河北省廊坊市等2地2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 第 1 页 NT20 名校联合体高一年级期末考试 化学参考答案 1.A【解析】A．石墨烯是非金属单质，属于新型无机非金属材料，A 正确；B．芯片的主要 成分是单质硅，B 错误；C．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误； D．硅化镁( 2Mg Si )属于无机非金属材料而非金属材料，D 错误。 2.D【解析】一氯甲烷的电子式应为 ，A 错误；B．甲烷是正四面体结构，其中两 个 H 原子换成氯原子的结构只有一种，故 和 为同种物质，B错误；C．四 氯化碳的分子空间结构为四面体形，氯原子半径应大于碳原子，图中可表示甲烷的空间填充 模型，C 错误；D．C2H4是乙烯，而 C5H10可能是烯烃或环烷烃，二者不一定是同系物，D 正确。 3.D【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，A 错误；中和热测 定时，为减少热量损失，稀碱液应一次性迅速倒入量热计内筒，B 错误；C．最理想的“原子 经济性反应”是指原子利用率 100%的反应，通常是加成反应或化合反应，中和反应不是，C 错误；D．NO2 可与水反应生成 HNO3 和 NO，可用水除去 NO 中的 NO2，NaOH 溶液可与 NO2 反应，即使损耗少量 NO 也无妨，D 正确。 4.B【解析】A． 2CO 在水中溶解度比较小，不能用 2CO 、 2H O 做喷泉实验，A 错误；SO2 可与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，使烧瓶内气体压强减小，形成喷泉， B 正确；C．一氧化氮不溶于氢氧化钠溶液，不能进行喷泉实验，C 错误；D．氨气不溶于 CCl4，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶，该装置不能达到实验目的，D 错误。 5.B【解析】①升高温度提高活化分子百分数，加快反应速率，且铁的量不变决定 H2总量不 变，①正确；②加入 H+浓度相同的盐酸，溶液体积增大但 H+浓度不变，速率不变，②错误； ③Fe 与 Cu2+反应消耗铁，减少与 H+反应的铁量，H2总量减少，但同时形成原电池，速率加 快，③错误；④加入浓硝酸后通常体现 HNO3的氧化性，生成氮氧化物而不是氢气，④错误； ⑤反应物中没有气体参与，加压对速率无影响，⑤错误；综上，只有①可行；故选 B。 6.B【解析】A．煤的气化主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化，煤的液 化也属于化学变化，A 正确；B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁 高一化学 第 2 页 钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B 错 误；C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C 正确；D．乙烯、 硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化 学品，D 正确。 7.C【解析】A．H2O2分解是放热反应，A 不符合题意；B．NH4NO3溶水吸热，是吸热过程， 但不属于化学反应，B 不符合题意；C．   22Ba OH 8H O 晶体与 4NH Cl晶体的反应为典型的 吸热反应，C 符合题意； D．铝热反应放出热量，D 不符合题意。 8.D【解析】A．金属镁与 2N 在点燃条件下反应，因此不能用 2N 作金属镁的保护气，故 A 错误；B．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固 氮两种，故 B 错误；C．常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温 下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故 C 错误；D．二氧化硫具有还原性， 葡萄酒中使用二氧化硫作抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化变质，故 D 正确。 9.C【解析】A．生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A 正确； B．生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝粉、水 反应生成氢气，水也发生了氧化还原反应，B 正确；C．铁碳原电池铁作为负极，碳作为正 极，碱性条件下，1mol 铁参与电极反应失 2mol 电子，C 错误；D．遇水发热过程中形成了 许多微小的铁碳原电池，碳不活泼作正极，形成原电池能加快反应速率，D 正确。 10.B【解析】A．油脂不是高分子化合物，而多糖和蛋白质是天然高分子，A 错误；B．重 金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，B 正确；C．油脂变质产生特 殊气味是因氧化反应而非水解反应，C 错误；D．人体内不含水解纤维素的酶，纤维素在人 体内不能水解，D 错误。 11.A【解析】比较反应速率需统一单位，并转换为同一物质的等效速率，我们把反应速率都 转化为用 C 表示的反应速率。A．v(C)=0.2 mol·L-1·s-1= 12.0 mol·L-¹·min-¹；B．B 呈固态，不 能用 B 的浓度变化表示反应速率；C．v(D)=3.0 mol·L-¹·min-¹，v(C)= 3.0 mol·L-¹·min-¹； D．v(A)=2.0 mol·L-¹·min-¹，v(C)=4.0 mol·L-¹·min-¹；比较以上数据，最大等效速率为 12.0 mol·L-¹·min-¹，故选 A。 12.C【解析】A．该反应为放热反应，绝热条件下，温度不变时，说明反应达平衡状态，A 不符合题意；B．混合气体总质量不变，恒压条件下反应进行时，气体体积会变化，所以当 密度不变时反应达平衡状态，B 不符合题意；C．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变， 高一化学 第 3 页 不能根据压强判断平衡状态，C 符合题意；D．该反应是方程式两侧气体系数和不相等的反 应，气体物质的量随反应而变化，气体的平均摩尔质量也随反应而变化，当气体的平均摩尔 质量不变时，说明反应达平衡状态，D 不符合题意。 13.C【解析】原电池反应的总方程式为 2 22Cu Ag O Cu O 2Ag   。则铜失去电子被氧化， 为负极，氧化银得到电子被还原为正极。A．原电池工作时，电子从负极沿着导线流向正极， 而非通过电解质溶液，A 错误；B．正极氧化银得到电子被还原生成银、在水参与下同时生 成氢氧根，电极反应式为 Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，B 错误；C．原电池能将化学能转化 为电能，反应过程中释放能量，则 2mol Cu 与 21mol Ag O 具有的总能量高于 21mol Cu O 与 2mol Ag具有的总能量，C 正确；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移 动，则该电池工作时，OH 向负极移动，D 错误。 14.A【解析】A 是一种盐，E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，则 Y 是 O2，F 是 酸；当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 均含同一种元素 S，则 B 是 H2S、C 是 S、D 是 SO2、E 是 SO3、F 是 H2SO4；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 均含 N 元素，则 B 是 NH3、C 是 N2、D 是 NO、E 是 NO2、F 是 HNO3。A．当 X 是强酸时，D 是 SO2，SO2 使石 蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，故 A 错误；B．据分析可知，A 可能是(NH4)2S 或 NH4HS， 故 B 正确；C． X 是强酸时，C 是 S 单质，X 是强碱，C 为 N2，故 C 正确；D．当 X 是强 碱时，NO2生成硝酸时，N 元素既被氧化也被还原，故 D 正确。 15.（14 分，每空 2 分） （1）B 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO =Na SO +H O +SO  （2）酸性 4KMnO 溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全 （3）CO2 （4）无水硫酸铜 （5） 2 3 2 4 22SO 2CaCO O 2CaSO 2CO    16.（14 分，除标注外，每空 2 分） （1） 4 2 3 2CaO+2NH Cl CaCl 2NH H O     （2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol ②79（1 分） ③<（1 分） （3）①0.06 mol/(L·min) ②1.07 ＜ ③BC 高一化学 第 4 页 17.（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法（1 分） （2）AD （3）取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若没有白色沉 淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 （4）MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑ （5）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- （6）pH=3、     Cl Br n n =1.1 （7）① 3 2 2CH COO 2H O 8e 2CO 7H        ②阳离子（1 分） ③58.5（1 分） 18.（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）碳碳双键、碳氯键（或氯原子） （2）取代反应（1 分） （3）异丁烷（2-甲基丙烷） 2 （4）5 （5） 2 Cu ΔO  22H O （6） （7） NT20名校联合体高一年级期末考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S-32 C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1,化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 △.石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，其中石墨烯属于无机非金属材料 B.华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C.N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.半导体材料硅化镁(Mg2Si)属于金属材料 2.下列有关有机物的说法正确的是 H A.一氯甲烷的电子式：H:C:CI H H CI B.C1一C一CI和H一C一CI互为同分异构体 H H C.CCl空间填充模型： D.C2H和CHo不一定互为同系物 3.下列说法正确的是 A.可以只用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B.中和热测定时，量热计内筒中加入稀盐酸后再加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C.中和反应属于最理想的“原子经济性反应” D.可以使用水或NaOH溶液除去NO中混有的少量NOg 4.下列所示装置和药品能完成喷泉实验的是 SO. NO NaOH NaOH 水+酚酞 H 浓溶液 溶液 滴有酚酞 的cCL, D 高一化学第1页共6页 5.