精品解析：江西省景德镇一中2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题（19班）

景德镇一中2024-2025学年度下学期期末考试 高一(19)班化学 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 Br80 一、单选题 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 一氟乙烷的空间填充模型： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据系统命名法，的名称为3-甲基戊烷，故A正确； B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，1s、2s轨道应分别填充2个自旋相反的电子，轨道表示式为，故B错误； C．原子半径C>F，则一氟乙烷的空间填充模型中黑球应比灰球小，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故答案为A。 2. 下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是 A. 电负性：O>C>H B. 键角：∠HCH小于∠HCO C. 甲醛与水可以形成分子间氢键 D. 甲醛是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性O（3.44）＞C（2.55）＞H（2.20），A正确； B．C=O双键的电子云排斥力强于C-H单键，导致∠HCO＞∠HCH，B正确； C．甲醛的O带有部分负电荷，可与水中的H形成分子间氢键，C正确； D．甲醛分子因羰基极性及不对称结构，正负电中心不重合，为极性分子，D错误； 故选D。 3. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 第一电离能：C<N<O C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. OCN-中C原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知NH4Cl是离子化合物，故NH4Cl电子式为，A错误； B．同一周期从左往右元素的第一电离能性依次增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．氰酸铵化学式为，与尿素化学式相同，化学式相同结构不同的化合物互称为同分异构体，C正确； D．OCN-与CO2是等电子体，故C原子采取杂化，D错误； 故选C。 4. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiC和Si3N4 B. 和 C. Cu和Ge D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiC、Si3N4均为共价晶体，两者晶体类型相同，A符合题意； B．MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，晶体类型不同，B不符合题意； C．Cu是金属晶体，Ge是共价晶体，晶体类型不同，C不符合题意； D．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，D不符合题意； 故选A。 5. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 是极性分子 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C， R是地壳中含量最高，为O， T、X、Y同周期且原子序数递增。Q（C）和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8 + T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出 Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周期， 故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。 【详解】A．H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B错误； C．为CO2，为直线型的非极性分子，C错误； D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D错误； 故选A。 6. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 7. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 8. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 【答案】A 【解析】 【分析】若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则，故X为磷；根据短周期元素在周期表的位置可知：Y为硫、Z为氯、R为氧。 【详解】A．X为磷、Y为硫，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，故，A正确； B．X为磷、Y为硫、Z为氯，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误； C．Y为硫，其氧化物对应的水化物可能是亚硫酸，是弱酸，C错误； D．氯原子的电子排布式是，轨道表示式是，原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，D错误； 故选A。 9. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级的高 B 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al失去的是3p电子而Mg失去的是3s电子(全满结构)，因3p能级能量更高导致Al更易失去电子，所以第一电离能：Mg>Al，A正确； B．和H2O的中心原子均采取sp3杂化，但H2O有2对孤电子对，孤电子对斥力更大导致键角更小，B正确； C．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非氢键影响，C错误； D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点更高，D正确； 故选C。 10. 物质内部微粒有序排列可形成晶体。下列说法错误的是 A. 二氧化硅晶体中由共价键形成的最小环有12个原子 B. 氯化铯晶体中每个周围距离最近的有8个 C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 D. 金属晶体中存在离子，不存在离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体中最小环由6个Si和6个O交替组成，共12个原子，由共价键形成，故A正确； B．氯化铯晶体为体心立方结构，每个Cs+位于立方体顶点，周围最近的Cs+位于相邻立方体顶点，距离为边长，数目为6个（上下、前后、左右各1个），故B错误； C．金刚石和SiC为共价晶体，共价晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F-的半径小于Cl-，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般共价晶体>离子晶体>分子晶体，故C正确； D．金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，不存在阴离子，因此无离子键，故D正确； 故答案为B。 11. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石与石墨素互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素需为同种元素的不同原子，而（质子数6）和（质子数7）属于不同元素，A错误； B．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．（甲烷）和（丙烷）均为烷烃，结构相似且相差两个CH2基团，互为同系物，C正确； D．（乙醇）和（甲醚）分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 12. 将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 D. X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 【答案】D 【解析】 【分析】由质谱图可知，X的相对分子质量为136，n(X)=，3.6gH2O的物质的量n(H2O)= ，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)= ，则X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)= ，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由质谱图可知，X的相对分子质量为136，分析可知n(C)：n(H)：n(O)=0.4mol：0.4mol：0.1mol=8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，故A正确； B．X的核磁共振氢谱有4个峰，故含有H种类为4种，故B正确； C．由上述分析可知， X分子结构简式为，为含有酯基的芳香族化合物，故C正确； D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有4种，分别为、、、，故D错误； 故答案选D。 13. 甲乙丙三种有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 甲乙丙属于同分异构体 B. 甲中共面原子最多有11个 C. 与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃的有3种 D. 丙的二氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲乙丙分子式均为C5H8，结构不同，属于同分异构体，A正确； B．甲为二烯烃，碳碳双键上原子共平面，由于碳碳单键可以旋转，因此该分子中共面原子最多有11个，B正确； C．乙的分子式为C5H8，不饱和度为2，炔烃的不饱和度为2，则乙的同分异构体中属于炔烃的结构分别为，共3种结构，C正确； D．丙的二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，其结构为；两个氯原子可能位于不同碳原子上，分别为；所以符合条件的结构有4种，D错误； 答案选D。 14. 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，则N的分子式为C9H10O，且N中含有-CHO及苯环，所以N的结构可能是：若苯环上只有1个取代基，则取代基为-CH2-CH2-CHO或-CH(CHO)-CH3，共2种同分异构体；若苯环上有2个取代基，是-CHO与-CH2-CH3、-CH2-CHO与-CH3，分别有邻间对三种，共6种同分异构体；若苯环上有3个取代基，是-CH3、-CH3、-CHO，属于AAB型，有6种同分异构体，所以同分异构体的数目共6+6+2=14种，故选A。 二、填空题 15. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： 晶体制备。 （1）向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出难溶物与氨反应的离子方程式：___________。再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的晶体析出。 （2）检验晶体中是否含有的方法是___________。 Ⅱ．在两个相同的实验装置中，分别进行乙醇与钠反应和水与钠反应的实验，回答下列问题： （3）请写出乙醇与钠反应的方程式：___________。 （4）乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，原因是___________。 【答案】（1） ①. 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 ②. Cu(OH)2+4NH3=+2OH- ③. 小 ④. 深蓝色 （2）取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化后，滴加溶液，若生成白色沉淀，则含，反之则无 （3） （4）乙醇分子中的乙基是推电子基，使得乙醇中羟基氢的极性弱于水中的羟基氢，水中的键极性更强，更易被置换，故水与钠反应更剧烈 【解析】 【小问1详解】 向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，发生反应Cu(OH)2+4NH3=+2OH-，可以观察到的实验现象为难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。乙基是推电子基，使得键极性变小，所以乙醇分子的极性比水小；加入弱极性的乙醇，Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度减小，用玻璃棒摩擦试管壁，诱导结晶，所以观察到深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。 【小问2详解】 检验的方法：取少量晶体溶于水，加入稀盐酸酸化后，滴加溶液，若生成白色沉淀，则含，反正则无； 【小问3详解】 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：； 【小问4详解】 乙醇分子中的乙基是推电子基，使得乙醇中羟基氢的极性弱于水中的羟基氢，水中的键极性更强，更易被置换，故水与钠反应更剧烈。 16. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是_______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是_______，属于芳香族化合物的是_______。 （2）下列3种有机化合物 A． 　 B． 　 C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：_______、_______、_______。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有_______种；有机物中碳原子的杂化方式为_______。 （4）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是_______(填选项字母)。 A. 李比希元素分析法 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 （5）按系统命名法，的名称是：_______。 （6）立方烷 的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。 （7）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （8）下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④   ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2） ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 酯基 （3） ①. 8 ②. sp3、sp2 （4）A （5）3，4-二甲基-4-乙基庚烷 （6） ①. 1 ②. 3 （7）A （8） ①. ⑤ ②. ⑥ ③. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 链状化合物就是没有环状结构，因此属于链状化合物的是①②③④⑤⑦，脂环化合物是指有环状，但不是苯环，属于脂环化合物的是⑧，芳香族化合物是指含苯环的化合物，属于芳香族化合物的是⑥⑨⑩。 【小问2详解】 化合物A、B、C中的官能团的名称分别为：碳碳双键、羟基、酯基； 【小问3详解】 分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类，说明含有羟基即C5H11OH，相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，正戊烷有三种位置的氢，异戊烷有四种位置的氢，新戊烷有一种位置的氢，因此分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有8种；有机物中饱和碳原子价层电子对数为4，C采取sp3杂化，碳碳双键上碳原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2。 【小问4详解】 A．李比希元素分析法是定量测定有机物中碳和氢含量的一种分析法，可确定有机物的实验式，二者互为同分异构体，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，A项符合题意； B．红外光谱仪可以确定有机物官能团，二者官能团分别为羧基、酯基，红外光谱信号不同，B项不符合题意； C．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目比，二者含有的氢原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，C项不符合题意； D．质谱仪用于测定有机物分子的相对分子质量，二者的相对分子质量虽然相等，但信号不完全相同，D项不符合题意； 故选A。 【小问5详解】 主链上有7个碳原子，第3、4号碳原子各有1个甲基，4号碳上有1个乙基，系统命名法的名称为：3，4-二甲基-4-乙基庚烷。 【小问6详解】 立方烷只有1种H，故其一氯代物有1种，它的六氯代物和二氯代物数目是一样的，其二氯代物有两氯原子在同一个面上相邻、相间，或体对角线上，共3种：，故其六氯代物也为3种。 【小问7详解】 ①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均为烷烃，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即碳原子数越多，沸点越高，若碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均为5个碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均为4个碳，故沸点按由高到低的顺序为：②④①③，故答案为A。 【小问8详解】 ①O2和O3 是同种元素组成的不同单质，是同素异形体； ②1H、2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素； ③分别属于酚和醇； ④均属于醇类物质，但分子之间相差一个CH2O，不互为同系物； ⑤结构相似，分子之间相差2个CH2，互为同系物； ⑥戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑦是同一物质； 因此互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是⑦。 17. 自然界中绝大多数物质是固体，其中有一大类为晶体，晶体具有周期性的微观结构。回答下列问题： （1）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构如图所示，它的化学式为_______。 （2）BeO的立方晶胞结构如图所示，每个晶胞中含的数目为_______；在该晶胞中与一个距离最近且相等的有_______个；若该晶体的密度为g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长_______nm(用含d、的代数式表示)。 （3）一种立方钙钛矿结构[如图(a)所示]的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图(b)所示，其中与图(a)中_______的空间位置相同；有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. 12 ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由于该结构为“气态团簇分子”的结构，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。因该“气态团簇分子”结构中含有14个Ti原子和13个C原子，故该物质的化学式为。 【小问2详解】 如图，晶胞中数目：晶胞内 为内部原子，共 4个；该晶胞中位于顶点的周围等距且最近的位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，共计个；根据“均摊法”，晶胞中含个O2-，晶胞质量，体积 ，，； 【小问3详解】 由图(b)可知，该晶胞中位于面心上，每个周围有6个，图(a)中每个周围有6个，由此可知，与图(a)中的位置相同；中N原子的价电子对数为，有1个孤电子对，因此杂化轨道类型是。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度g/cm3 0.88 3.10 1.50 沸点C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0ml液态溴，该套装置中装置b的名称：__________；装置d的作用是___________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________；设计实验检验水洗是否达到目的：__________；分液时______填字母。 A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出 B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出 D．先将溴苯层从分液漏斗的下口放出，再将水层从上口倒出 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 （3）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填字母）。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母) 。 A. 10mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL （5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是______(取整数) 。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收和 （2） ①. 除去和未反应的 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液若生成浅黄色沉淀，则有机物未洗涤干净，否则洗涤干净(其他答案合理即可) ③. D （3）C （4）B （5）32% 【解析】 【分析】a中，Fe和溴发生反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴污染空气，通过导气管进入d中和氢氧化钠反应生成钠盐，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器b的名称是恒压滴液漏斗，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2； 【小问2详解】 溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，从而除去和未反应的；当洗涤液中没有溴离子时水洗达到目的，操作：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液若生成浅黄色沉淀，则有机物未洗涤干净，否则洗涤干净(其他答案合理即可)；分液时下层液体由下口放出（溴苯密度大于水在下层），上层液体收上口倒出，故选D； 【小问3详解】 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，两者互溶，要进一步提纯，应该用蒸馏法，答选C； 【小问4详解】 由实验步骤可知，a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0ml液态溴，三颈烧瓶中液体不能少于容积的，不能大于容积的，液体总体积为19mL，故选B； 【小问5详解】 无水苯的物质的量，液态溴的物质的量，则生成溴苯的物质的量为，溴苯产率是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇一中2024-2025学年度下学期期末考试 高一(19)班化学 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 Br80 一、单选题 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 一氟乙烷的空间填充模型： D. 分子的VSEPR模型： 2. 下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是 A. 电负性：O>C>H B. 键角：∠HCH小于∠HCO C. 甲醛与水可以形成分子间氢键 D. 甲醛是非极性分子 3. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 第一电离能：C<N<O C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. OCN-中C原子采取杂化 4. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiC和Si3N4 B. 和 C. Cu和Ge D. 和 5. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 是极性分子 D. 电负性： 6. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 7. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 8. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为，则下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 9. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 第一电离能：Mg>Al Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级的高 B 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 物质内部微粒有序排列可形成晶体。下列说法错误的是 A. 二氧化硅晶体中由共价键形成的最小环有12个原子 B. 氯化铯晶体中每个周围距离最近的有8个 C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 D. 金属晶体中存在离子，不存在离子键 11. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石与石墨素互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 与互为同分异构体 12. 将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子 C. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物 D. X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 13. 甲乙丙三种有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是 A. 甲乙丙属于同分异构体 B. 甲中共面原子最多有11个 C. 与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃的有3种 D. 丙的二氯代物有3种 14. 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 二、填空题 15. 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： 晶体制备。 （1）向盛有溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出难溶物与氨反应的离子方程式：___________。再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的晶体析出。 （2）检验晶体中是否含有的方法是___________。 Ⅱ．在两个相同的实验装置中，分别进行乙醇与钠反应和水与钠反应的实验，回答下列问题： （3）请写出乙醇与钠反应的方程式：___________。 （4）乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，原因是___________。 16. 回答下列问题： （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是_______(填序号，下同)，属于脂环化合物的是_______，属于芳香族化合物的是_______。 （2）下列3种有机化合物 A． 　 B． 　 C． 写出化合物A、B、C中的官能团的名称：_______、_______、_______。 （3）分子式为的同分异构体中属于醇类的有_______种；有机物中碳原子的杂化方式为_______。 （4）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是_______(填选项字母)。 A. 李比希元素分析法 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 （5）按系统命名法，的名称是：_______。 （6）立方烷 的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。 （7）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （8）下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④   ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ 17. 自然界中绝大多数物质是固体，其中有一大类为晶体，晶体具有周期性的微观结构。回答下列问题： （1）有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子结构如图所示，它的化学式为_______。 （2）BeO的立方晶胞结构如图所示，每个晶胞中含的数目为_______；在该晶胞中与一个距离最近且相等的有_______个；若该晶体的密度为g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长_______nm(用含d、的代数式表示)。 （3）一种立方钙钛矿结构[如图(a)所示]的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图(b)所示，其中与图(a)中_______的空间位置相同；有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度g/cm3 0.88 3.10 1.50 沸点C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0ml液态溴，该套装置中装置b的名称：__________；装置d的作用是___________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________；设计实验检验水洗是否达到目的：__________；分液时______填字母。 A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出 B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出 D．先将溴苯层从分液漏斗的下口放出，再将水层从上口倒出 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 （3）经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填字母）。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母) 。 A. 10mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL （5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是______(取整数) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $