精品解析：浙江省丽水发展共同体2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】极性分子与非极性分子的判断依据是分子内电荷分布是否对称。 【详解】A．为V形结构，O-H键极性无法抵消，为极性分子，A不符合题意； B．分子结构不对称，O-H键极性未完全抵消，仍为极性分子，B不符合题意； C．为正四面体结构，对称性使各C-H键极性抵消，为非极性分子，C符合题意； D．为共价晶体，无独立分子形式，不参与分子极性判断，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. Cr的价层电子轨道表示式为： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．键电子云以肩并肩方式重叠形成，图示正确，故A正确； B．Cr的价层电子轨道表示式为：，故B错误； C．中心S原子的价层电子对数为，含一对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故C正确； D．为离子化合物，用电子式形成过程表示为，故D正确； 故答案选B。 3. 有机物A的质谱图如图①，核磁共振氢谱图如图②，则A的结构简式是 A. HCOOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】质谱图中最大质核比为该有机物的相对分子质量，观察质谱图可知该有机物的相对分子质量为：46，核磁共振氢谱有三组吸收峰，说明该有机物有三种处于不同化学环境的氢原子，据此分析选择。 【详解】A．HCOOH相对分子质量为46，有2种处于不同化学环境的氢原子，A错误； B．相对分子质量为46，只有一种化学环境的氢原子，B错误； C．相对分子质量为46，有3种处于不同化学环境的氢原子，C正确； D．，相对分子质量为74，有3种处于不同化学环境的氢原子，D错误； 故答案选C。 4. 碳酸氢铵是一种常见的食品膨松剂，下列说法不正确的是 A. 的空间结构：正四面体形 B. 分子的空间填充模型： C. 中N原子的杂化方式： D. 碳酸氢铵受热分解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于，中心N原子的价层电子对数为，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形，A正确； B．所示的并不是分子的空间填充模型，是直线形分子，该模型不符合的结构特点，B错误； C．在中，N原子的价层电子对数为，根据杂化轨道理论，N原子的杂化方式为，C正确； D．碳酸氢铵受热分解是一个吸热反应，所以，D正确； 故答案选B。 5. 下列关于有机物结构与性质说法正确的是 A. 链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 B. 聚丙烯的链节为： C. 苯中碳原子均采取sp杂化 D. 至少有16个原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．链状烷烃的化学性质比较稳定，都不能使酸性溶液褪色，A错误； B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，其链节为，B错误； C．苯中碳原子形成3个键，没有孤电子对，均采取杂化，C错误； D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，从结构可以看出，该分子中至少有16个原子共平面，D正确； 故答案选D。 6. 重结晶法提纯苯甲酸的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 加热溶解是为了提高苯甲酸在水中的溶解度 B. 趁热过滤的目的是防止苯甲酸降温结晶析出 C. 冷却结晶可在冰水浴中进行以加快结晶速率 D. 为提高纯度可用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，在重结晶法提纯苯甲酸实验的流程中加热的目的促使粗产品溶解，A正确； B．由于苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较大，温度高溶解度大，温度低溶解度小，趁热过滤目的是防止苯甲酸降温结晶析出，B正确； C．冷却结晶时若在冰水浴中进行，由于降温快，结晶析出的晶粒比较小，若在室温下缓慢降温结晶，则析出的晶粒比较大，因此冷却结晶不能在冰水浴中进行，C错误； D．苯甲酸易溶于乙醇，在水中溶解度受温度影响大，在室温下在水中溶解度不大，故在重结晶法提纯粗苯甲酸时，可用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体，D正确； 故合理选项是C。 7. 下列说法不正确的是 A. 等离子体的构成粒子仅有电子和阳离子 B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态 C. 晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 D. 季铵离子与形成的离子液体难挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体由自由移动的电子、阳离子和未电离的中性粒子共同组成，而选项A仅提到电子和阳离子，忽略了中性粒子，A错误； B．液晶是介于固态和液态之间的聚集状态，液态是独立的状态，两者属于不同聚集状态，B正确； C．晶体的自范性指其自发形成规则多面体外形的特性，与定义一致，C正确； D．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，离子液体因阴阳离子间强静电作用，熔沸点高、难挥发，D正确； 故答案选A。 8. 共价晶体氮化硅可由石英与焦炭在高温氮气流中通过以下反应制备：。下列说法正确的是 A. 中N的化合价为 B. C在反应中被氧化生成CO C. 若生成11.2LCO（标准状况），转移 D. Si-N共价键的键能大，导致熔点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si3N4中Si为+4价，四个N的总化合价为-12，每个N的化合价为-3，A错误； B．C从0价（单质）被氧化为CO中的+2价，但氧化剂是N2（N从0→-3），而非SiO2（Si和O的化合价未变），B错误； C．