精品解析：江西省赣州市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

赣州市2024～2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年宇树科技机器人登上春晚舞台。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 主控芯片主要成分为单质硅 B. 选用锂聚合物电池，实现化学能转化为电能 C. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于有机材料 D. 机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是半导体材料，主控芯片的主要成分是单质硅，A正确； B．锂聚合物电池通过化学反应释放电能，属于化学能转化为电能，B正确； C．压电陶瓷属于无机非金属材料，C错误； D．铝合金密度低且强度高，符合机身轻量化和高强度的需求，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 中子数为10的氧原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 氨气的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷的球棍模型为，A正确； B．中子数为10的氧原子为，B错误； C．钠离子的结构示意图为：，C错误； D．氨气的电子式为，D错误； 故选A。 3. 考试用的信息条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(CH2=CHCOOH)，下列关于丙烯酸的说法错误的是 A. 丙烯酸中含有两种官能团 B. 丙烯酸和乙酸互为同系物 C. 丙烯酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 丙烯酸可用于合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，A正确； B．同系物需要含有相同的官能团，丙烯酸和乙酸不属于同系物，B错误； C．丙烯酸中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．丙烯酸发生加聚反应制取，D正确； 故选B。 4. 某饮料的配料表如图所示，下列相关说法错误的是 配料 水、果葡糖浆、橙肉、白砂糖、浓缩果汁、柠檬酸钠、胡萝卜素、食用香精、维生素C A. 柠檬酸钠是电解质 B. 维生素C有抗氧化作用 C. 白砂糖中的蔗糖属于单糖 D. 胡萝卜素可用作着色剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸钠是盐类化合物，属于强电解质，A正确； B．维生素C具有还原性，能延缓氧化反应，B正确； C．蔗糖属于二糖，水解生成葡萄糖和果糖，C错误； D．胡萝卜素为天然色素，可用作食品着色剂，D正确； 故选C。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1：检验钾元素 B. 图2：验证NH₃的溶解性 C. 图3：中和反应反应热的测定 D. 图4：检验装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1进行焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，A正确； B．图2将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，氨气溶于水形成喷泉，可以验证NH3的水溶性，B正确； C．图3装置符合测定中和反应反应热实验的要求，C正确； D．图4中长颈漏斗与外界相通，未形成封闭环境，不能检验装置气密性，D错误； 故选D。 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基所含的电子数为 B. 的Na2SO4溶液中含Na+数为 C. 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为 D. 足量Cu与200g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基（-CH3）中每个碳原子有6个电子，每个氢原子有1个电子，总电子数为6+3×1=9，1mol甲基含9mol电子，即9NA，而非10 NA，A错误； B．1mol·L⁻¹的Na2SO4溶液中Na+浓度为2mol·L⁻¹，但未说明溶液体积，无法计算具体数目，B错误； C．乙烯（C2H3）和环丙烷（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合物对应1mol CH2单元，含1mol碳原子，即NA，C正确； D．浓硫酸与Cu反应生成SO2，但随浓度降低反应停止，200g 98% H2SO4（2mol）无法完全反应，转移电子数小于2 NA，D错误； 故选C。 7. 实验探究是化学学科的魅力所在。根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 该反应是吸热反应 B 向某溶液中滴入溶液 溶液变为红色 溶液中含，不含 C 将氯水滴到淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有还原性 D 淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 未观察到砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合后烧杯壁变凉，说明反应吸热，该反应是吸热反应，A正确； B．KSCN溶液变红仅能证明含Fe3+，无法确定是否含Fe2+，B错误； C．试纸变蓝是因Cl2氧化I-生成I2，体现氯水的氧化性，C错误； D．未中和酸性直接加新制Cu(OH)2，无法检测水解产物，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选A。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的电子数是最外层电子数的3倍，四种原子的质子数之和为40，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. Z的氢化物能与水发生反应产生氢气 【答案】D 【解析】 【分析】X的一种同位素可用于测定一些文物的年代，故X为C，Z是短周期中金属性最强的元素，故Z为Na，W原子的电子数是最外层电子数的3倍，故W为P，四种原子的质子数之和为40，则Y的原子序数为40-15-11-6=8，则Y为O，据此回答。 