陕西省安康市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

参考答案及解析 化学 安康市2024一2025学年第二学期高一期末联考 化学参考答案及解析 一、选择题 一步实现，B项不符合题意：铁和盐酸反应生成氯化 1.A【解析】使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转 亚铁和氢气，Fe盐酸FeCl,溶液不能一步实现，C项 化为电能，电能再转化为机械能，A项符合题意：品体 不符合题意：钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠 硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能， 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，各转化均能一步 B项不符合题意：天然气作为家用燃气蒸煮食品，属 实现，D项符合题意。 于化学能转化为热能，C项不符合题意：用电烤箱烘 6.A【解析】碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸 培面包，属于电能转化为热能，D项不符合题意。 出，则装置甲中制备NH利用了NH·HzO的分解 2C【解析】油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A 反应，A项正确：用向下排空气法收集氨气，装置乙中 项正确：醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，B项正 的集气瓶内a导管短、b导管长，B项错误：氨气极易 确：纤雏素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异 溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒 构体，C项错误：多糖可水解为二糖和单糖，油脂中含 吸，C项错误：向收集好的NH中通入少量C1,发生 酯基，可以水解，蛋白质中含肽键，可以水解，D项 反应：8NH十3C2一一6NH,CI+N,能观察到白烟， 正确。 D项错误。 3.D【解析】物质的颜色为物理性质，与化学性质无 7.B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 关，不能用来比较氧化性强弱，A项不符合题意：物质 则原子半径：N<As,A项正确：同主族元素从上到下 的溶解性与氧化性无关，B项不符合题意：与金属反 非金属性逐渐诚弱，则非金属性：N>A5,B项错误： 应时，非金属元素的最低负价取决于最外层电子数目 元索的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越 的多少，与氧化性强弱无关，C项不符合题意：与同一 强，侧热稳定性：NH>AsH,C项正确：元素的非金 种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非 成高价态，说明C1得电子能力较强，氯气的氧化性 金属性：N>As,则酸性：HNO>HAsO,D项 强，D项符合题意 正确。 4,A【解析】题目未给溶液体积，无法计算离子数目， 8,D【解析】物质中化学键的键能越大，分子越稳定， A项错误：1个重水分子和1个水分子中都含有10 个质子，则1mol重水与1mol水中含有质子的数目 能量越低，A项错误：C(s)+之0，(g)一C0g)的反 均为10Nx,B项正确：若N的值变为规定的两倍， 应热无法直接测定，B项错误：生成水的同时又生成 则Imol氧气分子的质量为6g,即摩尔质量为 微溶于水的BaSO,故△H<2X 64g·mo,32g氧气的物质的量变为4g0厅 (一57.3)kJ·mol,C项错误：C2H(g)的燃烧热为 1molC:H:(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出 =0.5mol,C项正确：1个CO分子的中子数为(13 的热量，D项正确。 一6)+(18-8)=17，则标准状况下22.4L的1C5O 9.D【解析】SiO,可溶于强碱溶液，也可溶于HF溶 中含有中子的数目为17N,D项正确。 液，A项正确：硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元 5.D【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，S0,9 素，在自然界中以化合态存在，广泛存在于矿物和岩 HSO,不能一步实现，A项不符合题意：次氯酸在光 石中，不能以游离态存在，B项正确：水玻璃长期露置 照条件下生成盐酸和氧气，HCIO溶液光黑C1,不能 在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀， 化学 参考答案及解析 溶液变浑浊，C项正确：硅由0价变为十4价，是还原 的浓度（溶液的酸性）会影响该反应的化学反应速 剂，氢被还原成H:,是还原产物，D项错误 率，B项正确：HS),是弱酸的酸式酸根离子，不能 10.B【解析】A、BC均为短周期元素，由图可知，A,C 拆写，该反应的离子方程式为2Mn(O,+5HS),+ 位于第二周期，B位于第三周期，第二、三周期上下 H2Mn+十5SO号十3HO,C项错误：由实验 相邻元素的原子序数相差8，结合A、C两元素的原 1、4可知，MnS)溶液是该反应的催化剂，由于原溶 子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是 液含有SO,则Mn是该反应的催化剂，D项 16号硫，则A,C分别是氮、氟。离子结构相同时，核 正确。 电荷数小的元素离子半径大，则半径：N->F,A 二、非选择题 项错误：A为N元素，原子序数为7，B项正确：B为 15.(15分) S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第A I.(1)Cu+2HS0,(浓)CuS0,+S0,4+ 族，C项错误：氟元素在化合物中只有一1价，D项 2HO(2分) 错误 (2)品红溶液溷色(1分)吸收多余的S),:,防止污 11,B【解析】根据图示，过程工、Ⅱ均为O一H键断裂 染空气(1分) 过程，故均需要吸收能量，A项正确：根据图示数据， Ⅱ.(3)2S0,+0.化2S0,(2分) 不能判断CO2、CO稳定性强弱，B项错误：过程Ⅲ中 既有O一H键断裂，又有C一O键、O一H键、H一H (4)使S0冷凝为周体与SO:分离(2分) 键形成，C项正确：生成物总能量低于反应物总能 Ⅲ.(5)增大S):与碘溶液的接触面积，使SO),被充 量，则总反应为放热反应，D项正确 分吸收(2分)SO,+L十2H0一4H+十SO月+ 12.B【解析】物质A是FO,在空气中受热可以转化 21(2分】 为FeO,A项正确：FeO不与HO反应，B项错 (6)蓝色恰好褪去1分)640(2分) 误：FeO,→Fe可能是发生铝热反应：FeO+2Al 【解析】【.(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成 高疆2Fe十AlO,C项正确：FeO的俗称是铁红， 硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为C!十 是红棕色固体，可以用作外墙涂料，D项正确。 2HS0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H:0. I3.B【解析】金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和 (2)S):具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管 氢气，所以电解质不能用硫酸锂的水溶液代替，A项 B中的现象是品红溶液褪色：S)2是有毒气体，浸 错误：由总反应和电子移动方向可知，极为电池的 NaOH溶液的棉团可吸收多余的S),,防止污染 负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子， 空气。 电极反应式为Li一e一Li,b极为正极，锂离子 Ⅱ.(3)装置I模拟工业生产中S)的催化氧化， 作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成 S0,与O,在催化剂、加热条件下反应生成SO,化 LiMn(O2,电极反应式为Mn()z+e+Li计 LiMnO2,则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增 学方程式为2S0,+0,餐化剂2S0。 △ 重0.1mol×7g·mo=0.7g,B项正确，D项错 (4)由SO,SO的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可 误：电池放电时，阳离子向正极b极移动，C项错误。 使S),冷凝为固体与S),分离。 14,C【解析】探究实验方案两两之间应保持单一变 Ⅲ.(5)通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃 量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪 球泡，其可增大S):与碘溶液的接触面积，使S)为 色时间判断变量对反应速率的影响，则a=1.0,b= 被充分吸收：该装置中S)2与L、HO反应生成 1.5,A项正确：由实验1、2可知，变量是混合后硫酸 HSO和HI,离子方程式为SO+1+2HO一 的浓度，褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸 4H+S0+2I. 2 参考答案及解析 化学 (6)若空气流速为am·min,当观察到装置内溶 平均速率：(N,O,)=1 (NO,)= 2 液蓝色恰好褪去，说明S):将碘完全反应，结束计 时.