安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期教学质量监测化学试题

2025年滁州市高二教学质量监测 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.C 15.(14分) (1)将辉钼矿粉碎、搅拌、增大氧气浓度等(2分，答一条，合理即可) (2)生产光导纤维、制玻璃（其他合理答案均可，2分） (3)2MoS,+70,旋2M60,+4S0,(2分) (4)温度太低，化学反应速率较慢；温度太高，氨水挥发，降低反应物利用节（其他合理答案均可，2分） [Cu(NH).]2+(2分) (5)pH太大，生成Mg(OH)2沉淀（其他合理答案均可，2分） (6)4(NH,)2Mo04+3H,S04=(NH4)2Mo,0,·2H20↓+3(NH4)2S04+H20(2分) 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分，或恒压分液漏斗) (2)2NH,Cl+Ca(0H)2≌CaC2+2NH,↑+2H,0(2分) (3)氨气极易溶于水，若用长导管替换长颈漏斗，会发生倒吸(2分) (4)降低溶剂的极性，有利于[Cu(NH):]SO,·H0结品析出（其他合理答案均可，2分） (5)滴人最后半滴NS0溶液，溶液中蓝色褪去，且半分钟内不恢复(2分)偏低(2分) (6器2分) 17.(14分) (1)Cu0S03(各2分，先后顺序任写) (2)①2V,0(s)+2S02(g)-2V0S04(s)+V20,(s)△H=-351kJ·mol-(3分，其他合理答案均可) ②ad(2分，少选得1分，有错不得分) ③cd(2分，少选得1分，有错不得分) ④a (3分) (1-.)·p2 18.(16分) (1)C2H40(2分)2(2分) (2)醚键、（酮）羰基(2分，各1分，有错别字不得分，先后顺序任写) (3)取代反应(2分) 4》+(C.C.CH.CO,o四 +CHCH,CH2COOH(2分) OH (5)H0 OH (CH,CO),O H、催化剂 (6) 浓硫酸， H,PO, (3分，每步1分) 一2姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 2025年滁州市高二教学质量监测 化学 考生注意： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误 的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.古代壁画中常用的红色颜料主要成分是FeO4、Hgs等 C.“铜官窑彩瓷”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KC03 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态Fe原子的价电子排布图：3d4s3 B.PH,分子的VSEPR模型：O。 C.HF分子间的氢键表示为：pH H. D.Br2中共价键的电子云轮廓图为：c。 3.N。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gC2H0中含有σ键数目最多为0.7N B.6.0gSi02与足量Na0H溶液反应，所得溶液中SiO号的个数为0.1W 化学试卷第1页（共8页） C.3.9gNa02与足量水反应，转移电子个数为0.1N D.标准状况下，22.4LHCI气体中H*数目为N 4.γy-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于y-崖柏素的说法正确的是 OH A.分子中的碳原子可能全部共平面 B.不能与溴水发生取代反应 C.能与NaHCO,溶液反应 D.能发生加成反应、氧化反应 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是 A石油分馏乙烯 B,淀粉水解乙醇 0 CO, C.FeS2 D.NaCl溶液→NaHCO, 阅读下列材料，完成6~7小题。 饥(V)有金属“维生素”之称。将NHVO3溶液加热水解得到气体和HVO,沉淀。 HVO4热分解可制V205。V20,是强氧化剂，与盐酸反应生成V02+和黄绿色气体，也可用作 S02氧化生成S03的催化剂。V20,还可以催化NH脱除烟气中的NO。碱性硼化钒(VB2) 空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为4VB2+1102+200H°+6H20一4V01ˉ+ 8B(OH)4。 6.下列说法正确的是 A.N属于p区元素 B.键角：S02>S03 C.8VV是钒的两种同素异形体 D.B(OH)4中心原子的杂化轨道类型为$p 7.下列反应方程式书写错误的是 A.NHVO,加热充分水解的化学方程式：NH,VO,+H,0△H,VO,↓+NH,↑ B.碱性硼化钒-空气电池的负极反应式：VB2-11eˉ+12H20一VO}+2B(0H)4+16H C.V,O,催化NH,脱除NO的反应：4NH,+6NO催化剂5N,+6H,0 D.V20,与盐酸反应的离子方程式：V20,+2C1+6H一2V02++CL2↑+3H20 8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）和药品，能达到实验目的的是 浓HNO 浓H,S0, 图1 图2 图3 图4 化学试卷第2页（共8页） A.图1：验证溴乙烷消去反应的有机产物的还原性 B.图2：稀硫酸与FeS反应制备H,S并进行干燥 C.图3：石墨作电极电解饱和食盐水并制备NaC10 D.图4：浓硝酸与Cu反应制备NO2并进行收集 9.部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 ●a ●Mg FeS0.·6H,0 C0,晶胞 钙镁矿晶胞 金刚石 A.FS0,·6H20结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B.C02晶胞中，C02分子的配位数为6 C钙镁矿晶胞中，2号夜原子的坐标为（子，） D.金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的号倍 10.根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 常温下，向试管中加入乙醇和钠粒， 反应放热，钠粒体积 A 一段时间后，钠粒从试管底部浮起 膨胀，密度减小 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加 分子中氢氧键的极性： B 入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈 乙酸>乙醇 在25℃和40℃时，测得0.1mol·L Na2S03水解常数： C Na2S03溶液的pH分别是9.66和9.37 K(40℃)>K(25℃) 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-‘的FeS04和 溶度积常数： D CSO,溶液中通入H,S气体至饱和，仅后者生成沉淀 K.(Fes)>K (CuS) 11.我国科学家最近研究的一种无机盐Y,[Z(WX),]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子 捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元 素。W的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素 化学试卷第3页（共8页） 的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A.电负性：Y<Z<W<X B.简单氢化物沸点：W<X C.Y、Z的单质均可由铝热法制得 D.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于浓NH,Cl溶液 12.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-C02电池，以Mg(T℉SI)2为电解质，电解 液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获C02,使放电时CO2还原产物为MgC204。该设计克 服了MgCO3导电性差和释放C0,能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了 电池充放电循环性能。下列说法错误的是 电 Mg(TFSD) Mg(TFSD), PDA PDA MgC,O, A.在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进Mg的快速脱溶剂和扩散 B.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化22gC0, C.充电时，Mg电极与电源负极相连，Mg2+向阴极迁移 D.Mg-CO2电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一 代极具吸引力的电池候选产品 13,恒容密闭容器中，BaS04(s)+4H2(g)BaS(s)+4H20(g)在不同温度下达平衡时，各 组分的物质的量()如图所示。下列说法错误的是 b 起始组成：4molH 1 mol BaSO H 200400600800T/℃ A.该反应的△H<0 B.b为n(H,O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaS0,H2的平衡转化率不变 化学试卷第4页（共8页） 14.25℃时，某二元弱酸亚磷酸(HP0)溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1ol·L,溶液中 所有含膦微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc=-lgc,pOH=-lgc(OH)。下 列说法正确的是 pe 0 7.3.13)x (12.7,1.3) y 10.0.3. 10 15 ③ 20 JPOH 024681012 A.曲线①代表的含磷微粒为H,PO, B.x点对应的溶液中存在如下关系：c(H)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO3)+ 3c(P0}-) C.溶液pH=4时：c(H2P03)+2c(HP0}-)=0.1mol·L D.反应2H2P0=HPO3+HP0}的平衡常数K=1.0×1054 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种以辉钼矿（主要成分为MoS2,含少量Cu、Ca、P等元素的化合物及Si02等）为 原料制备四钼酸铵[(NH4),Mo403·2H20]的生产工艺如图所示。 空气 氨水 (NH),S MgsO 硫酸 180℃ 1浸出液 辉钼矿焙烧一一氨浸 沉铜 除磷一酸沉 →NH)2Mo0,·2H,0 浸出渣 MgNH PO,滤液 已知：“浸出液”的主要成分是(NH4)2MoO4。 回答下列问题： (1)“焙烧”时加快反应速率的措施有 (写出一点即可)。 (2)写出浸出渣中Si02的用途 (写出一点即可)。 (3)“焙烧”过程中MS2转化为Mo0和S02,该反应的化学方程式为 (4)“氨浸”需在80℃条件下进行，原因是 ;“浸出液”中铜元素的存在形式为 0 (5)“除磷”过程中应控制溶液的pH,若pH太大，除磷效果会降低，原因是 (6)“酸沉”过程中主要反应的化学方程式为 化学试卷第5页（共8页）》 16.(14分)[Cu(NH3)4]S0。·H,0(一水合硫酸四氨合铜)为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于 乙醇。某小组在实验室制备该晶体并测定其纯度。 回答下列问题： 【制备晶体】 利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3):]SO4·H,0晶体。 氯化铵和 石灰 95% 乙醇溶液 40 mL 搅拌子 0.1mol·L 硫酸铜溶液 ·稀硫酸 (1)盛装95%乙醇溶液的仪器名称为 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 (3)B装置中不能用长导管替换长颈漏斗，理由是 (4)向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得 到产品。加入95%乙醇溶液的目的是 【测定纯度】 将mg[Cu(NH3)4]S0,·H20(相对分子质量为246)产品溶于足量稀硫酸溶液中，并配 制500mL溶液。取25mL溶液于锥形瓶内，加入足量的KI溶液，发生如下反应：2Cu2·+ 4I一2Cul↓+2，用0.1000mol·LNa2S,0,标准溶液滴定至浅黄色，然后加人3mL 淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，共消耗V mL Na2S203溶液。已知：L2+2Na2S203 =Na2S406+2Nal。 (5)到达滴定终点的标志是 上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导 致测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)产品中[Cu(NH),]S0,·H20的纯度为 (用含m、V的代数式表示)。 17.(14分)硫及其化合物对人类的生产、生活有着重要的作用，回答下列问题。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法一“炼石胆(CS0·5H,0)取精华法”。借助现代 仪器分析，该制备过程中CS0,·5H,0分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系 热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成 化学试卷第6页（共8页） 的氧化物有S02、 和 (填化学式)。 2.5 22 DSC 一吸热峰 TG 1.6mg 0 o 0.8mg0.72mg 0.7 0 200400600 80010001200 温度/℃ (2)接触法制硫酸的关键反应为S02的催化氧化： s0,(g)+0.(g)催化南s0,(g)AH=-98灯·m ①钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。 能量 V,0(s+S0,g △H2=-24kJ·mol +S0,g) V,0,8+S0g △H,=-399kj·moH 2V0s0,) 反应过程 V,0,(s)与S02(g)反应生成V0S0,(s)和V20,(s)的热化学方程式为 ②下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体中S02的浓度等于S0,的浓度 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.S02的生成速率和SO,的生成速率相等 d.u(S02):(02):(S03)=2:1:2 ③为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（α）下反应速 率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 (填标号)。 反应速率 a=0.88 x=0.90 a=0.92 470480490500510520 温度/℃ a.温度越高，反应速率越大 化学试卷第7页（共8页） b.aα=0.88的曲线代表平衡转化率 c.越大，反应速率最大值对应温度越低 d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 ④设O2的平衡分压为pP,S02的平衡转化率为a。,用含p和a.的代数式表示上述催化 氧化反应的K。= （用平衡分压代替平衡浓度计算)。 18.(16分)胺碘酮(G),属Ⅲ类抗心律失常药物，以有机物A为原料合成G的路线如下。 (CH,CHCH,CO)O C,H,0,C1D) H,PO, AICL B 、K0 OCH 已知： C+(RC0),0马O +RCOOH。 回答下列问题： (1)C的分子式为 其碳原子杂化轨道类型有 种。 (2)E中含氧官能团名称为 (3)F生成G的反应类型为 (4)写出A生成B的反应方程式： (5)写出所有满足以下条件的D的同分异构体的结构简式： ①含有苯环且苯环上有两个处于对位的取代基 ②分子中含有一个手性碳原子 (6)结合题给信息，设计以 和(CH,C0),0为原料制备苯乙烯的合成路线（用流程图 表示，无机试剂任选)： 化学试卷第8页（共8页）