【详解】A．原子半径Na＞C＞O，而非Na＞O＞C，A错误； B．O的非金属性＞C，故H2O稳定性＞CH4，B错误； C．P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，C错误； D．NaH与水反应生成H2，D正确； 故选D。 9. 下列关于物质反应的说法错误的是 A. 工业制粗硅： B. 电解法冶炼金属铝： C. 煤的气化制水煤气： D. 工业制硝酸中氨的催化氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应为高温下SiO2与C生成Si和CO，A正确； B．工业电解冶炼铝采用电解熔融Al2O3的方法：，B错误； C．煤的气化反应为C与高温水蒸气生成CO和H2，C正确； D．氨的催化氧化生成NO和H2O，D正确； 故选B。 10. 一种用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪的简易工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Pt2电极是原电池的正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过质子交换膜从右往左迁移 C. 该电池的负极反应式为： D. 标准状况下，消耗2.24LO2，理论上生成6g 【答案】D 【解析】 【分析】该燃料电池中，通入氧气的电极为正极，故Pt2电极为正极，Pt1电极为负极。 【详解】A．根据分析，Pt2电极为正极，正极发生还原反应，A错误； B．电池工作时，H+向正极移动，故H+通过质子交换膜从左往右迁移，B错误； C．根据原电池原理，负极反应式为：，C错误； D．负极反应式为：，消耗2.24LO2(标准状态)时转移电子数为0.4mol，生成0.1mol乙酸，质量为，D正确； 故选D。 11. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A. D属于酸性氧化物 B. B→C→D→E→F均能一步实现 C. c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图中的化合价可知大写字母代表的是氮元素：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐；小写字母代表的是硫元素，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．D为NO2，不属于酸性氧化物，A错误； B．B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐(如NaNO3)，根据所学知识可知N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐均能一步实现，B正确； C．c为SO2，不能使酸碱指示剂褪色，C错误； D．f为硫酸，常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器贮存，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 在同温同压下S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2 B. 一定条件下，将1molH2(g)和1molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放出热量akJ，其热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1 C. 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1 D. 已知，含1molHF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态硫的能量高于固态硫，与O2反应生成SO2时，前者放出的热量更多，ΔH1更小，因此ΔH1<ΔH2，A正确； B．该反应为可逆反应，1mol H2和1mol I2未完全反应，实际放出的热量a kJ小于完全反应的理论值，B错误； C．燃烧热定义是1mol物质完全燃烧的焓变，题目中方程式对应2mol H2燃烧，燃烧热应为-285.8 kJ·mol-1，C错误； D．HF为弱酸，不能拆成离子，D错误； 故选A。 13. 在催化剂表面CO和水蒸气反应生成H2的过程如图，已知状态4能量最低。下列说法错误的是 A. 根据图示推测CO和H2O在催化剂上的反应位点不同 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成 C. 过程Ⅲ中断键所吸收的能量大于成键所放出的能量 D. 总反应方程式为：CO+H2O(g)CO2+H2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I：H2O中O-H的断裂，过程II中断裂H-O键，生成H-H键，过程III生成H-O键，总反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 【详解】A．由状态2可知CO和H2O分别吸附在催化剂不同位置，反应位点不同，A正确； B．过程Ⅰ：H2O中O-H的断裂，过程Ⅲ有C=O和O-H的形成，过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成，B正确； C．状态4能量最低，则状态3→状态4一定是放热反应，即过程III中断键吸收的能量小于成键放出的能量，C错误； D．根据分析，总反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，D正确； 故选C。 14. 某稀溶液中可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Mg2+、Ba2+、Al3+、、H+、Cl-、、、、，分别取3份试液进行如下实验： 编号 试剂或操作 现象 ① 加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 ② 加入适量铜粉 产生气泡，气体遇空气变红棕色 ③ 加入足量NaOH溶液并微热 产生白色沉淀，有刺激性气味的气体 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定存在 B. 由实验②不能确定是否存在 C. 不能确定是否存在Al3+、Cl- D. 溶液中一定存在、H+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①加入Ba(NO3)2产生白色沉淀，可能来自、或，仅由实验①不能说明原溶液中一定存在，A错误； B．实验②中铜与H+和反应生成NO，气体遇空气变红棕色（NO2），若原溶液中有，会与H+反应生成CO2，但实验未提及CO2，说明不存在，B错误； C．实验③加入足量NaOH并微热，产生白色沉淀（Mg(OH)2）和刺激性气体（NH3），Al3+在过量NaOH中会溶解，故Al3+不存在，Cl-未直接检测，但电荷守恒要求其必须存在（阳离子总电荷为+4，阴离子需、、Cl-各为1，总负电荷为-4），C错误； D．一定存在的离子：H⁺、（实验②），（实验③），Mg2+（实验③），（实验①分析），Cl-（电荷守恒），D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. CuCl用途广泛，某研究性小组模拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl 【资料信息】 Ⅰ．CuCl2·2H2OCuCl2CuCl CuCl2·2H2OCuO Ⅱ．制备HCl气体的原理：NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ Ⅲ．CuCl为难溶于水、可溶于硝酸的白色固体。 【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器及部分加热装置省略)。 请回答下列问题： （1）X装置的名称为________；实验开始时，以下操作中先进行的是________(填“a”或“b”)。 a．点燃酒精灯b．打开分液漏斗活塞 （2）制备氯化氢的过程主要体现了浓硫酸具有________。 A. 强氧化性 B. 难挥发性 C. 吸水性 D. 脱水性 （3）写出B装置中CuCl2发生分解反应的化学方程式________。 （4）D装置中NaOH溶液的作用是________。 （5）反应结束后，产品中可能含有少量的CuCl2或CuO杂质。 ①若杂质是CuO，则产生的原因可能是________。 ②某同学为验证杂质的成分，设计实验如下： 取适量产品加水溶解，过滤得滤液a和滤渣b，向滤液a中加入足量的NaOH溶液，若________(填实验现象)，则证明存在CuCl2杂质；将滤渣b洗涤、干燥，得mg固体，加入足量硝酸溶解，再加入足量硝酸银溶液，将沉淀滤出，洗涤、干燥、称量，若所得沉淀质量为________g，则证明不存在CuO。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. b （2）B （3） （4）除去尾气中的HCl和Cl2 （5） ①. HCl气体不足或不纯 ②. 出现蓝色沉淀 ③. 或 【解析】 【分析】使用A装置，利用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢气体，，热分解制备CuCl，为抑制水解，气体入口通入HCl气体，然后加热装置B，X为球形干燥管，X中无水硫酸铜变蓝，可知分解生成水，最后利用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 X为球形干燥管；实验需在HCl气体氛围下进行，先进行的操作为打开分液漏斗活塞制HCl，故选b。 【小问2详解】 由信息II可知反应中浓硫酸主要体现的是难挥发性，故选B。 【小问3详解】 根据得失电子守恒和元素守恒可配平反应：。 【小问4详解】 装置D的作用是除去尾气，尾气中主要有HCl和Cl2，故答案为除去尾气中的HCl和Cl2。 【小问5详解】 根据信息①推测可能含有CuO的原因是HCl气体不足或不纯导致发生。若存在CuCl2杂质，滤液中存在Cu2+，加入足量的NaOH溶液会出现蓝色沉淀；若不存在CuO，则滤渣只有CuCl，加硝酸溶解再加入硝酸银溶液后得到AgCl，根据氯元素守恒可得n(CuCl)=n(AgCl)，因此若所得沉淀质量为或g，则证明不存在CuO。 16. 矿物资源的利用有着非常重要的意义，黄铜矿(CuFeS2，其中S为-2价)是重要的矿产资源之一。 I．工业上由黄铜矿冶炼铜的主要流程如下： 已知：步骤①(炉渣)； 步骤②，___________。 （1）焙烧前将黄铜矿进行粉碎处理，目的是___________。 （2）炉渣B主要成分为FeO、Al2O3、SiO2，为制备氧化铁，加入盐酸溶解后过滤，滤渣的主要成分为________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到氧化铁的过程中不涉及的步骤是________(填标号)。 ①氧化 ②还原 ③加碱 ④灼烧 （3）下列对气体A中大气污染物的处理方案合理的是___________。 A. 高空排放 B. 制备硫酸 C. 用纯碱溶液吸收 D. 用浓硫酸吸收 （4）当步骤①中反应转移9mol电子时，消耗氧气的质量是______g。 （5）步骤②中发生两步反应，第二步为Cu2S与Cu2O在1200℃条件下反应生成铜单质，请写出该反应的化学方程式： ___________。 II．利用生物浸出法冶炼铜可减小对环境的污染。在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （6）该转化中，微生物参与的反应离子方程式为和_____________。 （7）可以循环使用的物质有__________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高焙烧效率 （2） ①. SiO2 ②. ② （3）BC （4）64 （5） （6） （7）H2SO4和Fe2(SO4)3 【解析】 【分析】I．由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、SO2气体和炉渣B(主要成分为FeO、Al2O3、SiO2)，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成SO2气体、粗铜、炉渣，粗铜经一系列转化可得到精铜。 II．黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫化氢，在微生物作用下，溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，Fe3+与H2S发生反应得到H+、Fe2+和S8，S8与氧气、水在微生物作用下生成硫酸。 