精品解析：浙江省衢州五校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

衢州五校联盟2024学年第二学期高二年级期中联考 化学试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. HCN D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 的空间结构：直线形 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙炔在氧气中燃烧产生高温，可用于切割金属 B. 与和反应均能产生，可用作供氧剂 C. 和水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作光导纤维 4. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 制备应在通风厨中进行 B. 金属钠着火立即用干燥的沙土覆盖 C. 戴护目镜观察钠在空气中燃烧的现象 D. 用65℃以上的热水洗去不慎沾到手上的苯酚 5. 我国科研人员发现了一种安全、高效点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 都能与形成型化合物 6. 下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制取镁： B. 工业制高纯硅：(粗)(纯) C. 工业制硝酸： D. 侯德榜制碱：饱和溶液 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 硫化剂将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联程度越大，则所得橡胶弹性越好 B. [牙齿釉质层的主要成分为]，故在饮用水、食物或牙膏中添加适量氟化物，可以防治龋齿 C. 石墨中碳原子未杂化的所有轨道相互平行重叠，使轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，故石墨可制成导电材料 D. 木糖醇()不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，故可用作糖尿病患者适用的甜味剂 8. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与少量溶液混合： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2+2H++2Br- 9. α-氰基丙烯酸甲酯(M)制备医用胶(N)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. M或M分子中的碳原子均有3种杂化方式 B. 1 mol M或N与足量H2发生加成反应，均需消耗4 mol H2 C. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为CH3OH D. 酸性条件下M或N水解均可得到分子式为C4H4O4物质 10. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔时发生反应： B. 滤渣a的主要成分是和，物质可以选用溶液、酸性等具有氧化性的试剂 C. 要证明操作1后的滤液中含有，先加入少量溶液，再加入适量氯水，观察现象 D. 向饱和溶液中滴加溶液振荡得到胶体 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖燃烧热是，则　 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C. 已知　；　，则 D. 若　，则金刚石比石墨稳定 12. 比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，电池充电原理：，装置示意图如图。 下列叙述不正确的是 A. 充电时电子从c→a→b→d B. 放电时，脱离石墨，经电解质嵌入正极 C. 充电时的b极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为 13. 某化合物晶胞如图。下列说法不正确是 A. 晶体类型为分子晶体 B. 该晶体的水分子中采取杂化 C. 该化合物在化学工业中常用作强氧化剂 D. 该化合物高温难分解，可能与该化合物的对称性有关 14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，机理如下： 下列说法不正确的是 A. 的推电子效应大于，与叔丁醇酯化时的反应速率：乙酸<丙酸 B. 中间体碳正离子容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 C. 若用标记叔丁醇中氧原子，则根据上述机理会出现在水分子中 D. 若用乙醇或丙醇代替叔丁醇，反应机理相同 15. 25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 若某溶液中，溶液的pH约为1.3 C. 草酸钙饱和溶液中 D. 溶液中粒子浓度关系： 16. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是 A. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. “还原”时，每生成，理论上消耗 D. 若“还原”工序利用原电池来实现，则是负极产物 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 许多含S化合物是重要化工原料。 （1）①的价层电子排布式为_____。 ②基态硫原子有_____种空间运动状态。 （2）液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在(如图)。下列说法不正确的是_____。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化的氧为个 （3）结构为，比的氧化性更强，可能的原因是_____。 （4）某化合物的晶胞如图所示，该化合物化学式为_____。 （5）工业上硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示。 ①已知：，写出反应Ⅰ生成化合物的离子反应方程式：_____。 ②在反应Ⅲ和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是_____。 A．反应Ⅲ的离子反应方程式为 B．与能反应生成，说明 C．电解池中阴极的电极反应是 D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用 ③在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。 写出该反应的化学反应方程式_____。 ④多硫化钠是一系列无机物，常用于制革工业，化学式是。结构中含有链状的硫硫键与中的键类似。写出的电子式_____。 18. 氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）甲烷水蒸气催化重整原理主要分两步： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①反应Ⅰ自发进行的条件是_____。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 ②研究表明，上述反应Ⅱ在催化下进行，反应历程如下： 第1步：　 第2步：(快)　 则_____，请在图中画出和在催化下反应历程的能量变化图_____。 ③甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是_____。 （2）水煤气转化法制氢涉及两个反应。 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生反应I和II，10min后达到平衡，此时的转化率为60%，CO的物质的量为。 ①下列说法正确的是_____。 A．增大的用量，反应Ⅰ生成的速率增大 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 C．平衡时的体积分数可能大于三分之二 D．除去体系中的可提高平衡时的含量 ②此温度下反应Ⅰ的化学平衡常数_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 （3）我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式_____。 19. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠并进行产品纯度测定。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 已知：① ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 （1）装置A中盛装稀硝酸的仪器名称为_____。 （2）用离子方程式表示装置D的作用_____。 （3）下列说法不正确的是_____。 A. 反应前后均需通入一段时间，作用相同 B. 装置C中的溶液可用溶液代替 C. 装置D采用“倒置漏斗”的目的之一是防倒吸 D. 为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则应满足 （4）实验时，应间断性通入适量的，其目的是_____。 Ⅱ．亚硝酸钠产品纯度测定 ⅰ．配制标准溶液，并进行酸化。 ⅱ．称取样品溶于水配成溶液，取其中于锥形瓶中进行滴定，消耗酸性标准液。 （5）在滴定管中装入标准溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）步骤ⅱ中达到滴定终点标志为_____。 （7）亚硝酸钠粗产品中的纯度为_____。 20. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物作为药物在医学上有广泛应用，某研究小组按以下路线合成化合物。 已知：Ⅰ．(易被氧化) Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）化合物F中同时含氮和氧的官能团名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物的反应类型是加成反应 B. 化合物D能发生银镜反应 C. 化合物既有酸性又有碱性 D. 化合物的分子式是 （3）化合物C的结构简式是_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物； ②水解产物遇显色； ③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基。 （6）利用以上相关信息，请设计以甲苯为有机原料制备化合物E的合成路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衢州五校联盟2024学年第二学期高二年级期中联考 化学试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. HCN D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷中心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A选； B．为V形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故B不选； C．HCN为直线形分子，但是正负电荷中心不重合，为极性分子，故C不选； D．I2是只含有非极性键，是非极性分子，故D不选； 答案选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 的空间结构：直线形 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基含有2个氢与氮分别共用1对电子，氮还有一对电子和一个单电子，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，且碳的半径比氢大，B正确； C．中心原子的价电子对数为杂化，空间结构为直线形，C正确； D．不满足洪特规则，应为，D错误； 故答案选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙炔在氧气中燃烧产生高温，可用于切割金属 B. 与和反应均能产生，可用作供氧剂 C. 和水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生高温氧炔焰，用于金属切割，故A正确； B．与和反应均能产生，供氧原理正确，故B正确； C．(工业碱)和(食用碱)均显碱性，用途合理，故C正确； D．光导纤维成分为，硅单质用于半导体，与光导纤维无关，故D错误； 答案选D。 4. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 制备应在通风厨中进行 B. 金属钠着火立即用干燥的沙土覆盖 C. 戴护目镜观察钠在空气中燃烧的现象 D. 用65℃以上的热水洗去不慎沾到手上的苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备NO2应在通风厨中进行，因NO2有毒，通风厨可有效排出有害气体，A正确； B．金属钠着火用干燥沙土覆盖可隔绝氧气灭火，避免用水加剧反应，B正确； C．钠燃烧时强光可能伤眼，应佩戴护目镜保护眼睛，C正确； D．用65℃以上的热水会烫伤皮肤，正确的方法是立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D错误； 故答案选D。 5. 