第02讲 物质的量浓度（专项训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度的概念 题型02 考查物质的量浓度的计算 题型03 考查物质的量浓度与质量分数间的换算 题型04 溶液的稀释、浓缩与混合 题型05 气体溶于水时浓度的计算 题型06 溶液中的电荷守恒 题型07 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 题型08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度的概念 1. 下列说法中正确的是(　 　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 C．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 【答案】B 【详解】1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol－1＝62.5 g，B项正确；从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L－1，C项错误；由关系式H2SO4～2NaOH可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.1 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，D项错误。 2. 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 (　 　) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1盐酸与9 L水混合 D.将0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液 【答案】D 【详解】溶液的体积不是1 L和10 L,A、C两项均错误;没有指明标准状况,无法计算HCl的物质的量,B项错误;Na2O+H2O2NaOH,n(NaOH)=1 mol,c(NaOH)=1 mol·L-1,D项正确。 3，下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是 ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【详解】将溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，物质的量浓度不是，①不符合题意；未指明在标准状况下，则无法计算气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度不一定是，②不符合题意；将浓盐酸加入9L水中，混合后溶液的体积不是10L，所得溶液的物质的量浓度不是，③不符合题意；将10g(即0.25mol)NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度是，④符合题意；3.1g(即)与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol，配成0.1L溶液，则溶液的物质的量浓度为，⑤符合题意；将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合，溶液的体积不是0.1L，所得溶液的物质的量浓度不是，⑥不符合题意。故选C． 02 考查物质的量浓度的计算 3. (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。 【答案】0.2 0.2 1.42 【解析】(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 4. 物质的量浓度相同的KCl和BaCl2两种溶液,当溶液的体积之比为1∶2时,两种溶液中Cl-的物质的量之比为 ( ) A.1∶4 B.4∶1 C.1∶2 D.2∶1 【答案】A 【解析】物质的量浓度相同的KCl和BaCl2两种溶液,溶液的体积之比为1∶2,设物质的量浓度为c,KCl溶液的体积为V,则n(KCl)=cV,n(Cl-)=cV,BaCl2溶液中n(BaCl2)=2cV,n(Cl-)=4cV,两种溶液中Cl-的物质的量之比为1∶4,A项正确。 03 考查物质的量浓度与质量分数间的换算 5. 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： ； (2)用c、ρ表示溶质的质量分数： 。 【答案】 mol·L－1、×100% 【解析】 (1)c＝＝ mol·L－1 (2)w＝×100%＝×100% 6. 【教材题改编】现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL ，下列叙述不正确的是(　　) A．该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L 【答案】A 【解析】0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)＝270 g×10%＝27 g，则有n(CuCl2)＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c(CuCl2)＝＝2 mol/L，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol/L，B错误；c(CuCl2)＝2 mol/L，则有c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L，A正确；50 mL 该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol/L×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L，D正确。 04 溶液的稀释、浓缩与混合 7. 将50 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液稀释至250 mL,稀释后KI的物质的量浓度为（ ） A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.025 mol·L-1 【答案】C 【解析】稀释50 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液至250 mL,稀释过程中KI的物质的量不变,体积变为原来的5倍,则浓度稀释为原来的1/5,所以稀释后KI的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,C项正确。 8. 下列能将1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液的浓度变为2 mol·L-1的措施是 (　　) A.加入40 g NaOH固体 B.蒸发溶液至体积减小一半 C.加入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液 D.加入1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液 【答案】B 【解析】根据c=可知,加入40 g NaOH固体后溶质的物质的量翻倍,但是溶液体积会发生改变,不再是1 L,A项错误;蒸发溶液至体积减小一半,NaOH的物质的量浓度变为2 mol·L-1,B项正确;加入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液,NaOH的物质的量浓度约为=1.5 mol·L-1,C项错误;加入1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液,NaOH的物质的量浓度仍为1 mol·L-1,D项错误。 9.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法不正确的是(　　) A.该混合液中NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合液中MgCl2的物质的量为0.05 mol C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液混合，所得混合液中c(Cl－)为2.25 mol/L(忽略混合时溶液体积的变化) D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L 【答案】D 【解析】由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0 mol/L、0.5 mol/L和3.0 mol/L，则0.1 L该混合液中含有NaCl为1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol，B正确；该混合液中含有Cl－为3.0 mol/L×0.1 L＝0.3 mol，0.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液含有Cl－为0.1 L ×0.5 mol/L×3＝0.15 mol，故二者混合后c(Cl－)＝＝2.25 mol/L，C正确；根据“稀释定律”可得：0.1 L×1.0 mol/L＝1 L×c(Na＋)，c(Na＋)＝0.1 mol/L，D错误。 05 气体溶于水时浓度的计算 10. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mol－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　A　) A．ρ＝　　 B．w＝ C．w＝ D．c＝ 【答案】A 【解析】A项，标准状况下V L氨气溶于1 L水中，所得溶液的质量为×17 g·mol－1＋1 000 mL×1 g·mL－1＝(×17＋1 000)g，但是溶液的体积不是(1＋V)L，则所得溶液的密度ρ不等于，A不正确；C项，标准状况下V L氨气溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量为×17 g·mol－1，则所得溶液的质量分数w＝×17 g·mol－1÷(×17 g·mol－1＋1 000 mL×1 g·mL－1))＝，故C正确；D项，标准状况下V L氨气溶解在1 L水中，所得溶液的质量为(×17＋1 000)g，因此所得溶液的体积为mL＝L，所得溶液中溶质的物质的量＝ mol，则所得溶液的物质浓度为＝，故D正确；结合CD可知B项正确，故选A。 11. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误； B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误； C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误； D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确； 故选D。 06 溶液中的电荷守恒 12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　 　) A．0.15 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】混合溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)(忽略溶液中极少量OH－)，代入数据：0.1 mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4 mol·L－1＝2×0.8 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。 13. 某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 Na+ Cl- 1.3 0.4 0.9 该消毒液c(Cu2+)= 。 【答案】0.2mol/L 【解析】根据电荷守恒：，，，，，。 07 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 14. 判断正误 （1） （2025•四川眉山东坡区•一模）配制1mol·L-1NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解（ ） （2）（2025•四川成都•二模）下图为转移洗涤液（ ） 【答案】◊ ◊ 【解析】（1）容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故错误； （2）利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，转移洗涤液时，要使用玻璃棒进行导流，故错误。 15.（2025•四川内江•一模）实验室需要溶液。用及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需的质量为 g。 【答案】分液漏斗 13.9 【解析】实验室需要溶液，应该配制呈500ml溶液，所需FeSO4·7H2O的质量为0.1mol/L×0.5L×278g/mol=13.9g，用天平称量出13.9g固体，在烧杯中溶解，转移到500ml容量瓶中，不需要用到的仪器是分液漏斗，故答案是分液漏斗；13.9； 16．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液,下列有关说法错误的是 A.仪器①使用前必须检漏 B.上述仪器在配制过程中不需要用到② C.仪器④中称量的固体实际质量为32.6 g D.定容时,如果不慎加多了液体,不能用胶头滴管将多余的液体吸出 【答案】C 【解析】仪器①为容量瓶,使用前必须检查是否漏液,A项正确;利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,不需要用到分液漏斗,B项正确;仪器④称量的固体实际质量为30 g-2.6 g=27.4 g,C项错误;定容时,如果不慎加多了液体,说明配制实验失败,只能重新配制,D项正确。 08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 17. （2025•四川德阳•一模）用晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．溶液配制中，需要用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，A错误； B．定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需要干燥，B错误； C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则浓度偏低，C正确； 故答案为：C； 18. 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　) A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B．溶解后溶液未冷却直接进行后续操作 C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D．转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外 【答案】B 【解析】用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，对结果没有影响，A错误；由于热胀冷缩，溶解后未将溶液冷却直接进行后续操作，导致定容时所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，B正确；溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，C错误；不小心将少量液体洒落到容量瓶外，损失了溶质，故所得溶液的浓度偏低，D错误。 19.实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选； 答案选D。 1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　 　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 【答案】C 【解析】将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 2.下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．该溶液Cl⁻浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L NaCl的Cl⁻浓度为0.1mol/L，两者不相等，故A错误； B．溶液浓度与体积无关，取10mL后Ba2+浓度仍为0.1mol/L，故B错误； C．BaCl2为强电解质，完全电离为Ba2+和Cl-，溶液中不存在BaCl2分子，故C错误； D．10mL该溶液含0.001mol Ba2+，10mL 0.1mol/L Na2SO4含0.001mol，两者恰好完全反应，故D正确； 答案选D。 3.配制100mL0.1mol⋅L-1溶液，下列操作正确的是 A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 【答案】D 【解析】A．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解，故A错误； B．溶解时加入100mL水会导致溶液体积超过容量瓶标定体积，浓度不准确，故B错误； C．转移溶液必须使用玻璃棒引流，防止液体洒出，故C错误； D．定容后摇匀是正确操作，故D正确； 答案选D。 4．实验需要950 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是(　 　) 实验 操作 A 选用仪器 选用950 mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平精确称取5.85 g NaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 【答案】C 【解析】实验室没有950 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl，B项错误；称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液一并注入容量瓶中，C项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水至刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D项错误。 5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO质量分数为25%密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　C　) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g 【答案】C 【解析】配制过程需要的仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和托盘天平等，A错误；将烧杯中的溶液转移到容量瓶中还要继续加水定容，所以容量瓶内有少量蒸馏水不会带来误差，B错误；NaClO会与空气中的CO2反应生成次氯酸，C正确；需要480 mL的溶液需配制500 mL，所需NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm－3×25%＝148.75 g，D错误。 6．【工业废水处理与学科知识结合】工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。处理25.00 mL某废水，需消耗15.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1 FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2＋反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　 　) A．1.50×10－4 B．6.00×10－4 C．1.00×10－3 D．3.60×10－3 【答案】C 【解析】反应原理为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O， 可得＝ ，解得c(Cr2O)＝1×10－3 mol·L－1。 7.下列溶液中的物质的量浓度与1000.1 溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1 溶液 B．1000.2 溶液 C．500.2 溶液 D．500.2 溶液 【答案】C 【解析】A．2000.1 溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2 溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2 溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2 溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 8．在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 9．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 【答案】C 【解析】ag该晶体的物质的量是，溶液体积为，饱和溶液的物质的量浓度，A错误；R的质量，饱和溶液的质量，溶质质量分数，C正确，B错误；由可知，饱和溶液的密度，D错误。 10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液 【答案】C 【解析】定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，对所得溶液的浓度无影响，A错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，定容结束时，液面低于刻度线，则所得溶液的浓度偏大，B错误；称量Na2SO4固体时，物质与砝码位置放反了，且1 g以下用游码，则称取Na2SO4固体的质量减小，故所配得溶液的浓度偏小，C正确；32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1 mol，溶于少量水中配成100 mL溶液，则有c(Na2SO4)＝＝1.0 mol/L，D错误。 11. 【海水资源与物质的量浓度结合】 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是(　 　) A. Na＋　　　　　　　 B． Cl－ C．Mg2＋ D．Ca2＋ 【答案】B 【解析】由图可知，n(NaCl)＝≈0.465 mol，n(MgCl2)＝≈0.054 mol，n(CaCl2)＝＝0.01 mol，n(KCl)＝≈0.01 mol，故n(Na＋)＝0.465 mol，n(Ca2＋)＝0.01 mol，n(Mg2＋)＝0.054 mol，n(K＋)＝0.01 mol，n(Cl－)＝(0.465＋2×0.054＋2×0.01＋0.01)mol，故可知Cl－的物质的量最大，同一溶液，体积相同，故Cl－的物质的量浓度最大。 12.下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【解析】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 13..溶液的物质的量浓度在生产、生活中用途广泛。 Ⅰ.“84”消毒液能有效杀灭病毒,已知某品牌“84”消毒液包装说明信息如图1。 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　(结果保留2位有效数字)mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液稀释100倍(体积比)后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　mol·L-1。 (3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需要用量筒量取　　　　mL上述浓硫酸进行配制。 Ⅱ.某科研小组取用一定质量的KCl、K2SO4和NH4Cl三种物质配成0.2 L营养液进行实验,测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。 离子符号 K+ S Cl- 物质的量浓度/(mol·L-1) 9.0 4.0 9.0 　　 图2 (4)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,取用的KCl的质量为　　　g。 (5)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　mol。 (6)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2所示,则V1=　　　　L,此时营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1。 【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)5.0 (4)4.0 14.9 (5)1.6 (6)1.0 0.8 【解析】（1）c(NaClO)==≈4.0 mol·L-1； （2）取100mL跟原溶液浓度相同，稀释100倍，相当于原溶液浓度的1%，故为0.04 mol·L-1； （3）根据稀释前后硫酸的物质的量不变有×V(H2SO4)=×V(H2SO4)=0.9 mol·L-1×100 mL,V(H2SO4)=5.0 mL； （4）c(S)=4.0 mol·L-1,则c(K2SO4)=c(S)=4.0 mol·L-1;根据钾离子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 mol·L-1-4.0 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,KCl的质量为74.5 g·mol-1 ×1.0 mol·L-1 ×0.2 L=14.9 g； （5）根据氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,NH4Cl的物质的量为8.0 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol。 （6）由（5）小问可知，NH4Cl的物质的量为1.6 mol，V1==1L c(K2SO4)=c(SO42-)==0.8mol/L 14.补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 【答案】 (1)0.3950 (2)250mL容量瓶 (3)ad (4)偏小 (5) 42 不适宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10% 【解析】（1）配制250mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=c·V=0.01mol/L×0.25L=0.0025mol，则需称量的溶质的质量m=n·M=0.0025mol×158g/mol=0.3950g，因此要称量的KMnO4质量是0.3950g； （2）配制250mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL的容量瓶已经给出了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此还缺少的仪器是250mL 容量瓶； （3）a．溶解应在烧杯中进行，操作不合理，a选； b．转移需要用玻璃棒引流，操作合理，b不选； c．洗涤烧杯内壁以及玻璃棒，避免溶质残留，操作合理，c不选； d．定容时液面高度距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，操作不合理，d选； 故选ad； （4）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，这是正常现象，若加水，则水的体积偏大，溶液浓度偏小； （5）与反应的离子方程式是：；根据离子方程式可找出关系式：，每片补铁剂中的质量为：，题目中说明每片含Fe2+约60毫克，当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用，则该补铁剂的氧化率为，则该补铁剂不宜服用，因为Fe2+的氧化率超过10%。 15.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯(常含有、、，泥沙等杂质) (1)流程中与试剂②反应生成的沉淀是 (填化学式)。 (2)操作b是 ；操作a和操作b中都需要用到的玻璃仪器是 。 (3)依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为： 。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 (4)配制时需要称量NaCl固体的质量为 g。 (5)溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥ (6)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 【答案】 (1)和 (2) 蒸发结晶(或蒸发到有大量晶体析出，余热蒸干) 玻璃棒 (3)溶液，溶液，盐酸 (4)23.4 (5)C (6)bde 【解析】（1）由分析可知，试剂②是，目的是除去粗盐中的以及加入的，则生成的沉淀是和； （2）由分析可知，操作b是蒸发结晶(或蒸发到有大量晶体析出，余热蒸干)，操作a是过滤，操作b是蒸发结晶，都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒； （3）除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需要用是溶液除去，过量的溶液用溶液除去，最后用盐酸除去溶液； （4）配制溶液需要1L的容量瓶，m=cVM=0.4mol/L×1L×58.5g/mol=23.4g，需称量NaCl固体23.4g； （5）图1是洗涤玻璃棒，应在定容前完成，即应在④与⑤之间，答案选C； （6）a．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，配制过程中要加水，对结果没有影响，a不选； b．未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，b选； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，c不选； d．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，d选； e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，e选； 选bde。 1.（2024·湖北卷）配制的溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】bc 【解析】配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 2. （2024·山东卷）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 【答案】AD 【解析】取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 3. （2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　 　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　　 B． ①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 4. （2022·广东卷）(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 。 【答案】 5.0 C 【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此0.25 L×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝0.005 L＝5.0 mL，故答案为：5.0。(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手托住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项。 5. （2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 【答案】分液漏斗和球形冷凝管 【解析】根据配制一定量浓度溶液的实验器材要求可知，不需要的仪器为分液漏斗和球形冷凝管。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度的概念 题型02 考查物质的量浓度的计算 题型03 考查物质的量浓度与质量分数间的换算 题型04 溶液的稀释、浓缩与混合 题型05 气体溶于水时浓度的计算 题型06 溶液中的电荷守恒 题型07 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 题型08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量浓度的概念 1. 下列说法中正确的是(　 　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 C．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 2. 下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1的是 (　 　) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1盐酸与9 L水混合 D.将0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液 3，下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是 ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 02 考查物质的量浓度的计算 3. (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。 4. 物质的量浓度相同的KCl和BaCl2两种溶液,当溶液的体积之比为1∶2时,两种溶液中Cl-的物质的量之比为 ( ) A.1∶4 B.4∶1 C.1∶2 D.2∶1 03 考查物质的量浓度与质量分数间的换算 5. 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： ； (2)用c、ρ表示溶质的质量分数： 。 6. 【教材题改编】现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL ，下列叙述不正确的是(　　) A．该溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＝4 mol/L B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol/L C．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1 mol/L 04 溶液的稀释、浓缩与混合 7. 将50 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液稀释至250 mL,稀释后KI的物质的量浓度为（ ） A.0.5 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.025 mol·L-1 8. 下列能将1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液的浓度变为2 mol·L-1的措施是 (　　) A.加入40 g NaOH固体 B.蒸发溶液至体积减小一半 C.加入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液 D.加入1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液 9.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法不正确的是(　　) A.该混合液中NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合液中MgCl2的物质的量为0.05 mol C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液混合，所得混合液中c(Cl－)为2.25 mol/L(忽略混合时溶液体积的变化) D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L 05 气体溶于水时浓度的计算 10. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mol－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　A　) A．ρ＝　　 B．w＝ C．w＝ D．c＝ 11. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 06 溶液中的电荷守恒 12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　 　) A．0.15 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 13. 某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 Na+ Cl- 1.3 0.4 0.9 该消毒液c(Cu2+)= 。 07 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 14. 判断正误 （1） （2025•四川眉山东坡区•一模）配制1mol·L-1NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解（ ） （2）（2025•四川成都•二模）下图为转移洗涤液（ ） 15.（2025•四川内江•一模）实验室需要溶液。用及下图中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需的质量为 g。 16．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液,下列有关说法错误的是 A.仪器①使用前必须检漏 B.上述仪器在配制过程中不需要用到② C.仪器④中称量的固体实际质量为32.6 g D.定容时,如果不慎加多了液体,不能用胶头滴管将多余的液体吸出 08 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 17. （2025•四川德阳•一模）用晶体配制0.5mol·L-1溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 18. 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　) A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B．溶解后溶液未冷却直接进行后续操作 C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D．转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外 19.实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　 　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 2.下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 3.配制100mL0.1mol⋅L-1溶液，下列操作正确的是 A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 4．实验需要950 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是(　 　) 实验 操作 A 选用仪器 选用950 mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干 B 称取溶质 用托盘天平精确称取5.85 g NaCl，右盘放砝码，左盘加NaCl C 洗涤 用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶 D 定容 定容时眼睛平视刻度，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平 5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO质量分数为25%密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　C　) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g 6．【工业废水处理与学科知识结合】工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。处理25.00 mL某废水，需消耗15.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1 FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2＋反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为(　 　) A．1.50×10－4 B．6.00×10－4 C．1.00×10－3 D．3.60×10－3 7.下列溶液中的物质的量浓度与1000.1 溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1 溶液 B．1000.2 溶液 C．500.2 溶液 D．500.2 溶液 8．在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 9．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(　　) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．称量Na2SO4固体时，药品和砝码的位置放反了(1 g以下用游码) D．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100 mL 溶液 11. 【海水资源与物质的量浓度结合】 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是(　 　) A. Na＋　　　　　　　 B． Cl－ C．Mg2＋ D．Ca2＋ 12.下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 13..溶液的物质的量浓度在生产、生活中用途广泛。 Ⅰ.“84”消毒液能有效杀灭病毒,已知某品牌“84”消毒液包装说明信息如图1。 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　　　(结果保留2位有效数字)mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84”消毒液稀释100倍(体积比)后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　mol·L-1。 (3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需要用量筒量取　　　　mL上述浓硫酸进行配制。 Ⅱ.某科研小组取用一定质量的KCl、K2SO4和NH4Cl三种物质配成0.2 L营养液进行实验,测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。 离子符号 K+ S Cl- 物质的量浓度/(mol·L-1) 9.0 4.0 9.0 　　 图2 (4)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,取用的KCl的质量为　　　g。 (5)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　mol。 (6)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中N的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2所示,则V1=　　　　L,此时营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1。 14.补铁剂中的铁元素通常是Fe2+，若保存不当，Fe2+会缓慢氧化。当补铁剂中Fe2+的氧化率超过10%时不宜服用。 某补铁剂的主要成分为硫酸亚铁，每片含Fe2+约60毫克。小组同学检验某瓶该补铁剂中Fe2+的氧化率，检验原理为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O(药品中其他成分不与KMnO4反应) I．配制250mL0.01mol·L-1KMnO4溶液。 (1)用分析天平称量 gKMnO4固体。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移 c．洗涤 d．定容 (4)定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的KMnO4溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”) Ⅱ．溶解药品 取10片上述补铁剂研碎，充分溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液。 Ⅲ．实验测定 取出10.00mL步骤Ⅱ中所配溶液，滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液，紫色恰好褪去时，消耗KMnO4溶液的体积为15.00mL。 (5)每片补铁剂中含Fe2+ 毫克，判断该瓶补铁剂是否适宜服用并说明理由 。 15.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： I．粗盐提纯(常含有、、，泥沙等杂质) (1)流程中与试剂②反应生成的沉淀是 (填化学式)。 (2)操作b是 ；操作a和操作b中都需要用到的玻璃仪器是 。 (3)依据上述粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中的少量硫酸钾杂质，需加入的试剂依次为： 。 II．溶液配制。某同学在实验中需要溶液。 (4)配制时需要称量NaCl固体的质量为 g。 (5)溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_______(填字母)之间。 A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥ (6)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 e．移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面 1.（2024·湖北卷）配制的溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 a． b． c． d． 2. （2024·山东卷）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 3. （2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　 　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　　 B． ①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 4. （2022·广东卷）(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为 mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 。 5. （2022·全国乙卷）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$