【小问1详解】 粉碎黄铁矿可以增大反应物接触面积，提高焙烧效率。 【小问2详解】 炉渣B的主要成分是FeO、Al2O3、SiO2，加入盐酸溶解后得到氯化亚铁、氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，过滤得到的滤渣主要成分为SiO2，加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加碱使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而不使铝离子沉淀，过滤分离出氢氧化铁，氢氧化铁经洗涤、干燥并灼烧后分解为氧化铁，故对滤液进行处理最终得到氧化铁的过程中不可能涉及的步骤是还原，选②。 【小问3详解】 冶炼过程中产生大量SO2，处理方案中合理的是制备硫酸(如接触法制硫酸，SO2先转化为SO3，SO3再转化为H2SO4)、用纯碱溶液吸收制Na2SO3，不合理的是高空排放(仍会污染空气)、用浓硫酸吸收(浓硫酸与SO2不反应，也不能吸收SO2)，故选BC。 【小问4详解】 步骤①中发生：，有4个O2参与反应时，O化合价共降低16个价态，2个CuFeS2中2个Cu化合价共降低2个价态、3个S共升高18个价态(S从-2价升高到+4价)，则当转移18mol电子时，消耗的氧气为4mol，所以当反应转移9mol电子时，消耗氧气的物质的量为2mol，质量是64g。 【小问5详解】 步骤②第二步反应中Cu2S与Cu2O在1200℃条件下反应生成铜单质，根据原子守恒可知还生成了二氧化硫，结合得失电子守恒、原子守恒可确定反应的化学方程式：。 【小问6详解】 观察循环图，结合分析可知，微生物参与反应的离子方程式有2个，其中一个为，另一个离子方程式中亚铁离子被氧化为铁离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定离子方程式为。 【小问7详解】 黄铜矿用硫酸酸浸生成Cu2+、Fe2+、H2S，Fe3+与H2S发生反应得到H+、Fe2+和S8，S8与氧气、水在微生物作用下生成硫酸，Fe2+与氧气在微生物作用下又能转化为Fe3+，故在微生物的作用下，可以循环使用的物质有H2SO4和Fe2(SO4)3。 17. 在化学研究和工业生产中，能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的X和Y，发生反应，其中两种气体的物质的量随时间变化曲线如图1所示： （1）在0-10s内，X的平均反应速率为______；平衡时Y的转化率为________(保留三位有效数字)。 （2）下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A. B. 的值不变 C. Y的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （3）10s后，若在恒压条件下通入一定量的氦气，反应的速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下： 反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 （4）反应①的相关键能数据如下表所示，则ΔH1=__________。 化学键 H-H C-O CO(C≡O) O-H C-H 键能E(kJ) 436 351 1072 463 413 （5）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如图2所示： 电池工作时，电子流出的一极是电极________(填“a”或“b”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_________。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 66.7%或0.667 （2）BC （3）减小 （4）-109kJ·mol-1或-109kJ/mol （5） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 观察图像可知，10s内X或Y的物质的量变化为4mol，Z的物质的量变化为8mol。0~10s内，X的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-1；X和Y为等物质的量投料，故Y的转化率为。 【小问2详解】 A．反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)， 2时反应达到平衡，时没有达到平衡状态，故不选A； B．随反应进行X逐渐减少，Z的量随反应进行逐渐增加，是变量， 的值不变时可以判断反应达到平衡，故选B； C．随反应进行，Y的体积分数减小，Y的体积分数不变时，说明反应已达到动态平衡状态，故选C； D．反应前后容器内混合气体的质量和物质的量均不变，平均相对分子质量是恒量，平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选D； 选BC。 【小问3详解】 10s后，若在恒压条件下继续通入一定量的氦气，反应容器体积增大，反应物浓度减小，反应的速率将减小。 【小问4详解】 反应①，焓变=反应物总键能-生成物总键能； 【小问5详解】 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，氢气失电子发生氧化反应，二氧化碳得电子生成甲醇，根据原电池原理，通入H2一极为负极，通入CO2一极为正极，电子流出的一极是电极b；通入CO2的一端的电极反应式为。 18. 以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH。 （1）F化学式为_________，其主要用途有__________(任写一种即可)。 （2）有机物C6H12O6中官能团的名称是__________。 （3）C2H4和Br2的反应类型是_______，有机物C的名称是_______。 （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）C6H10O4的结构简式是__________。 （6）G是A的一种同系物，其分子式为C5H12O，则G的结构有______种。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 制玻璃、造纸、纺织、制肥皂 （2）羟基、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 乙酸 （4） （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （6）8 【解析】 【分析】根据流程分析C6H12O6为淀粉水解后生成的葡萄糖，A为发酵后的乙醇，B为乙醇催化氧化之后生成的乙醛，继续氧化可得C(乙酸)，根据分子式的变化分析C2H4→C2H4Br2为加成反应，故C2H4为CH2=CH2，结合题给信息推知C2H6O2为HOCH2CH2OH，C和C2H6O2发生酯化反应得到C6H10O4，CO2在NH3后通入饱和食盐水可制得NaHCO3，经加热分解后得到F(Na2CO3)。 【小问1详解】 F的化学式为Na2CO3，其主要用途有制玻璃、造纸、纺织、制肥皂等； 【小问2详解】 有机物C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖属于多羟基醛，含有的官能团名称为羟基、醛基； 小问3详解】 C2H4和Br2发生的反应为加成反应；有机物C为乙醛氧化后生成的乙酸，名称为乙酸； 【小问4详解】 A→B是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析可知C为CH3COOH，C2H6O2为HOCH2CH2OH，则酯化后C6H10O4为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问6详解】 A是乙醇，则C5H12O为一元醇，先考虑碳链的结构，碳链有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，再考虑-OH的位置，共有8种，分别为、、、、、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2024～2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年宇树科技机器人登上春晚舞台。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 主控芯片主要成分为单质硅 B. 选用锂聚合物电池，实现化学能转化为电能 C. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于有机材料 D. 机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 中子数为10的氧原子： C. 钠离子的结构示意图： D. 氨气的电子式： 3. 考试用的信息条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸(CH2=CHCOOH)，下列关于丙烯酸的说法错误的是 A. 丙烯酸中含有两种官能团 B. 丙烯酸和乙酸互为同系物 C. 丙烯酸能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 丙烯酸可用于合成 4. 某饮料的配料表如图所示，下列相关说法错误的是 配料 水、果葡糖浆、橙肉、白砂糖、浓缩果汁、柠檬酸钠、胡萝卜素、食用香精、维生素C A. 柠檬酸钠是电解质 B. 维生素C有抗氧化作用 C. 白砂糖中的蔗糖属于单糖 D. 胡萝卜素可用作着色剂 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1：检验钾元素 B. 图2：验证NH₃的溶解性 C. 图3：中和反应反应热的测定 D. 图4：检验装置气密性 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol甲基所含的电子数为 B. 的Na2SO4溶液中含Na+数为 C. 14g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 D. 足量Cu与200g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为 7. 实验探究是化学学科的魅力所在。根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 该反应是吸热反应 B 向某溶液中滴入溶液 溶液变为红色 溶液中含，不含 C 将氯水滴到淀粉-KI试纸上 试纸变蓝 氯水具有还原性 D 淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 未观察到砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的电子数是最外层电子数的3倍，四种原子的质子数之和为40，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. W的氧化物对应的水化物是强酸 D. Z的氢化物能与水发生反应产生氢气 9. 下列关于物质反应的说法错误的是 A. 工业制粗硅： B. 电解法冶炼金属铝： C. 煤的气化制水煤气： D. 工业制硝酸中氨的催化氧化： 10. 一种用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪的简易工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Pt2电极是原电池的正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过质子交换膜从右往左迁移 C. 该电池的负极反应式为： D. 标准状况下，消耗2.24LO2，理论上生成6g 11. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A. D属于酸性氧化物 B. B→C→D→E→F均能一步实现 C. c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 12. 下列说法正确的是 A. 在同温同压下S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2 B. 一定条件下，将1molH2(g)和1molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放出热量akJ，其热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1 C. 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1 D. 已知，含1molHF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1 13. 在催化剂表面CO和水蒸气反应生成H2的过程如图，已知状态4能量最低。下列说法错误的是 A. 根据图示推测CO和H2O在催化剂上的反应位点不同 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成 C. 过程Ⅲ中断键所吸收的能量大于成键所放出的能量 D. 总反应方程式为：CO+H2O(g)CO2+H2 14. 某稀溶液中可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：Mg2+、Ba2+、Al3+、、H+、Cl-、、、、，分别取3份试液进行如下实验： 编号 试剂或操作 现象 ① 加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 ② 加入适量铜粉 产生气泡，气体遇空气变红棕色 ③ 加入足量NaOH溶液并微热 产生白色沉淀，有刺激性气味的气体 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定存在 B. 由实验②不能确定是否存在 C. 不能确定是否存在Al3+、Cl- D. 溶液中一定存在、H+、Mg2+、、Cl- 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. CuCl用途广泛，某研究性小组模拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl。 【资料信息】 Ⅰ．CuCl2·2H2OCuCl2CuCl CuCl2·2H2OCuO Ⅱ．制备HCl气体的原理：NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ Ⅲ．CuCl为难溶于水、可溶于硝酸的白色固体。 【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器及部分加热装置省略)。 请回答下列问题： （1）X装置的名称为________；实验开始时，以下操作中先进行的是________(填“a”或“b”)。 a．点燃酒精灯b．打开分液漏斗活塞 （2）制备氯化氢的过程主要体现了浓硫酸具有________。 A. 强氧化性 B. 难挥发性 C. 吸水性 D. 脱水性 （3）写出B装置中CuCl2发生分解反应的化学方程式________。 （4）D装置中NaOH溶液的作用是________。 （5）反应结束后，产品中可能含有少量的CuCl2或CuO杂质。 ①若杂质是CuO，则产生的原因可能是________。 ②某同学为验证杂质的成分，设计实验如下： 取适量产品加水溶解，过滤得滤液a和滤渣b，向滤液a中加入足量的NaOH溶液，若________(填实验现象)，则证明存在CuCl2杂质；将滤渣b洗涤、干燥，得mg固体，加入足量硝酸溶解，再加入足量硝酸银溶液，将沉淀滤出，洗涤、干燥、称量，若所得沉淀质量为________g，则证明不存在CuO。 16. 矿物资源的利用有着非常重要的意义，黄铜矿(CuFeS2，其中S为-2价)是重要的矿产资源之一。 I．工业上由黄铜矿冶炼铜的主要流程如下： 已知：步骤①(炉渣)； 步骤②，___________。 （1）焙烧前将黄铜矿进行粉碎处理，目的是___________。 （2）炉渣B主要成分为FeO、Al2O3、SiO2，为制备氧化铁，加入盐酸溶解后过滤，滤渣的主要成分为________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到氧化铁的过程中不涉及的步骤是________(填标号)。 ①氧化 ②还原 ③加碱 ④灼烧 （3）下列对气体A中大气污染物的处理方案合理的是___________。 A. 高空排放 B. 制备硫酸 C. 用纯碱溶液吸收 D. 用浓硫酸吸收 （4）当步骤①中反应转移9mol电子时，消耗氧气的质量是______g。 （5）步骤②中发生两步反应，第二步为Cu2S与Cu2O在1200℃条件下反应生成铜单质，请写出该反应的化学方程式： ___________。 II．利用生物浸出法冶炼铜可减小对环境的污染。在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （6）该转化中，微生物参与的反应离子方程式为和_____________。 （7）可以循环使用的物质有__________(填化学式)。 17. 在化学研究和工业生产中，能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的X和Y，发生反应，其中两种气体的物质的量随时间变化曲线如图1所示： （1）在0-10s内，X的平均反应速率为______；平衡时Y的转化率为________(保留三位有效数字)。 （2）下列能表示该反应达平衡状态的是______(填选项字母)。 A. B. 的值不变 C. Y的体积分数不再改变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （3）10s后，若在恒压条件下通入一定量的氦气，反应的速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下： 反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 （4）反应①的相关键能数据如下表所示，则ΔH1=__________。 化学键 H-H C-O CO(C≡O) O-H C-H 键能E(kJ) 436 351 1072 463 413 （5）将反应②设计为原电池制备甲醇的工作原理如图2所示： 电池工作时，电子流出的一极是电极________(填“a”或“b”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_________。 18. 以淀粉为原料可以合成一系列化工产品，结合下图物质间转化关系回答问题。 已知：CH3CH2BrCH3CH2OH。 （1）F的化学式为_________，其主要用途有__________(任写一种即可)。 （2）有机物C6H12O6中官能团的名称是__________。 （3）C2H4和Br2的反应类型是_______，有机物C的名称是_______。 （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）C6H10O4的结构简式是__________。 （6）G是A的一种同系物，其分子式为C5H12O，则G的结构有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $