甘肃省白银市会宁县第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

事项 高一年级下学期期未考试模拟卷 化学试卷 将选择答案填入选择随后的答题表中 (75分钟100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Fe56Cu64Zn65Ag108 第I卷（选择题共42分) 欧 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列过程涉及化学反应的是 A用铝焊接钢轨 B.石油分馏得到汽油 C.海水晒盐 D.打磨磁石制指南针 2.下列实验中颜色没有发生变化的是 A.葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B.向重铬酸钾溶液中加入乙醇 C,向含苯环的蛋白质中滴加浓硝酸 D.向淀粉溶液中加入KI溶液 线 3.在一恒温恒容密闭容器中发生X、Y两种气体的转化反应，X、Y的物质的量随时间 变化的曲线如图所示。该反应的化学方程式为 A.5X(g)=7Y(g) n/mol 0.7 B.5X(g)=2Y(g) 0.5 0.2 C.2X(g)5Y(g) 04 t/min D.X(g)Y(g) ·1· 【26·YK·化学（二）一R-高一下册-GSW] 4.我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲 CH 戊酸(CH2一C一CH2CH2COOH)是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能 OH OH 发生的反应类型有 ①加成反应②水解反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 5.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用 率为100%。在用CHC=CH合成CH2一C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子 利用率达到最高，还需要的反应物有 A.CO2和H2O B.CO和CH3OH C.CH3OH和H2 D.H2和CO2 6.从海水中提取镁的过程中，下列操作未涉及的是 A.电解 B.萃取 C.过滤 D.结晶 7.“劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 文艺创作：设计师用氢氟酸雕刻玻璃 SO2是碱性氧化物，能与酸反应 干冰升华吸热，使空气中的水蒸 B 文艺创作：在舞台上用干冰制造“云雾” 气迅速冷凝 C 学农活动：酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 家务劳动：用浸泡过KMnO,溶液的硅土保存水果 乙烯能与KMnO,溶液反应 ·2· 【26·YK·化学（二）-R-高-下册-GSZW】 8.下列实验装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 氯化铵 NH→ 实验装置 湿润的蓝色 石蕊试纸 NH, 水 实验目的 A.制备氨气 B.收集氨气 C.验证氨气是碱性气体D.吸收多余的氨气 9.海洋是资源的宝库。下列实验室模拟从海洋中提取物质的第一步操作中需要的仪 器一定错误的是 A淡水—蒸馏烧瓶 B.食盐一蒸发皿 C.溴—导气管 D.碘一分液漏斗 10.W、X、Y、Z四种金属按如图装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 稀硫酸 CuSO溶液 稀硫酸 现象或事实 W上有气体产生 Y不断溶解 H+向W极移动 A.装置甲中溶液的酸性减弱 B.装置乙中X电极的质量增大 C.装置丙中W极质量不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>Y>XW 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4L由乙烯和乙炔组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA B.4.6g乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA ·3· 【26·YK·化学（二）-R-高-下册-GSw1 C.56gFe与足量的S充分反应，转移的电子数为3Na D.1.7g羟基中含有的电子总数为0.9NA 12.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是 待净化水包 Na、Mg C1、SO2 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H+ 阴离子 交换树脂 Cr.So !阴离子交换 B A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多 B.经过阴离子交换树脂后，水中C1、SO?都被除去 C.经过净化处理后的水，导电性增强 D.阴离子交换树脂填充段存在反应：H+十OH一H2O 13.下列离子方程式的书写正确的是 A.铁和稀硝酸反应：2Fe十6H+一2Fe3+十3H2个 B.向氨水中通入过量的SO2:2NH3·H2O+SO2一2NHt+SO号+H2O C.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO?+2Ht一H20十S02个 D.室温下用稀硝酸溶解铜：3Cu十2NO?+8H+一3Cu++2NO个+4H2O 14.人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合 成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点，其过程大体如图 线 所示： +C02 天然气H,0 (CH)催化剂 一定条件，尿素 H ◆NH 空气 NHNO 反应① 02 下列说法正确的是 A工业制取N2的方法：空气经过压缩、净化得到液态空气，利用液氧和液氮的沸 ·4· 【26·YK·化学（二）-R-高一下册-GSZW】 点不同，先得到氧气，留下液氮 B.用天然气制备氢气的化学方程式：CH十2H,0催化剂C0,十4H, C.反应①中1 mol NH3反应生成NHNO3,转移的电子数为8NA D.每生产1 mol NH,NO3最少需要1 mol NH 第Ⅱ卷（非选择题共58分）】 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）】 宽 15.(12分)水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域，水处理技术的目的是使废 水经过技术处理后能再次使用或者满足排放的水质要求。 (I)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH对和NH·H2O的形式存在， 该厂的处理流程如图所示。 氨氯废水L低浓度氨氯废水 含硝酸废水 达标废水 硝化过程 反硝化过程 到 ①过程I:加NaOH溶液，调节废水呈碱性，升温至30℃，通人空气将氨赶出 并回收。写出加人NaOH溶液反应的离子方程式： ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO2→NO,转化，称为硝化过 程。NO5中N元素的化合价为 在碱性条件下，NH对被氧气 氧化成NO的总反应的离子方程式为 我 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加人甲醇(CHOH),实现NO3,→NO2 →N2转化，称为反硝化过程。甲醇的作用是 ,1 mol DNO3完全转化成N2转移的电子数是 (2)科学家发现某些生物酶体系可促进NH将海洋中的NO2转化为N2,该反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为】 ·5. 【26·YK·化学（二）-R一高-下册-GSZw】 16.(15分)二氧化硫主要用于生产硫酸。某实验小组设计了如图装置制备并探究二 氧化硫的性质。 导管b 浓硫酸 仪器 尾气处理 亚硫酸钠固体HS溶液品红酸性高BaCL 溶液锰酸钾溶液 溶液 A D E 回答下列问题： (1)仪器a和导管b的组合可用一种仪器代替，该仪器是 (2)装置A中发生反应的反应类型是 。 用装置A制备二氧化 硫时，亚硫酸钠能否用铜替代？ (填“能”或“不能”)。 (3)该实验验证二氧化硫具有氧化性的化学方程式为 ,验证 二氧化硫具有漂白性的实验现象为 (4)根据装置D的作用分析，酸性高锰酸钾溶液也可以用 代替。 (5)小组同学预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，装置E中出现 了少量白色沉淀。该白色沉淀的化学式为 (6)尾气处理可用试剂 7.16分)工业合成氨的反应Ng)+3Hg)霸2NH,(g, (1)已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价 键吸收的能量为436kJ,形成1molN一H键放出的能量为391k,则由N2和 H2生成1 mol NH3的能量变化为 kJ。该反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)在1L的恒容密闭容器中通人1molN2和3molH2,在不同温度(T)下发生 ·6· 【26·YK·化学（二）-R-高-下册-GSZw] 反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),测得NH3的浓度(c,单位：mol·L-1)随 反应时间(t)的变化情况如表所示： t/min 实验序号 T/℃ 0 10 20 30 40 50 1 400 0 0.20 0.34 0.43 0.50 0.50 2 500 0 0.25 0.40 0.48 3 600 0 0.28 0.45 ①温度为400℃，反应40min时，氢气的正反应速率 (填“>”“<”或 “=”,下同)其逆反应速率。由表格中的数据可知，600℃时，反应达到平衡所 需要的时间t 40min。 ②下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.v正(N2)=2x递(NH3) b.2c(N2)=c(NH3) c.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的压强保持不变 ③400℃时，在0~20min内，N2的平均反应速率为 mol·L1·min1,50min时，H2的转化率为 。(H2的转化率是已 被转化的H2的物质的量与其初始的物质的量之比) (3)若其他条件不变，只改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增 大”“减小”或“不变”)： ①充人不反应的氨气，化学反应速率 ②将容器的容积变为3L,化学反应速率 (4)利用反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) (填“能”或“不能”)设计原 电池。 ·7· 【26·YK·化学（二）-R一高-下册-GSW】 18.(15分)聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA),可用于制作超薄镜片，其合成路线如下图： OH 0 OH C,HC光照 CHC一定条件下 HCN 8 取代 CH,-CH-CH→CHC-CH, CHy-C-CH, CN ①HO/H E →CH2=CCOOH G(HOCH,CH,0H)→K催化剂 COOCHCHOH ②浓硫酸/△ 浓硫酸/△ CH ECHzC3 F CH HEMA 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 ,有机物B的同分异构体的结构简式为 (2)写出下列反应的反应类型：A→B ,D→E (3)有机物K中含氧官能团的名称为 (4)物质的量相等的C与G分别与足量的金属钠反应，生成的H2的物质的量之比 为 (5)有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化生成D,写出该反应的化学方 程式： (6)写出反应F→K的化学方程式： 线 ·8· 【26·YK·化学（二）-R-高-下册-GSZW】高一年级下学期期末考试模拟卷 化学参考答案 1.A解析：用铝焊接钢轨涉及铝热反应，A项符合题意。 2.D解析：葡萄糖溶液与新制Cu(OH):悬浊液混合加热，产生砖红色沉淀，颜色发生变化，A 项不符合题意：向重铬酸钾溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，颜色发生变化，B项不符 合题意：向含苯环的蛋白质中滴加浓硝酸，蛋白质变黄，C项不符合题意：淀粉過碘单质变蓝， 与KI溶液混合没有颜色变化，D项符合题意。 3.D解析：根据题图中信息，X,Y的改变量分别为0.5mol,0.5ol,故该反应的化学方程式 为X(g)一Y(g),D项正确。 4.C解析：该物质含有一CHOH,可与羧基发生酯化反应，在铜催化下可被氧化成CHO:该 物质不能发生加成反应、水解反应和加聚反应。C项符合题意。 5.B解析：由于在绿色化学工艺中，理想状态的原子利用率为100%，即生成物中各原子总数 等于反应物中各原子总数。故生成的产品[CH2一C(CH)COOCH,]与原料中元素种类和 原子数目应完全相同，即原子守恒，B项正确。 6.B解析：从海水中提取镁的主要过程：用石灰乳沉淀浓缩海水中的镁离子得到氢氧化镁，过 滤，用盐酸溶解氢氧化镁后经结品得到氯化镁品体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁，最后电 解熔融的氯化镁得到镁。该过程未涉及萃取操作，B项符合题意。 7.A解析：SO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，A项错误：干冰为固态CO2,升华吸热，使 得空气中的水蒸气迅速冷凝，因而可用在舞台上制造“云雾”，B项正确：葡萄酒中含有的某些 细菌会使葡萄酒变质，并且葡萄酒中的花青素易被氧化，因此适量添加二氧化硫，可杀死细 菌，还能起到抗氧化作用，C项正确：乙烯是一种植物生长调节剂，能与KMO,溶液反应，故 用浸泡过KMO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，D项正确。 8.D解析：不能用氯化铵分解的原理制备氨气，易堵塞导管而爆炸，A项错误：不能用带单孔 塞的烧瓶收集气体，这样不但无法排出空气，而且会因压强过大使烧瓶炸裂，B项结误：应用 湿润的红色石蕊试纸检验，C项错误：氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，同时要防止倒吸，D 项正确。 9.D解析：利用海水获取淡水可以通过蒸馏，需要蒸馏烧瓶，A项正确：从海水中获得食盐，可 以通过直接将海水蒸发结品得到粗盐，需要蒸发皿，B项正确：“吹出法”的海水提溴过程主要 包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，通C1氧化的过程需要导气管，C项正确：海水中的碘元 素以I的形式存在，需要氧化剂将I氧化为碘单质，然后萃取分液，D项错误。 10.D解析：装置甲中W上有气体产生，则W为正极，氢离子在W极得电子生成氢气，溶液的 酸性减弱，A项正确：Y不断溶解，说明Y为负极，X为正极，X的电极反应为Cu+十2 ·1 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 C,X极质量增大，B项正确：溶液中氢离子向正极移动，H移向W极，说明W为正 极，W极质量不变，C项正确：甲中活泼性XW,乙中活泼性Y>X,丙中活泼性Z>W,所 以四种金属的活动性关系为Y>X>W、Z>W,但Z与Y、X的活泼性关系无法确定，D 项错误。 11.D解析：不清楚是否在标准状况下，无法计算混合气体的物质的量，A项错误；乙醇溶液中 含有水，水中含有氧原子，故4.6g乙醇溶液中含有的氧原子数大于0.1V、,B项错误：56g Fe(物质的量为1mol)与足量的S充分反应生成硫化亚铁，转移的电子数为2NA,C项错 误；羟基为一OH,一个羟基含有9个电子，1.7g羟基的物质的量为0.1mol,故1.7g羟基 中含有的电子总数为0.9NA,D项正确。 12.C解析：离子交换时，遵循电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2被2个H替换， 则水中阳离子总数增多，A项正确：经过阴离子交换树脂后，水中C、SO都被除去，B项 正确；经过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C项错误：经阴离子交换树脂 填充段得到的OH厂，与阳离子交换树脂填充段的H结合，发生反应H+十OH一HO. D项正确。 13.D解析：铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气，A项错误：二氧化硫过量，反应生 成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·HO十SO2一NH十HSO5,B项错误： NaSO与硝酸发生氧化还原反应，生成SO,C项错误：稀硝酸和铜反应的离子方程式为 3Cu+2NO+8H+一3Cu2++2N04+4H2O,D项正确。 14.B解析：工业制取N2的方法为空气经过压缩、净化得到液态空气，利用液氧和液氨的沸点 不同进行分离，氮气的沸点比氧气低，先得到氨气，留下液氧，A项错误：用天然气制备氢气 的化学方程式为CH,十2H,0化都C0,十4H,B项正确：O,与NH反应生成NH,O, 和H,O,氧元素的化合价由0降低为一2，N元素的化合价由一3升高为十5，根据得失电子 守恒，反应的化学方程式为2NH十2O2一NHNO3十HO,2 mol NH反应生成 NHNO3,转移8mol电子，C项错误；根据化学方程式2NH十2O2一NHNO2十HO. 每生产1 mol NH,NO3最少需要2 mol NH,D项错误。 15.(1)①NH+OH△NH,A+H,O(2分) ②+3(2分)：NH+2O2十2OH=NO5+3H2O(2分) ③作还原剂(2分)：5N(2分) (2)1:1(2分) 解析：(1)①NH与OH在加热条件下生成NH3和H2O. ③N由HNO中的十5价降为0价，因此1 mol HNO3参加反应转移电子数为5NA。 (2)该过程的反应为NO2+NH矿一N2◆+2HO,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1. 16.(1)恒压滴液漏斗(2分) ·2· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 (2)复分解反应(2分)：不能(1分) (3)2HS十S02=3S↓+十2H2O(2分)：装置C中品红溶液褪色(2分) ()溴水（或氯化铁溶液等合理答案）(2分) (5)BaSO(2分) (6)NaOH溶液(2分) 解析：浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单 质，体现二氧化硫的氧化性：二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性：二氧化硫使 酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾溶液可用溴水或氯化铁溶液 代替。 (1)导管b的作用是平衡气压，使液体顺利流下，故可用恒压滴液漏斗替换。 (2)装置A中的反应为Na2SO3十HSO,(浓)一NaSO4十SO2↑十HO,该反应属于复分 解反应。 (3)SO2和HS反应产生黄色沉淀，说明SO具有氧化性：SO:能使品红溶液褪色，说明 SO:具有漂白性。 17.(1)46(2分)：大于(1分) (2)①=(1分)：<(1分) ②d(2分) ③0.0085(2分)：25%(2分) (3)①不变(2分)】 ②减小(2分) (4)能(1分) 解析：(1)反应物总键能一生成物总键能=946kJ·mol1十3×436kJ·mol1一6X 391kJ·mol1=一92kJ·mol-,所以生成2 mol NH的热效应为92kJ,则生成1mol NH的热效应为46kJ。 (2)①由表格中的数据可知，400℃时，反应达到平衡最多需要40mi,温度越高，反应速率 越快，因此500℃和600℃时，反应达到平衡所需要的时间t均小于40min。 ②心：(N)=2v(NH)时，速率方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反 应达到平衡，平衡状态时，各物质的浓度之间没有必然的关系，不能说明反应达到平衡：气体 质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，故混合气体的密度保持不变，不能作为判断平 衡的标志；该反应的正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不 变时，反应达到平衡，d项符合题意。 ③400℃时，在0~20min内，氨气浓度的改变量为0.34mol·L1,则N2的平均反应速率 0.34mol·L1× 2 为 =0.0085mol·L1·min:50min时，氨气浓度的改变量为 20 min ·3· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】 0.50mol·L,则氢气浓度的改变量为0.75mol·L,H2的转化率为 0.75mol·L1×1L×100%-25%。 3 mol 18.(1)丙烷(1分)：CHCH.CH.C1(2分) (2)取代反应(2分)：加成反应(2分) (3)酯基、羟基(2分) (4)1:2(2分) OH (6)2CHCH-CH+0.会2CH,CCH+2H,02分) (6)CH,-CCOOH+HOCH,CH,OH*德CH,一CCOOCH,.CH,OH+H,O(2分) CH CH ·4· 【26·YK·化学-R-高-下册-GSZW】