山西省大同市联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高三化学答案详解 一、选择题：共 14小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【答案】D 【详解】A.耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，A项错误； B.国产 AI大模型 DeepSeek所用芯片为硅，光导纤维材料为二氧化硅，B项错误； C.石墨烯为碳单质，不是乙烯的同系物，C项错误； D.聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料，D项正确。 2. 【答案】A 【详解】A.次氯酸的化学式为 HClO，Cl原子与 H原子都只与 O原子形成 1对共用电子， 电子式为 ，A项正确； B.应为 3,3,4-三甲基己烷，B项错误； C. 3NH 分子中心氮原子的价层电子对数为 4，VSEPR模型为四面体，C项错误； D.H的 1s电子和CI原子的 3p电子通过"头碰头"形成H Cl 键，H Cl 键属于单键，为σ键， 即 ，D项错误。 3.【答案】D 【详解】A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，A项错误； B.煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化，B项错误； C.由热化学方程式可知，反应的焓变 0H  ，反应的熵变 0S  ，在较高温度 0H T S    ， 反应可以自发进行，C项错误; D.向煤中加入 CaO,可以发生 2CaO+SO 3CaSO 、 3 22CaSO +O 42CaSO ，减少 SO2的排放，D项正确。 4.【答案】C 【详解】A. 3FeCl 溶液腐蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu    ， A项错误； B. CuSO4 溶液中滴加过量的浓氨水： 先生成难溶的氢氧化铜 Cu2++ 2NH3•H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2↓；继续滴加氨水，难溶物溶解， 得到深蓝色透明的溶液 Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2+ +2OH-+ 4H2O，B项错误； C.，CaCO3与醋酸反应 ：CaCO3+2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O ,C 项正确； D.由于酸性 H2CO3＞C6H5OH＞ -3HCO ，C6H5ONa溶液中通入少量 CO2，反应生成苯酚和碳 酸氢钠，离子方程式应为 C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+ -3HCO ，D项错误； 5.【答案】B 【解析】A.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键作用 力大于分子内氢键的作用力，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，与氢键有关，A项正 确； B.焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，B项错误； C.氟的电负性大于氢，F原子吸引电子能力强，使羧基中 O-H键极性增强，所以三氟乙酸的 酸性大于乙酸，C项正确； D．18-冠-6空腔的直径与 K+的直径相当，12-冠-4 空腔的直径小于 K+的直径，所以识别 K+ 的能力与冠醚空腔直径有关联，C项正确。 6. 【答案】A 【详解】A．A项正确； B.制备乙酸乙酯时，要加入浓硫酸作为催化剂，且导管应通到饱和 Na2CO3溶液的液面上方， 不能伸入到饱和碳酸钠液面下，B项错误； C．加热后，碘单质易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会结合 生成氯化铵，C项错误； D.