少量铁粉与足量的10mL0.5mol/L的稀硫酸反应，为了加快反应速率且不改变 生成的H2总量，可行性方案是 ①适当升高温度；②再加入10mL1mol/L的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液； ④加几滴浓硝酸；⑤适当加压 A.①② B.① C.③⑤ D.①④ 6.下列说法错误的是 A.煤的气化和液化都属于化学变化 B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C.非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D.化肥属于大宗化学品而农药属于精细化学品 7.下列属于吸热反应的是 A.H2O2的分解反应 B.NHNO3固体溶于水 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCI晶体的反应 D.铝热反应 8.下列叙述正确的是 A.N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气 B.工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C.常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝 酸、浓硫酸不反应 D.葡萄酒中可以使用SO2作抗氧化剂，利用了SO2的还原性 9.自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的 主要成分是生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等。下列说法错 误的是 A.生石灰和水反应放出热量 B.水在发热包中既发生了氧化还原反应又发生了非氧化还原反应 C.铁碳原电池的负极反应为：Fe一3e—Fe3 D.反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极 10.下列说法正确的是 A.多糖、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 D.淀粉或纤维素在人体内水解的最终产物都是葡萄糖 11.对于可逆反应A(g)十3B(s)=一2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率 如下，其中表示的反应速率最快的是 A.u(C)=0.2mol·L1·s- B.w(B)=0.4mol·L1·s C.w(D)=3.0mol·L1·min1 D.a(A)=2.0mol·L1·min1 12.反应A(g)十3B(g)一2C(g)△H<0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项 不能表明反应已达平衡状态的是 A.容器内的温度不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 高一化学第2页共6页 13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科 学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程 式为2Cu十Ag2O-CuzO+2Ag。下列有关说法正确的是 A.图中电子从Cu电极经电解质溶液流向Ag2O电极 B.正极的电极反应式为Ag2O+2e一2Ag十O2 C.2 mol Cu与1 mol Ag2O具有的总能量高于1mol Cu- Ag2O/Ag Cu2O与2 mol Ag具有的总能量 OH- D.电池工作时，OH一向正极移动 14.在下列物质转化中，A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大 16,F是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 囚x回gY回Y回Z回 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、 C、D、E、F均含另外一种相同元素。下列说法错误的是 A.当X是强酸时，D能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.A可能是酸式盐或正盐 C.不论X是强酸还是强碱，C一定为单质 D.E生成F的反应可能是氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 I.制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2气体。 (1)制备SO2气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方 程式为 Ⅱ.某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性 质探究。 令浓硫酸 澄清石灰水 生铁片 碱石灰 品红溶液 浓硫酸 B H 高一化学 第3页共6页 (2)为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为 (填“酸性KMnO 溶液”或“NaOH溶液”)，装置C中品红溶液的作用是 (3)装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有 (填化学式)生成。 (4)若要证明有H2生成，则G中干燥管内的试剂可以是 (填名称)。 Ⅲ.二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或 利用。 Caco. 含硫矿物橙烧，S0匀Ⅱ→S0 A (5)富氧煅烧产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径I脱除，补 齐反应方程式：☐SO2+■CaCO,+■ ☐CasO,+l 16.(14分)NH3在国民经济中占有重要地位。 (1)科学家在加热氯化铵和生石灰（主要成分是CO)混合物时发现生成氨 气，写出反应的化学方程式 (2)某催化合成氨的机理如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 2N(g+H,(g) 2N*+ 3 46 NH(g) 盟 250 631 66NH*+H* NH, 79NH*+2H N*+3H* 反应进程 ①合成氨的热化学方程式为 ②该反应决速步骤的能垒为 kJ·mol1。 ③若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡时放出的热量为Q,则 Q (填“>”“<”或“=”)184kJ。 (3)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.8molN2(g)和1.6molH2(g), 5min后达到平衡，测得N2的浓度为0.3mol/L。 ①计算此段时间内的平均反应速率v(H2)= ②计算该温度下平衡常数K= (保留2位小数)，当测得该温度 下2L的恒容密闭容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol 时，则此时该反应的(N2)正 u(N2)进（填写“>”“=”或“<”）。 ③合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 (填字母)。 A.采用较高压强(20MPa~50MPa) B.采用500℃的高温 C.用铁触媒作催化剂 D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 高一化学第4页共6页 17.(15分)I,海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： 淡水 纯碱 海水 粗盐 精制饱和食盐水 氯碱工业 溴单质 苦卤 MgCl2 盐酸 脱水 电解 粗产品 Mg(OH) MgCl26H2O MgCl2 Mg 浓缩 (1)淡化海水的方法有 (写出一种合理方法即可) (2) 粗盐中存在Ca2+、Mg2+、 SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所 用的试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④NaCO,溶液，下列试剂 添加顺序合理的是 (填标号)。 A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④① (3)检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是 (简述操作、现象及结论)。 (4)工业上冶炼金属镁的化学方程式为 Ⅱ.空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： 提取粗盐 ①硫酸酸化 含Br的 ③空气吹出 海水 苦卤 含Br,的 ②氯气氧化 海水 空气 ④SO,吸收 液溴 ⑦冷凝 溴水 吸收液 ⑧分离 溴蒸气 ⑥蒸馏 混合物 ⑤氧化 粗溴水 (5)写出步骤④的离子方程式 (6)探究⑤中“氧化” 的适宜条件。下图为不同氯元素与海水中溴元素物质的 量之比[a(C m(Br) ]和不同pH条件下海水中被氧化的Br的百分含量的变化图像。 根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为 100F pH=1 95 9 pH=3 pH=5 85 pH=7.5 60 5 1.0 1.1121.31.41.51.6 n(CI) n(Br) 高一化学第5页 共6页 (7)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置.利用微生物处理有机废水， 可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极， 用如图装置处理有机废水（以含CH COO的溶液为例）。 隔膜1 隔膜2 CH.COO a 极 C02 极 H 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 ①a极发生的电极反应式为 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为 交换膜（填“阳离子”或“阴 离子”)。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐 18.(15分)透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 A NaOH c C,H, CH, 027 D 高温 H.C-C-CH.CI H,0,△ C,H,O Cul△ C,H,O 氧 化 加成聚合 E F CH,OH P CH, C,H,O2 浓H,S0,△ H,C-C COOH H2O 已知：R-X+NaOHA-R-OH+NaX (1)B中官能团的名称是 (2)B→C的反应类型是 (3)A和足量氢气加成后的产物名称为 ,其一氯代物有 种。 (4)比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有 种。 (5)C→D的化学方程式是 (6)E→F的化学方程式是 (7)聚合物P的结构简式是 高一化学第6页共6页NT20名校联合体高一年级期来考试 化学答题卡 专证可 皓多无得国 姓名： 进经： 考场 正路道南 转 ” 语共14小则，每小题3分，共42升 n 刀0四可 情玉瓦理更 。r I cII B m ·AL园 ·AD0 #回 +团面工万 a灯国可 幸选兼覆（共4小，共58分1 1514分，年章2分) (2 (3 (4 5☐so,+■cco,+□ 满2分州 睛在各题口妇作题取线内作容。目月矩形边概限免区城伯署案无箱 通在各延目的普延区城内作青，屋法更形透服阻定区城静春素无数 1614登，除标让外，每室2分到 1) 2)0 型 (1分) 1分) 3) 3 17.15分，除标社并，每空2分1 1) 1分7 2 3) 4) 5) 16 17)① (1分)3 (1分) 通在各题的馨延区城内作唇，星齿更形佳属阻理区城物容米无效。 每化学河解卡算1耳苏1有 靖在各超日的答园国城内能卷，超出施品边触服定贫城的带案无效 8.15分。露标在年。每室2分列 (1 2 11.分) (3到 (41 (51 (6 (71 精在各题口的答冠区城内声等，超新短后力量展定到域的都多无效，