精品解析：山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨 B. 举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 C. 燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D. 杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH＜5.6雨水是酸雨，5.6＜pH＜7的雨水是正常雨水，故A错误； B．陶瓷由黏土烧制而成，主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B正确； C．生石灰与SO2反应生成CaSO3/CaSO4，可以减少硫氧化物排放，常用于煤炭脱硫，不能减少二氧化碳的排放，故C错误； D．光伏发电直接将太阳能转化为电能，故D错误； 选B。 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B. 易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维 D. 具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气常温下性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作食品保护气以防止氧化变质，A正确； B．氨气用作制冷剂是因为其易液化且汽化吸热，与易溶于水的性质无直接关联，B错误； C．光导纤维的材料是二氧化硅（），而非单晶硅，单晶硅用于半导体等领域，C错误； D．漂白纸浆是基于其与有色物质发生化合反应的漂白性，而非氧化性，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关叙述正确的是 A. 华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．手机电池一般为可充电的二次电池，一次电池不可重复使用，A错误； B．化学反应中反应物与生成物的总能量不相等，能量差以热等形式释放或吸收，B错误； C．催化转化器通过催化反应将CO、等转化无害物质，减少污染，C正确； D．硫蒸气能量高于硫粉，反应时释放更多热量，因此硫蒸气放热更多，D错误； 故答案选C。 4. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. NO直接排放会造成光化学烟雾 B. 反应过程中N元素被氧化 C. 过程②吸收能量，过程③放出能量 D. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO的直接排放是光化学烟雾形成的重要原因之一，故A正确； B．过程中NO转化为，N元素化合价降低，被还原，故B错误； C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确； D．由图可知，过程②NO中氮氧极性键发生断裂，过程③形成了N≡N非极性键，故D正确； 故选B。 5. 叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知：(CH3)3C+能量比(CH3)3CCl高，所以更活泼，B错误； C．由图可知：反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．增大反应物浓度和升高温度均可加快反应速率，D正确。 答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B. 标准状况下，中质子的数目为 C. 与反应生成分子的数目小于 D. 标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3mol电子，数目为3NA，A错误； B．标准状况下SO3为固态，无法计算，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，1mol N2与4molH2无法完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，C正确； D．NO2标况下为液态，无法计算其转移电子数目，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向溶液中加入稀硝酸： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中通入过量，生成和，离子方程式为：，A正确； B．玻璃主要成分为SiO2，且HF为弱酸，不能拆分为离子形式，则离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应会将其氧化为硫酸根，离子方程式为：，C错误； D．稀硝酸与银反应生成而非，离子方程式为：，D错误； 答案选A。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成，图中装置缺少加热装置，所以不能制备，A错误； B．在水中溶解度较小，且与水反应程度不大，不能形成明显的压强差，无法完成喷泉实验，B错误； C．能与空气中的迅速反应生成，不能用排空气法收集，C错误； D．如果与盐酸的反应是放热反应，会使具支试管内气体受热膨胀，从而导致U形管内红墨水左低右高，通过观察红墨水的液面变化可以验证反应为放热反应，D正确； 故选D。 9. 过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸具有强氧化性 B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价 C. 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D. 可用硝酸钡溶液鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸具有类似于过氧化氢、过氧化钠具有强氧化性，A正确； B．由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，该氧元素的化合价为-1价，故过二硫酸中硫元素的化合价为+6价，B正确； C．过氧键不稳定，受热易断裂，故可做漂白剂，加热会发生反应：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐渐失效，C正确； D．由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别和，D错误； 故答案为：D。 10. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. b是 C. 反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应 D. 所有铵盐分解都会产生 【答案】B 【解析】 【分析】b、d代表MgO或中的一种，和d反应生成a和b，据N、Cl原子守恒，b为，d为MgO，a为，c为HCl。 【详解】A．由分析可知，a为，c为，A错误； B．由分析可知，b为，B正确； C．反应①是和MgO反应生成和NH3，没有元素化合价改变，是非氧化还原反应，反应②是分解得到HCl和MgO，是分解反应， C错误； D．不是所有铵盐分解均产生氨气，如硝酸铵在一定条件下分解可能产生NO、NO2和水等，D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测 温度计读数上升 与盐酸反应放热 C 待测液中滴加溶液 生成白色沉淀 待测液含有 D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸氧化性强于稀硝酸，常温下浓硝酸使铁钝化，现象无气体不代表氧化性弱，结论错误，A错误； B．NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应，现象与结论不可靠，B错误； C．待测液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银等，结论错误，C错误； D．其他条件相同，温度升高加快反应速率，浑浊出现更早，现象与结论一致，D正确； 故选D 12. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的氮气：。向2L恒容密闭容器中加入一定量的、、，测得、、的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间变化的曲线 B. a点时， C. 40s时， D. 内，用NO表示的平均反应速率为 【答案】BC 【解析】 【分析】反应为，在2L恒容密闭容器中进行，通过、、浓度随时间变化曲线，分析反应相关量。横坐标为时间（t/s），纵坐标为浓度。结合反应可知，曲线Ⅲ表示的物质的浓度随着反应的进行逐渐减少，所以Ⅲ表示反应物的浓度随时间变化的曲线，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的物质的浓度随着反应的进行逐渐增多，且曲线Ⅰ增加的更多，根据方程式中生成物浓度增加的更多，可知曲线Ⅰ表示的浓度随时间变化的曲线，曲线Ⅱ表示的浓度随时间变化的曲线。A点时曲线Ⅱ和曲线Ⅲ相交，说明此时与的浓度相等。 【详解】A．由分析可知曲线Ⅱ表示的浓度随时间变化的曲线，故A错误； B．由反应可知，反应中浓度变化量等于浓度变化量，即，a点时，，所以，即，故B正确； C．40s时反应达到平衡，由图像可知，平衡时，三段式法表示该反应，所以平衡时，故C正确； D．0-30s内，由图可知，，平均反应速率，根据反应计量关系，，故D错误； 故选BC。 13. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 【答案】A 【解析】 【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极； 【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误； C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误； D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，D错误； 故选A。 14. 在还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法错误的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置D中发生的反应为 D. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 【答案】AB 【解析】 【分析】A装置中Zn和稀硫酸发生置换反应制取。但制得的会混有挥发出的水蒸气杂质。装置B中一般盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，对氢气进行干燥、除杂，得到纯净干燥的，防止后续杂质影响反应。装置C中（沸点33℃），采用水浴加热（图中烧杯提供热水环境），使液体受热汽化，变为蒸气，与装置B过来的混合，进入后续石英管。装置D中石英管提供1100℃高温环境，和在此发生反应生成高纯硅。装置E装有碱石灰，一方面吸收反应生成的HCl气体，避免污染环境，另一方面，防止外界空气中的水蒸气进入装置D，因为遇水会剧烈反应生成硅酸等，影响实验。经过装置E处理后，剩余尾气进行尾气处理，防止直接排放引发安全隐患。 【详解】A．有分析可知装置B中试剂应为浓硫酸，用于干燥，不是饱和食盐水，故A错误； B．沸点33℃，为使汽化进入石英管与反应，装置C应采取水浴加热，不是冰浴，故B错误； C．装置D中与在1100℃下反应生成和，反应为，故C正确； D．已知遇水剧烈反应，装置E中碱石灰可吸收，并防止空气中水蒸气进入D中，故D正确； 故选AB。 15. 为了探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 20 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 10 5 0 时间/s 下列说法错误的是 A. ， B. 一定小于 C. 大于是因为过多，导致⑤的硫酸溶液浓度小 D. 加入溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用 【答案】CD 【解析】 【详解】A．研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则需要硫酸的体积、物质的量应相同，总体积为10mL+20mL=30mL，则，，A正确； B．向H2SO4溶液中加入了少量CuSO4溶液，Zn与CuSO4在溶液中发生置换反应产生了Cu，析出的Cu与Zn形成了Zn-Cu-稀硫酸原电池，使反应速率加快，B正确； C．由于Cu2+氧化性大于H+，所以锌会先与CuSO4反应，直至CuSO4反应完，Zn再与硫酸反应生成H2，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，导致反应完成需较长时间，C错误； D．中与金属反应不生成氢气，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NaOH （4） ①. ②. D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质只有还原性时，硫元素化合价处于最低价态，由硫元素的“价-类”二维图可知，X为氢化物，硫元素为-2价，化学式为，所以只有还原性的物质是； 【小问2详解】 单质Y是S，S与热的溶液反应，生成T(S为+4价的盐），可知T可以是、水和另一种钠盐，根据氧化还原反应规律，该钠盐中S为-2价，化学式为； 【小问3详解】 由“价-类”二维图可知Z为，过程Ⅱ是、、反应生成和，化学方程式为；过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，所以可循环利用的物质是； 【小问4详解】 要探究酸性强于，因为有强氧化性，会被氧化，不能直接通入，应先验证酸性强于，再验证酸性强于。装置连接顺序为（与小苏打溶液反应生成，证明酸性强于）（用酸性溶液除去）（用品红溶液检验中是否除尽）（与漂白粉溶液反应生成和，证明酸性强于）；实验现象是D中品红溶液不褪色，证明中已除尽，C中出现白色沉淀，说明酸性强于； 【小问5详解】 由硫元素“价-类”二维图可知Z为，与反应生成，与反应生成沉淀。，根据S原子守恒，，标准状况下。则尾气中Z（）的体积分数为。 17. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。回答下列问题： （1）已知断裂、、分别需要吸收、、的能量。则分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （2）一定条件下的密闭容器中，发生氨的分解反应：，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C D. 、、的物质的量之比为 （3）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 时间/min c(NH3)/() 表面积/cm2 0 20 40 60 80 I a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 II a 1.20 0.80 0.40 x III 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 ①实验I中，用浓度变化表示的平均反应速率___________。 ②实验III达到平衡后，的体积分数约为___________(保留三位有效数字)。 ③为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加氨气的浓度　　　　　　　　　　　　B．适当提高反应的温度 C．增加催化剂的表面积　　　　　　　　　　D．恒温恒容充入使压强增大 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 46 （2）AB （3） ①. ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 =反应物的总键能-生成物的总键能=，完全分解吸收的能量为92kJ，物质的量为1mol，所以吸收的热量为46； 【小问2详解】 A．的质量保持不变，能说明达到了平衡状态，A正确； B．的含量保持不变，能说明达到了平衡状态，B正确； C．未标明正逆反应，不能说明达到了平衡状态，C错误； D．、、的物质的量之比为，不能说明达到了平衡状态，应该为不变，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①根据表格中实验数据可知：在20~40min，NH3的浓度由2.00×10-3mol/L变为1.60×10-3mol/L，，则； ②对实验III列三段式如下：，所以平衡时H2的体积分数为； ③A．增加氨气的浓度，化学反应速率加快，A正确； B．适当提高反应的温度，化学反应速率加快，B正确； C．增加催化剂的表面积，化学反应速率加快，C正确； D．恒温恒容充入使压强增大，不影响各组分分压，化学速率不变，D错误； 故选ABC。 18. 在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： （1）已知Sn与稀硫酸发生反应：。若将该反应设计成原电池，石墨棒某一极电极材料，则石墨棒作___________极(填“正”或“负”，下同)；原电池工作时，外电路中电子由___________极向___________极移动。 （2）纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。 ①放电时，正极的电极反应式为___________。 ②工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。 ①负极的电极反应式为___________。 ②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③放电时，6.5gZn参加反应，电极区溶液质量理论上减少___________g。 【答案】（1） ①. 正 ②. 负 ③. 正 （2） ①. ②. 增强 （3） ①. ②. 阴离子 ③. 0.9 【解析】 【小问1详解】 在反应中，失电子发生氧化反应，作负极，石墨作正极；原电池工作时，外电路中电子由负极）向正极移动； 故答案为：正；负；正； 【小问2详解】 放电时，正极上得电子发生还原反应，结合电解质为溶液，电极反应式为；电池总反应为，反应消耗，溶液浓度增大，碱性增强，所以工作时电池电解质溶液的碱性增强； 故答案为：；增强； 【小问3详解】 电极为负极，失电子结合生成，电极反应式为；已知工作后浓度增大，说明透过b膜、透过a膜移向中间溶液区，所以a膜为阴离子交换膜；（物质的量为）参加反应，转移电子，电极反应为，转移电子时，消耗（全部进入溶液，质量为），同时有（质量为）移向中间溶液区。溶液质量减少量为； 故答案为：；阴离子；0.9g。 19. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图。 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择下图中的___________，反应的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称是___________，其中盛装的药品名称为___________。 （3）装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。 （4）当装置B中出现___________现象时，说明已完全反应。关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是___________。打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收时发生反应的离子方程式为___________(已知被还原为)。 【答案】（1） ①. I(或Ⅱ) ②. (或) （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3）防倒吸 （4） ①. 液体不再分层 ②. 除去生成物中的 ③. （5） 【解析】 【分析】制备KSCN的原理为：将通过仪器A进行干燥，通入装置B中先与反应生成：，充分反应后再加入KOH溶液将转化为KSCN，多余的尾气用装置C除去，据此分析解答。 【小问1详解】 制取的实验室可以采用固体加热的方法制取，则可选用装置I来制备，反应的方程式为：；也可以采用液体加热制取，则可选用装置Ⅱ来制备，反应的方程式为：。 【小问2详解】 根据题干装置可知，仪器a的名称：球形干燥管，作用是干燥，则盛装的药品名称为：碱石灰。 【小问3详解】 因极易溶于水，从三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，除与反应更充分外，还有防倒吸的作用。 【小问4详解】 是密度比水大且不溶于水的液体，则反应前三颈烧瓶中会出现分层，随着进入与反应，不断被消耗，当完全反应后，溶液中只有可溶于水的和，液体不再分层，所以当装置B中出现液体不再分层现象时，说明已完全反应；此时关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是利用的热稳定性较差，加热使分解除去；打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 装置C中的作用是吸收尾气中的，则反应的离子方程式为：。 20. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是___________；“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________(写离子符号)。 （2）进行“浸取2”操作时，温度不能过高的原因是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高铜的浸取率 ②. （2）温度过高，HCl易挥发，易分解 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】利用铜阳极泥（富含Cu、Ag、Au等）来提取金和银的流程的为：将铜阳极泥加入硫酸和进入浸取1，进行过滤，金和银难溶进入浸渣1，而Cu在酸性中被氧化被溶解进入浸出液1；将含金和银的浸渣1加盐酸和继续浸取2，Au溶解生成，过滤后得到浸出液2加入进行还原得到Au；在浸取2中Ag被转化为AgCl在过滤后形成浸渣2，继续加入溶液继续浸取3，将AgCl固体溶解转化为，据此分析解答。 【小问1详解】 要加快固体原料的浸出速率，最常用的方式为：粉碎原料，增大固体表面积，提升铜的浸取率；在浸取1中，Cu在酸性中被氧化，发生反应为：(或)，则“浸出液1”中含有的金属离子主要为：。 【小问2详解】 在进行“浸取2”时，因使用了和，温度过高后，会出现HCl挥发，分解的影响。 【小问3详解】 在“浸取2”步骤中，单质Au在和的作用下转化为，发生的方程式为：。 【小问4详解】 在浸取2中Ag被转化为AgCl，过滤后加入溶液后将AgCl固体溶解转化为，则发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 在“还原”步骤中，加入将进行还原得到Au，同时还有产生，反应的方程式为：，则得到被氧化的与产物Au的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨 B. 举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 C. 燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D. 杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B. 易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维 D 具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝 3. 下列有关叙述正确的是 A. 华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多 4. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. NO直接排放会造成光化学烟雾 B. 反应过程中N元素被氧化 C. 过程②吸收能量，过程③放出能量 D. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 5. 叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B. 标准状况下，中质子的数目为 C. 与反应生成分子的数目小于 D. 标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向溶液中加入稀硝酸： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸具有强氧化性 B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价 C. 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D. 可用硝酸钡溶液鉴别和 10. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. b是 C. 反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应 D. 所有铵盐分解都会产生 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 B 取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测 温度计读数上升 与盐酸反应放热 C 待测液中滴加溶液 生成白色沉淀 待测液含有 D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的氮气：。向2L恒容密闭容器中加入一定量的、、，测得、、的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间变化的曲线 B. a点时， C. 40s时， D. 内，用NO表示平均反应速率为 13. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 14. 在还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法错误的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置D中发生的反应为 D. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 15. 为了探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 20 饱和溶液/mL 0 05 2.5 10 5 0 时间/s 下列说法错误的是 A. ， B. 一定小于 C. 大于是因为过多，导致⑤的硫酸溶液浓度小 D. 加入溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 17. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。回答下列问题： （1）已知断裂、、分别需要吸收、、的能量。则分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （2）一定条件下的密闭容器中，发生氨的分解反应：，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. D. 、、的物质的量之比为 （3）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 时间/min c(NH3)/() 表面积/cm2 0 20 40 60 80 I a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 II a 1.20 0.80 0.40 x III 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 ①实验I中，用浓度变化表示的平均反应速率___________。 ②实验III达到平衡后，的体积分数约为___________(保留三位有效数字)。 ③为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加氨气的浓度　　　　　　　　　　　　B．适当提高反应的温度 C．增加催化剂的表面积　　　　　　　　　　D．恒温恒容充入使压强增大 18. 在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： （1）已知Sn与稀硫酸发生反应：。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某一极电极材料，则石墨棒作___________极(填“正”或“负”，下同)；原电池工作时，外电路中电子由___________极向___________极移动。 （2）纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。 ①放电时，正极的电极反应式为___________。 ②工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。 ①负极的电极反应式为___________。 ②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③放电时，6.5gZn参加反应，电极区溶液质量理论上减少___________g。 19. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图。 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择下图中的___________，反应的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称是___________，其中盛装的药品名称为___________。 （3）装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。 （4）当装置B中出现___________现象时，说明已完全反应。关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是___________。打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收时发生反应的离子方程式为___________(已知被还原为)。 20. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是___________；“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________(写离子符号)。 （2）进行“浸取2”操作时，温度不能过高的原因是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$