溴单质氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，不能判断反应终点，不能测定 KI 溶液的浓度，且溴水具有氧化性，需装在酸式滴定管中，D项错误。 7. 【答案】D A．横、纵坐标是离子浓度的负对数，坐标值越小则离子浓度越大，因为 4CaSO 的溶解度大 于 3CaCO ，故 2L 表示 4CaSO 的沉淀溶解平衡曲线， 1L 表示 3CaCO 沉淀溶解平衡曲线，故 A 错误； B．由M点可知， 3CaCO 的 Ksp= 2- 2+3(CO ) (Ca )c c = -6 -310 10 = -910 ，由 L2的起点可知 4CaSO 的 Ksp= 2- 2+4(SO ) (Ca )c c = -4.3 010 10 = -4.310 ，        2 24 3 3 4CaSO s CO aq CaCO s SO aq   的 K= 2- 4 2- 3 (SO ) (CO ) c c = 2- 2+ sp 44 2- 2+ 3 sp 3 (CaSO )(SO ) (Ca ) (CO ) (Ca ) (CaCO ) Kc c c c K  = 4.3 9 10 10   =10 4.7，故 B错误； C．向 N点悬浊液中加入 2CaCl 溶液，c(Ca2+)增大，溶解平衡      2 23 3sCaCO Ca aq CO aq  逆向移动，c(CO 23 )减小，可能由 N点变为M点，故 C 错误； D.锅炉中的 4CaSO 水垢可用 Na2CO3溶液处理，转化为能溶于酸的 3CaCO ，再用酸除去, 故 D正确， 8.【答案】B 【详解】A.根据图示可知 N-Co3O4/Pt作为催化剂活化能更低，催化效果较好，A项正确； B. 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，平衡向逆向发生移动， B 项错误； C.催化剂为 N-Co3O4/Pt时第一步的活化能为 0.86ev,第二步的活化能为 0.56ev,第三步的活化 能为 1.09ev,第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，决速步的活化能为 1.09ev， C项正确； D. 若利用 H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应有 C16O18O和 C18O2生成，说明 O-H 键断裂，D项正确； 9.【答案】C 【解析】A．AgNO3溶液过量，A项错误； B.淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检 验，而不是用碘水检验，淀粉在酸性条件下加热水解，取少量样品于试管中，滴加几滴碘水， 若溶液不变蓝，则已经水解完全；若溶液变蓝色，则淀粉未水解完全。B项错误； C．水杨酸含酚羟基，与氯化铁发生显色反应，溶液变为紫色可检验，C项正确； D．浓硝酸与铁反应会形成致密的氧化膜，导致反应停止，并非氧化性弱于稀硝酸,D项错误。 10. 【答案】C 【详解】A.根据均摊法可知，黑球在晶胞内部，有 4个，白球位于顶角和面心，有 1 18 6 4 8 2     个，晶胞中白球和黑球的数目均为 4，故化学式为 CuCl，A项正确； B.根据晶胞结构可知，Cl位于晶胞顶点，其周围最近且距离相等的 Cl位于面心，有 12个， B项正确； C.Cu和 Cl之间的最短距离为体对角线的四分之一， b nm，C项错误； D.晶胞的质量为 4x(64+35)/NA，晶胞边长为 b nm(1nm= 10-7cm)，则晶胞的密度为 2 3 3 A 3 .9 8 1 0 b N   ，D项正确。 11.【答案】A 【解析】A．奥司他韦分子中的官能团含有酰胺基、氨基、酯基、醚键和碳碳双键，5种官 能团;手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有 3个手性 碳原子，位置为 ,A项错误； B.1mol 该分子和 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH，B项正确; C.该分子不饱和度为 4，存在芳香族化合物的同分异构体，C项正确; D.奥司他韦分子中的含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和还原反应,含有酰胺基、氨 基、酯基能发生取代反应，D项正确。 