我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 都能与形成型化合物 【答案】B 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，则是N，的能级电子数量与能级相等，则是O，且与同主族，则是S，元素是目前发现的非金属最强的元素，则是F。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子半径从左到右逐渐减小，即S > N > O > F，A正确； B．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F > O > N > S，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，即F > N > O > S，C正确； D．N与O形成NO2，S与O形成SO2，D正确； 故选B。 6. 下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制取镁： B. 工业制高纯硅：(粗)(纯) C. 工业制硝酸： D. 侯德榜制碱：饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制镁时，直接加热蒸干MgCl2溶液会导致水解生成Mg(OH)2或MgO，无法得到纯净MgCl2固体，故A错误； B．工业制高纯硅通过SiO2与C高温生成粗硅，再转化为SiHCl3并用H2还原，流程合理，故B正确； C．工业制硝酸实际采用NH3催化氧化法，而非直接由N2和O2合成NO，流程不符合实际，故C错误； D．侯德榜制碱应先通NH3再通CO2以促进反应，选项中顺序颠倒，流程错误；故D错误； 答案选B。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 硫化剂将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联程度越大，则所得橡胶弹性越好 B. [牙齿釉质层的主要成分为]，故在饮用水、食物或牙膏中添加适量氟化物，可以防治龋齿 C. 石墨中碳原子未杂化的所有轨道相互平行重叠，使轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，故石墨可制成导电材料 D. 木糖醇()不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，故可用作糖尿病患者适用的甜味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化剂将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，故A错误； B．，在饮用水、食物或牙膏中添加适量氟化物，能使转化为更难溶的，可以防治龋齿，故B正确； C．石墨中碳原子采用sp2杂化，每个碳原子有1个未杂化的轨道，同一层中未杂化的所有轨道相互平行重叠，使轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，故石墨可导电，故C正确； D．木糖醇()不属于糖类，甜味与蔗糖相当，它是一种低热量甜味剂，可用作糖尿病患者适用的甜味剂，故D正确； 选A。 8. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与少量溶液混合： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2+2H++2Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为硫酸根，A错误； B．少量，1mol中含有2mol氢氧根，故应消耗2mol生成2mol水，B错误； C．乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式满足电荷守恒和原子守恒，C正确； D．浓溴水具有氧化性会将醛基氧化为羧基，D错误； 故答案选C。 9. α-氰基丙烯酸甲酯(M)制备医用胶(N)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. M或M分子中的碳原子均有3种杂化方式 B. 1 mol M或N与足量H2发生加成反应，均需消耗4 mol H2 C. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为CH3OH D. 酸性条件下M或N水解均可得到分子式为C4H4O4的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物M、N分子中-CN中C原子采用sp杂化；形成碳氧双键和碳碳双键中的C原子采用sp2杂化，饱和C原子采用sp3杂化，因此M或M分子中的碳原子均有3种杂化方式，A正确； B．M、N分子中-CN及分子中的碳碳双键能够与H2发生加成反应，而酯基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，由于1个M或N分子中只含有1个-CN、1个碳碳双键，因此1 mol M或N与足量H2发生加成反应，均需消耗3 mol H2，B错误； C．根据图示可知化合物M与反应产生N即X，根据有机物的键线式表示及C原子价电子数目是4个，可知生成的化合物X化学式为CH3OH，C正确； D．化合物M、N在酸性条件下水解，产生的相同物质结构简式为：，其分子式是C4H4O4，D正确； 故合理选项是B。 10. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔时发生反应： B. 滤渣a的主要成分是和，物质可以选用溶液、酸性等具有氧化性的试剂 C. 要证明操作1后的滤液中含有，先加入少量溶液，再加入适量氯水，观察现象 D. 向饱和溶液中滴加溶液振荡得到胶体 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀废液中主要含，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加合适氧化剂可得到FeCl3，据此分析。 【详解】A．铜箔与FeCl3反应生成的是亚铁离子和铜离子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．物质X氧化Fe2+生成Fe3+，因酸性高锰酸钾氧化剂极强，会将Cl–氧化生成Cl2，且会引入杂质，故不能选用酸性KMnO4溶液，B错误； C．先加入少量KSCN溶液，无明显现象证明不含Fe3+，再加入适量氯水(两试剂的顺序不能颠倒)，溶液呈血红色证明含Fe2+，C正确； D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡只能得到Fe(OH)3沉淀，D错误； 故答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖燃烧热是，则　 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C. 已知　；　，则 D. 若　，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，葡萄糖燃烧热为2800kJ·mol⁻¹，对应的热化学方程式应为，。选项A的方程式为0.5mol葡萄糖燃烧，数值正确为-1400kJ·mol⁻¹，且产物为液态水，符合燃烧热定义，故A正确。 B．该反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全转化为SO3，实际放热79.2kJ小于完全反应的理论值，若写成，则意味着2mol SO2完全反应放热158.4kJ，但实际应更小，故B错误； C．比较两个反应的焓变：生成CO2(完全燃烧)放热更多，更小，设生成2mol CO2的，生成2mol CO的，则，故C错误； D．表明石墨→金刚石为吸热反应，石墨能量更低，更稳定；故D错误； 答案选A。 12. 比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，电池充电原理：，装置示意图如图。 下列叙述不正确的是 A. 充电时电子从c→a→b→d B. 放电时，脱离石墨，经电解质嵌入正极 C. 充电时的b极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电池充电原理可知石墨一极为阴极，充电时电子不能经过电解质溶液，不能从a→b，A错误； B．放电时正极反应(负极反应)，故脱离石墨，经电解质嵌入正极，B正确； C．充电时的b极为阳极，发生氧化反应，由电池充电原理可得b电极反应为，C正确； D．放电时发生反应，若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为，D正确； 故答案选A。 13. 某化合物晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 晶体类型为分子晶体 B. 该晶体的水分子中采取杂化 C. 该化合物在化学工业中常用作强氧化剂 D. 该化合物高温难分解，可能与该化合物的对称性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察晶胞图可知，1个对应着2个氯和4个水，故其分子式为，是通过分子间作用力形成的分子晶体，A正确； B．该晶体的水分子中心原子的价电子对数为，为杂化，B正确； C．中为+2价具有较强还原性，一般不用作强氧化剂，C错误； D．对称结构一般更稳定，该化合物高温难分解，可能与该化合物的对称性有关，D正确； 故答案选C。 14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，机理如下： 下列说法不正确的是 A. 的推电子效应大于，与叔丁醇酯化时的反应速率：乙酸<丙酸 B. 中间体碳正离子容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 C. 若用标记叔丁醇中的氧原子，则根据上述机理会出现在水分子中 D. 若用乙醇或丙醇代替叔丁醇，反应机理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．−C2H5的推电子效应大于−CH3，丙酸中羰基氧原子所带负电荷比乙酸多，故与叔丁醇酯化时的反应速率：乙酸<丙酸，A正确； B．中间体碳正离子与水作用，浓度降低，使该反应逆向移动，导致该酯化反应的产率较低，B正确； C．根据反应机理图，叔丁醇加氢后会脱水生成，若用标记叔丁醇中的氧原子，会出现在水分子中，C正确； D．由叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可知，叔丁醇与羧酸发生酯化反应时叔丁醇脱去羟基、羧酸脱去羧基中的H，若用乙醇或丙醇代替叔丁醇，乙醇脱去羟基中的H，反应机理不同，D错误； 故答案选D。 15. 25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 若某溶液中，溶液的pH约为1.3 C. 草酸钙饱和溶液中 D. 溶液中粒子浓度关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，草酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===2.0×10—13＜Ka2，则草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A正确； B．由电离常数Ka1(H2C2O4)= 可知，溶液中时，溶液中c(H+)=，则溶液pH=2—lg5=1.3，故B正确； C．草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中草酸根离子大于草酸氢根离子，故C正确； D．草酸钠溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故D错误； 故选D。 16. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是 A. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. “还原”时，每生成，理论上消耗 D. 若“还原”工序利用原电池来实现，则是负极产物 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银。 【详解】A．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将一水合氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，A正确； B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，B正确； C．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为，则反应生成1mol银时，理论上消耗，C错误； D．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成生成氮气，D正确； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 许多含S化合物是重要化工原料。 （1）①的价层电子排布式为_____。 ②基态硫原子有_____种空间运动状态。 （2）液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在(如图)。下列说法不正确的是_____。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化的氧为个 （3）结构为，比的氧化性更强，可能的原因是_____。 （4）某化合物的晶胞如图所示，该化合物化学式为_____。 （5）工业上硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示。 ①已知：，写出反应Ⅰ生成化合物的离子反应方程式：_____。 ②在反应Ⅲ和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是_____。 A．反应Ⅲ的离子反应方程式为 B．与能反应生成，说明 C．电解池中阴极的电极反应是 D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用 ③在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。 写出该反应化学反应方程式_____。 ④多硫化钠是一系列无机物，常用于制革工业，化学式是。结构中含有链状的硫硫键与中的键类似。写出的电子式_____。 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）BD （3）中的键与基团相连，有吸电子效应，S对中电子对吸引力大于H，O更缺电子，氧化性更强（或中的键与基团相连，基团体积远大于，O-O更易断裂，氧化性更强） （4）或 （5） ①. ②. A ③. ④. 【解析】 【分析】已知：，由电离常数可知，反应I为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应II为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应III为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，“电沉积”得到Ag。 【小问1详解】 ①的价层电子排布式为：； ②基态硫原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，核外电子占据9条原子轨道，故有9种空间运动状态； 【小问2详解】 A．SO3中心原子价层电子对数为：，空间结构为平面三角形，A正确； B．环状(SO3)3中硫有4个单键，故为sp3杂化，B错误； C．根据分析，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，主要以三聚体和无限长链两种形式存在和三聚体两种形式，故为分子晶体，C正确； D．1个三氧化硫链节中有一个O原子为sp3杂化，故链状中发生sp3杂化的O原子为n个，D错误； 故选BD。 【小问3详解】 比的氧化性更强，可能的原因是：中的键与基团相连，有吸电子效应，S对中电子对吸引力大于H，O更缺电子，氧化性更强（或中的键与基团相连，基团体积远大于，O-O更易断裂，氧化性更强）； 【小问4详解】 根据均摊法，晶胞中Fe原子个数为：，Cu原子个数为：，S原子个数的为：8，故化学式为：或； 【小问5详解】 ①根据分析，反应I为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：； ②A．由分析可知，反应III为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．与KI能反应生成AgI沉淀，而没有生成AgBr沉淀，根据溶解度小的沉淀优先生成可知AgI的溶解度小于AgBr，说明，B正确； C．“电沉积”得到Ag，在阴极得到电子生成和Ag，电极反应是：，C正确； D．“电沉积”得到Ag，H2O在阳极失去电子生成O2和H+，和H+反应会生成S和SO2，可在该流程中循环利用，D正确； 故选A。 ③根据题意，在空气中加热生成SO2和Na2SO4，化学方程式为：； ④为离子化合物，电子式为：。 18. 氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）甲烷水蒸气催化重整原理主要分两步： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①反应Ⅰ自发进行的条件是_____。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 ②研究表明，上述反应Ⅱ在催化下进行，反应历程如下： 第1步：　 第2步：(快)　 则_____，请在图中画出和在催化下反应历程的能量变化图_____。 ③甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是_____。 （2）水煤气转化法制氢涉及两个反应。 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生反应I和II，10min后达到平衡，此时的转化率为60%，CO的物质的量为。 ①下列说法正确的是_____。 A．增大的用量，反应Ⅰ生成的速率增大 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 C．平衡时的体积分数可能大于三分之二 D．除去体系中的可提高平衡时的含量 ②此温度下反应Ⅰ的化学平衡常数_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 （3）我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式_____。 【答案】（1） ①. A ②. -23.4 ③. ④. 使部分甲烷燃烧放热，为与的反应提供热量 （2） ①. BD ②. 0.15 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，，同时反应Ⅰ正向气体体积增大，则，根据的反应能自发进行知，该反应在高温下能自发进行，故选A。 ②观察可知，这两步反应方程式相加正好等于反应Ⅱ，根据盖斯定律，，则。和在催化下先发生第1步的放热反应，再发生第2步的放热反应，且第一步反应的活化能较大(第一步慢)，则和在催化下反应历程的能量变化图为。 ③甲烷与制取氢气的反应为吸热反应，向反应器中通入一定比例空气的目的是先使部分甲烷燃烧放热，为与的反应提供热量。 【小问2详解】 ①A．碳单质是固体，增大碳的用量，不能改变浓度，反应Ⅰ生成的速率不受影响，A错误； B．反应I有固体参与，随着反应的进行，气体整体质量增大，当混合气体的密度保持不变时，说明气体总质量不变，则反应Ⅱ已达到平衡，B正确； C．反应中的水只能转化为氢气，平衡时水的转化率为60%，则消耗的水为1.2mol，剩余的水为0.8mol，由H守恒可知，生成氢气的物质的量为1.2mol，平衡时CO的物质的量为0.2mol，根据氧原子守恒可知，CO2的物质的量为0.5mol，即平衡时气体总物质的量为，此时的物质的量分数为，所以其体积分数小于三分之二，C错误； D．除去体系中，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，一氧化碳减少，随后反应Ⅰ平衡也向正反应方向进行，可以提高平衡时的含量，D正确； 故选BD。 ②结合上一问的分析，反应达到平衡时，H2O、CO、、H2的物质的量依次为，气体总物质的量为，则容器内的总压为，反应Ⅰ的化学平衡常数=0.15。 【小问3详解】 甲醇中的碳元素为-2价，二氧化碳中碳元素为+4价，说明醇水溶液中的甲醇在阳极发生氧化反应生成二氧化碳，图中透过质子交换膜由阳极区迁移至阴极区，说明阳极区产生了，结合电荷守恒、原子守恒可确定该电解装置中阳极的反应式：。 19. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠并进行产品纯度测定。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 已知：① ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 （1）装置A中盛装稀硝酸的仪器名称为_____。 （2）用离子方程式表示装置D的作用_____。 （3）下列说法不正确的是_____。 A. 反应前后均需通入一段时间，作用相同 B. 装置C中的溶液可用溶液代替 C. 装置D采用“倒置漏斗”的目的之一是防倒吸 D. 为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则应满足 （4）实验时，应间断性通入适量的，其目的是_____。 Ⅱ．亚硝酸钠产品纯度测定 ⅰ．配制标准溶液，并进行酸化。 ⅱ．称取样品溶于水配成溶液，取其中于锥形瓶中进行滴定，消耗酸性标准液。 （5）在滴定管中装入标准溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为_____。 （7）亚硝酸钠粗产品中的纯度为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）AD （4）使部分转化为 （5）D （6）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色(浅紫红色)，且半分钟内不褪色 （7）86.25%或86.3% 【解析】 【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，用氮气通入，将一氧化氮送入到碳酸钠溶液中，B中也通入氧气，与NO混合，在C处发生反应生成亚硝酸钠，用酸性高锰酸钾溶液处理尾气。 【小问1详解】 由图示可知，装置A中盛装稍硝酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置D用来吸收过量的NO，防止污染空气，其离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．反应前通入N2是排空空气，防止氧气氧化NO，反应后通N2是为将装置中的NO排到D中吸收，防止污染空气，作用不同，A符合题意 B．NO、NO2的混合气体通入NaOH溶液发生反应，也可制得，故装置C中的溶液可用溶液代替，B不符合题意； C．则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸，C不符合题意； D．NO不能单独被纯碱溶液吸收，若只有二氧化氮，则纯碱与二氧化氮的反应为 ，若是一氧化氮和二氧化氮混合物，则混合物于纯碱反应为，故为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则应满足，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 实验时，应间断性通入适量，使部分转化为，从而保证的纯度，故答案为：使部分转化为； 【小问5详解】 酸性标准液需装在酸式滴定管中，排放尖嘴处气泡时，需将开头握在手心并打开开关进行排气，故答案为：D； 【小问6详解】 当达到滴定终点时，略过量，溶液变为浅红色，故答案为：当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色(浅紫红色)，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 由得失电子数目守恒可得2n(KMnO4)=5n(NaNO2)，n(NaNO2)= ，则NaNO2的纯度为，故答案为：86.25%。 20. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物作为药物在医学上有广泛应用，某研究小组按以下路线合成化合物。 已知：Ⅰ．(易被氧化) Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）化合物F中同时含氮和氧的官能团名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物的反应类型是加成反应 B. 化合物D能发生银镜反应 C. 化合物既有酸性又有碱性 D. 化合物的分子式是 （3）化合物C的结构简式是_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物； ②水解产物遇显色； ③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基。 （6）利用以上相关信息，请设计以甲苯为有机原料制备化合物E的合成路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1）酰胺基 （2）AB （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】用“逆向合成分析法”，参考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D为CH2ClCHO，A为CH2=CH2，与HClO发生加成反应生成B为CH2ClCH2OH，结合信息II可知C为，根据F的结构简式，结合信息II可知E为； 【小问1详解】 根据F的结构简式可知，其同时含氮和氧的官能团名称是酰胺基； 【小问2详解】 A．A为CH2=CH2，与HClO发生加成反应生成B(CH2ClCH2OH)，故A正确； B．D为CH2ClCHO，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确； C．根据F的结构简式可知，其含有氨基，有碱性，但没有酸性，故C错误； D．根据G的结构简式可知，其分子式为，故D错误； 答案为AB； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问4详解】 B发生催化氧化反应生成D，化学方程式为； 【小问5详解】 F的结构简式为，其同分异构体满足如下条件：①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物；②水解产物遇显色，说明含有酚酯基；③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基，即有5种等效氢；从分子的对称性考虑，符合条件的三种同分异构体有：； 【小问6详解】 E的结构简式为，甲苯为有机原料制备化合物E，甲苯先发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，最后将硝基还原为氨基，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$