2025年江苏省连云港市东海县中考二模化学试题

九年级 化学试题 第 1 页（共 4 页） 2025 年中考第二次调研考试 化学试题 温馨提示： 全卷满分为 60 分，考试时间为 48 分钟。请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ba 137 四、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 24．下列过程中主要发生化学变化的是 A．活字印刷 B．火药爆炸 C．沙里淘金 D．酒精挥发 25．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 阅读下列材料，回答 26～28 题：氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，反应的化学方 程式为 ，该反应对氮肥生产具有重要意义。元素周期表中氮元素的信息如 右图所示。 26．下列有关氮元素的说法正确的是 A．属于金属元素 B．原子序数为 14 C．相对原子质量为 7 D．空气中含量最多的元素 27．合成氨反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 28．下列化学用语表达正确的是 A．3 个氢离子：H3 ＋ B．H2中元素的化合价： C．NH3 的分子模型： D．氮原子结构示意图： 29．碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 30．维生素 C（C6H8O6）是人体必需的营养物质。下列有关维生素 C 的说法正确的是 A．属于氧化物 B．大量服用有利于身体健康 C．碳、氢元素的质量比为 9:1 D．在体内的代谢产物可能为 CO(NH2)2 31．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定西瓜汁的酸碱度 将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 B 除去 CO2 中混有的少量 CO 将混合气体通过 NaOH 溶液 C 鉴别稀 HCl 和 H2SO4 任取 2 mL 溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，观察 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 向溶液中加入过量的锌，反应后过滤 高温高压 催化剂 3H2＋N2 2NH3 H2 ＋1 +7 2 8 7 N 氮 14.01 九年级 化学试题 第 2 页（共 4 页） 32．20 ℃时 MgCl2 的溶解度为 54.5 g。20℃时，按下表数据配制 MgCl2溶液。下列说法正确的是 A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为 1:2 C．②所得溶液质量为 160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等 33．利用 pH 和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程 中 pH 和温度的变化，测定结果如题 33 图所示。 A．HCl 与 NaOH 的反应一定是放热反应 B．反应进行至 A 点时，溶液呈中性 C．反应至 B 点时，滴入的稀盐酸体积为 5 mL D．C 点时，溶液中的溶质是 NaOH 和 NaCl 34．“零碳”甲醇（CH3OH）已广泛应用在船舶、汽车等领域。 捕集工业尾气中的氢气和二氧化碳制备“零碳”甲醇的示意图如下。下列说法正确的是 A．“零碳”甲醇的使用有利于减少酸雨的危害 B．反应前后分子总数不变 C．参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为 2:11 D．制备“零碳”甲醇时消耗的 CO2与其完全燃烧时释放的 CO2 相等 35．将 22.2 g 碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图 所示。已知 500 ℃时碱式碳酸铜开始分解，生成 CuO、H2O 和气体 M，1000 ℃时 CuO 开始 分解。下列说法正确的是 A．气体 M 可能是 CO B．1500 ℃时所得固体为 Cu C．图中 x对应的数值为 16 D．碱式碳酸铜难溶于稀 HCl 五、非选择题（本题包括 4 小题，共 36 分） 36．（6 分）中国空间站众多关键技术背后都隐藏着化学智慧。 （1）空间站使用太阳能电池板为设备供电，氢氧燃料电池作备用能源，其工作原理是: 。 ①太阳能属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②与甲醇（CH3OH）燃料电池相比，使用氢氧燃料电池的优点是 ▲ 。 序号 ① ② ③ MgCl2的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 催化剂 2H2+O2 2H2O 表示碳原子 表示氧原子 表示氢原子 催化剂 高温 反应前 反应后 固 体 质 量 /g 22.2 题 35 图 温度/℃ 14.4 500 1000 x 0 5 20 溶 液 p H 10 7 10 5 体积/mL 22 24 26 溶 液 温 度 /℃ 15 A 题 33 图 B C 九年级 化学试题 第 3 页（共 4 页） （2）空间站的食品常采用真空包装，并添加适量的含 Zn、Ca 等元素的化合物。 ①真空包装的目的是隔绝 ▲ （填化学式），防止食品氧化变质。 ②添加含 Ca 元素化合物有益于预防 ▲ （填字母）。 A．甲状腺肿大 B．缺铁性贫血 C．骨质疏松 （3）空间站的隔热部件使用的是氮化硅（Si3N4）陶瓷，它由单质硅（Si）和氮气在高温下化合 制得，反应的化学方程式为 ▲ 。 37．（8 分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）实验室制取氢气。 ①仪器 M 的名称是 ▲ 。 ②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的 H2，所选装置正确的连接顺序是 ▲ （填 接口字母）。 （2）工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应一为 ，则反应二的化学方程式为 ▲ 。 （3）镁的储氢、释氢过程如题 37 图所示。 ①储氢时，反应的化学方程式为 ▲ 。 ②实验发现，释氢时所得氢气的质量远小于理论 值，可能的原因是 ▲ 。 38．（10 分）化学兴趣小组对氢氧化钠在空气中的潮解现象开展科学探究。 【发现问题】取一定质量的 NaOH 固体于烧杯中，置于电子天平上。3 分钟后，发现固体表面 变潮湿并逐渐溶解。 （1）实验过程中，电子天平读数 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 【实验探究】 步骤一：取 0.1 g NaOH固体于烧杯中，3分钟后加 10 mL水使之完全溶解，向其中滴加 1 mL 稀 Ba(OH)2溶液，无明显现象。 步骤二：取 0.1 g NaOH固体于烧杯中，2天后加 10 mL水使之完全溶解，向其中滴加 1 mL相 同浓度的稀 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 【查阅资料】20℃时几种固体物质的溶解度见下表： 物质 Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 BaCO3 溶解度/g 3.89 114 21.5 0.002 高温 C+ H2O CO+H2 MgH2 Mg(OH)2 层 MgH2 H2O H2 储氢 释氢 Mg H2 题 37 图 a b M c e d 浓硫酸 f g 九年级 化学试题 第 4 页（共 4 页） （2）①步骤二中产生白色沉淀时，反应的化学方程式为 ▲ 。 ②步骤一中无明显现象，可能是因为加水溶解后，溶液中 ▲ （填离子符号）的含量太 低。 【数字化测定】取一定质量已潮解的 NaOH 样品溶于水，滴入足量的 BaCl2 溶液，充分反应后， 得到白色固体 1.97 g。 （3）计算所取 NaOH 样品中 Na2CO3的质量。 ▲ （写出计算过程，否则不得分!）。 【性质应用】利用题 38 图-1 所示装置探究等质量的无水硫酸铜、NaOH 两种干燥剂的干燥性 能，所得数据如题 38 图-2 所示。 相对湿度值越大，表明气体中水 的含量越高。 （4）下列说法正确的是 ▲ （填字母）。 A．等质量的氢氧化钠固体的干燥性能强 于无水硫酸铜 B．生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂的原因之一是其具有强烈的腐蚀性 C．使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效 39．（12 分）废锂电池中磷酸铁锂（LiFePO4）的再生利用在实现双碳目标中具有关键作用。 （1）浸泡放电。配制 3000 g 5%Na2SO4 溶液，将废锂电池浸没于其中一段时间。配制溶液时涉 及的操作有：Ⅰ．计算、Ⅱ．量取、Ⅲ．溶解、Ⅳ．称量。 ①正确的操作顺序为 ▲ （填罗马数字）。 ②配制时称取的 Na2SO4 固体的质量为 ▲ g（精确到 0.1 g）。 （2）获取 Li2SO4。将拆解所得的 LiFePO4 进行如下处理： 2LiFePO4 + H2O2 + H2SO4 = 2FePO4↓+ Li2SO4 + 2X ①X 的化学式为 ▲ 。 ②从处理后的混合物中分离出 Li2SO4 溶液的操作名称是 ▲ 。 （3）制备 Li2CO3。补充完整制取 Li2CO3的实验方案：将所得 Li2SO4 溶液转移至烧杯中，加热至 90℃左右， ▲ ，干燥，得到 Li2CO3固体。［已知：Li2CO3的溶解度曲线如题 39 图所示；必 须使用的试剂：Na2CO3 溶液、90 ℃左右的热水；必须包含反应 停止时现象的描述。］ （4）再生 LiFePO4。将 FePO4 、Li2CO3 和 H2C2O4 按一定比例投入 球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到 LiFePO4、H2O 和 CO2。 ①研磨混合物的目的是 ▲ 。 ②所得产物中 H2O 和 CO2的分子个数比为 ▲ （填最简整数比）。 题 39 图 L i 2 C O 3 的 溶 解 度 /g 0.6 20 温度/℃ 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 0 40 60 80 100 时间/s 相 对 湿 度 /R H 1000 20 2000 3000 40 60 80 氢氧化钠 无水硫酸铜 题 38 图-2 数据 采集 器 湿度传感器 计算机 题 38 图-1 四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分） 24.B25.A26.D27.A28.C29.B30.C31.C32.D33.A 34.D35.C 五、非选择题（本题包括4小题，共36分） 36.(6分) (1)① 可再生 (1分) ②不排放C02 (1分) (低碳或缓解温室效应均得分：答“环保、热值高或只生成水”不得分) (2)①02 (1分) (写名称不得分) ②c (1分) (暂不区分大小写：错答即不得分】 (3)3Si+2N2 SiNa (2分)】 (化学式均正确得1分：未配平、非最简整数比或漏条件扣1分) 37.(8分)】 (1)①锥形瓶 (1分) (错字不得分) ②b、fge (2分) (b、了g、e、d亦可；其他情况不得分) (2)C0+H0高温 C02+H2 (2分) (化学式均正确可得1分：未配平、非最简整数比或条件漏、错扣1分) (3)①Mg+H2=MgH (1分) (反应条件写“加热”等无视，不扣分；任一化学式错误或配平错误即不得分) ②释氢时生成难溶于水的Mg(OH2,覆盖在MgH的表面，阻碍其与H0继续反 应释氢 (2分) (释氢时生成难溶于水的Mg(OH2覆盖在MH的表面1分，阻碍其与H0继续反应释 氢1分)】 38.(10分) (1)变大 (1分) (答“增大”等其他答案均不得分) (2)①Ba(OHDz+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH (2分) (化学式均正确可得1分：未配平、非最简整数比扣1分，沉淀符号无视) ②Co (2分) (写名称不得分) (3)设：样品中所含NaCO3的质量为m。 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO: 106 197 m 1.97g 106197 m 1.97g m=1.06g 九年级化学参考答案及评分细则 第1页（共1页） 答：样品中所含CO3的质量为1.06g。 (化学方程式或NaCO3一BaCO,个数比正确得1分：质量比正确得1分：最终结果正 确得1分：按步骤得分，第一步有误零分) (4)ABC (2分) (漏选得1分) 39.(12分) (1)①I、V、Ⅱ、Ⅲ (2分) (如写成操作名称不得分：任一步骤次序错误即不得分) ②150.0 (1分) (写成150亦可) (2)①H2O (2分) (写名称不得分) ②过滤 (1分) (错字不得分) (3)边搅拌边加入NCO,溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO,溶 液，若无沉淀生成，趁热过滤，用90C左右的热水洗涤2~3次 (3分) [答“滴加N2CO:溶液至不再产生沉淀(1分)，过滤(1分)，滤渣用90℃热水洗涤 1分”亦可：若第1步试剂(Na2CO3溶液)选错，则后续步骤不再赋分，本题得0分： 若第1步试剂选用正确但未指明“不再产生沉淀”，则扣1分，后续步骤继续赋分：若 第1步正确，第2步缺失或错误，则后续步骤不再赋分，本题得1分] (4)①增大反应物接触面积，加快反应速率 (1分) (答“增大反应物接触面积，使其充分反应”亦可：仅答“增大反应物接触面积”不得 分) ②1：3 (2分) (答“13”亦可，其他情况均不得分)