12. 【答案】B 【详解】A.非金属性越强，电负性越大， F、N、P的电负性依次减小，因此顺序为 F > N > P,A项正确； B.五元环中 3个 C原子、2个 N原子均参与形成大 π键，N原子不可能采取 sp3杂化，均为 sp2杂化，B项错误； C.离子液体相比一般离子晶体而言，阴离子和阳离子半径较大，则离子键强度较低，熔点低， 但是因为阴、阳离子的强相互作用，沸点相对一般的有机溶剂而言仍旧较高，不易挥发,离 子液体是仅由离子组成的液体物质，因此具有良好的导电性,C项正确； D.PF 6  的中心原子 P周围有 6个 F原子形成正八面体,D项正确。 13. 【答案】C 【详解】A.      216 6Mn Fe CN 2Na C Na Mn Fe CN Na Cy x yx        充电 放电 右侧 b电极 硬碳放电时为负极，充电时接铅蓄电池负极（Pb电极）做阴极，A项正确; B.由分析可知，充电时 Na2Mn[Fe(CN)6]极为阳极，反应式为 Na2Mn[Fe(CN)6] - 2e- = Mn[Fe(CN)6] + 2 Na+，B项正确; C.放电时，负极的电极反应式为 - +x y yNa C e C +xNax ，负极发生氧化反应，失电子， 失 Na+负极质量减小，C项错误； D.充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，D项正确。 14. 【分析】随着 NaOH溶液的增加，溶液中 c(A-)逐渐增大、c(HA)逐渐减小，则 lgc(A-) 逐渐增大、lgc(HA)逐渐减小，所以曲线①、②分别表示 lgc(HA)、lgc(A-)。 【详解】A．根据图像可知，曲线②随着 pH的增大。微粒浓度的对数值增大。所以曲线② 代表  lg Ac 与 pH的关系，A错误； B．根据图像，①和②的交点，c（A-）=c（HA），Ka=c（H+）=10-5，则 HA的电离常数 Ka=10-5， B正确； C．a点溶液是将 NaA和 HA等量混合，由于 HA的电离程度大于 NaA的水解程度，所以 c （A-）与 c（HA）不相等，C不正确； D．酸中加碱恰好反应时水的电离程度最大，所以 a到 b的过程水的电离程度逐渐增大，D 不正确； 故选 B。 二、非选择题：本题共 4个小题，共 58分 15. 【答案】 （1） 球形干燥管（干燥管） （2） 不能 （3） Cl2 + 2NaClO2= 2NaCl + 2ClO2 （4） 四氯化碳 除去 ClO2 中混有的 Cl2，Cl2也能氧化 Fe2+，会干扰 ClO2性质 的检验。 （5） 溶液变蓝 （6） ClO2 【详解】（1）球形干燥管（干燥管） （2）MnO2与浓盐酸必须在加热条件下才能反应，故不能替换为MnO2 （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2 （4）ClO2中混有 Cl2，Cl2能氧化 Fe2+，会干扰 ClO2性质的检验。根据信息 ClO2 易溶于水、难溶于有机溶剂，而 Cl2是非极性分子，易溶于四氯化碳，故选择四 氯化碳除去 Cl2。 （5）E中滴入盐酸，释放出 ClO2，通入 G中，将 KI溶液氧化成碘单质遇淀粉 变蓝 （6）相同数目的物质的消毒效率与得到电子的数目成正相关。 Cl2~2e-、H2O2~2e-、ClO2 ~5e-、O3~2e-可知 ClO2消毒效率最高 16.【答案】 （1）3d84s2 （2）SO2 + ClO- + 2OH- = SO42- + Cl- + H2O （3）PbSO4 （4） NH3（或 NH3•H2O） H2SO4 （5）< T1温度较低，有利于粗镍中的镍转化为 Ni(CO)₄，Ni(CO)₄通过气体分子膜 扩散到右室，在 T2较高温度下，有利于 Ni(CO)₄分解为固体镍并在右室富集。 【详解】 （1）基态镍原子的价电子排布式为 3d84s2 （2）SO2 + ClO- + 2OH- = SO42- + Cl-+ H2O （3）硫酸可将 PbO转化为 PbSO4，所以滤渣 2 的成分是 PbSO4、SiO2。 （4）(NH4)2MO4“热分解”反应中会产生氨气，可在“氨溶”步骤中循环利用。“电解后液”中 主要是硫酸溶液，可在“酸溶”步骤中循环利用。 （5）Ni(s) + 4CO(g) ⇌ Ni(CO)₄(g) ΔH<0 该反应正反应为放热反应，结合平衡移动原 理，左室温度低，降温平衡向放热反应方向即正向移动，左室粗镍中的镍会结合 CO生成 Ni(CO)₄气体，并通过气体分子膜扩散到右室；右室温度高，升高温度平衡向吸热反应方向 即逆反应方向移动，有利于 Ni(CO)₄发生分解反应生成固体镍，故 T1<T2。 17. 【答案】（1）+244（1分） （2）0.08 40% 1.4 （3）在 250 ~ 300 ℃下，催化剂的催化活性降低 在 300~ 400℃下，温度升高对反应 速率的影响超过了催化剂活性降低对反应速率的影响。 （4）CO2 + N2 + 6e- + 6H+ = CO(NH2)2 5.6 L 【详解】 ΔH= 803kJ/mol × 2 + 413kJ/mol × 4 - 1071kJ/mol × 2 - 436 kJ/mol × 2 = +244kJ/mol、 (1) CO₂(g) + CH₄(g) ⇋ 2CO(g) + 2H₂(g) n起始 2mol 2mol 0mol 0mol n变化 xmol xmol 2xmol 2xmol n平衡 (2-x)mol (2-x)mol 2xmol 2xmol 5 min时达到平衡，测得 H₂ 的物质的量为 1.6 mol ,2x = 1.6mol ,x = 0.8 mol ,0-5min内 Δn(CO2) =0.8mol v(CO2)= Δn(CO2) �· ∆� = 0.8mol 2�·5��� = 0.08 mol · L-1 · min-1 ɑ(CH₄) = 0.8��� 2��� × 100% = 40% 平衡时气体总物质的量为 5.6mol,温度体积一定时，气体的压强与物质的量成正比，平 衡时总压 P = 5.6��� 4��� ×P0 = 1.4P0 P/P0=1.4 (2) 在 250 ~ 300 ℃下，催化剂的催化活性降低 在 300~ 400℃下，温度升高对反应速 率的影响超过了催化剂活性低对反应速率的影响。 (3) CO2 + N2 + 6e- + 6H+ = CO(NH2)2 n[CO(NH2)2 ] = 1 6 mol，根据 2CO(NH2)2 ~ 12e- ~ 3O2可知，n(O2) = 1 4 mol，V(O2) = 1 4 × 22.4L/mol = 5.6 L 18．【答案】（1）1,2-二溴乙烷 羟基 （2） （3）取代反应（或酯化反应） （4） （5）12 或 （写出其中一种即可） （6） （结构简式、键线式均可） （结构简式、键线式均可） 【详解】（5）同时满足下列条件的 G的同分异构体有的 12种结构。 （6） 由已知①信息可知，乙醛与甲醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应生成 ，则M 为 ；铜作催化剂条件下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，则 N 为 ；催化剂作用下， 和氧气共热发 生催化氧化反应生成  4C COOH ，所以 M、N 的结构式分别为： 、 。 2026届高三年级第一次学情调研教学质量监测试题（卷） 《对于下列过园中发生的化学复成。相安离手方程式注确的是 Aa但，溶液离编覆啊板：2步，广+30a￥2e+30产 且CS0,带液中减加过量的浓氯水：G2H,-H0w2H”,00用1 化学 GCaC0,与量酸溶液反度：CC0,-2CH000H=C。”+2CH,C00+00,1◆ 注理事项， D,CH,0W溶腋中通人少量00：2C04G四，+H0=2CH0H+C0 1多题前，考生备必所台已的性名。津者江导填写在答想中上相应的杜里， 互物质结构决定性质，下列物质性清地丹给构同客设有关联的是 之全车茶重在答圆中上充成，器在本试县上无批 性质流界 结构闲家 人智零速桥量时。选出布小题客发，用因船星把答程中上对应题目的苦常样专读又。 A 佛点：对羟基苯甲服常整盖紫甲醛 氧键为型 中害黄地、用根成都千净后，弄适流其他善案标号。网答非进择是时，将苍案用05m黑 B 焰色：的黄色：钾紫色 第一电商管 色笔建落李笔写在蓄想中上， 4.考又地来后，将本或长和零题十一并交回。 酸性，CF,COoB>CH,C00E 氢氯电典性差异 5本试湖共美，满会的分。