第01讲 电离常数的计算与应用（重难点训练）化学苏教版2019选择性必修1

第01讲 电离常数的计算与应用 建议时间：30分钟 突破一 巧用三段式求电离常数 1．25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 2．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 突破二 电荷守恒配合物料守恒求电离常数 3．在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A．RCOOH的电离常数Ka约为： B．a点混合溶液中： C．，且b点溶液中 D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小 4．常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．AOH为强碱 B．当V[HCl(aq)]=40mL时， C．滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D．常温下，BOH的电离常数 突破三 水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系求电离常数 5．25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 6．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系 B．HX的电离常数 C．a点对应的pH=9 D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中 突破四 利用图像特殊交点求电离常数 7．常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 8．对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是―2价)进行处理，防止污染环境。 已知：ⅰ．―2价硫元素易被氧化为S或； ⅱ．常温下，、、等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 (1)沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含―2价硫元素的主要存在形式是 (填化学式)。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： 。 ③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是 。 (2)常温下，氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀并调节溶液的pH时为6。 ①根据电离常数计算溶液中 。 ②向废水中匀速加入足量的溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是 (用化学方程式和必要的文字描述)。 (3)处理后的废水中残留―2价硫元素含量的测定 已知：、 ①向浊液2中滴加溶液至滴定终点的现象为 。 ②处理后的废水中―2价硫元素的含量是 。 建议时间：40分钟 9．已知25℃时醋酸的电离常数为，该温度下向20mL 0.01醋酸溶液中不断滴入0.01NaOH溶液，溶液pH变化如图所示，此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a点溶液的 B．水电离程度： C．c点： D．d点： 10．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是 A．当时， B．的电离常数约为 C．溶液的浓度为 D．滴定终点时，溶液中 11．25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 12．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．与的变化曲线为 B．氢氟酸的电离常数的数量级为 C．时，溶液中存在 D．a点的溶液中存在 13．向20mL 0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是 A．a点的电离常数大于b点 B．b点对应的溶液呈酸性 C．d点对应的溶液中． D．图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大 14．常温下，和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]，下列叙述不正确的是 A．曲线N表示的变化关系，曲线M表示变化关系 B．时，有85%发生电离 C．的电离常数 D．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则可推测出a点对应的溶液中可能有强酸加入 15．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶100 16．草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： (1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是 。 A．将溶液滴入溶液中产生 B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6 C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红 (2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。 已知c点所示溶液中： ①计算 。 ②若a点，与的比值为 。 ③比较b点处、、浓度大小 。 (3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为 。样品中草酸亚铁晶体的纯度为 。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，相同的三种溶液a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的化学方程式是 。 ④室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。 (2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。 ②b点所示的溶液中 (用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为 。 (3)已知，。 ①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液 (保留三位有效数字)。 18．氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许 离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是 (填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为 。 ③每生成标准状况下的22.24L时，装置左侧溶液质量减少 g。 ④具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因 用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式 。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数值为 。 (3)为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为 ；当有3.36L(标准状况下)参加反应时，转移的电子数目为 。 建议时间：25分钟 19．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 20．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 21．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 22．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 电离常数的计算与应用 建议时间：30分钟 突破一 巧用三段式求电离常数 1．25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 【答案】C 【详解】A．加水稀释过程中，HA水溶液pH变化较大，HB水溶液pH变化较小，则相同pH时，HB的浓度大于HA，相同温度下，HA的电离常数大于HB的电离常数，A错误； B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在电荷守恒：、，所以，B正确； C．图示中a点pH大于c点，对水抑制程度a大于c，氢氧根离子浓度a<c，酸根离子浓度比值关系：a>c，氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a<c，C错误； D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：，D错误； 故选C。 2．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确； B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误； C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确； D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 突破二 电荷守恒配合物料守恒求电离常数 3．在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是 A．RCOOH的电离常数Ka约为： B．a点混合溶液中： C．，且b点溶液中 D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小 【答案】B 【详解】A．由题干图像信息可知，未加入KOH溶液时，0.1mol/LRCOOH溶液的pH=3.5，则有c(H+)=c(RCOO-)，则RCOOH的电离常数Ka=，则约为：，A正确； B．由题干图像信息可知，a点即加入KOH溶液5mL，此时溶液中含有等物质的量的RCOO-和RCOOH，溶液显酸性即RCOOH的电离大于RCCO-的水解，故混合溶液中有：，B错误； C．若V1=10mL，即RCOOH和KOH完全反应生成RCOOK，此时溶液显碱性，故，且b点溶液pH=7，根据电荷守恒有：，即有，C正确； D．随KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越来越多，即RCOO-水解程度越来越大，即促进水的电离，当KOH过量时，则开始抑制水的电离，故随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小，D正确； 故答案为：B。 4．常温下，用的盐酸分别滴定20mL的AOH溶液和20mL的BOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．AOH为强碱 B．当V[HCl(aq)]=40mL时， C．滴定BOH溶液，当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH D．常温下，BOH的电离常数 【答案】D 【详解】A．从图像中可以看出，0.1mol/L的AOH溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，说明AOH完全电离，因此AOH是强碱，A正确； B．由A可知AOH为强碱，0.1mol/L的BOH溶液的pH为11，c(OH-)=0.001mol/L，BOH是弱碱，当V[HCl(aq)]=40mL时，对于AOH溶液，盐酸是过量的，溶液中的溶质为ACl和HCl且两者等量，根据物料守恒，有 ，对于BOH溶液，盐酸也是过量的，溶质为BCl和HCl，若B+不发生水解，则有c(Cl-)=2c(B+)，但是B+会水解，2c(B+)<c(Cl-)，则，B正确； C．BOH是弱碱，滴定BOH溶液当pH=7时溶液中的溶质为BCl和BOH，C正确； D．从图像中可以看出，0.1mol/L的BOH溶液的pH约为11，根据公式pH=-lgc(H+)，可以计算出c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.001mol/L，因此BOH的电离常数Kb= ，D错误； 故选D。 突破三 水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系求电离常数 5．25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 【答案】C 【详解】A．时，，可得：，，，电离常数，A项正确； B．向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b，B项正确； C．若b点加入HA体积为10mL，则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，C项错误； D．，C点溶液显酸性，加水稀释时减小，则减小，减小，D项正确； 答案选C。 6．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系 B．HX的电离常数 C．a点对应的pH=9 D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中 【答案】D 【详解】A．时，，， ，同理， 时，，此时的电离平衡常数曲线①代表滴定溶液的变化关系，A项错误； B．的电离常数，B项错误； C．点时，曲线②中与曲线③中相等，则，所以溶液的，C项错误； D．代表或固体溶于溶液的离子方程式为(1)，该反应的平衡常数，将和分别代入上述表达式，可得出溶于溶液时反应的平衡常数溶于溶液时反应的平衡常数，所以难溶于溶液，易溶于溶液中，D项正确； 故答案选D。 突破四 利用图像特殊交点求电离常数 7．常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】CD 【详解】A．根据分析，酸性强于，曲线M应表示的变化关系，A错误； B．根据，酸的初始浓度为，若溶质只有，则，根据图表，a点对应的pH=1.0，说明溶液中加入了更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，的电离常数，C正确； D．电离度，，则，，pH=2.08时，，，故，D正确； 故选CD。 8．对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是―2价)进行处理，防止污染环境。 已知：ⅰ．―2价硫元素易被氧化为S或； ⅱ．常温下，、、等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 (1)沉淀法处理含硫废水 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 ①pH≈10的含硫废水中含―2价硫元素的主要存在形式是 (填化学式)。 ②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： 。 ③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是 。 (2)常温下，氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀并调节溶液的pH时为6。 ①根据电离常数计算溶液中 。 ②向废水中匀速加入足量的溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是 (用化学方程式和必要的文字描述)。 (3)处理后的废水中残留―2价硫元素含量的测定 已知：、 ①向浊液2中滴加溶液至滴定终点的现象为 。 ②处理后的废水中―2价硫元素的含量是 。 【答案】(1) HS- pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低 pH升高，c(OH−)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀 (2) 10:1 10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，酸性增强，pH降低 (3) 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复 【详解】（1）①根据图中信息，当溶液的pH≈10的含硫废水中，含﹣2价硫元素的主要微粒是：HS-，故答案为：HS-； ②pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低；故答案为：pH≈10存在平衡，向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应，使平衡正向移动，c(H+)增大，pH降低； ③pH升高，c(OH−)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，故答案为：pH升高，c(OH−)增大，部分FeS转化为Fe(OH)2沉淀； （2）①根据如图，pH=7时，，；pH=12.9时，，，则；故答案为：10:1； ②向溶液中加入H2O2，10min后发生反应：，生成了H+，c(H+)增大，pH降低；故答案为：10min后H2O2溶液过量，将H2S氧化为H2SO4，化学方程式为：，酸性增强，pH降低； （3）①滴定终点的现象为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复，故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复； ②根据反应：、，﹣2价硫元素的物质的量为：n(S2-)=c1V1×10-3- c2V2×10-3=(c1V1-0.5c2V2)×10-3，硫元素的含量为：,故答案为：。 建议时间：40分钟 9．已知25℃时醋酸的电离常数为，该温度下向20mL 0.01醋酸溶液中不断滴入0.01NaOH溶液，溶液pH变化如图所示，此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a点溶液的 B．水电离程度： C．c点： D．d点： 【答案】B 【详解】A．由电离常数可知，a点溶液中氢离子浓度约为=4×10—4mol/L，故A正确； B．由分析可知，d点为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，e点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，所以d点水的电离程度大于e点，故B错误； C．由分析可知，c点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，故C正确； D．由分析可知，d点为醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确； 故选B。 10．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是 A．当时， B．的电离常数约为 C．溶液的浓度为 D．滴定终点时，溶液中 【答案】B 【详解】A．由分析可知，当时，二元酸溶液中发生电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+，则，A错误； B．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，B正确； C．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，C错误； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则，D错误； 故选B。 11．25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 【答案】C 【详解】A．N点时，，A正确； B．点过程中，c()逐渐增大，水解程度增大，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．P点时，，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时根据电荷守恒，，则此时，C错误； D．该溶液中，，又，联立两式消去并化简整理可得出，，D正确； 故选C。 12．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．与的变化曲线为 B．氢氟酸的电离常数的数量级为 C．时，溶液中存在 D．a点的溶液中存在 【答案】D 【详解】A．已知HF的，则，即越大，越小，越大，越小，越大，越小，故可知L1代表与的变化曲线，L2代表与变化曲线，A错误； B．，则的数值为10-3.2，数量级为10-4，B错误； C．时，按电荷守恒，溶液中存在，C错误；                                                                         D．a点的溶液，，结合电荷守恒，可得，结合物料守恒，，可得，再根据，，故，D正确； 故选D。 13．向20mL 0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是 A．a点的电离常数大于b点 B．b点对应的溶液呈酸性 C．d点对应的溶液中． D．图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大 【答案】D 【详解】A．升温促进的电离平衡正向移动，因此的电离常数：a＜b，A错误； B．b点时，溶液中的溶质为物质的量之比为1：1的、 ，的水解平衡常数，则电离产生的比水解产生的更多，溶液呈碱性，B错误； C．d点时，溶液中的溶质是物质的量之比为1：1的与HCl，，C错误； D．盐类水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，图中4点对应的溶液中，c点时溶液中的溶质为，水的电离程度最大，D正确； 故选D。 14．常温下，和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]，下列叙述不正确的是 A．曲线N表示的变化关系，曲线M表示变化关系 B．时，有85%发生电离 C．的电离常数 D．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则可推测出a点对应的溶液中可能有强酸加入 【答案】B 【详解】A．根据分析，M线表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系，N线表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系，A正确； B．pH=2.08时，δ(CH2ClCOOH)=0.85，表示有15%的CH2ClCOOH发生电离，B错误； C．由分析可知，Ka(CHCl2COOH)约为10-1.3，C正确； D．根据，初始，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则，但a点对应的c(H+)=0.1mol/L，，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，D正确； 故选B。 15．常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度均为0.1mol/L的一元弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY，且当时，可以认为弱酸达电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线Ⅰ对应的为HY，其电离常数约为 B．在和两点对应的溶液中，满足 C．两条曲线终点坐标分别为、，两曲线相比，曲线Ⅰ选用酚酞作终点指示剂误差更小 D．当溶液pH=7时，曲线Ⅱ加入NaOH的物质的量与剩余酸的物质的量之比为1∶100 【答案】B 【详解】A．相同条件下，酸溶液的酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，水的电离程度越小，已知HX电离程度小于HY，则酸性HX<HY，图中曲线I对应的为HX，曲线Ⅱ对应的为HY，根据A2(0，3)可得pH=3，，A项错误； B．在和两点对应的溶液中，剩余的酸和生成的盐的物质的量相等，根据物料守恒关系可得中存在，中存在，根据钠离子浓度相等可得，所以，B项正确； C．两条曲线终点坐标分别为、，根据对应的pH接近11，而对应的pH在8~9之间，结合酚酞的显色范围为8.2~10来分析曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小，C项错误； D．已知Ⅱ电离常数为，当溶液pH=7时，存在电荷守恒关系，又因为pH=7，所以，根据HY酸的电离常数，所以，即，所以曲线Ⅱ加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为100：1，D项错误； 故选B。 16．草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： (1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是 。 A．将溶液滴入溶液中产生 B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6 C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红 (2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。 已知c点所示溶液中： ①计算 。 ②若a点，与的比值为 。 ③比较b点处、、浓度大小 。 (3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为 。样品中草酸亚铁晶体的纯度为 。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)B (2) 0.054mol·L-1 (3) AD 【详解】（1）A．将H2C2O4溶液滴入溶液中产生CO2，说明酸性：H2C2O4＞H2CO3，A不符合题意； B．0.1mol·L-1溶液，pH为1.6，说明草酸未完全电离出氢离子，B符合题意； C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红，说明溶液显酸性，但不能说明草酸为弱酸，C不符合题意； 故答案为：B； （2）①由c的物料守恒可知，c点恰好完全反应，则； 故答案为：0.054mol·L-1； ②； 故答案为：103； ③b点pH=7，则溶液为NaHC2O4和Na2C2O4的混合物，则； 故答案为：； （3）高锰酸根具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，故发生； ，样品中草酸亚铁晶体的纯度为； A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗，草酸物质的量增大，滴入的高锰酸钾增多，则测定结果偏高，A符合题意； B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定，反应不完全，则滴入高锰酸钾偏少，测定结果偏小，B不符合题意； C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取数值偏小，计算结果偏小，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数大于实际反应的液体体积，计算结果偏大，D符合题意； 故答案为：；；AD。 17．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) ①溶液和溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，相同的三种溶液a． b． c．，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。 ③将少量通入溶液，反应的化学方程式是 。 ④室温下，一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。 (2)室温下，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为 。 ②b点所示的溶液中 (用溶液中的其它离子浓度表示)。 ③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为 。 (3)已知，。 ①现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) < a>b>c (2) (3) 23.6 【详解】（1）①电离平衡常数分析可知酸性，溶液和溶液中，离子水解程度小，则溶液中离子浓度； ②常温下，酸性HCOOH>HCN>，水解程度HCOO-<CN-<，相同的、、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是>>，a>b>c； ③因酸性，则HCN能与碳酸根反应生成碳酸氢根，将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式：； ④溶液，为弱酸，则溶液呈碱性，水解的离子方程式为，水解平衡常数，则溶液中； （2）①d点时加入盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，水解溶液显示酸性，则，根据电荷守恒可知，由于铵根水解微弱，，则溶液中离子浓度大小为：； ②b点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液为等浓度的氨水和氯化铵溶液，溶液显示碱性，则的电离程度大于的水解程度，溶液中出电荷守恒和物料守恒分别为和，则溶液中； ③常温下，的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；的溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为； （3）①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为，要生成沉淀需要钡离子浓度为，故需要溶液的最小浓度为； ②；，所以。 18．氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。 ①装置中的离子膜只允许 离子通过(填“阳”或“阴”)，氯气的逸出口是 (填标号)。 ②该装置中阴极的电极反应式为 。 ③每生成标准状况下的22.24L时，装置左侧溶液质量减少 g。 ④具有强氧化性，液氯通常储存在钢瓶中，可利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，说明原因 用化学方程式表示)。实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，写出其离子方程式 。 (2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与pH的关系如图(b)所示，HClO的电离常数值为 。 (3)为淡棕黄色气体，是次氮酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为 ；当有3.36L(标准状况下)参加反应时，转移的电子数目为 。 【答案】(1) 阳 a 11.7 (2) (3) 【详解】（1）①为防止Cl2和OH-反应，同时防止氢气和氯气混合发生爆炸，则装置中的离子膜只允许Na+离子通过，不允许阴离子和气体通过，阳极的电极反应式为：2C1-- 2e- = Cl2↑，则氯气的逸出口是a。 故答案为： Na+；a； ②该装置中，阴极H2O中H+得电子发生还原反应生成H2，电极反应式为：2H2O +2e-=H2↑+ 2OH-，故答案为2H2O +2e-=H2↑+ 2OH-； ③每生成标准状况下的2.24 L Cl2即0.1mol Cl2时，阳极：2C1--2e- = Cl2↑质量减少0.1mol×71g/mol=7.1g，Na+向阴极移动，即左侧溶液质量减少0.1mol×2×23g/mol=4.6g，则质量减少：7.1g+4.6g=11.7g，故答案为：11.7； ④氯气具有氧化性，可以将氨气氧化为氮气，则利用检测氯气是否泄漏(观察是否有白烟产生)，对应的方程式为：；氯气可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； （2）由图(b) 可知，当pH= 7.5时，电离平衡体系中HClO和ClO-的组成分数相同，即HClO和ClO-的浓度相同，所以HClO的电离平衡常数Ka==10-7.5； （3）该反应为歧化反应，说明Cl2中一部分氯元素的化合价由0价升高至+1价，另一部分Cl2中氯元素的化合价由0价降低至- 1价，则制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O； 根据化学方程式：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，消耗2molCl2转移2mol电子，当有3.36 L(标准状况下)Cl2即0.15mol参加反应时，转移电子数目为：0.15NA，故答案为：0.15NA。 建议时间：25分钟 19．（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 【答案】A 【详解】A．M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确； B．恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误； C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误； D．随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误； 故选A。 20．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 21．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 22．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$