通人空气tmin时，空气体积V=am·minl× 0.040mol-0.008mol=0.004mol·L1·s1:在 21×2s tmin=atm,参与反应的二氧化硫和碘单质的物质 第5s时，NO,的转化率为0.040mol-0.005mol× 的量相等，均为0.1mol·L1×0.1L.=0.01mol, 0.040mol 则该空气样品中S0,的含量=Q.01×64×10mg 100%=87.5%. at m ②由表可知，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减 -640 at mg·m1。 小，反应速率逐渐减小。 17.(14分) 16.(14分) (1)防止液体暴沸(1分)立即停止加热，待液体冷 (1)bc(2分) 却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热(2分，答案合 (2)负(1分)2NO+4e+2H.O-N+40H 理即可)a(1分) (2分) (2)BC(2分) (3)N(g)+3H,(g)2NH,(g) △H (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般 -92kJ·mol-1(3分) 用熔融氯化镁冶炼镁：氯化铝是共价化合物，熔融状 (4)①0.004mol·L.1·s1(2分)87.5%(2分) 态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝(2分，答案 ②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小(2分) 合理即可) 【解析】(1)(NH)=(N)时不能判断正，逆反应 (4)①MgF2>MgCl:>MgBr2>Mgl(2分) 进行方向，无法判断反应是否达到平衡状态，项不 ②-117(2分) 符合题意：该反应前后化学计量数不等，容器内压强 不再随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，b (5)2分) 项符合题意：容器内N:的物质的量分数不再随时 【解析】(1)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入沸 间的变化而变化时，说明其浓度不变，反应达到平衡 石的目的是防止液体暴沸：若实验中发现忘记加碎 状态，©项符合题意：容器内各物质的物质的量之比 瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加 等于化学计量数之比时，不能判断反应达到平衡状 入碎瓷片后再加热：冷凝管中应“下进上出”，则进水 态，d项不符合题意：断裂12molN一H键的同时生 口为a 成5molN=N键，均表示正反应速率，不能判断反 (2)要除去Mg,C+,S),则用氢氧化钠溶液除 应达到平衡状态，项不符合题意：混合气体的密度 去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠 为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应 溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然 达到平衡状态，「项不符合题意 后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除 (2)M电极氨气转化为氨气，氨元素化合价升高，失 去，加入氢氧化钠溶液的顺序可不受限制，因为过量 去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降 的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A,D项中剩余的氯 低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为 化钡无法除去，故选BC项。 2NO+4e+2H.O—N.+4OH. (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般 (3)氨气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，计 用熔融氯化镁冶炼镁：氯化铝是共价化合物，熔融状 算可得△H=946+3×436-6×391= 态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 一92k·mol-1,热化学方程式为N:(g)十3H:(g) (4)①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析， →2NH(g)△H=-92kJ·mo' 化合物的稳定性由强到弱的顺序为MgF,>MgCl (4)①用NO的浓度变化表示0~2s内该反应的 >MgBr>Mgl。 3 化学 参考答案及解析 ②I.Mg(s)+C(g)=MgC1(s)△H= 2CH.CHOH+O.CHCHO+2HO. -641kJ·mol,Ⅱ.Mg(s)+Br:(g)MgBr(s) (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋 △H=-524kJ·mol1,由I-Ⅱ得MgBr(s)+ 等，即F为聚乙烯，结构简式为七CH一CH。 CL(g)一MgCl(s)+Br(g) AH (4)①试管甲中发生制备乙酸乙酯的反应，其化学方 =-117kJ·mol'。 (5)已知还原性：I>Br>CI,反应后I有剩余， 程式为CH,COOH+CH:CH,OH旅毯酸 说明B没有消耗，通人的CL只与I厂发生反应，设 CH,COOCH:CH+HO,该反应属于酯化反应，也 原溶液中含有2molC1、3 mol Br,4mol1,通入 属于取代反应：分离两种互不相溶的液体，常用分液 CL后它们的物质的量之比变为43：2，则各离子的 的方法，主要仪器是分液漏斗。 物质的量分别为4molC1,3 mol Br,2mol1, ②实验开始时，先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓 C增加了2mol,则需1molC,通入的C1,物质的 硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大 量是原溶液中「物质的量的子· 1 量热导致液体飞藏造成事故，A项错误：该实验中浓 硫酸起催化剂、吸水剂的作用.B项错误：饱和碳酸 18.(15分) 钠溶液可以溶解乙醇，中和乙酸、降低乙酸乙酯在水 (1)羟基(1分) 中的溶解度，C项正确：等物质的量的乙醇(C,H,O) (2)2CH CH2OH +O:- ,2CH,CH0+2H,0 △ 和乙烯(CH,)完全燃烧耗氧量相同，D项正确。 (2分) ③4.6 g CH,CH,OH的物质的量是0.1mol.3.0g (3)七CHCH:.(1分) CH,COOH的物质的量是0,05mol,则理论上生成 (4)①CH COOH+CH CH.OH 浓随酸 CHC(O(OCH,CH的物质的量为0.05mol,由于实 △ 际产举为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 CH,C()CH,CH,+H:O(2分)酯化反应或取代 0.05mal×88g·mol1×60%=2.64g。 反应(1分》分液漏斗(1分，答案合理即可) (5)X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大 ②CD(2分) 42,则X的分子式是C%H,含3个-CH的X结 ③2.64(2分) CH CH 构简式为CH,一CH一CCH,其中共平面的碳原 (5)CH-CH一C-CH(2分)5(1分) 子最多有个。 【解析】(1)B是乙二醇，其官能团是羟基（一OH)。 (2)反应④为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为 ，4安康市2024一2025学年第二学期高一期术联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷清分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指是位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答延卡上对应愿目的答紫标号龄 黑。写在试题卷，草稿派和答题卡上的非答题区城均无效. 3,非遗择题的作答：用竖字笔直接写在容题卡上对应的答题区城内。写在试愿卷、草 搞纸和答题卡上的非容题区城均无效。 4.考试结京后，请将本试题卷和答题卡一并上交， 可能用到的相对瓜子厦量：H1Li7C12N14016S32C135.5 一、挥题：本盈共14小题，每小愿3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合是目要求的 1,下列过程中沙及化学能转化为电能的是 A使用燃料色法聚日，盖体硅太阳整电C天松气作为家用口用电婚箱峡墙 对新第源汽车 池畏俱“绿电” 燃气藏素食品 面包 2.糖类、油西，亚白质是重要的营养物爱。下列说法情误的是 A.油脂属于酯类物质 B.量酸铅溶液可使蛋自质实性 C,纤雏素和淀粉互为同分异构体 D.多糖、油雷，蛋白质均可水解 3.下列事实能说明C的氧化性比S的氧化性强的是 A,酒常情况下疏为设黄色固体，而领气为黄绿色气体 B硫非溶于水，而氯气能溶于水 C,与金属反应时，硫接还原为一2价而氢被还原为一1价 D.与同一种变价金属（如F)反应时，金属敲疏氧化成低价态，被氢气氧化成高价态 4,设N,为网伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A1mal,L-l的NC溶液中，Na的数目为N B.1ma1重水(DO)与1maN水中含有质子的数目均为10N C.若NA的慎变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为Q,5mod D.标准铁况下，22.4L"C0中含有中子的数日为12N 化学试题第1质（共5页1 5.下列物题闻的较化关系中，能一步实现的是 As公s0,H,s0 BCa(CIO:溶液巴HC1O暗被老器C, C,Fe盐FC,溶液0H物盘Fe(OH n会，o9om, 6.用如图所带的装置（夹持装登已略去》进行NH,的制备及收集实验，下列说法正确 的是 复水 甲 A.装置甲中制备NH1利用了NH,·H)的分解反应 B,装置乙中的集气瓶内n异管长、b学管短 C.装置丙能做止倒吸 D.向收集好的NH,中通人少量Cl,不能观察可白烟 7.N,As元常位于元常周期表可一主族，下列说法带视的是 A,原子半径：N<A B,非金属性：NAs C.然稳定性，NH>AsH D.酸性：HNO,>H,AsO 8,下列说法正确的是 A.物质中化学键的健能越大，其能量就一定越高 &C(+0(g一C%(g)的反应热可以直接测定，同理，C(a)+0(g一C0(g) 的反交热也可以直核测定 CHCl和NaOH发生中和反应的反应热△H=一57,3·moll,则霜溶液中H,SO, 和B(OH》:反应的反应热△H=2×(一67,3)k灯·a D.若2C,H(g)+50(g>一4C0(g)+2H0(I)△H=-2687.2k灯·mol-',则 C:H:(g)的燃烧热△H=一1343.6k灯·mo1 9.有些专家是出硅是“21世纪的健意”，下列说法情误的是 A.SO可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B常置下S的化学性质稳定，鼠在自然界中硅以化合态存在 C.水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D.在反应5i十3HC网E-SiHCI,,十H,中，Si为氧化列，H:为氧化产物 化学试是第2页{共8页) 10,A、B,C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A,C两无常原千的 核外电子数之和等于B瓜子的质子数，下列说法正确的是 A.简单离子半径，A<C B.A元素的原子序数为7 CB元素在元常司期表中的位置是第二周期第WA族 D.C元素的最高正价为+了，最低负价为一1 I1.计算机模拟催化剂表面求煤气产氢反应[C0(g)+H:O(g)C0(g)十H(g门，反 应过程与能量变化如图所示，初始时厦应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化 下列说法错误的是 扰】 秋3 工=健化养·并0C票0 装皮过液 A.过程1，Ⅱ均表示所键的吸数能量过程 且由图可知，C0,比C0肆定 C过程Ⅱ既有共峰键断裂，又有共价健形成 D,该反控为放热反应 12.元索的价类“二雄图是我们学习无素及其化合物相类知朗的重要慎型和工具，铁元 素的“价-莞”二维阴如图质示，其中箭头表示都分物质司的转化关系。下列说法精误 的是 十候无素化合价 B 暖其化者。盐 A物质A在空气中受热可以转化为F0, BF,O,可以与H,0反应生成物质B C,Fe,O,+Pe可能发生反应：P:O,十2A1道2Fe+1,O, D.FO的俗称是铁红，可以用于外堰涂料 化学试驱第3页（共8面） 13.健锰电泡是最常见的一次性3V赚电施，电德的总反应为Li十MnO2一LMO,《s) 工作原通知图所示。下列说法正确的是 有电解液 A.电解质可用疏酸但的水溶液代整 A电路中转移0,1mol电子时，班论上b极质量增重0，？8 C.电池放电时，Li移向a极 D.a极发生还原反应，电极反应式为L一一L 14,某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设 计如表所示的实险方案，下列说法错误的是 V(NaHSO,) V (KMn,)V H.So.)V Mnso,) VHO】 色时 mL(c- mL(c= mLtc= mLc= 号 /mL 国/min 0,2,L1） g.1mcl·L)g6ael,L) g.1ml,Lt》 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 3,0 2.0 1.0 a.5 Aa=1.0,b-1.5 日，溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C减反应的离子方程式为5S0+2MmO,+6H一2Mm+5S0十3H:0 D.上表数据可证明M*对该反应有催化作用 化举试显第4页（共&面】 二、非选挥丽：本思包括4小题，共68分。 I5.(15分) S0是硫元素的一种重要化合物，在生产生善中有重要用途。 国答下列何题： 1,小短司学利用如图所示的装置自备，并验证其性质 (1》试管A中爱生反应的化学方程式为 (2)试管B中的现象是 ,上方擦有浸 NaOH溶液棉团的作用是 1,小组同学利用如图所示的装置研凳0的坐化氧化(S,地点一76.1℃，棉点 -10℃，380，熔点16.8℃，沸点45℃). (3)装置I用于模拟工业生产中S0的属化氧化，该反应的化学方程式为 (4)装置1的作用为 Ⅲ.小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO:的含量。 空气年品一气体来男计 商液 古之清瓷后特清 《5》通空气样品的导管末馏是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ,该装置中发生反应的离子方程式为 (6)若空气流违为am·mi加1，当观察到装量内溶液 (填现象》，站束计时，测包耗时rmn,假定空气中的S02可被溶流 究分级收，则该空气杯品中S0的含量为 mg·m(用含a、t的代数式表 化学试是第5页（共8夏1 16,(14分) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展生态保护成为中国展示给惟界的一张 新名片”。N()和N)都是有毒气体，可用氢气作为思南利，如N)和NH:在一定条件 下发生反空，BNKg)+4NH(g)一5Ng)+6H,(g) 回答下列问愿： (1)在恒忽恒客的条件下，下列事实崔说明上述反应已达到平衡状态的是 (填意项字母) a.v(NH》-N} ,客得内压强不再随时司的变化而变化 C,容器内N:的物质的量分数不牌随时间的变化而变化 d容器内w(NO)1w(NH》tw(%)w(HOn=614t516 e,有12malN一H键断菱的同时生成5molN=N超 【.混合气体的密度不随时间的变化到变化 (2)利用6N)(g)+4NH,(g)5N,(g)+GH,((g>的原理，设计原电池如图所示，隐 掉NO的同时还可以提供电能。 M电极为 极，N电极上发生的电服反应为 (3)已知斯开I mol H一H键，】molN■N键，1molN一H键需要的能量依次为 435k灯.945灯，391kJ,则氢气与氯气合成氢气的热化学方程式为 (4)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2N(g)一NO(e),该反应中 知(NO,》随时间的变化如表所示： 时民/ 0 12 3 4 w(N)/mal0.04g0.01400.006g.0360.0050.005 ①用NO的浓度变化表示0~28内该反应的平均建率NO,)一 :在第S到，NO的转化事为 〔转化率指某一反应物转化 量占其初始量的百分比》。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反皮速率逐渐减小，其原因是 化学试短第后页（典B页】 17,(14分) 海洋是一个远未完全开发的巨大化学贡源宝库，从海水中可张得Mg,,,I等重要 资潮。 可答下列同题 《])实验室模报蒸饭法薇化海水的实验装置如图所示，其中碎魔片的作用是 若实验中发现忘加辞瓷片，操作为 冷凝管的进水口为 (填“a"或b) 《2)从海水制得的粗盐中含有较多的M。+,C+,S财等，要除去这装离子，下列相 人药品膜序正确的是 《填选项字辞》， A.NaOH溶液→NC,溶孩+BCl,溶液 B.BaCL溶液→NaOH帝液=NaCO溶液 C.NaOH溶液→BC溶液+Na,CO溶液 D.Na:C,溶液·NaOH溶活·BCL溶孩 (3)结合如表所示的数据分析，说明治炼铁时选挥氯化楼，而冶练铝时却选择氧化雪 的原因： 物覆 Mgo) ( MgCl AlCl w克/℃2肠2 2054 714 10 (4)铁和卤素单质(X,)反应的相对能量变化如图所示： W的*X的 M 正甘着 ①所得生成物的稳定性由大到小的解序为 ②MgB(a》+Ch(g-MgCl,()+e:(D△H= kJ·mol (5)已知案溶液中C1,B,I的物度的量之比为23+4，现徽使溶藏中的C”,B 【的物质的量之比为变为：3：2，设C,B、1均不与水反成，那么通人C的物质的量 是原溶液中【的物质的量的 发学试题第？西[共8页] 18.(15分) 乙蜂是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 0-ca。aaam H刊 光答2☐P回 ⊙ 回答下列问题： 《1)B的官能团名殊为 (2)反控④的化学方程式为 (3)F是一种高分子物质，可用于刷作食品塑料授等，F的结构简式为 (4)E的分子式是CH,Q,能快费色石些试液变红：G是一种油状有香味的物质，实 验室用D和E通过反应圆制取G,宾验装置如图断示，部分条件省略。 月0，多活 ①甘管甲中反应的化学方程式为 反应类整为 :分离出试管乙中油款藏体用到的主要仅器为 ②下列说法正确的是 〔填选项字母》 A,实验开始时，先在试管内聚加漆德酸再霞慢加人D和E B被实酸中依硫酸只起能化别作用 C,饱和碳酸钠溶液可以除去G的泉质，色可以低G在水中的溶解度 D.尊物质的量的D和乙烯完余据烧耗氧量相同 ②用46gD和3.0gE在W化削条件下爱生上述反应，充分反应后，若实际产事为 60⅓，则实际得到G的质量为 8(巴知：实际产率一资得裂贸器 ×100%). (5)X悬艺烯的同系物，其相对分子题量比乙桶大42，分子中含有3个一CH,的X的 结构简式为 ,其中共平面的除原子最多有 个 化学试原第5质（其8页