者议时用5分叶 D积粥K的能力：18-双-62-最4 社程空蓝放径 1 6下列实验仪着的选择成操作均正确的是 吗能用到的相时原子质整：H1C2N14016口355Ca64 第1叁道华题（共42分） 一、选择题：本厘共14小题，每小量3分，共42分。每小眼只有一个总项种合象目要求。 1利找发展化学密切相关，下列说姓正确的是 A.制一定漆的NC液 五可作乙酸乙酯的制备 A小来57纯电动轿车斯用附商巴碳南交制动盘属于传烧无机非金属材料 且。国产从大顺暨DS-d所用芯片与光导好维是同种材料 C中调第大代成机使用的石蛋海是乙烯的同系物 D.可用来制作智能折叠手机屏幕的聚依场胺甄料属于有杭高分子材料 C,碘品体含N,的提地 D.测定存减的浓生 2下列化学用话表达正确韵是 A.灰架整的电子式：Hg0 喜某视超名称为：站三甲系已院 定温度下CS0,和CaCO,的沉淀解平衡图像如图所示，下列说法正稀的是 CNH分子的VE理预量：公D,阳中共价铺的电子云围：○ A:1为0S0,的滨淀溶解平衡鱼线 3.山西长期被提为中图军炭能原基地的象征，山西大罚素有“煤都”之称，北中工业生产水 B.CaSo,(s)+Co (aq)Cac0,()+S0()K-10 煤气的反应为C⊙H,O)≠C0(g+H)△=+1314灯-厂，下列说庆正确的 C.向N点悬出凌中如入Ca(溶液，谢酒液可能由M点变 A.煤中含有碳，可看作是无机化合物：媒的干健有右袖的分情都是物薄变化 为N点 C黛的气化在任何型度下都能自发进行D.向媒中加人C0,可以减少S0,的非放 D.锅炉中的CSO,水看可用NCO液处理，再用除去 寿三轮平第1胃兵期国 高三化中第上置路路面 名我国科季家利用两年不同的纳米维亿剂C0/m,N-Ca,心m在室面水汽条件下实观高 0.制的一种化合物的密如面所不，镇品感边长为m,阿状加德罗常数为心，下列说 效C0维化氧化心0+包，~C),其反垃历程中相时循量的变化如下图所示(S1 达错误的是 2,阳分别代表过微志1、过簧态2、过夏当。下列说法结灵的是 A.其化学式为00 B,每个口原子周固素密相邻的口原子有2个 ocI .Cu C孩品体中Cm和a之间的最知座离乎m 五装休的市度为二：一 L真司焦韦盛目衡胎疗流富的最常用苦物之一，其结转纳式如图质示。下有关读化合 物均说法情调的是 人效平载好的情化剂是NCaD件 :升高围度有转干提高夏应物的平衡转化率 C重化刻为N-C0,时，该反攻过程的决速多的话化雀为1队Y H.C D.若利用H0进折河位素标记实验，整测到以上反成有C"0和C0,生成，说明0-H 人1个该分子中含有4种宜能团，4个于性碳原子 健斯表 &1ml续分子车NaOI溶液反成，量多消托2m回NDH 复室温下，下列实验方案能达鲜应日的的是 G统分子存在芳香览化合物的同分异构体 适项 选项 日的 D.底分子能发生血成反应、取代反应、氧化应、玉源反成 向度有mLa1m虹ANQ,密领试管中摘 2四、X。丫，乙、Q为原千序数依次增大的五种发则期主数元家。某离子液体是由该5种 E明KpKA调 元家恒成，可作为氧电的电解被，其结构如置，表真子液体中的正元环为平面结构 加4清01M溶液.观察并记录魂象 类似苹的地物，其中X元素的某种同位素可用于据定文物竿代，Y原子中有7种适动状 向注粉需液中加话量%形S0,帝液，知 志不员的地于，￥与Q到主装，下残货达桶误的是 製究淀轮溶液在稀硫酸料加热条 件下是水解完全 取少量乙酰水酸样品.短人3藏撞 和令层乙寄作容网，鬓法。判加人1一2 中是否含有水《邻羟羊甲 浦FL希液 AY、Z.Q三和元家电负性由大到小的装序为2>YQ 环此内甲存在大西健，Y单子有年，华'用种会化方式 需面下持线片分树罐人稀销黎和浓销假 仁该向子流体比一般离子晶体笔点低。比传视的有肌溶剩速挥发、可导电 中，营若产生无色气体，丘者无用极现象 证明稀硝酸的氧化社比诈萌酸线 D以，的空同构图为正八国体形 再化体第3面长年河 高元托学第4里表得置 且纳离子电池作为新能源产业的重警基石，将与各项动力电孢技术共同支挥起“电功中 第卷非选择恩（共5球分） 国与限末来的老作蓝图，是恒电厘发的短钠T电礼电投材料为N下C 二，非法择盛：本狐共4个小照，共56分。 蓓鲁士白)和C,嫩的硬，充电时，的移动方内如图新示。下列说法靖模的是 1五(14分)二氧化氢(C0,)销疮剂是倒际上公认的高效消毒灭盖剂，说者作为替代氯气 地陶 的自来水清率剂使用，实验室常用氧气与亚氯酸的(NC0,)反应制备C0,并对其行 生通汉究，装蜇图如下（部分头持装量已省略 A充电时，用暂害电法作电源，雷将%电版连接该电格的b电极 B.充电时，阳极反应式为Na,Mr(Fe(CNl-2n=Mr(Fe(CN)J+2Na C收电时，负假爱生氧化反应，质量增如 D.充、放电过程中，N在两个电极之何往返数人和聪根 1,25C时，用01 mol NaOH落液滴定2000mL.0.I mal.L HA密液，体系中s(A）、 已知1①管湿下，G0,是一种易溶于本。难溶于有机密网的气体，具有强氧化性。 g©()、NO阳普液的体积马与带流p附的关系如图所示。下列说法正晓的是 ②实验室可用稳定利级收C0,生戒C0,,使用时加酸只秤放0，一种气体 国爷下列向感1 (1)8装NC0,的仪器名称为二， (2)装置A中的K0,—(填“能”、·不能“)特换为地0 （3》教置D中发生反应的化学方程式为 (4利装置F中蜜放的试州是一（填“四氢化端”成“水“，作用是 OH(L (5)反应一段时间后。E中滴入盐能。G中可疏察到的暖象为 A:图中由线①表示g(A}与pH的关系 (6)居气中的G0,受以用含夜氧水的烧碱溶液型收，其产物之一是00.写出演反 成的化学方程式 B.25℃时.HA的电离平衡常数为10时 C,n点港液中，e(A)=e(HA) (7)L、其0,00，还原产物为q人00个0，转化为1个0，和1个其0等物质常 D.水的电离程夜：>6 被用作清商对。相同数目的上述物或销毒效率最高的是一（填化学式 商三化中暴5T共：T 高三化手第6首养背国 16(14分)0M是一种常用的浸清试剂.一种从寄相W主要含有w5、N5、5,50, 中(3)将G,A0,霍盖在T0,表面作为催化司，可 以及其它嘴生杂质获得PD以、州以及N0,的流程如下胃所示m二 以直接将C0,和CH,转化为乙酸。在不同国 空气 淮氢水 度下服化利的催化效率与乙酸的生成速率如 郑相→四格袋一一一小一热分箱→M0→O以 国所常，在250-300℃下，乙骏的生成速 米减小的主要原因是 气 3040的气下乙酸生成速率细大的里餐氟圆是 铁餐一成口→0法1一限南一电解一 (4)研究成果表明，利用电催化技术可以在拿备条件下 将C0,和朝化为尿家，电解装置如图所示： 健2电解后液 。电极的电极反应式为 一，握论上每 生或1Dg尿素，b电极产生0，体积为 (换算 已知：“闪速始降”历得烧造中生成的氧化物有M0,、b0,N0。请回答下列问题： 收标况下的气体体积玉， (1)基态灯的价电子推布式为 (2)股演”工序需控制省度在0-60心，离子方影式为 8.(15分)日是制作隐形限纯的功能高分子材料，日的一种合成路能如下正所示，其中 (3)地渣2的战分派了S0之外还有 一（填化学式 A是成熟果实释较出的一种气体，河做植物生长的调节刻和果实的催熟剂：D是屯石 (4)被流粮中可似塘环耗用的物质有 (算化学式) (3)工业上，采月骤基法纯操的球理为N响+400因NC0月△0， 囚9▣g2回 了下填“>”““皮一)，前述该力法量填德的螺理： 气体分子藕 ☒器。o 合物 和00银0☐ T 请被要求妈答下列问是： (1)B的系第金为 7(15分)所究C0,的综合利用.对实残碳达蜂”和“碳中知°具有重要意义。国答于 ,C的官德通名称为 (2》F的掉构简式为 列阿题： (3》C与F反应生成G的反内类型为 (1)CH,车C0,僧化重量制备合成气是实现碳中和的热点研究课题.已知帝分共价键的 (4》GH的比学方程式为 健使数据如下： (5》同时足下列条件的G的同分异构体有 种结构。 其价键C=0C0C一HHH 4,能与碳服氢钠溶减反应波出二氧化陵：点能与根氨溶液反应产生织使 键能J·m107103413 其中核共板有4蜂，且蜂面积之比为62的盐构商式为 4 (写出一种)， 期C0a+CH/÷2C0+2H地aH, m (5)已知 A-n.c (2)一定潮度下，在2L的恒容密闭容碧中充人2C0,.2m(CL发生(1)中反这. 以A与甲形为有机单林，段计合成CCO0H的路线如下，期M、N的蜡构司式分别 若起始压张为B,反义5m时达鲜平衡。此时容蓉内的压强为卫，测得日，的物质 的量为16md,则0-5mn内用00，表乐的平均反应速来为a1·mm,平 衡时C,的转化率为%，PP,= 4taa器囚2-回品em 三化学果？需头。至 南天化华第青为样西