生成6molCO转移12mole-，即每生成1molCO转移2mole-，标准状况下11.2LCO为0.5mol，对应转移1mole-，C错误； D．共价晶体的高熔点源于共价键的高键能，Si-N共价键键能大，导致Si3N4熔点高，D正确； 故选D。 9. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是 A. 沸点：冰>干冰 B. 冰晶体中存在共价键、范德华力和氢键三种作用力 C. 冰晶体中的一个水分子和周围水分子形成4个氢键 D. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子间能形成氢键，所以沸点：冰>干冰，A正确； B．冰晶体中存在共价键（键）、范德华力（水分子间）、氢键（水分子间）三种作用力，B正确； C．氢键具有饱和性，根据图示，冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键，C正确； D．根据干冰的晶胞结构，干冰是面心立方晶胞，每个分子周围距离相等且最近的分子有12个，D错误； 故选D。 10. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图所示： 下列关于NM-3和D-58的叙述正确的是 A. 等物质的量的两种物质与NaOH发生反应，消耗的相等 B. 等物质的量的两种物质与足量的浓溴水反应，消耗的相等 C. NM-3和D-58两者互为同分异构体 D. NM-3和D-58所含官能团种类相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．NM-3中羧基、酯基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1molNM-3消耗3mol氢氧化钠，D-58中3个酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol D-58消耗3mol氢氧化钠，等物质的量的两种物质与NaOH发生反应，消耗的相等，故A正确； B．NM-3中碳碳双键能与溴发生加成反应、酚羟基邻位、对位与溴发生取代反应，1molNM-3消耗3molBr2，D-58中酚羟基邻位与溴发生取代反应，1mol D-58消耗2molBr2，故B错误； C．NM-3的分子式为C13H12O6， D-58的分子式为C15H14O6，分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D．NM-3中含有羧基、酯基、羟基、醚键、碳碳双键， D-58中含有醚键、羰基、羟基，所含官能团种类不相同，故D错误； 选A。 11. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.验证乙醇脱水生成乙烯 B.利用分水器制备乙酸乙酯以提高产率 C.验证苯与液溴发生取代反应 D.采用蒸馏法分离乙醚与乙醇的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇发生消去反应制取乙烯的温度应该为，温度计应该插入液面以下，A错误； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．苯与液溴在溴化铁（或铁）作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，C错误； D．乙醚沸点34.6℃，乙醇沸点78.3℃，可以利用蒸馏法分离二者的混合物，但是由于二者沸点均低于100℃，不能采取酒精灯加热蒸馏，应该使用水浴法加热，D错误； 故选B。 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中化学键的极性： C. 电负性： D. 离子键成分的百分数： 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，X是H元素；基态Y原子含3个未成对电子，Y是N元素；基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，Z是O元素；M原子的价层电子只有一种自旋方向，M是Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，Q是Al元素。 【详解】A．第一电离能O（Z）小于N（Y），因N的2p轨道半充满更稳定，A错误； B．因O电负性更大，所以N-H键的极性弱于O-H键，B错误； C．根据电负性在同一周期从左到右递增的规律，氧的电负性高于氢，所以H（X）的电负性小于O（Z）的电负性，C错误； D．Na2O（M2Z）中Na金属性强于Al，离子键成分高于Al2O3（Q2Z3），D正确； 故选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，中性时n()=n()=1mol，数目为NA，A正确； B．胶体粒子由多个分子聚集而成，完全水解生成的胶体粒子数目小于NA，B错误； C．可能是环丙烷也可能是丙烯，环丙烷和丙烯中σ键数目分别为9和8，4.2g对应0.1mol，σ键数目不一定是0.8，C错误； D．Fe与盐酸反应生成，5.6gFe转移0.2mol电子，数目为0.2，D错误； 故答案选A。 14. 肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 C. 可利用红外光谱法鉴别K和L D. M分子中所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．K中含有醛基和氰基，能发生氧化、还原与取代反应，A正确； B．K与氢气完全加成后产物分子中两个取代基处于对位，是对称结构，分子中不含手性碳原子，B正确； C．K和L中由多个官能团不一样，可利用红外光谱法鉴别，C正确； D．M分子中有一个饱和碳（—CH2—）结构，所有原子不可能共平面，D错误； 答案选D。 15. 六方相氮化硼（BN）因其层状结构与石墨相似，被称为“白色石墨烯”。下列说法正确的是 A. 该晶体为共价晶体 B. 该晶体可作高温润滑剂 C. 该晶体中N和B之间存在配位键 D. 该晶体中N原子采取杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼（BN）因其层状结构与石墨相似，该晶体为混合晶体，故A错误； B．具有层状结构，层间是分子间作用力，可相对滑动，该晶体可作高温润滑剂，故B正确； C．层内B最外层3个单电子与N的3个电子形成3个共价键，N还有两个p电子与B形成大π键，该晶体中N和B之间无配位键，故C错误； D．该晶体中N原子个3个价层电子对，采取杂化，N是平面三角形构型，故D错误； 故选B。 16. 物质结构决定物质性质。下列物质性质与结构因素匹配不正确的是 物质性质 结构因素 A 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 B 碱性： F的电负性大，具有吸电子效应 C 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 的熔点低于 乙基的引入增大了阳离子半径，导致离子键减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨层内碳原子通过sp2杂化形成平面结构，未杂化的p轨道重叠形成离域大π键，电子可自由移动，导电性由此产生，A正确； B．F的电负性远大于H，吸电子效应使NF3中N的孤对电子密度降低，碱性弱于NH3，B正确； C．为sp杂化（直线形，键角180°），为sp2杂化（平面三角形，键角120°），键角差异源于杂化方式，而非孤对电子斥力（两者均无孤对），C错误； D．乙基增大阳离子（）体积，离子键减弱，熔点低于NH4NO3，D正确； 故选C。 17. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致 B. 往c溶液中滴加95%乙醇，溶液会有蓝色晶体析出 C. 由实验可知，NH3的配位能力比OH-强 D. 从b溶液得到的Na2[Cu(OH)4]晶体中，只存在配位键和极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜为白色粉末，硫酸铜溶液为蓝色，由和均为深蓝色可知，硫酸铜溶液呈蓝色是的颜色所致，故A正确； B．往溶液中滴加乙醇，乙醇极性小，溶液会有蓝色晶体析出，故B正确； C．由溶液变为深蓝色时氢氧化钠和一水合氨的用量可知，的配位能力比强，故正确； D．晶体中还存在离子键，故D错误； 故选D。 18. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为 D. 应用该机理，可以在碱性条件下转变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确； B．过程③发生的反应为，反应中分子的不饱和度不变，不可能属于消去反应，B错误； C．过程④的反应物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反应为，C正确； D．由图可知，该反应的总反应为碱性条件下与肼反应生成、氮气和水，则碱性条件下与肼反应能转化为，D正确； 故答案为：B。 19. 下列说法不正确的是 A. 分子极性： B. ： C. 沸点： D. 配位数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的电负性大于Br，中C - Cl键的极性大于中C - Br键的极性，所以分子极性：，A正确； B．Cl是吸电子基团，中氯原子的吸电子作用使羧基更易电离出氢离子，酸性更强，越小，所以，B正确； C．形成分子内氢键， 形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，所以沸点应该是< ，C错误； D．中铜离子的配位数是4，中镉离子的配位数是4，配位数：=，D正确； 故答案选C。 20. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 确定中卤原子种类 将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 卤代烃中卤原子是氯原子 B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解 C 确定有机物中是否有醇羟基 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有该有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 D 验证苯酚与碳酸的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成NaX，加入稀硝酸除去剩余的NaOH，后续加入硝酸银与NaX反应生成AgX沉淀，根据AgX沉淀的颜色判断卤原子种类，A正确； B．麦芽糖本身是还原性糖，即使未水解也能在碱性条件下与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，无法通过此现象证明水解发生，B错误； C．灼烧铜丝使其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基（羟基所连碳上有氢原子）将CuO还原为Cu，也可能存在羧基将表面氧化铜溶解，还可能是醛基将氧化铜还原成亮红色的铜，该操作和现象不能说明该有机物中含有醇羟基，C错误； D．苯酚与反应生成苯酚钠和，说明苯酚酸性强于但弱于H2CO3，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题（共4小题，共50分） 21. C、N、O元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）基态的价电子排布式为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 第一电离能： B. 键角： C. 结合能力： D. 分子中所含键数： （3）一种由C和N形成的化合物具有空间网状结构，预测该化合物熔点______金刚石（填“高于”或“低于”），理由是______。 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 高于 ②. 化合物与金刚石均为共价晶体，N的原子半径小于C，键长小于，故键能大于，化合物熔点高于金刚石 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 O的原子序数为8，所以基态的价电子排布式为； 【小问2详解】 A．同一周期，一般来说从左至右第一电离能逐渐增大，但是N为半充满状态，大于O原子，第一电离能：，错误； B．中心原子为N原子，O的电负性大于H，对N-H键排斥力更强，所以键角：，错误； C．O原子存在孤对电子，甲基为推电子基团，所以O原子更容易结合H+，结合能力：，正确； D．1个含有2个，含3个，所以分子中所含键数：，正确； 【小问3详解】 一种由C和N形成的化合物具有空间网状结构，预测该化合物熔点高于金刚石，是因为化合物与金刚石均为共价晶体，N的原子半径小于C，键长小于，故键能大于，化合物熔点高于金刚石； 【小问4详解】 平均每两个立方体中含有一个K+，所以一个晶胞中K+的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中Fex+的个数为：，CN-的个数为，所以晶体化学式是，化学式中铁元素的平均化合价为2.5，所以与的个数比为1:1。 22. GaN耐酸腐蚀，但能溶于强碱溶液。其制备方法如下： 已知：①金属Ga的化学性质和Al相似；②乙氧基镓熔点为。 （1）乙氧基镓的晶体类型：______；可由镓与乙醇在催化剂作用下反应制备，其方程式为______。 （2）转化为无机聚合凝胶的过程包括水解和缩聚 ①水解过程：请写出乙氧基镓与乙醇中少量的水反应达平衡后生成纳米溶胶的化学方程式______。碱性强弱：______（填“>”或”<”） ②缩聚过程：通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶的断键情况如下 失水缩聚： 失醇缩聚： 失水缩聚比失醇缩聚更容易，请从结构角度说明理由______。 （3）高温氨化原理：。请设计实验证明产物中有GaN生成：______。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. （2） ①. ②. > ③. 水分子体积小易脱除，极性大易断裂 （3）取少量固体产物于试管中，加过量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物中有GaN生成 【解析】 【分析】乙氧基镓加入无水乙醇、超声波振荡得到无机聚合凝胶，在氮气氛围下高温和氨气反应得到GaN； 【小问1详解】 乙氧基镓熔点为，熔点较低，则为分子晶体；可由镓与乙醇在催化剂作用下反应制备乙氧基镓，结合质量守恒，乙醇中羟基氢会生成氢气，其方程式为； 【小问2详解】 ①乙氧基镓与乙醇中少量的水反应生成纳米溶胶，结合质量守恒，乙氧基与水中氢转化为乙醇，化学方程式；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：>； ②水分子体积小易脱除，且水分子极性大易断裂，导致失水缩聚比失醇缩聚更容易； 【小问3详解】 金属Ga的化学性质和Al相似，且GaN能溶于强碱溶液，则GaN会在强碱溶液中生成碱性气体氨气，故实验方案为：取少量固体产物于试管中，加过量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明产物中有GaN生成。 23. 二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。 已知： 回答下列问题： （1）仪器N的名称是_______。 （2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：_______(填小写字母)。 _______→_______→_______→_______→_______→_______ （3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C. 实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D. 二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存 （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： 准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 ①该样品的有效氯测定值为_______%。(该样品的有效氯=×100%) ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．碘量瓶中加过量的稀硫酸 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）hcdabe （3）将反应生成的转化为，提高原料利用率 （4）D （5） ①. 63.4 ②. BD 【解析】 【分析】装置D为制取氯气，装置B中饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl，将生成的氯气通入A装置中，与反应制备NaClO，A装置中生成的NaClO与氰尿酸制得二氯异氰尿酸钠，最后用C装置中NaOH溶液吸收尾气中的氯气。 【小问1详解】 仪器N的名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据分析可知气流从左至右，导管口连接顺序为：hcdabe； 【小问3详解】 根据可知，在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是将反应生成的转化为，提高原料利用率； 【小问4详解】 A．该实验有氯气生成，氯气有毒，该实验操作须在通风橱中进行，A正确； B．氯气为黄绿色气体，判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体，B正确； C．实际操作过程中分液漏斗中浓盐酸不易流下，可将分液漏斗换为恒压滴液漏斗，使液体能够顺利滴下，C正确； D．二氯异氰尿酸钠具有较强氧化性，不可以与还原性物质混合贮存，D错误； 故选D。 【小问5详解】 ①根据题目信息可知，淀粉溶液作为指示剂；由已知反应可得关系式为：，，则该样品的有效氯为； ②A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视，导致耗标准溶液体积偏小，有效氯测定值偏低，A不符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未润洗，相当于稀释标准溶液，导致耗标准溶液体积偏大，有效氯测定值偏高，B符合题意； C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准溶液体积读数偏小，有效氯测定值偏低，C不符合题意； D．碘量瓶中加过量的稀硫酸，硫酸也可以和标准溶液反应，导致耗标准溶液体积偏大，有效氯测定值偏高，D符合题意； 故选BD。 24. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： （1）写出B中官能团的名称：______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）C的分子式：______。C→D的反应类型：______。 （4）E的结构简式：______。 （5）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②分子中含有HCOO-片段；③能与溶液发生显色反应。 （6）已知：，请根据已有知识并结合题目信息写出以和为原料制备的合成路线流程图______（合成路线流程图示例参考本题题干，无机试剂任选）。 【答案】（1）醚键、醛基 （2）++H2O （3） ①. ②. 氧化反应 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A和在对甲基苯磺酸作用下反应生成B，B和C2H5MgBr反应，再酸化得到C，C被氧化生成D，D发生过取代反应生成E，E发生水解反应，再酸化得到F，由F逆推，可知E是。 【小问1详解】 由B的结构可知，B中官能团的名称为醚键、醛基； 【小问2详解】 由合成路线可知，A与反应生成B和水，则化学方程式为：++H2O； 【小问3详解】 C的结构为，则C的分子式为；由合成路线可知，C→D反应过程中羟基变为羰基，其反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 E到F是发生水解、酸化得到F，则根据F的结构简式得到E的结构简式为； 【小问5详解】 的同分异构体满足与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，同时分子中有四种不同化学环境的氢，则含有两个甲基、与酚羟基在对位，则结构简式为、； 【小问6详解】 根据信息，则在Mg、无水乙醚作用下反应生成，乙醇催化氧化反应生成乙醛，乙醛和酸化反应生成，则合成路线为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语不正确的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. Cr的价层电子轨道表示式为： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 有机物A的质谱图如图①，核磁共振氢谱图如图②，则A的结构简式是 A. HCOOH B. C. D. 4. 碳酸氢铵是一种常见的食品膨松剂，下列说法不正确的是 A. 的空间结构：正四面体形 B. 分子的空间填充模型： C. 中N原子的杂化方式： D. 碳酸氢铵受热分解： 5. 下列关于有机物结构与性质说法正确的是 A. 链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 B. 聚丙烯的链节为： C. 苯中碳原子均采取sp杂化 D. 至少有16个原子共平面 6. 重结晶法提纯苯甲酸的实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 加热溶解是为了提高苯甲酸在水中的溶解度 B. 趁热过滤的目的是防止苯甲酸降温结晶析出 C. 冷却结晶可在冰水浴中进行以加快结晶速率 D. 为提高纯度可用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体 7. 下列说法不正确的是 A. 等离子体的构成粒子仅有电子和阳离子 B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态 C. 晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 D. 季铵离子与形成的离子液体难挥发 8. 共价晶体氮化硅可由石英与焦炭在高温氮气流中通过以下反应制备：。下列说法正确的是 A. 中N的化合价为 B. C在反应中被氧化生成CO C. 若生成11.2LCO（标准状况），转移 D. Si-N共价键的键能大，导致熔点高 9. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是 A. 沸点：冰>干冰 B. 冰晶体中存在共价键、范德华力和氢键三种作用力 C. 冰晶体中的一个水分子和周围水分子形成4个氢键 D. 干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有8个 10. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图所示： 下列关于NM-3和D-58的叙述正确的是 A. 等物质的量的两种物质与NaOH发生反应，消耗的相等 B. 等物质的量的两种物质与足量的浓溴水反应，消耗的相等 C. NM-3和D-58两者互为同分异构体 D. NM-3和D-58所含官能团种类相同 11. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.验证乙醇脱水生成乙烯 B.利用分水器制备乙酸乙酯以提高产率 C.验证苯与液溴发生取代反应 D.采用蒸馏法分离乙醚与乙醇的混合物 A. A B. B C. C D. D 12. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中化学键的极性： C. 电负性： D. 离子键成分的百分数： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 14. 肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 C. 可利用红外光谱法鉴别K和L D. M分子中所有原子共平面 15. 六方相氮化硼（BN）因其层状结构与石墨相似，被称为“白色石墨烯”。下列说法正确的是 A. 该晶体为共价晶体 B. 该晶体可作高温润滑剂 C. 该晶体中N和B之间存在配位键 D. 该晶体中N原子采取杂化 16. 物质结构决定物质性质。下列物质性质与结构因素匹配不正确的是 物质性质 结构因素 A 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 B 碱性： F的电负性大，具有吸电子效应 C 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 的熔点低于 乙基的引入增大了阳离子半径，导致离子键减弱 A. A B. B C. C D. D 17. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：[Cu(OH)4]2-和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+的颜色所致 B. 往c溶液中滴加95%乙醇，溶液会有蓝色晶体析出 C. 由实验可知，NH3的配位能力比OH-强 D. 从b溶液得到的Na2[Cu(OH)4]晶体中，只存在配位键和极性共价键 18. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C. 过程④的反应历程可表示为 D. 应用该机理，可以在碱性条件下转变为 19. 下列说法不正确的是 A. 分子极性： B. ： C. 沸点： D. 配位数： 20. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案 现象 结论 A 确定中卤原子种类 将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 卤代烃中卤原子是氯原子 B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解 C 确定有机物中是否有醇羟基 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有该有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 D 验证苯酚与碳酸的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（共4小题，共50分） 21. C、N、O元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）基态的价电子排布式为______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 第一电离能： B. 键角： C. 结合能力： D. 分子中所含键数： （3）一种由C和N形成的化合物具有空间网状结构，预测该化合物熔点______金刚石（填“高于”或“低于”），理由是______。 （4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为______。 22. GaN耐酸腐蚀，但能溶于强碱溶液。其制备方法如下： 已知：①金属Ga的化学性质和Al相似；②乙氧基镓熔点为。 （1）乙氧基镓的晶体类型：______；可由镓与乙醇在催化剂作用下反应制备，其方程式为______。 （2）转化为无机聚合凝胶的过程包括水解和缩聚 ①水解过程：请写出乙氧基镓与乙醇中少量的水反应达平衡后生成纳米溶胶的化学方程式______。碱性强弱：______（填“>”或”<”） ②缩聚过程：通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶的断键情况如下 失水缩聚： 失醇缩聚： 失水缩聚比失醇缩聚更容易，请从结构角度说明理由______。 （3）高温氨化原理：。请设计实验证明产物中有GaN生成：______。 23. 二氯异氰尿酸钠，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强氧化性。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。 已知： 回答下列问题： （1）仪器N的名称是_______。 （2）根据以上提供的实验装置图，按气流从左至右，导管口连接顺序为：_______(填小写字母)。 _______→_______→_______→_______→_______→_______ （3）在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 判断装置A中制备溶液完成是观察装置A液面上方是否有黄绿色气体 C. 实际操作过程中最好把盛装浓盐酸的分液漏斗换成恒压滴液漏斗 D. 二氯异氰尿酸钠可以与还原性物质混合贮存 （5）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为： 准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 ①该样品的有效氯测定值为_______%。(该样品的有效氯=×100%) ②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定管在滴定前仰视，滴定后俯视 B．盛装标准溶液的滴定管未润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．碘量瓶中加过量的稀硫酸 24. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： （1）写出B中官能团的名称：______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）C的分子式：______。C→D的反应类型：______。 （4）E的结构简式：______。 （5）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体的结构简式：______。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②分子中含有HCOO-片段；③能与溶液发生显色反应。 （6）已知：，请根据已有知识并结合题目信息写出以和为原料制备的合成路线流程图______（合成路线流程图示例参考本题题干，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $