专题一 物质的分类及计量 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一 物质的分类及计量 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 3．下列说法正确的是 A．CO2和SiO2都能跟水反应生成相应的酸 B．CO2和SiO2都不能与任何酸反应 C．CO2和SiO2都能与NaOH溶液反应 D．石英的主要成分都是SiO2，SiO2可作制太阳能电池的材料 4．下列叙述正确的是（    ） A．液态HCl、固体KCl均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B．KClO3、SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 C．Cu和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 5．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L B．1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L 6．如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．生成的物质都是氧化物 B．反应物都刚好完全反应 C．该反应的基本类型属于置换反应 D．反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 7．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．CO→CO2→H2CO3→CO 9．常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装有下列气体，容器内气体的压强最大的是 A．5g H2 B．36.5g HCl C．48g SO2 D．55g CO2 10．牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．电解质 11．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是表示物质质量的单位 C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 mol D．1 mol氧约含6.02×1022个O 12．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、火碱、胆矾 D．水银、氧化铜、醋酸、石灰乳、碳酸氢钠 13．将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是 A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D．生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L 14．下列四种物质的判断叙述错误的是（    ） ①标准状况下，22.4LH2O； ②标准状况下，1.5molNH3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl； ④常温下，46gNa。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 15．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是 A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16 C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1 二、解答题 16．Fe(OH)3胶体的制备 实验流程：    (1)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中 。继续煮沸至液体 ，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 (2)原理： 。 17．Fe(OH)3胶体的制备 烧杯中加入40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。 [注意]制备Fe(OH)3胶体的“三不能” (1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有 ，会使胶体发生聚沉。 (2)不能用 搅拌。 (3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生成 。 18．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)。 A．冷水    B．沸水    C．NaOH溶液        D．NaCl溶液 (2)写出制备胶体的化学方程式： 。 (3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论： 。 19．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标况下)，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求： (1)混合物中铁和氧化铁的质量 、 。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度 。 20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。 《专题一 物质的分类及计量 单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D D A C B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B A A 1．B 【详解】①丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，故正确； ②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确； ③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故错误； ④胶粒带电，而海水为电解质溶液，所以在入海口胶体遇电解质溶液而聚沉，故正确； ⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，故错误； ⑥微波可以使胶体发生聚沉，血液属于胶体，所以使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，故正确； 故选B。 2．B 【分析】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。 【详解】MgO属于碱性氧化物，答案选B。 3．C 【详解】A．CO2与水反应生成碳酸，SiO2不能与水反应，故A错误； B．CO2不能与任何酸反应，SiO2与氢氟酸反应，故B错误； C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故C正确； D．可作制太阳能电池的材料是Si，故D错误。 综上所述，答案为C。 4．D 【详解】A.液态HCl、固体KCl虽然不导电，但是二者在水溶液中均能导电，故二者都是电解质，A错误； B.溶于水生成，是电解质，但自身不能电离出自由移动的离子，故是非电解质，B错误； C.Cu和石墨虽然均能导电，但不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质，C错误； D.蔗糖、乙醇属于非电解质，D正确； 答案选D。 5．D 【详解】A. 摩尔体积的单位为L/mol，故A错误； B. 因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是22.4L，故B错误； C. 根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，故C错误； D. 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L，故D正确； 答案选D。 6．A 【分析】从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S +3O22SO2 + 2H2O。 【详解】A．根据反应方程式，生成的物质都是氧化物，A正确； B．由图知， H2S 少量、O2过量，B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，C错误； D．从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S +3O22SO2 + 2H2O，D错误； 答案选A。 7．C 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 8．B 【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为FeSO4 ，FeSO4和Mg反应生成Fe，A错误； B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2 ， CuCl2和Ba ( OH ) 2反应生成BaCl2 ，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，B正确； C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca ( OH ) 2反应生成NaOH，C错误； D．CO和O2加热条件下生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3不能直接转化为CO，D错误； 故选B。 9．A 【详解】由理想气体状态方程PV=nRT可知，常温恒容下，P和n成正比， A．5g H2的物质的量为， B．36.5g HCl的物质的量为， C．48g SO2的物质的量为， D．55g CO2的物质的量为， 则A选项的压强最大，故选：A。 10．D 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，CaCO3含三种元素，不属于氧化物，A错误； B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，CaCO3不能电离出氢离子，不属于酸，B错误； C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，CaCO3不能电离出氢氧根，不属于碱，C错误； D．CaCO3溶于水的部分完全电离，能产生自由移动的离子，可导电，属于电解质，D正确； 故选：D。 11．C 【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．摩尔是表示物质的量的单位，B错误； C．国际上规定0.012 kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012 kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1 mol，C正确； D．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误； 故合理选项是C。 12．C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故不选A； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B； C．氢气是单质、干冰是氧化物、硝酸属于酸、火碱是氢氧化钠属于碱、胆矾属于盐，故选C； D．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，属于混合物，故不选D； 选C。 13．B 【分析】设Cu的物质的量为x，Mg的物质的量为y，根据Cu原子守恒，Mg原子守恒可知，Cu(OH)2的物质的量为x，Mg(OH)2的物质的量为y，列式：64x+24y=15.2，98x+58y=25.4，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，据此基础上分析解得。 【详解】A．Cu和Mg的物质的量之比=0.2mol:0.1mol=2:1，A错误； B．铜和镁溶解后，Cu和Mg均为+2价，故失电子的物质的量=2×(0.1mol+0.2mol)=0.6mol，根据电子得失守恒可知，HNO3被还原为NO，得0.6mol电子。Cu和Mg都被氧化成+2价，设金属为M，则：3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O ～ 6e-，转移0.6mol电子，参加反应的HNO3的物质的量=0.8mol，因为HNO3总物质的量=4.0mol•L-1×0.25L=1mol，所以，与HNO3反应的NaOH的物质的量=1mol-0.8mol=0.2mol。设沉淀为M(OH)2，M的物质的量=0.1mol+0.2mol=0.3mol，需要0.6mol NaOH，所以，C(NaOH)==0.8mol/L，B正确； C．由B可知，固体溶解后，溶液中的HNO3有(1-0.8)mol，即0.2mol，C错误； D．3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O ～ 6e-，每转移0.6mol电子，产生0.2molNO，在标况下的体积为4.48L，D错误。 答案选B。 【点睛】Cu和Mg溶解后都变为+2价，可用M代替Cu和Mg来分析反应。 14．A 【详解】标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，1.806×1024个HCl物质的量为3mol；常温下，46gNa的物质的量为2mol。 A. 水的密度约为1g/cm3，22.4LH2O的物质的量约为1244mol，所含原子数为3733NA，1.5molNH3所含原子数为6NA，1.806×1024个HCl所含原子数为6NA，2molNa的原子数为2NA，即原子数目关系为①>②=③>④，A错误； B. 气体密度远小于固体，钠单质的密度比水小，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，即密度大小：①>④>③>②，B正确； C. 标准状况下，1.5molNH3体积为33.6L，1.806×1024个HCl体积为67.2L，钠单质的密度略比液态水小，即46g钠单质体积小于0.046L，即体积大小：③>②>①>④，C正确； D. 水的密度为1g/cm3，即22.4LH2O质量为22400g，1.5molNH3质量为25.5g，1.806×1024个HCl 质量为109.5g，故质量大小：①>③>④>②，D正确； 答案为A。 15．A 【分析】设两种气体的质量均为m g，则n(SO2)=，n(CO2)= ，所以n(SO2)﹕n(CO2)=44：64=11：16，然后根据物质的量的有关公式及阿伏伽德罗定律分析、判断。 【详解】A．根据V=n·Vm可知：在相同外界条件下气体的体积比等于它们的物质的量之比，所以V(SO2)﹕V(CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，A正确； B．在相同外界条件下两气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。则ρ(SO2)：ρ(CO2)=64：44=16：11，B错误； C．根据上述计算可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的物质的量之比n(SO2)﹕n(CO2)=11：16，C错误； D．根据N=n·NA可知：在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳的分子数之比等于两气体的物质的量之比，N(SO2)﹕N (CO2)=n(SO2)﹕n(CO2)= 11：16，D错误； 故合理选项是A。 16．(1) 逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液 呈红褐色 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的离子方程式为。 【详解】（1）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 （2）原理：沸水中，FeCl3与H2O反应生成Fe(OH)3胶体与HCl ，故化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 17．(1)电解质 (2)玻璃棒 (3)Fe(OH)3沉淀 【分析】本实验为由FeCl3饱和溶液经过加热等操作制备Fe(OH)3胶体的过程，据此分析回答问题。 【详解】（1）因自来水中有电解质离子，会使胶体发生聚沉； （2）不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体发生聚沉； （3）过度加热会使胶体聚沉，Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 18． B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体 【分析】利用Fe3+的水解制备胶体，并结合胶体具有丁达尔效应分析。 【详解】(1)A．加入冷水中能促进Fe3+的水解，但水解程度较低，只能得到少量Fe(OH)3胶体，故A错误； B．在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，故B正确； C．FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液中得到Fe(OH)3红褐色沉淀，故C错误； D．FeCl3饱和溶液加入NaCl溶液中能促进Fe3+的水解，但水解程度低，且获得的Fe(OH)3胶体能发生聚沉现象，故D错误； 故答案为B。 (2)制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)检验制得的物质是否是胶体的实验操作是：让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体。 【点睛】考查胶体的制备、性质，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，利用胶体的丁达尔效应验证胶体的性质，难点是理解盐类水解原理及影响因素。 19．(1) 铁16.8g 氧化铁32g (2)1mol/L 【分析】铁粉和氧化铁的混合物与西里路算恰好完全反应，当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的氢气为0.1mol，当向容易中滴入几滴硫氰化钾溶液时，溶液不显红色，说明最终得到的硫酸亚铁。将铁通入稀硫酸中发生的反应为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，据此分析解题。 (1) 根据铁盒稀硫酸反应方程式知，生成0.1mol氢气需要铁的物质的量为0.1mol，所以设原混合物中Fe2O3的物质的量为x，n(H2)= =0.1mol，混合物溶于稀硫酸时，发生的反应及其物质的量的关系如下： 56g·mol-1(x+0.1)＋160g·mol-1x＝48.8g，解得x＝0.2mol，故m(Fe)＝48.8-0.2 mol×160g·mol-1＝16.8 g，m(Fe2O3)＝48.8g-16.8g=32g； (2) n(H2SO4)=3x+0.1=0.7mol，c(H2SO4)== 1mol/L。 20． 丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 正 有红褐色沉淀生成 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为丙； （2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体； （3））①Fe（OH） 3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为正； ②向其中加入Na 2SO 4，电离出的SO 42-使Fe（OH） 3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $$