精品解析：江苏省常州市2024-2025学年高一下学期期末质量调研化学试题

常州市2024—2025学年第二学期高一期末质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2、答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文化源远流长。下列成语涉及金属材料的是 A. 金戈铁马 B. 洛阳纸贵 C. 聚沙成塔 D. 甘之若饴 【答案】A 【解析】 【详解】A．“金戈铁马”中的“金戈”指金属兵器，“铁马”指金属装备的战马，涉及金属材料，A正确； B．“洛阳纸贵”描述纸张需求大，纸的主要成分为纤维素，属于非金属材料，B不符合题意； C．“聚沙成塔”中的沙主要成分为二氧化硅，属于非金属材料，C不符合题意； D．“甘之若饴”中的“饴”指糖类物质，属于有机物，与金属材料无关，D不符合题意； 故选A。 2. 黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 的结构示意图为 C. 的电子式为： D. 黑火药爆炸时放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含离子键和共价键，故A错误； B．质子数为16，结构示意图为 ，故B错误； C．的结构式为O=C=O，电子式为，故C错误； D．黑火药爆炸时化学能转化为热能、机械能等，故D正确； 选D。 3. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 发生氧化反应 D. 电池工作时，NH向负极方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰干电池属于一次 电池，其中锌筒为负极，石墨棒为正极，氯化铵糊为电解质溶液，据此回答。 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题：H元素可形成或，还能形成、、苯、、等化合物。电解水、水煤气法、与水反应都能获得，如水煤气法制氢时，与足量C（s）反应生成和，吸收131.3kJ热量。在能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在的制备和应用等方面都取得了重大成果。 5. 下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 和互称为同系物 C. 苯分子中碳碳双键与碳碳单键数目之比为 D. 中存在Ca与之间的强烈相互作用 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 惰性电极电解水制氢的阴极反应： B. 水煤气法制氢： C. 与水反应： D. 催化加氢生成的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作氢氧燃料电池的燃料 B. 分子为平面形结构，能使溴水褪色 C. 中的N原子可与形成配位键，具有还原性 D. 可与水以任意比例互溶，可用作医用消毒剂 【答案】5. A 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．H⁺是氢原子失去唯一电子后形成的离子，通常被视为裸质子，没有核外电子，但H⁻是氢原子得到电子后形成的离子，有2个核外电子，两者质子数相同，但核外电子数越多半径越大，因此H⁻的半径更大，A正确； B．CH4为甲烷，属于烷烃，C2H4为乙烯，属于烯烃，两者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．苯中碳碳键为离域大π键，无双键与单键交替，C错误； D．CaH2为离子晶体，含Ca2+与H-的离子键，无H2分子，D错误； 故答案选A。 【6题详解】 A．惰性电极电解水时，在阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气，因此阴极反应为：，A错误； B．根据题意可知，水煤气法制备氢为吸热反应，ΔH应为+131.3 kJ·mol-1，B错误； C．CaH2与水反应生成Ca(OH)2而非CaO，C错误； D．CO2加氢生成C2H5OH的方程式原子守恒且条件正确，D正确； 故答案选D。 【7题详解】 A．H2具有作燃还原性，能够做氢氧燃料电池的燃料，A符合； B．C2H4的平面结构与能使溴水褪色没有对应关系，B不符合； C．NH3的还原性源于N的-3价，与配位能力无关，C不符合； D．乙醇消毒与其使蛋白质变性有关，与溶解性无关，D不符合； 故答案选A。 8. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，可以把Fe氧化生成FeCl3，A不符合题意； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，B符合题意； C．HNO3具有强氧化性且足量，故此时Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)3，C不符合题意； D．Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，D不符合题意； 故答案选B。 9. 在一定条件下乙炔（）可与HCl发生如下反应制备聚氯乙烯（）： ① ② 下列说法不正确的是 A. 反应①为加成反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 聚氯乙烯可用于制作塑料餐盒 D. 聚氯乙烯没有固定的熔、沸点 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中乙炔的三键打开，与HCl加成生成CH2=CHCl，符合加成反应的定义，A正确； B．CH2=CHCl含有碳碳双键，能与酸性KMnO4发生氧化反应使其褪色，B正确； C．聚氯乙烯（PVC）受热易分解释放有毒物质（如HCl），不可用于直接接触食品的塑料餐盒，C错误； D．聚氯乙烯为高分子聚合物，属于混合物，分子量分布广，无固定熔、沸点，D正确； 故选C。 10. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为，Ａ项正确； B．发酵制醇阶段的主要反应为，该阶段有CO2产生，B项正确； C．发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH会发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C项正确； D．发酵制酸阶段CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D项错误； 答案选D。 11. 根据下列事实或实验过程得出的结论不正确的是 选项 事实或实验过程 结论 A 铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 B 铝和氧化铁反应需要引燃 铝热反应 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡。溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 将分别通入溶液①浓、②和的混合溶液至饱和。溶液①由无色变为黄色，溶液②由蓝色变为绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极Pb转化为PbSO4（质量增加），正极PbO2也转化为PbSO4（质量增加），A正确； B．铝热反应为放热反应（ΔH＜0），需引燃是因活化能高，而且反应中能量变化与反应条件无关，B错误； C．硫氰化钾遇三价铁离子变为血红色，但溶液颜色无明显变化，说明Fe3+优先与F-结合，未与SCN-显红色，说明F-结合能力更强，C正确； D．溶液①由无色变为黄色，溶液②由蓝色变为绿色，可知绿色与铜离子和二氧化氮形成的配合物有关，所以溶液②变绿是因反应生成的NO2溶解，D正确； 故选B。 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图）可用于湿法冶铁。下列有关该电解池工作时的说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐增大 C. 从阳离子交换膜右侧往左侧移动 D. 每消耗，阳极室溶液减少213g 【答案】D 【解析】 【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为；左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下Fe2O3转化为Fe，电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极生成氢氧化钠。 【详解】A．右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，阳极反应为，故A正确； B．左侧电极为阴极，阴极反应式为电极反应为Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，阴极区溶液中浓度逐渐增大，故B正确； C．左侧电极为阴极，右侧为阳极，阳离子向阴极移动，所以从阳离子交换膜右侧往左侧移动，故C正确； D．根据Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，每消耗，电路中转移6mol电子，则阳极生成3mol氯气，同时有6molNa+通过阳离子交换膜移向阴极室，所以阳极室溶液减少6molNaCl，减少质量为351g，故D错误； 选D。 13. 联合处理高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）和炼钢烟气（CO2和水蒸气），可实现资源回收利用，有效减少环境污染，其主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 焙烧产生的气体主要成分是NH3 B. 水浸1过滤所得滤渣的主要成分是CaSO4 C. 浓缩结晶所得的铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于净水 D. 水浸2过滤所得滤液中的溶质可在上述流程中循环再利用 【答案】B 【解析】 【分析】高炉渣(成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO2和水蒸气)反应，生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4和未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余硫酸镁溶液；滤渣加入(NH4)2CO3溶液，滤渣中CaSO4会转化为更难溶的碳酸钙，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，焙烧产生的气体是NH3，A项正确； B．由分析可知，水浸1过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4和未反应的SiO2，B项错误； C．浓缩结晶所得的铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水后产生Al3+，Al3+会水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，C项正确； D．水浸2中发生反应：CaSO4+(NH4)2CO3＝CaCO3+(NH4)2SO4，过滤后滤液的主要成分为(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可在上述流程中循环利用，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 （1）中Mo元素的化合价为______。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 （3）“净化”时，加入的目的是______。 （4）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 （5）和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （6）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 （7）分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）除去多余的碳酸根离子 （4）若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （5）B （6）净化 （7） 【解析】 【分析】镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在。“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为，加水“浸取”，过滤出含NiO的浸渣，滤液中含有、、Na2CO3；滤液中加硫酸镁生成碳酸镁沉淀除Na2CO3；根据和的溶解度曲线，低温结晶析出，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得。 【小问1详解】 中铵根离子为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和等于0，Mo元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 “焙烧”时，镍钼矿中的Ni元素转化为NiO，S元素转化为，NiS转化为NiO的化学方程式为。 【小问3详解】 根据流程图“净化”时生成碳酸镁，可知加入的目的是除去多余的碳酸根离子； 【小问4详解】 若高于1.2倍，碳酸根离子浓度增大，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低，所以选择用量为理论用量1.2倍。 【小问5详解】 温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，所以选用低温结晶，选B； 【小问6详解】 “阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液中含有较多硫酸钠，为充分利用资源，应返回净化步骤。 【小问7详解】 高温下，可用铝粉还原生成Mo和氧化铝，反应的化学方程式为。 15. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： （1）X中含有的官能团名称是______。 （2）上述路线中，第二步“”使用的试剂a为NaOH溶液，涉及的反应为：。 ①写出的一种同分异构体的结构简式：______。 ②Y的名称为乙二醇。写出Y与金属Na反应的化学方程式：______。 （3）Z的分子式为，其结构简式为______。 （4）的反应类型为______。 （5）功能高分子材料Q因具有良好的生物兼容性、透氧性和湿润性等特点，可用于制造隐形眼镜。Q具有湿润性的原因是______。 （6）工业上曾以乙烯为原料，经下列路线合成乙醇： ①试剂c为______。 ②目前工业上直接采用乙烯水化法（乙烯与水发生加成反应）来制备乙醇。与上述合成方法相比，乙烯水化法的优点是______。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. （3） （4）加聚反应 （5）Q中羟基与水形成分子间氢键 （6） ①. NaOH水溶液 ②. 步骤简单，成本低，产量高 【解析】 【分析】由流程图可知，X为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液，加热的作用下，生成乙二醇，Z的分子式为，结合Q的结构可知，Z含有羧基，结构式为，乙二醇和Z在浓硫酸催化下，发生酯化反应生成M（），M发生加聚反应生成Q，据此解答。 【小问1详解】 由流程图可知，X为乙烯，含有的官能团名称是碳碳双键，故答案为：碳碳双键； 【小问2详解】 ①的两个溴原子取代在不同的碳原子上，则另一种同分异构体两个溴原子取代在同一个的碳原子上，结构简式：； ②Y的名称为乙二醇，含有两个羟基，含有的两个羟基都能与金属钠反应，生成氢气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 Z的分子式为，结合Q的结构可知，Z含有羧基，结构式为； 【小问4详解】 由分析可知，M为，Q为M发生加聚反应生成的聚合物，所以反应类型为：加聚反应； 【小问5详解】 Q为，含有羟基，羟基与水形成分子间氢键，导致Q具有湿润性，故答案为：Q中羟基与水形成分子间氢键； 【小问6详解】 ，由上述流程可知，乙烯先与试剂b（如氯化氢或溴化氢）发生加成反应，再与氢氧化钠的水溶液加热，发生水解反应，生成乙醇。 ①由分析可知，试剂c为NaOH水溶液； ②目前工业上直接采用乙烯水化法（乙烯与水发生加成反应）来制备乙醇，则可一步就实现，步骤少，原料成本低，原料利用率高等优点，所以与上述合成方法相比，乙烯水化法的优点是步骤简单，成本低，产量高。 16. 磷酸铁（，难溶于水的米白色固体）可用作食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。加热的目的是______。 （2）向滤液中加入一定量氧化。 ①写出氧化的离子方程式：______。 ②为使滤液中的完全被氧化，下列实验条件控制正确的是______（填序号）。 A．加入适当过量的溶液 B．缓慢滴加溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节 ③为确定加入的量，需先用标准溶液测定滤液中的浓度，离子方程式如下：（未配平）。 准确量取20.00mL滤液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液24.00mL，则滤液中______（写出计算过程）。 （3）将一定量的溶液（溶液显碱性）与上述步骤获得的溶液混合，搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到。 ①制备时，选用的加料方式是______（填序号）。 A．将溶液与溶液同时加入反应容器中 B．将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中 C．将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中 ②采用无水乙醇洗涤的目的是______。 ③若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。 【答案】（1）加快反应速率 （2） ①. ②. AB ③. （3） ①. C ②. 洗去杂质，减少溶解损失，利于干燥 ③. 氢氧化铁 【解析】 【小问1详解】 温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率； 【小问2详解】 ①酸性条件下，氧化生成铁离子，离子方程式； ②为使滤液中的完全被氧化； A.加入适当过量的溶液，导致铁离子能完全反应，故A正确； B.缓慢滴加溶液并搅拌，反应物接触面积增大，能使铁离子完全反应，故B正确； C.加热，使反应在较高温度下进行，虽然反应速率加快，但会使分解，故C错误； D.用氨水调节溶液pH=7，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁杂质，故D错误； 故选AB； ③配平，则滤液中= ； 【小问3详解】 ①一定量的溶液（溶液显碱性）与溶液混合，制备时，为防止氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁，应该将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中，答案选C。 ②过滤后洗涤，采用无水乙醇洗涤的目的是洗去可溶性杂质，且固体在乙醇中溶解度小，能减少溶解损失，乙醇易挥发，利于干燥。答案：洗去杂质，减少溶解损失，利于干燥； ③碱性条件下，溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，导致反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe(OH)3(或氢氧化铁)。 17. 大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的______（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/（） 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：______。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的______。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：______。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：______。 ②研究表明，电解法中转化可能的途径为：。 电极a表面还发生反应：。 反应ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是______。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：______。用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 反应ⅲ生成，将NO氧化成，更易转化成 ③. 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量 【解析】 【小问1详解】 豆科植物根瘤中的固氮酶能将空气中的氮气直接转化为NH3或铵根离子作为自身的养分，故答案为：； 【小问2详解】 ①反应的反应物总键能-生成物总键能，则N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)的焓变为E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ·mol－1，即合成氨反应的热化学方程式为：。 ②已知H2(g)的燃烧热为286.0kJ/mol，则（1），又因（2），则根据盖斯定律可知（1）×6－（2）×2即得到的； ③经催化氧化获得NO，因此反应为：。 【小问3详解】 ①电极a中氮气失去电子产生硝酸根，发生氧化反应，因此为阳极，根据原子守恒、电荷守恒，可得电极a表面发生的电极反应式为：； ②研究发现：N2转化可能的途径为，电极a表面还发生ⅲ．H2O→O2，ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是：反应ⅲ生成，将NO氧化成，更易转化成； ③人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市2024—2025学年第二学期高一期末质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2、答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文化源远流长。下列成语涉及金属材料的是 A. 金戈铁马 B. 洛阳纸贵 C. 聚沙成塔 D. 甘之若饴 2. 黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 的结构示意图为 C. 的电子式为： D. 黑火药爆炸时放出热量 3. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 4. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 发生氧化反应 D. 电池工作时，NH向负极方向移动 阅读下列材料，完成下面小题：H元素可形成或，还能形成、、苯、、等化合物。电解水、水煤气法、与水反应都能获得，如水煤气法制氢时，与足量C（s）反应生成和，吸收131.3kJ热量。在能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在的制备和应用等方面都取得了重大成果。 5. 下列说法正确的是 A. 离子半径大小： B. 和互称为同系物 C. 苯分子中碳碳双键与碳碳单键数目之比为 D. 中存在Ca与之间的强烈相互作用 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 惰性电极电解水制氢的阴极反应： B. 水煤气法制氢： C. 与水反应： D. 催化加氢生成的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作氢氧燃料电池的燃料 B. 分子为平面形结构，能使溴水褪色 C. 中的N原子可与形成配位键，具有还原性 D. 可与水以任意比例互溶，可用作医用消毒剂 8. 在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 在一定条件下乙炔（）可与HCl发生如下反应制备聚氯乙烯（）： ① ② 下列说法不正确的是 A. 反应①为加成反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 聚氯乙烯可用于制作塑料餐盒 D. 聚氯乙烯没有固定的熔、沸点 10. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 11. 根据下列事实或实验过程得出的结论不正确的是 选项 事实或实验过程 结论 A 铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 B 铝和氧化铁反应需要引燃 铝热反应 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡。溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 将分别通入溶液①浓、②和的混合溶液至饱和。溶液①由无色变为黄色，溶液②由蓝色变为绿色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A. A B. B C. C D. D 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图）可用于湿法冶铁。下列有关该电解池工作时的说法不正确的是 A. 阳极反应： B. 阴极区溶液中浓度逐渐增大 C. 从阳离子交换膜右侧往左侧移动 D. 每消耗，阳极室溶液减少213g 13. 联合处理高炉渣（主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等）和炼钢烟气（CO2和水蒸气），可实现资源回收利用，有效减少环境污染，其主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 焙烧产生的气体主要成分是NH3 B. 水浸1过滤所得滤渣的主要成分是CaSO4 C. 浓缩结晶所得的铝产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于净水 D. 水浸2过滤所得滤液中的溶质可在上述流程中循环再利用 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从镍钼矿中分离钼（Mo），并得到的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 （1）中Mo元素的化合价为______。 （2）“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和，S元素转化为。写出NiS转化为NiO的化学方程式：______。 （3）“净化”时，加入的目的是______。 （4）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示。实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因是______。 （5）和的溶解度曲线如图所示。为充分分离出，工艺流程中的“操作X”应为______（填序号）。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （6）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回______（填流程图方框中的工序名称）步骤。 （7）分解可得。高温下，可用铝粉还原得到金属Mo，该反应的化学方程式为______。 15. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： （1）X中含有的官能团名称是______。 （2）上述路线中，第二步“”使用的试剂a为NaOH溶液，涉及的反应为：。 ①写出的一种同分异构体的结构简式：______。 ②Y的名称为乙二醇。写出Y与金属Na反应的化学方程式：______。 （3）Z的分子式为，其结构简式为______。 （4）的反应类型为______。 （5）功能高分子材料Q因具有良好的生物兼容性、透氧性和湿润性等特点，可用于制造隐形眼镜。Q具有湿润性的原因是______。 （6）工业上曾以乙烯为原料，经下列路线合成乙醇： ①试剂c为______。 ②目前工业上直接采用乙烯水化法（乙烯与水发生加成反应）来制备乙醇。与上述合成方法相比，乙烯水化法的优点是______。 16. 磷酸铁（，难溶于水的米白色固体）可用作食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。加热的目的是______。 （2）向滤液中加入一定量氧化。 ①写出氧化的离子方程式：______。 ②为使滤液中的完全被氧化，下列实验条件控制正确的是______（填序号）。 A．加入适当过量的溶液 B．缓慢滴加溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节 ③为确定加入的量，需先用标准溶液测定滤液中的浓度，离子方程式如下：（未配平）。 准确量取20.00mL滤液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液24.00mL，则滤液中______（写出计算过程）。 （3）将一定量的溶液（溶液显碱性）与上述步骤获得的溶液混合，搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到。 ①制备时，选用的加料方式是______（填序号）。 A．将溶液与溶液同时加入反应容器中 B．将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中 C．将溶液缓慢加入盛有溶液的反应容器中 ②采用无水乙醇洗涤的目的是______。 ③若反应得到的固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。 17. 大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的______（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/（） 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：______。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的______。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：______。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：______。 ②研究表明，电解法中转化可能的途径为：。 电极a表面还发生反应：。 反应ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是______。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：______。用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $