化硫　、　二氧化氮　、　一氧化碳　、臭氧等 污染物的危害 损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，导致地球的生态平衡 失调等 （２）防治措施 ①加强大气质量监测，建立空气质量日报制度。 空气质量日报 主要内容：　首要污染物　、空气质量指数、空气质量指数级别 监测项目：可吸入颗粒物、细颗粒物、　二氧化氮　、　二氧化硫　、　一氧化碳　 和臭氧 空气质量指数级别：分为６级，级别越高，空气质量越　差　        ②教育措施：让青少年树立保护环境的观念和责任。 ③减少污染物的产生 改善环境状况，使用清洁能源 倡导“低碳经济”，大力发展水电、风电、核电等{ ④污染物的处理 工业废气除尘、除污处理，达标后排放 汽车尾气净化处理{ ⑤加强污染物吸收：植树造林，增加绿化面积。 吃透教材 １０　 广西化学（ＫＹ） ２．２　构成物质的微观粒子 ! １ "#$8D 物质是由分子、原子等微观粒子构成。 １．分子是什么 （１）分子是保持物质　化学性质　的一种微观粒子；由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 　不发生　改变；在化学变化中，分子本身　发生　改变。 （２）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 如氢气的化学性质由　氢分子　保持；二氧化碳的化学性质由　二氧化碳分子　保持；水的化学 性质由　水分子　保持。 ２．用分子性质解释常见现象 常见现象 分子的性质 ①一个水分子的质量是３×１０－２６ｋｇ； ②一滴水中大约有１．６７×１０２１个水分子 分子的质量和体积都很　小　 ①墙内开花墙外香； ②品红在水中扩散； ③湿衣服在太阳下干得更快 分子在　不断运动　，温度越高，运动 速率越　快　 ①水的三态变化； ②物质的热胀冷缩； ③５０ｍＬ酒精和５０ｍＬ水混合后体积小于１００ｍＬ； ④氧气能被液化贮存于钢瓶中 分子之间有　间隔　 ①水（Ｈ２Ｏ）和过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）性质不同； ②臭氧（Ｏ３）和氧气（Ｏ２）性质不同 分子构成不同，化学性质不同 ３．分子运动实验 图１ 　　　 图２ （１）图１中的现象为　在靠近蘸有浓盐酸的棉花团处产生大量白烟　　　，反应的文字表达式为 　氨气＋ →氯化氢 氯化铵　。说明分子在　不断运动　，不同种分子的运动速率　不同　。 （２）根据图２所示实验回答下列问题： ①Ⅰ中Ａ烧杯溶液呈无色，Ⅱ中Ａ烧杯溶液　变红　； 分析：水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。 ②Ⅲ中Ｂ烧杯溶液　变红　； 分析：烧杯Ｃ中浓氨水有　挥发　性，氨分子运动到 Ｂ烧杯中与水反应生成氨水，氨水使酚酞溶 液　变红　。 ４．用分子的观点解释混合物、纯净物 （１）混合物：由　不同种分子　构成的物质叫混合物。 （２）纯净物：由　同种分子　构成的物质叫纯净物。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） １１　 ! ２ "#$EDFEDGH １．氧化汞的分解（将红色氧化汞粉末在试管中加强热） （１）实验现象：红色粉末渐渐变化，试管内壁出现银光闪闪的物质（水银），同时产生能使带火星的 木条复燃的气体（氧气）。 （２）反应的文字表达式为　氧化汞　　汞＋氧气　；符号表达式为　ＨｇＯ　　Ｈｇ＋Ｏ２　。 （３）微观示意图 （４）实验结论 ①氧化汞由　氧化汞分子　构成，氧化汞分子由　汞原子　和　氧原子　构成。 ②在化学反应中，氧化汞分子分解成　汞原子　和　氧原子　。 ③金属汞由很多　汞原子　直接构成；两个氧原子结合成一个　氧分子　，很多氧分子构成 氧气。 ２．原子是什么 （１）原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 （２）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是　重新组合　成新分 子，构成新物质。所以，原子是　化学变化中的最小微观粒子　。 ３．原子的结构 原子 原子核（带正电） 质子（１个质子带１个单位①　正电荷　） 中子（不带电）{ }所带正电荷数称为②　核电荷数　 核外电子（１个电子带１个单位③　负电荷　） { 　　核电荷数＝　质子数　＝核外电子数 【特别提醒】原子不显电性，是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量 相等、电性相反。 ４．原子结构示意图 ５．最外层电子数与原子化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属原子 一般　＜　４ 易　失　电子 　不稳定　 非金属原子 一般　＞　４ 易　得　电子 不稳定 稀有气体原子 　８　个（Ｈｅ为　２　个） 不易得失电子，结构相对稳定 　稳定　 吃透教材 １２　 广西化学（ＫＹ） ! ３ "#$IJEDK3$LD １．相对原子质量 （１）概念：以一种碳原子（碳－１２）质量的 １ １２ 作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得 到的比值，称为这种原子的相对原子质量。 【注意】原子的质量主要集中在原子核上。 （２）计算公式： 相对原子质量＝ 一个该原子的质量 一个碳－１２原子的质量× １ １２ ＝一个该原子的质量 １．６６１×１０－２７ｋｇ 【注意】相对原子质量是一个比值，单位为“１”，常省略不写。 相对原子质量≈　质子　数＋　中子　数。 ２．离子 （１）形成：在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或 失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 （２）分类 阳离子：带　正　电的原子，如Ｈ＋、Ｍｇ２＋等 阴离子：带　负　电的原子，如Ｏ２－、Ｃｌ－等{ （３）表示方法 在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数；数字在前，正 负号在后，当数字为１时，省略不写，如Ｎａ＋。 （４）离子符号中数字表示的意义（以Ｍｇ２＋为例） （５）原子、离子结构示意图的辨识方法（依据：核内质子数与核外电子数的关系） ①图Ａ中，核内质子数＝核外电子数，表示　原子　　。 ②图Ｂ中，核内质子数＞核外电子数，表示　阳离子　。 ③图Ｃ中，核内质子数＜核外电子数，表示　阴离子　。 ３．物质由微观粒子构成 吃透教材 广西化学（ＫＹ） １３　 ２．３　辨别物质的组成 ! １ "#$MNFMNOP １．元素：具有相同核电荷数（即　核内质子数　）的一类原子的总称。 【注意】①元素只有种类，没有个数；②不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 ２．元素在地壳中的含量：由多到少的前四位元素是　氧、硅、铝、铁　。 ３．元素符号的书写及意义 （１）书写原则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素，如果几种 元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。 （２） 元素符号 表示的意义 宏观 表示一种元素，如Ｆｅ表示　铁元素　　　 表示一种物质，如Ｆｅ表示　铁这种物质　{ 微观 表示一个原子，如Ｆｅ表示　一个铁原子　 元素符号前加数字，表示若干原子，如３Ｆｅ表示　３个铁原子　{ { ! ２ "#$MNQRS$TK48U １．元素周期表 （１）１８６９年，俄国化学家　门捷列夫　发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 （２）横行（周期）：共　７　个周期，同一周期从左至右元素核电荷数（质子数）依次　增加　，最外层电 子数依次　增加　，电子层数　相同　。 （３）纵列（族）：同一纵列的元素，电子层数从上到下依次　增加　，原子的最外层电子数　相同　 （Ｈｅ除外）。 （４）除第一周期外， →元素种类从左到右依次为金属元素 非金属元素（包括稀有气体元素）。 （５）元素周期表一格的信息 （６）分类 金属元素：“钅”字旁（汞除外），如铁、铝、铜 非金属元素 　气态　非金属元素：“气”字头，如氢、氧、氮 　液态　非金属元素：“氵”旁，如溴 　固态　非金属元素：“石”字旁，如碳、硫、磷 {        ２．单质、化合物和氧化物 单质 化合物 氧化物 概念 由　同种　元素组成 的纯净物 由　不同种　元素组 成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是 　氧元素　的化合物 举例 Ｏ２、Ｆｅ等 ＮＨ３、Ｈ２ＳＯ４等 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ等 联系 吃透教材 １４　 广西化学（ＫＹ） ２．４　学习探究水的组成的科学史并制作分子模型 １．探究水的组成及变化 （１）探究思路：通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成。 （２）实验原理：水在直流电作用下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为 　。 （３）实验装置 　　 【操作要点】①电解水使用　　　　电源；②刻度管内不可留有空气；③电解水时，在水中加入 少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是　　　　　　　。 （４）实验现象：①通电后，两电极上均有气泡产生，与电源负极相连的刻度管（或试管）内产生气泡速率 较快；②一段时间后，与电源正极、负极相连的刻度管（或试管）内产生气体的体积比约为　１∶２　。 （５）检验产物：用燃着的木条分别检验正、负极气体。 ①正极：木条燃烧得更剧烈，证明是　氧气　。 ②负极：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是　氢气　。 （６）微观图示 化学变化的微观实质：分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子。 （７）实验结论 ①水是由　氢　元素和　氧　元素组成的化合物。 ②水分子由　氢原子　和　氧原子　构成。 ２．探究物质组成的一般思路 【补充】水的组成也可通过氢气在氧气中燃烧进行探究。 ３１　 　 ９．４　化学与健康 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．Ｃ　１０．Ｂ　 １１．Ｃ 单元整理与提升 一、大单元复习 佝偻病　骨质疏松　贫血　龋齿　甲状腺肿大 无机盐　糖类　蛋白质　煤　石油　天然气 二、中考真题分点练 １．Ｂ　２．（２）有机物　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）不可再生　８．（４）化学　９．Ｂ　１０．Ａ　１１．Ａ　１２．Ｂ　１３．Ａ 小专题培优１５　物质的性质和用途 １．（１）⑤　（２）③　（３）②　（４）①　（５）④ ２．（１）②　（２）①　（３）⑤　（４）③　（５）④ ３．（１）③　（２）①　（３）④　（４）⑤　（５）② ４．（１）⑤　（２）③　（３）①　（４）④　（５）② ５．（１）②　（２）④　（３）③　（４）⑤　（５）① ６．（１）①　（２）⑤　（３）④　（４）②　（５）③ ７．（１）④　（２）③　（３）①　（４）②　（５）⑤ ８．（１）③　（２）①　（３）⑤　（４）②　（５）④ 小专题培优１６　能源转化利用题 １．（１）碱　（２）低　（３）６Ｌｉ＋Ｎ２ ２Ｌｉ３Ｎ　（４）Ｌｉ、Ｈ２Ｏ　（５）２７ 【解析】（５）分析图中流程可知，该转化过程总的反应为 ２Ｎ２＋ ６Ｈ２Ｏ ４ＮＨ３＋３Ｏ２，氨气中的氢元素来自水，１７ｋｇ氨气中 氢元素的质量＝１７ｋｇ× １×３ １×３＋１４×１ ×１００％＝３ｋｇ，根据质量守恒 定律，至少需要补充水的质量＝３ｋｇ÷（ １×２ １×２＋１６×１ ×１００％）＝ ２７ｋｇ。 ２．（１）质量　（２）化学能　２∶１　（３）Ｃ２Ｈ４　澄清石灰水 （４）反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 ３．（１）风能（合理即可）　（２）＋３　（３）Ｈ２Ｏ （４）ＭｇＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑　（５）ＡＣ 小专题培优１７　工艺流程题 １．（１）增大反应物接触面积使反应充分　（２）ＣＯ （３）ＭｎＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（４）铁 （５）回收利用 ２．（１）增大反应物间的接触面积（合理即可） （２）２Ｃ＋ＺｎＣＯ３ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑　＋２　（３）物理变化 （４）锌的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的锌呈气态，不易 收集（合理即可） ３．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）过滤 （３）Ｎａ２Ｃ２Ｏ４　（４）复分解反应　（５）防止 ＭｇＣｌ２与 Ｎａ２ＣＯ３反 应生成ＭｇＣＯ３沉淀，导致Ｌｉ２ＣＯ３不纯 ４．（１）Ｆｅ２＋　（２）ＳｉＯ２和Ｆｅ　（３）② （４）ＦｅＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ ＦｅＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４ （５）过滤 ５．（１）３６．０　（２）Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （３）硫酸钡　（４）冷却（或降温）　（５）饱和硫酸镁溶液 ６．（１）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ［或 Ｋ２ＣＯ３＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ］ （３）用大量清水冲洗　（４）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败　（５）醋能与皮蛋中的碱性物质发 生反应 小专题培优１８　科学探究题 １．（１）氧气　（２）氢氧化钠　（３）先增大后减小 （４）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（５）稀硫酸滴入样品使装 置内温度升高，Ｃａ（ＯＨ）２溶解度降低，澄清石灰水也会变浑浊 将实验装置放入冰水中进行实验　（６）腐蚀性 ２．（１）二氧化锰能加快氯酸钾分解产生氧气　（２）取实验Ⅲ反应 后的残留物，与适量氯酸钾充分混合，重复实验Ⅲ的操作，观 察带火星的木条是否复燃（合理即可） （３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （４）减少氧气的损耗，使测得的数据更准确 （５）温度、固体试剂颗粒大小（合理即可）　（６）４∶１ （７）在该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集３５０ｍＬ氧 气用时不到４０ｓ，反应速率过快，不利于氧气的收集（合理即 可） ３．（１）可燃性　（２）可燃物消失（合理即可）　水蒸发吸收大量 的热（合理即可）　（３）二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度 减小（合理即可）　（４）逃生时应该弯腰前行（合理即可）　　 （５）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　不溶解　（６）灼热铜圈（合 理即可） ４．任务一：小苏打　任务二：加热分解等质量的碳酸氢铵、碳酸 氢钠，碳酸氢铵产生的气体多 任务三：（２）①再次从ｍ端通入一段时间氮气　偏小 ②２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４　③防止空气中的水蒸气进 入Ｃ装置影响测定结果 （３）对调后，Ｃ装置能够吸收氨气和水蒸气，Ｂ装置能够吸收 二氧化碳，通过称量碱石灰增重的质量也能计算出碳酸氢铵 的含量（合理即可） ５．（１）ｐＨ试纸（合理即可）　（２）６ＮａＯＨ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｎａ２ＳＯ４　（３）２６０　０．２ （４）将废水的ｐＨ调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸 附剂Ａ进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （５）Ｂ　（６）分析各物质的性质差异 ６．（１）盐　（２）酸　（３）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （４）增加溶剂，增加碳酸氢钙溶解的量　碳酸钙和二氧化碳、 水反应生成可溶于水的碳酸氢钙　（５）压强变小，碳酸氢钙分 解　（６）ＡＣＤ 小专题培优１９　跨学科试题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．（１）放出　（２）过滤　（３）ＫＮＯ３（合理即可） ６．（１）除去空气中的二氧化碳　（２）澄清石灰水变浑浊 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）可以通过控制水流的 速率来控制空气通入的速率（合理即可） ７．（１）盐酸　ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　（２）Ｂ ８．（１）①胰液　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）①１４９　②ＮａＣｌ ９．（１）Ｂ　（２）沸点不同　（３）分解反应　（４）－３　（５）认同，因 为人工固氮的发明以及氮肥的广泛使用为解决全球粮食危机 作出了巨大贡献，但也会污染水体，危害人体健康（合理即可） 吃透教材 !"#$%&'()*+* １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 二、１．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品 ２．禁止烟火　当心易燃物　必须戴防护手套　安全出口 ３．⑥记录　实验数据　实验报告　⑦指定位置 ４．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 （２）指定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛 （４）湿布盖灭　（５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 三、１．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶 ⑥滴瓶　⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳 瑏瑡铁架台　铁圈　铁夹　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒 瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ２．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶 陶土网 第２课时　实验基本操作 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直在管口上方 【操作要点】横放　倒持 （３）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反 应容器 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭 ｄ． ２ ３ 　（２）４５°　 １ ３ 　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移 动　ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．（１）氧化铜　（２）铜＋氧气 加热 氧化铜 ３．【提示信息】（１）氧气　二氧化碳　（２）多　（３）浑浊 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化 变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 !,#$%-./01234564 ２．１　空气的成分 第１课时　空气中氧气含量的测定 空气的成分 １．（１）水和空气 （２）红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放出热量　氧气 （３）烧杯中的水经导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升至刻 度１处　因为红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶中集气瓶内压强 减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶中 （４）１／５ （５）氧气　减小　红磷 ＋氧气 点燃 五氧化二磷 （６）②红磷不足或燃烧不完全　③未冷却至室温就打开止 水夹 （７）①不能，木炭燃烧会产生二氧化碳等气体，集气瓶内压强 变化不明显　②不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳等气体，集气 瓶内压强变化不明显 （８）氮气　支持燃烧　４／５ ２．Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ 第２课时　氮气和稀有气体的用途 空气的污染和防治 ２．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ３．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳 （２）①首要污染物　二氧化氮　二氧化硫　一氧化碳　差 ２．２　构成物质的微观粒子 第１课时　分子 １．（１）化学性质　不发生　发生 （２）氢分子　二氧化碳分子　水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近蘸有浓盐酸的棉花团处产生大量白烟　氨气＋氯 化氢 氯化铵　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 第２课时　原子及原子结构 １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子 氧原子　③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．①正电荷　②核电荷数　③负电荷　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 第３课时　相对原子质量　离子 １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁 离子　（５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 第１课时　元素及元素符号 １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 第２课时　元素周期表　物质的分类 １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２ （５）①氧气　②氢气　（６） （７）①氢　氧　　②氢原子　氧原子 !7#$%89:;201<<=./> ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化 硫，防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体　⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　 ⑥硫＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高 温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体，放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化 三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 第１课时　加热高锰酸钾制取氧气 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管伸入水中，手握试管　气泡冒出　一 段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成 堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正 ⑦防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带 火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 第２课时　分解过氧化氢制取氧气 工业制氧气 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 一、１．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火 点　与空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 二、１．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ２．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　 （３）清除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的 着火点以下　（６）隔绝空气（或氧气） 三、２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆 炸品　易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田　２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗口　③滤纸边缘 ④玻璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、 镁化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 !?#$%+*@5+*AB@ ４．１　化学式 第１课时　化学式的意义及书写　化合价 １．元素符号　数字 ２．氢元素和氧元素　２个氢原子和１个氧原子 ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子数目　Ｈ２　Ｏ２ ４．（２）①正　负　正　负　②＋１　－２　正　③＋２　＋４ ④－１　ＳＯ２－４　－２　⑤０　０　 ５．（２）化合物中各元素正负化合价代数和为０ 第２课时　化学式的定量计算 １．各原子的相对原子质量总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４ ⑥产生蓝色沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反 应产生的氧气逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量 总和　瑏瑢质量总和　瑏瑣密闭体系 ２．（２）种类　数目 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$%&'()*+,-./ １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化 碳　质量关系　１２　３２　４４　数量关系　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ 第２课时　根据化学方程式进行计算 ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ４８ ８０ ＝３ｇ ｘ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 !C#$%DE5,=+F ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯　【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析