精品解析：广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级下学期 化学开学考试试卷 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用 2B 铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题 2 分，共 40 分） 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生活现象，属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 香水挥发 C. 冰雪融化 D. 铁丝弯曲 【答案】A 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A选项正确； B、香水挥发，物质由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、冰雪融化，水由固态变为液态，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、铁丝弯曲，是铁丝的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：A。 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，正确； B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，正确； C、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，正确； D、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，错误； 故选D。 3. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误； C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确； 故选D。 4. 下列各物质或主要成分的化学式书写正确的是 A. 干冰（H2O） B. 纯碱（NaHCO3） C. 生石灰（CaO） D. 高锰酸钾（K2MnO4） 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰为二氧化碳固体，化学式为CO2 ，故A错误； B、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为Na2CO3 ，故B错误； C、生石灰为氧化钙俗称，化学式为CaO ，故C正确； D、高锰酸钾化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾，故D错误。 故选C。 5. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% C. 将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、10%的葡萄糖溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确； B、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%，故选项说法不正确； C、将10g葡萄糖溶解在90g水里，所得溶液的溶质质量分数为=10%，因此可制得该溶液，故选项说法正确； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选B。 6. 下列实验操作正确的是（　　） A、过滤 B、O2验满 C、检查装置气密性 D、取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 7. 我国化学家用氧化铟负载银，催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示。关于该反应的说法不正确的是 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 反应前后，没有元素化合价的改变 C. 反应前后元素的种类不发生改变 D. 参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】图可知，该反应为二氧化碳和氢气在Ag/In2O3的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后化学性质不变， 说法正确，不符合题意； B、该反应中，反应前的氢元素以单质形式存在，化合价为零，反应后的氢元素以化合物形式存在，化合价不为零，反应前后，有元素化合价的改变，说法不正确，符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不发生改变，说法正确，不符合题意； D、根据分析可知，参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 3∶1，说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 酒精是实验室常用的化学试剂，在运输酒精的罐车上必须张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精属于可燃物，不属于剧毒品，该选项不符合题意； B、该图标表示腐蚀品，而酒精不属于腐蚀品，该选项不符合题意。 C、酒精属于可燃物，该图标表示当心火灾，该选项符合题意； D、该图标是节约用水，与酒精无关，故选项不符合题意； 故选：C。 9. 某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是 A. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现 D. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、把生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，故正确； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁，现象描述不能出现物质名称，故错误； C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故错误； D、将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，碳酸分解，所以溶液由红色变为紫色，故错误。 故选A。 10. 中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是 A. 大量砍伐树木，增加经济收入 B. 垃圾分类回收，减少资源浪费 C. 绿色出行，践行“低碳生活”理念 D. 禁止向河里乱扔垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量砍伐树木会造成生态系统的破坏，减少二氧化碳的吸收，故做法不符合这一主题； B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故做法符合这一主题； C、绿色出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故做法符合这一主题； D、禁止向河流中乱扔垃圾，可以防止水资源的污染，故做法符合这一主题。 故选A。 11. 学习小组为探究“物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧有关说法错误的是 A. 该实验可证明燃烧需要氧气 B. 该实验可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈 C. 可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色 D. 实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中硫燃烧始终与氧气接触，不能证明燃烧需要氧气，故A说法错误； B、用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，则可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈，故B说法正确； C、用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故该实验中可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色，故C说法正确； D、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，则实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收，故D说法正确； 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题。 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 12. 有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 13. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 A. 能替代汽油作为汽车燃料 B. 燃烧过程中伴随着能量变化 C. 完全燃烧时不产生二氧化碳 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 【答案】12. B 13. C 【解析】 【12题详解】 A、反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，错误； B、化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，正确； C、反应的化学方程式为，所以参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44≠3:1，错误； D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； 故选B。 【13题详解】 A、甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意； B、燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意； C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意； D、反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意； 故选C。 14. “绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 倡导低碳生活，少开私家车 B. 生活垃圾分类回收，减少资源浪费 C. 大力推广一次性碗筷，树立健康意识 D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、倡导低碳生活，少开私家车，鼓励人们选择公共交通、自行车或步行等绿色出行方式，可以减少能源消耗和污染物排放，符合该理念，不符合题意； B​、生活垃圾分类回收可以将可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾等进行分类处理，通过分类回收，可回收物能够得到再利用，减少了对新资源的开采和消耗，同时降低了垃圾处理的难度和成本，实现了资源的循环利用，符合该理念，不符合题意； C​、一次性碗筷通常是由木材、塑料等材料制成，大量使用一次性碗筷会导致木材的过度砍伐，破坏森林资源，影响生态平衡；同时，塑料制品的一次性使用还会造成白色污染，难以降解，对环境造成长期危害；此外，一次性碗筷的生产过程也需要消耗大量的能源和资源，不符合该理念，符合题意； D​、化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会导致温室效应加剧、酸雨等环境问题；减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能、水能、生物能等清洁能源，可以减少污染物的排放，降低对环境的负面影响，同时清洁能源具有可再生、可持续的特点，符合该理念，不符合题意。 故选：C。 15. 石墨烯是由碳原子构成的碳单质，被认为是一种未来革命性的材料。下图分别是金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构图。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B. 在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，属于化学变化 C. 金刚石的硬度很大，属于金刚石的化学性质 D. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60的物理性质差异较大 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质，该选项说法正确； B、将石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确； C、硬度属于物理性质，该选项说法不正确； D、由于碳原子，排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60的物理性质差异较大，该选项说法正确。 故选C。 16. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质； 混合物是由两种或多种物质组成的物质。电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐。 【详解】A、醋酸属于酸，碳酸钠俗称纯碱属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，福尔马林是甲醛溶液属于混合物，选项错误； B、碳酸属于酸，氢氧化钙俗称熟石灰属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是由多种物质组成的属于混合物，选项正确； C、柠檬酸属于酸，NH3·H2O能解离出铵根离子和氢氧根离子属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物中只含有一种物质属于纯净物，选项错误； D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐是由多种物质组成的属于混合物，石灰浆中含有氢氧化钙和水属于混合物，选项错误； 故选B。 17. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是 A. 铜丝与铁丝——观察颜色 B. 空气与氧气——带火星的小木条 C. 氮气与二氧化碳——燃着的木条 D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝是紫红色，铁丝是银白色，所以通过观察其颜色就可辨别，故选项A正确； B、氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃，而空气不能使带火星的小木条复燃，所以可用带火星的小木条鉴别氧气和空气，故选项B正确； C、氮气和二氧化碳均具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，氮气和二氧化碳均能使燃着的小木条熄灭，则不可以通过燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳，故选项C错误； D、向水中加入二氧化锰无明显现象，而向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，实验现象为产生大量气泡且产生一种能使带火星的小木条复燃的气体，则区分水和过氧化氢溶液可以通过加入二氧化锰鉴别，故选项D正确。 故选C。 18. 下列化学知识归纳不正确的是 A. 地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al>Fe B. 氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl C. 钠离子中各微粒数目由大到小：质子数>核电荷数>核外电子数 D. 金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al>Mg>Na 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素前四位是氧硅铝铁即O>Si>Al>Fe，选项正确； B、根据由化合物中各元素的化合价代数和为零；氯酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+5价；单质中元素化合价为0；氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl；选项正确； C、钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成，因此其核内质子数等于核电荷数，大于核外电子数，选项错误； D、钠、镁和铝的原子序数：11、12、13，原子序数等于核外电子数，金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al＞Mg＞Na，选项正确； 故选：C 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是 A. 若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质 B. 若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是一氧化碳 C. 若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳 D. 符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、若丙为氧气，氧气具有氧化性，能与具有还原性的物质反应，若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质，说法正确； B、碳具有还原性，在一定条件下能与金属氧化物反应，若甲为金属氧化物，乙为碳，乙能与丙反应，则丙不是一氧化碳，说法错误； C、乙和甲能相互反应，碳、氢气和一氧化碳都具有可燃性，若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳，说法正确； D、根据关系图，酒精能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，碳、一氧化碳能在氧气中燃烧，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，甲可以是液体酒精，乙可以是气体氧气，丙可以是固体碳，丁可以是气体一氧化碳，符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体，说法正确； 故选B。 20. 下列说法中正确的是 A. 浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B. 氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气而浓度减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时由于挥发出氯化氢而浓度减小，该选项说法正确； B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，碱中不一定含有金属离子，该选项说法不正确； C、物质分为纯净物和混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能为混合物，该选项说法不正确； D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，该选项说法不正确。 故选A。 二、我会填空（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分） 21. 过磷酸钙是一种常见的化肥，主要成分是磷酸二氢钙 Ca（H2PO4）2和硫酸钙。请用化学用语填空： （1）2个氢原子_______。 （2）硫酸钙的化学式_______。 （3）画出磷原子的结构示意图_______。 （4）标出磷酸二氢钙中磷元素的化合价_______。 【答案】（1）2H （2）CaSO4 （3） （4） 【解析】 【21题详解】 元素符号前面的数字表示原子个数，2个氢原子的表示是2H。 【22题详解】 硫酸钙的化学式CaSO4 【23题详解】 磷原子是第15号元素，质子数是15，最外层电子数是5，故结构为 【24题详解】 化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，磷酸二氢钙中磷元素的化合价：。 22. 化学与生活息息相关。 （1）蔬菜、水果富含的基本营养素是_______，它可以调节新陈代谢、预防疾病。 （2）未成年人每天必须摄入足够量的_______元素，否则易得甲状腺肿大。 （3）多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是_______。 （4）车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为_______。 （5）世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于_______(填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。 【答案】（1）维生素 （2）碘##I （3）CO##一氧化碳 （4）+4 （5）复合 【解析】 【小问1详解】 蔬菜、水果富含的基本营养素是维生素，它可以调节新陈代谢、预防疾病； 【小问2详解】 碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大。未成年人每天必须摄入足够量的碘(或I)元素，否则易得甲状腺肿大； 【小问3详解】 多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是CO（或一氧化碳)； 【小问4详解】 氧元素显-2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； 【小问5详解】 碳纤维材料属于复合材料。 23. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_______现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是____(填化学式)。 （2）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是_____。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______ (填“高”或者“低”)。 （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。 A. 硫酸镁 B. 硫酸锌 C. 硫酸铜 D. 硫酸铜和硫酸锌 【答案】（1） ①. 乳化 ②. SO2 （2）置换 （3）过滤 （4）高 （5）C 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂通过乳化作用将油污分解成微粒后随水流走，故填乳化； 根据管道烟泥成分，铜、锌在加热条件下反应生成氧化锌、氧化铜，而硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2，故填SO2； 【小问2详解】 固体A中含有氧化锌和氧化铜，所以加入稀硫酸后生成硫酸锌、硫酸铜，所以溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，所以在溶液C中加入适量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以溶液D中含有硫酸锌，所以步骤④为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，其化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，符合单换单的特征，该反应属于置换反应，故填置换； 【小问3详解】 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③和④中主要操作的名称是过滤，故填过滤； 【小问4详解】 合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高，故填高； 【小问5详解】 根据金属活动性顺序可知，镁的活动性强于锌、铜，所以将镁加入硫酸锌和硫酸铜的混合液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜消耗完全后再和硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，所以在充分反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，锌可能被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，而可能含有硫酸锌，一定含有硫酸镁。 综上分析，故选C； 24. 化学物质与人类的生产、生活密切相关。 （1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是______。 （3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是______。 （4）洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到______作用。 （5）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。 ①P点的含义是______。 ②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为______。 ③时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至。下列说法正确的是______。 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是： C.析出晶体质量最多的是a 【答案】（1）离子 （2）乙醇（或酒精或C2H5OH） （3）碳原子排列方式不同 （4）乳化 （5） ①. 时a、c的溶解度相等，都是20g ②. 蒸发结晶 ③. BC##CB 【解析】 【小问1详解】 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故氯化钠是由离子构成的； 【小问2详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精或乙醇； 【小问3详解】 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，由于它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质有很大的差异； 【小问4详解】 洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走； 【小问5详解】 ①P点ac的溶解度曲线在t1℃相交于一点，表示t1℃ 时a、c的溶解度相等，都是20g； ②a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故大量的b中混有少量的a，可用蒸发结晶的方法提纯b； ③ t2℃ 时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1℃ ； A、a、b的溶解度随降低而减小，降低温度，a、b的溶解度减小，都会析出晶体，是t1℃下的饱和溶液，c的溶解度随着温度降低而增大，因此降低温度，c的溶解度增大，变成不饱和溶液，该选项不正确； B、a、b的溶解度随降低而减小，降低温度，a、b的溶解度减小，都会析出晶体，是t1℃下的饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于a，因此b的溶质质量分数大于a，c的溶解度随着温度降低而增大，因此降低温度，c的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数按照t2℃计算，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，该选项正确； C、由于该温度范围内a的溶解度差最大，所以析出晶体质量最多的是a，该选项正确； 故选：BC。 25. 金属在生产生活中有广泛应用。 （1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_________（填“导电”或“导热”）性。 （2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_________（填“早”或“晚”）得多。 （3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_________。 X Y Z 硫酸铜溶液 - √ √ 稀硫酸 - √ - （4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 （5）现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式___________。 【答案】（1）导热 （2）晚 （3）Y、Z、X （4） ①. Fe、Cu ②. 硫酸锌##ZnSO4 （5） 【解析】 【小问1详解】 铁和铝具有良好的导热性，可制作炊具； 【小问2详解】 铝的金属活动性比铁和铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，因此人类对铝的利用要比铜和铁晚得多； 【小问3详解】 X不能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说活动性X<Cu<H；Y能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说明金属活动性Y>H>Cu；Z能与硫酸铜反应，不能与稀硫酸反应，说金属活动性顺序Cu<Z<H；由此可知，金属活动性顺序Y>H>Z>Cu>X； 【小问4详解】 活动性顺序Zn>Fe>Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先置换出铜，后置换出铁，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁已经被置换出来了，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有锌；则滤液中一定含有生成的ZnSO4，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸亚铁； 【小问5详解】 一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿石中氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、我会回答（26 小题 5 分，27 小题 7 分，共 12 分） 26. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。 （1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。 ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于__________（选填“可再生”“不可再生”之一）能源。 ②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是__________（填物质名称）。 ③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是__________（填选项序号之一）。 A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积 C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用 （2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。 ①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成__________能的装置。 ②写出氢能源的优点（两点即可）：____________________、____________________。 （3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 ①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：________________________________________。 ②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水__________kg。 （4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。 ①聚乙烯〔〕属于____________________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中质量分数最大的元素为__________（填元素名称）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 氢气##H2 ③. C （2） ①. 电 ②. 燃烧产物是水，无污染 ③. 原料来源广 （3） ①. ②. 81 （4） ①. 有机高分子 ②. 碳 【解析】 【小问1详解】 ①煤、石油和天然气等化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，都属于不可再生能源；故填：不可再生； ②由图可知，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气；故填：氢气或H2； ③不利于实现“碳达峰、碳中和”的是： A、倡导绿色低碳出行，有利于减少二氧化碳的排放，实现双碳目标，不符合题意； B、增加花草绿植面积，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现双碳目标，不符合题意； C、煤燃烧会产生二氧化碳，大力发展燃煤发电，不利于实现双碳目标，符合题意； D、资源回收再利用，有利于减少二氧化碳的排放，实现双碳目标，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 ①氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置；故填：电； ②氢能源的优点有燃烧产物是水，无污染；原料来源广；热值高； 【小问3详解】 ①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；故填：； ②水在太阳光的照射下分解产生氢气，根据质量守恒定律，同时会生成氧气，反应的化学方程式为，设要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为x， 故填：81； 【小问4详解】 ①塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机高分子材料，故聚乙烯〔〕属于有机高分子材料；故填：有机高分子； ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中碳、氢、氧元素的质量比为，质量分数最大的元素为碳元素；故填：碳。 27. Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是，写出X的化学式_____。 （2）操作a是_____。 （3）为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入_____溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 （4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为_____。 （5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是_____。 【答案】（1）（NH4）2SO4 （2）过滤 （3）氯化钡 （4） （5）Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Mn、1个S、2个N、6个O、10个H，反应后已知物中有1个Mn、2个O、2个H，则X中有1个S、2个N、4个O、8个H，化学式为（NH4）2SO4； 【小问2详解】 操作a是分离固体和液体的操作，为过滤操作； 【小问3详解】 为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，即检验是否含有硫酸根离子，硫酸根离子检验常用试剂为盐酸和氯化钡，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净； 【小问4详解】 Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 Mn3O4中锰元素的质量分数为，通空气8小时左右，所得固体物中锰元素质量分数接近72%，可知所得固体几乎全部为Mn3O4，则所得固体几乎全部为Mn3O4推出该结论的依据是Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数接近72%。 四、我会实验（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 28. 下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选择的装置是_____，反应方程式为_____，检验氧气收集满的方法______。 （3）装置C与B相比，优点是_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AD##DA ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气 （3）随时控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 ①为酒精灯； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排空气法收集的躯体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，故应选择的装置是AD； 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解是氯化钾和氧气，反应方程式为：； 氧气可以支持燃烧，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气；　 【小问3详解】 装置C与B相比，装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的优点是随时控制反应的发生与停止。 29. 实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液，为检验其是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了如下实验。 （1）小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到______，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质。 （2）有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由：__________。 （3）小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全都变质。请写出实验方案。（操作及现象） 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色。 （3）取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，静置，观察到溶液由红色变为无色。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 根据实验结论氢氧化钠部分变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质； 【小问2详解】 由于少量氯化钡溶液不能将碳酸钠完全反应，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，所以小明的实验不能得出正确的结论； 【小问3详解】 根据该氢氧化钠溶液全都变质，即溶液中只含有碳酸钠，所以小明实验中是碳酸钠使酚酞变红色，所以取小明实验后的上层清液，继续滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，观察到溶液由红色变为无色，说明该溶液中只含有碳酸钠，即可说明该氢氧化钠溶液全都变质。 五、我会计算（6 分） 30. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为______。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.2g （2）解：设硫酸的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西南宁市新民中学2024-2025学年九年级下学期 化学开学考试试卷 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用 2B 铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题 2 分，共 40 分） 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生活现象，属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 香水挥发 C. 冰雪融化 D. 铁丝弯曲 2. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作 B. CO2是植物光合作用的重要原料 C. SO2排放是导致酸雨的原因之一 D. PM2.5的含量越高空气质量越好 3. 习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A. 焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B. 大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C. 燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D. 工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 4. 下列各物质或主要成分的化学式书写正确的是 A. 干冰（H2O） B. 纯碱（NaHCO3） C. 生石灰（CaO） D. 高锰酸钾（K2MnO4） 5. 现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A. 溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% C. 将10g葡萄糖溶解在90g水里可形成此溶液 D. 从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 6. 下列实验操作正确的是（　　） A、过滤 B、O2验满 C、检查装置气密性 D、取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D 7. 我国化学家用氧化铟负载银，催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示。关于该反应的说法不正确的是 A. 催化剂在化学反应前后化学性质不变 B. 反应前后，没有元素化合价的改变 C. 反应前后元素的种类不发生改变 D. 参与反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为 8. 酒精是实验室常用的化学试剂，在运输酒精的罐车上必须张贴的标志是 A. B. C. D. 9. 某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确的是 A. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现 D. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 10. 中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是 A. 大量砍伐树木，增加经济收入 B. 垃圾分类回收，减少资源浪费 C. 绿色出行，践行“低碳生活”理念 D. 禁止向河里乱扔垃圾 11. 学习小组为探究“物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉加热至燃烧；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧有关说法错误的是 A. 该实验可证明燃烧需要氧气 B. 该实验可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈 C. 可观察到硫粉燃烧火焰由淡蓝色逐渐变为蓝紫色 D. 实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收 阅读下列材料，完成下列小题。 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 12. 有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变 13. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 A. 能替代汽油作为汽车燃料 B. 燃烧过程中伴随着能量变化 C. 完全燃烧时不产生二氧化碳 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 14. “绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 倡导低碳生活，少开私家车 B. 生活垃圾分类回收，减少资源浪费 C. 大力推广一次性碗筷，树立健康意识 D. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 15. 石墨烯是由碳原子构成的碳单质，被认为是一种未来革命性的材料。下图分别是金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构图。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B. 在一定条件下，石墨可以转化为金刚石，属于化学变化 C. 金刚石的硬度很大，属于金刚石的化学性质 D. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60的物理性质差异较大 16. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是 A. 铜丝与铁丝——观察颜色 B. 空气与氧气——带火星的小木条 C. 氮气与二氧化碳——燃着的木条 D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰 18. 下列化学知识归纳不正确的是 A. 地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al>Fe B. 氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl C. 钠离子中各微粒数目由大到小：质子数>核电荷数>核外电子数 D. 金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al>Mg>Na 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是 A. 若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质 B. 若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是一氧化碳 C. 若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳 D. 符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体 20. 下列说法中正确的是 A. 浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B. 氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，所以碱中一定含有金属元素 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 二、我会填空（每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分） 21. 过磷酸钙是一种常见的化肥，主要成分是磷酸二氢钙 Ca（H2PO4）2和硫酸钙。请用化学用语填空： （1）2个氢原子_______。 （2）硫酸钙的化学式_______。 （3）画出磷原子的结构示意图_______。 （4）标出磷酸二氢钙中磷元素的化合价_______。 22. 化学与生活息息相关。 （1）蔬菜、水果富含的基本营养素是_______，它可以调节新陈代谢、预防疾病。 （2）未成年人每天必须摄入足够量的_______元素，否则易得甲状腺肿大。 （3）多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是_______。 （4）车用铅酸蓄电池充电时会生成 PbO2.PbO2中Pb的化合价为_______。 （5）世界最大的太阳能飞机—“阳光动力”2号的机体选用的是重量极轻、承载能力强的碳纤维材料，该材料属于_______(填“金属”、“复合”或“有机高分子”)材料。 23. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_______现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是____(填化学式)。 （2）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是_____。 （4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______ (填“高”或者“低”)。 （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号)。 A. 硫酸镁 B. 硫酸锌 C. 硫酸铜 D. 硫酸铜和硫酸锌 24. 化学物质与人类的生产、生活密切相关。 （1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是______。 （3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是______。 （4）洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到______作用。 （5）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。 ①P点的含义是______。 ②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为______。 ③时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至。下列说法正确的是______。 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是： C.析出晶体质量最多的是a 25. 金属在生产生活中有广泛应用。 （1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_________（填“导电”或“导热”）性。 （2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_________（填“早”或“晚”）得多。 （3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_________。 X Y Z 硫酸铜溶液 - √ √ 稀硫酸 - √ - （4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。 （5）现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式___________。 三、我会回答（26 小题 5 分，27 小题 7 分，共 12 分） 26. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。 （1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。 ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于__________（选填“可再生”“不可再生”之一）能源。 ②结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是__________（填物质名称）。 ③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是__________（填选项序号之一）。 A．倡导绿色低碳出行 B．增加花草绿植面积 C．大力发展燃煤发电 D．资源回收再利用 （2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。 ①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成__________能的装置。 ②写出氢能源的优点（两点即可）：____________________、____________________。 （3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。 ①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：________________________________________。 ②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水__________kg。 （4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔〕、聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作内衬。 ①聚乙烯〔〕属于____________________（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯〔〕中质量分数最大的元素为__________（填元素名称）。 27. Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下： （1）“沉淀”反应是，写出X的化学式_____。 （2）操作a是_____。 （3）为检验Mn(OH)2是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，先加过量稀盐酸，再加入_____溶液，若无明显现象，则固体X洗涤干净。 （4）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程为_____。 （5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是_____。 四、我会实验（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 28. 下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选择的装置是_____，反应方程式为_____，检验氧气收集满的方法______。 （3）装置C与B相比，优点是_____。 29. 实验室有一瓶久置在空气中的氢氧化钠溶液，为检验其是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了如下实验。 （1）小明取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，观察到______，静置，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为该氢氧化钠溶液部分变质。 （2）有同学提出小明的实验不能得出正确的结论，请你说明理由：__________。 （3）小红在小明的实验上继续探究，得出该氢氧化钠溶液全都变质。请写出实验方案。（操作及现象） 五、我会计算（6 分） 30. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为______。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $