2025年江苏省连云港市东海县中考一模化学试卷

九年级 化学试题 第 1 页（共 4 页） 2025 年中考第一次调研考试 化学试题 温馨提示： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共 4 页 16 小题。全卷满分为 60 分，考试时间为 48 分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 四、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 24．黑火药是我国古代的四大发明之一，其中所含的 KNO3属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 25．对下列现象的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 26．实验室进行 KClO3 制 O2并回收 MnO2和 KCl 实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．制取 O2 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 27．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．NaHCO3 受热分解，可用于治疗胃酸过多症 C．CH4 难溶于水，可用作家用燃料 D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 阅读下列材料，回答 28～30 题：《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有 K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰［主要成分为 CaO，可与水反应生成 Ca(OH)2］，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素 的信息如右图所示。 28．下列有关钙元素的说法中正确的是 A．人体中钙元素的含量高于氧 B．原子核内有 20 个质子 C．相对原子质量为 40.08 g D．属于非金属元素 29．下列化学用语表达不正确的是 A．氧原子结构示意图： B．Ca(OH)2的俗名：消石灰 C．两个钾离子：K＋2 D．氯化钙的化学式：CaCl2 30．反应 K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2KOH 生成的 KOH 有去污作用。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 31．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如右图所示。下列说法正确 的是 A．对乙酰氨基酚由三种元素组成 B．每天对乙酰氨基酚的最大用量为 0.5 g C．对乙酰氨基酚中 N、O 元素的质量比为 7:8 D．必须在药品有效期内适量用药以保障健康 +8 2 6 20 Ca 钙 40.08 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含 0.5 g 对乙酰氨基酚(C8H9NO2）。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1 片/次，24 小时内不超过 4 次。 有效期：36 个月。 KClO3 MnO2 九年级 化学试题 第 2 页（共 4 页） 32．工业废气中的 CO2 与 H2反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图 如题 32 图。下列说法中正确的是 A．反应前后原子数不变，分子数减少 B．“ ”的相对分子质量为 28 C．反应的 CO2与 H2的分子个数比为 1:1 D．反应后催化剂的质量和物理性质均不变 33．在下表对应的温度下，向 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入 40 g KCl 固体，充分溶解。 KCl、NaCl 的溶解度曲线如题 33 图所示。 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A．KCl 的溶解度比 NaCl 的大 B．②所得溶液可能是不饱和溶液 C．③所得溶液中溶质的质量分数为 D．将④中的溶液降温至 50℃时，溶质的质量分数减少 34．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌 B 区分棉纤维、羊毛纤维 取样，用坩埚钳夹持后点燃，观察现象 C 配制 50 g 质量分数为 6%的 NaCl 溶 液 称取 3.0 g NaCl 于烧杯中，加入 47 g 水，搅拌 使之完全溶解 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2杂质 向溶液中滴加适量的 NaOH 溶液，过滤 35．科研人员使用 H2 从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含 Fe2O3）中回收铁，助力产业逐“绿”前 行。反应方程式为 。用上述方 法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中 铁的质量分数随反应时间的变化如题 35 图所示。下列说法 不正确的是 A．与焦炭比，用 H2回收铁可减少碳排放 B．反应从开始至 10 分钟，回收 6.0 g 铁 C．回收前所取的赤泥样品中含 6.0 g Fe2O3 D．可利用太阳能发电电解水制备所需 H2 五、非选择题（本题包括 4 小题，共 36 分） 36．（6 分）阅读科普短文并回答下列问题。 C60 在常温下为固体，密度为 1.68 g/cm3、熔点高于 280 ℃、可溶于苯 和甲苯等溶剂。C60 分子具有空心球体结构（如题 36 图所示。图中小球表 示 C 原子，短线表示使两端的原子结合在一起的作用力），由 12 个正五边 形和 20 个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，C60 在气体 存储、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前 景。例如，研究表明，C60与 K 反应生成的化合物（K3C60）是超导体；C60 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 40 140 ×100% 高温 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 题 36 图 α 剩 余 样 品 中 铁 的 质 量 分 数 /% 0 18.0 反应时间/分钟 题 35 图 28.0 15.0 9.0 剩 余 样 品 质 量 /g 5 10 15 剩余样品质量 剩余样品中铁的质量分数 温度/℃ 10 20 30 50 20 40 60 80 40 溶 解 度 /g 0 题 33 图 60 KCl NaCl 题 32 图 催化剂 九年级 化学试题 第 3 页（共 4 页） 可用作储氢材料，其原理是 C60 与 H2 在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在 80～215 ℃ 时，又会分解放出 H2。 我国科学家在 C60 的应用研究中取得了不少成就，如首次利用 Cu/C60 作为催化剂实现温 和压力条件下合成乙二醇，促进了我国煤化工的绿色发展。 （1）C60 分子中每个 C 原子与 ▲ 个 C 原子相结合，图中∠α = ▲ °。 （2）下列叙述中，属于 C60 化学性质的是 ▲ （填字母） a．可溶于苯和甲苯 b．密度为 1.68 g/cm3 c．储存氢气 d．熔点高于 280 ℃ （3）写出 C60与 K 反应制备超导体 K3C60的化学方程式： ▲ 。 （4）合成乙二醇的反应为 ，X 的化学式为 ▲ 。 37．（8 分）二氧化碳应用广泛，研究其制备方法具有重要意义。实验室现有石灰石、稀硫酸和稀 盐酸，以及仪器 a～h。 （1）利用上述仪器和石灰石、稀盐酸可以制取 CO2。 ①与实验有关的图标 表示 ▲ （填字母）。 A．洗手 B．排风 C．护目镜 D．明火 ②应选择的四个仪器是 ▲ （填字母）。 ③一般有 5 个步骤：Ⅰ．检查装置气密性；Ⅱ．按要求组装好仪器；Ⅲ．向所选仪器中注入 稀盐酸；Ⅳ．收集气体；Ⅴ．向所选仪器中放入几小块石灰石。 正确的操作顺序：Ⅱ、 ▲ （填序号）。 ④反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）利用题 37 图-1 所示装置探究等质量粉末状、块状石灰石分别与稀盐酸、稀硫酸在相同条 件下反应，容器中 CO2 浓度随时间变化的曲线如题 37 图-2 所示。 ①表示粉末状石灰石与稀硫酸反应的曲线是 ▲ （填“a”“b”或“c”）。 ②根据实验事实，总结影响石灰石与酸反应快慢的因素： ▲ 。 Cu/C60 0.4MPa CH3OOCCOOCH3 + 4H2 HOCH2CH2OH + 2X CO2传感器 计算机 数据 采集 器 题 37 图-1 粉末状 或块状 石灰石 稀盐酸或 稀硫酸 0.3 20 0 40 0 60 0 0 时间/s 80 0 题 37 图-2 C O 2 的 浓 度 L 0.2 0.1 100 0 a b c a b c d e f g h h i 双孔 九年级 化学试题 第 4 页（共 4 页） 38．（10 分）兴趣小组以锂辉矿石（有效成分为 Li2O）为原料制备碳酸锂（Li2CO3）并测定其纯 度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。 已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/100 g H2O 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②Li2O、Li2CO3 均由 Li ＋ 和对应的阴离子构成。 回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 ▲ 。 （2）“酸浸”时反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）“沉锂”时可观察到的实验现象是 ▲ 。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有 ▲ （填离子符号）。 （5）“洗涤”时使用热水的主要目的是 ▲ 。 （6）为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取 8.0 g 碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反 应，恰好完全反应时共消耗 7.3 g HCl。计算碳酸锂样品中所含 Li2CO3的质量分数。 ▲ （写出计算过程，否则不得分） 39．（12 分）碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO 低温 循环吸收 CO2”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能 CaO 的制备 研究表明，CaO 越疏松多孔，吸收 CO2 的能力越强。 （1）获取 CaO 的常用方法有： 方法一： ；方法二： ①设计简单实验方案证明方法一生成的气体为 CO2： ▲ 。 ②方法二所得的 CaO 比方法一的更疏松多孔，原因是 ▲ 。 【任务二】CaO 的低温循环利用 （2）CaO 捕集 CO2 及其再生的过程如题 39 图-1 所示。 已知碳酸钙的分解温度约为 800～900℃。 ①图示过程中化合价升高的元素是 ▲ 。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ： ▲ ； 反应Ⅱ： 。 写出反应Ⅰ的化学方程式。 ③与直接热解碳酸钙使 CaO 再生相比，通入 H2 使 CaO 再生的 两个主要优点是：可将 CO2 转化为 CO； ▲ 。 【任务三】CaO 吸收 CO2的反应机理 （3）CaO 由 Ca2 ＋ 和 O2 － 构成，其吸收 CO2的过程如题 39 图-2 所示。 ①描述 CO2被吸收转化的全过程： ▲ 。 ②CaO 吸收 CO2 的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间 后明显减慢，可能的原因是 ▲ 。 锂辉矿石 粉碎机 稀硫酸 酸 浸 搅 拌 器 滤液 过 滤 Ⅰ 热水 Li2CO3 过量饱和 Na2CO3溶液 滤渣 洗涤 沉 锂 过滤Ⅱ 高温 CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 (CH3COO)2Ca CaO+CO2↑+C3H6O↑ 600℃ Ca(OH)2 CaO + H2O CaO 吸收 CO2 CaO 600℃ 再生 H2 题 39 图-1 CO、H2O 题 39 图-2 CO2 Ca2 ＋ CO 2－ 3 O2 － CaO 四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分） 24.C25.B 26.A27.D28.B29.C 30.D 31.D32.A33.C 34.D35.B 36.(6分) (1)3或三 (1分) 108 (1分) (2)c (1分) (不区分大小写：只要出现错答即不得分) (3)C60+3K-K3C60 (2分) (任一化学式错误即不得分：仅配平错误或误加其他反应条件的扣1分，误写“个”“↓” 的暂无视：下同) (4)CH4O或CH3OH (1分) (写成H4C0、COH4、OCH4等暂不扣分) 37.(8分) (1)①c (1分) (不区分大小写；只要出现错答即不得分) ②b、c、e、g (1分) (不考虑次序；写成大写字母、漏、错答均不得分) ③I、V、Ⅲ、V (1分) (次序错误、写成非罗马数字均不得分） ④CaCo3+2HCl=CaCl2+Co2个+HO (2分) (漏写气体将号暂不扣分) (2)①b (1分】 (写成大写字母不得分) ②酸的种类、石灰石的颗粒大小 (2分) [不考虑次序；每点1分，误答无视；将“酸的种类”答成“酸根（的类别)”“产物 (硫酸钙、氯化钙)的溶解性”或将“石灰石的颗粒大小”答成“反应物的颗粒大小”“（反 应物的)接触面积”亦可给分。答案重复的，如答“酸的种类、产物的溶解性”或“颗粒大 小、接触面积”的，只给1分] 38.(10分） (1)增大反应物接触面积，使反应更充分并加快反应速率 (1分】 (答出“增大反应物接触面积”“使反应更充分”或“加快反应速率”任一点即可：其 他错答无视】 (2)H2S04+Li2O=Li2S04+H2O (2分) (3)溶液中有白色沉淀生成 (1分) (答“溶液变浑浊”或其他未指明沉淀颜色或颜色错误的均不得分)】 (4)$o、Co} (2分) (不考虑次序；每个1分，答“OH”无视，出现其他误答不得分。离子符号中元素种 类都对，但原子个数或所带电荷数错误，不给分但不视作误答) (5)减少LCO溶解损耗 (1分) (答“降低碳酸锂溶解度（量）”亦可；仅答“除去沉淀表面杂质”不给分) (6)设：样品中所含碳酸锂的质量分数为x。 LiCO3+2HC1=2LiC1+CO2↑+H0或LiC03~2HC1 74 73 8.0g×x7.3g 73 74 7.3g8.0g×x x=0.925或92.5% 答：样品中所含碳酸锂的质量分数为92.5%。 (本题共3分。方程式或关系式1分，列关系式或求出样品中碳酸健的质量1分，结果 1分：无过程的不得分) 39.（12分) (1)①将气体通入澄清的石灰水中，若溶液变浑浊，则证明该气体为C02 (2分) (指明所用试剂“澄清石灰水”的给1分，对应现象“变浑浊”给1分：结论正确给1 分。通过用指示剂检验其水溶液酸碱性进行鉴别的，给1分) ②获得等量CaO时，方法二放出的气体比方法一的多 (2分) (仅答“方法二放出的气体比方法一的多”的，得1分) (2)①H或氢 (2分) (出现错答即不得分) ②H+CaC3 600℃ Ca(OH)2+CO (2分) ③降低CaO的再生温度，减少能耗 (1分) (仅答“减少能耗”“能耗低”的暂不扣分) (3)①C02与o2反应生成Co},Co}与Ca2*反应生成CaC03 (2分) (每点1分，其他描述无视) ②反应生成的CaC0;覆盖在Ca0固体的表面，阻碍C02与o2反应 (1分) (准确表达出碳酸钙阻碍反应进行即可，其他描述无视)