第1章 认识化学科学 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 一、单选题 1．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性 2．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．钠会熔为闪亮的小球 D．水溶液变为红色 3．下列叙述正确的是 A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 L D．标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，个分子所占的体积是 B．含有的氧原子数为 C．常温常压下，和分子的个数之比为 D．中所含的质子数为 5．下列说法不正确的是(　　) A．64 g氧气中含氧分子数为2NA B．1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NA C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA 6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 A．1个乙分子中含有2个H原子 B．甲的摩尔质量为17 g∙mol−1 C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3 7．下列说法正确的是（    ） A．1mol SO2的质量是64g/mol B．2mol O2的摩尔质量是64g/mol C．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加 德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g为单位） D．1mol SO2中含有2mol氧元素 8．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol） A．0.50   0.50   0.50 B．0.25   1.00   1.50 C．0.50   1.00   1.50 D．1.00   0.25   0.17 9．将1L乙酸与1L蒸馏水充分混合后，得到的溶液体积 A．大于2L B．小于2L C．等于2L D．无法确定 10．标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g•L-1，则其中CO的体积为 A．6.72L B．3.36L C．2.24L D．1.12L 11．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　) A．Mg、Fe B．Zn、Ag C． Fe、Zn D．Mg、Al 12．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 二、非选择题 13．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 14．回答下列问题： (1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。 (2)已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 ②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。 ③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。 15．Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (1)向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是 ，生成该物质的化学方程式为 。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： (2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。 (3)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的物质的量为 mol、NaHCO3的物质的量为 mol。 (4)有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C D D C B B A 题号 11 12 答案 A D 13．(1) (2) (3)0.3 (4) 0.4 38.9% 50% (5)5.4 14．(1) (2) b Cl 2 15．(1) NH3 NaHCO3 (2) 溶液变浑浊 (3) 0.1 0.2 (4)二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀(二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$